离子浓度大小比较中和滴定曲线市公开课金奖市赛课一等奖课件

离子浓度大小比较第1页利用有序思维排列离子浓度大小基本程序：1、确定溶液组成2、找出思维基点3、分清主次地位4、排出大小次序电离是微弱，水解是微弱第2页常温，用40ml0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液，分析整个过程离子浓度改变.CH3COOHCH3COOH

和CH3COONaCH3COONaCH3COONa

和

NaOH宏观溶质微观离子酸碱性电荷守恒应用第3页常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图，完成下表。例题：④①②③溶液中溶质存在平衡溶液中微粒离子浓度大小电荷守恒物料守恒不填不填

④第4页NaOH:CH3COONa=1：1CH3COONaCH3COOH:CH3COONa=1：125℃时，向体积为10mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LCH3COOH溶液，曲线如右图所表示，相关离子浓度关系比较中，错误是()

A．a点处：c（Na+）>c（CH3COO—）>c（OH—）>c（H+）B．b点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—）C．c点处：c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=2c（Na+）D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时

c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（CH3COO—）A

【变式训练1】第5页室温下，向一定量稀氨水中逐滴加入物质量浓度相同盐酸，直至盐酸过量，在下表中，分别讨论了上述试验过程中离子浓度大小次序、对应溶质化学式和溶液pH。试填写表中空白：离子浓度由大到小次序溶质化学式溶液pH①c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+)pH＞7②c(NH4+)=c(Cl－)NH4Cl、NH3·H2O③NH4ClpH＜7④c(Cl—)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)pH＜7NH3·H2O、NH4ClpH=7

c(Cl—)

＞c(NH4+)

＞c(H+)

＞c(OH-)NH4Cl、HCl

【变式训练2】第6页③分解动作

④第7页盐类水解在实际当中应用

盐类水解相关知识在生活、生产、科学研究等方面有着非常广泛应用．其实质是：盐类水解平衡及移动．详细利用原理主要分三类：（1）判断溶液酸碱性，并加以应用．（2）对于“有害”水解，改变条件加以抑制；（3）对于“有利”水解，改变条件加以促进．

如：判断Na2CO3溶液酸碱性，并加以应用；试验室要配制澄清FeCl3溶液，常向溶液里加入少许盐酸抑制FeCl3水解；将含有Fe3+杂质KNO3溶液加热，促进Fe3+水解以除去杂质离子．第8页1、去油污：热Na2CO3溶液洗涤效果更加好。（方程式解释）（一）在生活、生产中应用2、用盐作净水剂：明矾、FeCl3等Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)

+3H+Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)

+3H+胶体含有吸附性3、灭火器原理（方程式解释）4、化肥合理使用（铵态氮肥与草木灰不能混用）5、一些无机化合物制备（选修4P58，制备TiO2，SnO，SnO2等）第9页1、判断盐溶液酸碱性及其强弱练习1：相同温度相同物质量浓度几个溶液：①NH4Cl②NaHSO4③NaCl④Na2CO3⑤NaHCO3

⑥

CH3COONa其溶液pH值由小到大次序是___________________②①③⑥⑤④

（二）在试验中应用2、一些盐溶液配制、保留（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为预防水解，常先将盐溶于少许__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液贮存在___________塞试剂瓶中。橡胶对应酸第10页3、判断加热蒸干盐溶液所得固体成份Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体酸挥发性水解方程式盐溶液易难蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干氢氧化物固体同溶质固体规律Al(OH)3Al2(SO4)3《新坐标》P167T5练习：除去MgCl2溶液中Fe3＋可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。以下试剂中适当是（）

A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3

D.MgCO3

E.MgOF.Mg(OH)2DEF4、一些盐分离除杂第11页（二）在试验中应用5、判断盐溶液中离子种类如：Na3PO4溶液:Na3PO4==3Na++PO43-H2O

H++OH-PO43-+

H2O

OH-+

HPO4

2-(主要)HPO42-+H2O

OH-+H2PO4-H2PO4-+

H2O

OH-+

H3PO4

练习：物质量浓度相同以下溶液中，含离子和分子种类最多是 (

)A．CaCl2 B．CH3COONaC．氨水 D．K2SD第12页溶液中平衡常数专题列表比较溶液中平衡常数表示式只与温度和难溶电解质本身性质相关只与温度相关，升温K增大水解吸热只与温度相关，升温K增大电离吸热只与温度相关，升温K增大电离吸热影响原因难溶电解质溶度积常数Ksp水解平衡常数Kh电离常数Ka、Kb水离子积Kw类别高频考点第13页2.明确常考题型及应对策略水离子积常数常考题型1.计算温度高于室温时Kw2.经过Kw大小比较对应温度高低3.溶液中H+和OH－浓度相交换算4.酸碱盐水溶液中水电出来H+和OH－浓度计算对策1.Kw只与温度相关，升温Kw变大；2.在稀溶液中Kw=c（H+）×c（OH－），这里H+和OH－是指溶液中H+和OH－浓度；3.水电离出来H+和OH－数目相等；溶液中平衡常数小专题第14页2.明确常考题型及应对策略

电离常数常考题型1.直接求电离平衡常数2.将Ka或Kb与溶液中“守恒关系”相结合计算3.将Ka与方程式书写和判断相结合4.将Ka与图像相结合计算对策1.熟练应用电离平衡常数表示式，明确电离平衡常数只与温度相关，与酸碱浓度无关。2.Ka大小能够反应弱酸电离程度，K越大电离程度越大，弱酸酸性越强。溶液中平衡常数小专题第15页2.明确常考题型及应对策略难溶电解质溶度积常数常考题型1.溶解度与Ksp相关转化计算与比较。2.沉淀先后计算与判断3.沉淀转化相关计算4.金属沉淀完全PH与沉淀分离相关计算5.与其它原理综合相关计算比如滴定原理6.与图像相结合相关计算和分析。对策1.用Ksp比较物质溶解度大小一定要在物质类型相同前提下才能够比较2.对于Ksp相关计算一定要熟练列出其表示式再带入相关离子浓度进行相关求解过程3.善于应用两种沉淀Ksp比值去处理沉淀转化问题溶液中平衡常数小专题第16页已知Cu(OH)2Ksp=2×10-20

，Fe(OH)3Ksp=1×10-36，Fe(OH)2Ksp=1×10-15，则要从0.1mol/LCuCl2溶液中除去Fe3+、Fe2+杂质应怎样操作？3.突破易错点除杂原理、沉淀分离原理和相关计算知识方面问题分解法解题技巧计算能力、分析问题、处理问题能力能力方面第17页

问题一已知Cu(OH)2Ksp为2×10-20，则要使含c(Cu2+)=0.1mol/L溶液中Cu2+开始生成沉淀应调整溶液PH为多少？

问题二已知Cu(OH)2Ksp为2×10-20，则要使含c(Cu2+)=0.1mol/L溶液中Cu2+沉淀完全应调整溶液PH为多少？

问题三已知Cu(OH)2和Fe(OH)3Ksp，则要实现c(Cu2+)、c(Fe3+)均0.1mol/L混合溶液中Cu2+与Fe3+完全分离应调整溶液PH范围是？3.突破易错点溶液中平衡常数小专题第18页

问题三已知Cu(OH)2和Fe(OH)3Ksp，则要实现c(Cu2+)、c(Fe3+)均0.1mol/L混合溶液中Cu2+与Fe3+完全分离应调整溶液PH范围是？3.突破易错点溶液中平衡常数小专题

问题四采取沉淀分离法分离Cu2+

、Fe3+应该选取什么物质调整溶液PH呢？

问题五则要从0.1mol/LCuCl2溶液中除去Fe3+、Fe2+杂质应怎