广东省深圳市2023学年化学高二下期末综合测试试题（含解析）

2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C．空气、天然气、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气2、已知某原子结构示意图为，下列有关说法正确的是（）A．结构示意图中x＝4B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4C．该原子的电子排布图为D．该原子结构中共有5个能级上填充有电子3、300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为，下列关于没食子酸的说法正确的是A．分子式为C7H7O5B．能发生加成反应，消去反应和取代反应C．1mol没食子酸与足量的碳酸氢钠反应，生成4molCO2D．1mol没食子酸与足量的钠反应，生成2molH24、对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是A．升高温度 B．使用合适的催化剂C．增大体系压强 D．增大H2O(g)的浓度5、某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：下列说法正确的是A．气体A是CO2，气体B是NH3B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C．操作Ⅱ中，将滤液加热蒸干并灼烧可以得到纯净的（NH4）2SO4D．整个过程的总反应方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+(NH4)2SO46、下列物质中属于纯净物的一组是()①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT⑨溴苯⑩C5H10⑪含氧40%的氧化镁⑫花生油⑬福尔马林⑭密封保存的NO2气体A．②③④⑥ B．⑦⑩⑫⑬⑭C．①⑧⑨⑪ D．①④⑧⑨⑪⑫7、下列有关电子云及示意图的说法正确的是（）A．电子云是笼罩在原子核外的云雾B．小黑点多的区域表示电子多C．小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D．电子云是用高速照相机拍摄的照片8、能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为A． B．C． D．9、下列实验能达到预期目的是A．向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清，证明酸性：苯酚＞HCOB．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，然后加入过量NaOH溶液中和后，滴加几滴碘水，无明显现象，可以证明淀粉已经完全水解C．鉴别己烯中是否混有少量甲苯杂质，先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水，溴水褪色证明含有杂质D．鉴定卤代烃(如溴乙烷)中卤素种类，取适量溴乙烷于试管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加热充分水解后，再滴入AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色10、对于反应在容积为10L的密闭容器中进行。起始时和均为0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A．实验c条件下，从反应开始至达到平衡时B．实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100C．该反应的D．比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快11、下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(

)A．氢氧碱性燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-4OH-B．粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜,主要电极反应式:Cu-2e-=Cu2+C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-Fe3+D．钢闸门应与外接电源的负极相连,起保护作用12、磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是()A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同13、下列有关0.1mol·L-1NaOH溶液的叙述正确的是()A．1L该溶液中含有NaOH40g B．100mL该溶液中含有Na+0.01molC．从1L该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1 D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L-1NaOH溶液14、新装住房里的装饰材料、胶合板会释放出一种刺激性气味的气体，它是居室空气污染的主要来源。该气体是（）A．CH3Cl B．NH3 C．HCHO D．SO215、下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()A．燃放烟花 B．霓虹灯广告C．燃烧蜡烛 D．平面镜成像16、根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是①洁厕灵（主要成分为HCl）②厨房清洁剂③食醋④肥皂⑤食盐A．①②⑤③④ B．①③⑤④② C．③①②⑤④ D．④③⑤②①二、非选择题（本题包括5小题）17、某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为。阳离子、、、、阴离子、、、、甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰②取少量溶液，加入溶液无明显变化。③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。（1）步骤①使用的焰色反应属于___（填“物理”或“化学”）变化（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____（3）该溶液中一定含有的阳离子有___，一定含有的阴离子有___（4）检验溶液中存在的方法是_____（5）取该溶液，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后得到的固体质量为___g18、由五种常见元素构成的化合物X，某学习小组进行了如下实验：①取4.56gX，在180℃加热分解，得到白色固体A和1.792L(折算成标准状况)纯净气体B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。②将A溶于水后，得蓝色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和蓝绿色溶液D。③在蓝绿色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黄色溶液。(1)X中5种元素是H、O、__________________________________(用元素符号表示)(2)X受热分解的化学方程式是__________________________________。(3)蓝绿色溶液D与足量KI反应的离子方程式是__________________________________。19、硫酰氯(SO2Cl2)熔点-54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合价为_______，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为________________。(2)现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(夹持装置未画出)。①仪器A的名称为___________，装置乙中装入的试剂_____________，装置B的作用是_______________________。②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是________(选填字母)。A．蒸馏水

B．10.0mol/L浓盐酸

C．浓氢氧化钠溶液

D．饱和食盐水

(3)探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是____________。②装置C中的现象是___________，反应的离子方程式为___________________。20、某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)：(1)设计装置A的目的是____________________________；(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是____________________；B中反应的离子方程式是_______________________。(3)装置E和F的作用是______________________________。(4)D装置的作用是___________________________。21、向30mL某浓度氢氧化钠溶液中通入CO2气体后得溶液N，因CO2通入量不同，溶液N的组成也不同。若向N溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入的盐酸体积V[HCl(aq)]的关系有如图所示两种情况（不计CO2的溶解），则曲线Y表明N中的溶质为_______________________，原NaOH溶液的物质的量浓度为________；由曲线X、Y可知，两次实验通入CO2的体积之比为X:Y=___________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】分析：根据纯净物,混合物,电解质和非电解质的概念分析。详解:纯净物是指由同种物质组成的,化合物是指由不同种物质组成的,电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。据此可以分析各个选项中各种的所属类别。

A.盐酸,水煤气均为混合物,醋酸,干冰分别属于化合物,则醋酸属于电解质,干冰属于非电解质,故错误；

B.液氯,氯水,硫酸钠,乙醇分别属于纯净物,混合物(氯气溶解于水),电解质,非电解质,故正确;

C.空气,天然气,苛性钾,石灰石分别属于混合物,混合物,电解质,电解质,故错误;

D.胆矾,漂白粉,氯化钾,氯气分别属于纯净物,混合物(含氯化钙和次氯酸钙),电解质,单质(既不是电解质,也不是非电解质),故错误。

故选B。点睛：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，解答本题要注意相关概念的区别与联系：纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。2、D【答案解析】

A.由原子结构示意图可知，K层电子排满时为2个电子，故x=2，该元素为硅，故A选项错误。B.该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，故B选项错误。C.硅的电子排布图为，故C选项错误。D.原子结构中共有1s、2s、2p、3s、3p这5个能级上填充有电子，故D选项正确。故答案选D。【答案点睛】本题只要将x=2推断出来以后确定元素为硅之后进行电子排布式和电子排布图的判断，注意电子排布图中电子的分布。3、D【答案解析】

根据没食子酸的结构简式可知，分子中含有3个酚羟基和1个羧基，结合苯酚和乙酸的性质分析解答。【题目详解】A.根据没食子酸的结构简式可知，分子式为C7H6O5，故A错误；B.分子中含有苯环，能与氢气发生加成反应，含有羟基，但不能发生消去反应，含有羟基和羧基，能发生取代反应，故B错误；C.1mol没食子酸含有1mol羧基，与足量的碳酸氢钠反应，生成1molCO2，故C错误；D.1mol没食子酸含有3mol羟基和1mol羧基，与足量的钠反应，生成2molH2，故D正确；故选D。【答案点睛】本题考查了有机物的结构与性质，掌握官能团的性质是解题的关键。本题的易错点为C，要注意酚羟基不能与碳酸氢钠反应，能够与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。4、A【答案解析】A．该反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡正向移动，转化率提高增，故A正确；B．用合适的催化剂，对平衡移动无影响，转化率不变，故B错误；、C．增大体系压强，反应速率增大，平衡逆向移动，故C错误；D．增大H2O（g）的浓度，平衡正向移动，反应速率增大，但转化率减小，故D错误；故选A。点睛：既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，平衡正向移动，该反应为吸热反应，应升高温度，以此来解答。5、D【答案解析】

由制备流程可知，以石膏(CaSO4·2H2O)为主要原料制备(NH4)2SO4，A、B一定有氨气、二氧化碳，且碱性条件下利于二氧化碳的吸收，滤渣煅烧生成气体B应为CO2，则A为NH3，发生CaSO4+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+(NH4)2SO4，操作I为过滤分离出沉淀，操作II为蒸发浓缩、冷却结晶得到(NH4)2SO4。【题目详解】A．由上述流程图分析可知，气体B是CO2，A为NH3，故A错误；

B．操作I|为过滤，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，分液漏斗用于分液，故B错误；

C．(NH4)2SO4受热易分解，则操作II为蒸发浓缩、冷却结晶，故C错误；

D．由上述分析可知，整个过程的总反应方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+(NH4)2SO4，故D正确；故答案：D。6、C【答案解析】

①冰水混合物中只含有水分子一种物质，属于纯净物；②爆鸣气是氢气和氧气的混合物；③铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；④普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物；⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物；⑥漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；⑦二甲苯可以是邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯的混合物；⑧TNT俗称三硝基甲苯，属于纯净物；⑨溴苯是一种物质组成的纯净物；⑩C5H10不一定表示纯净物，可能是正戊烷、异戊烷、新戊烷的混合物；⑪氧化镁中所含氧元素的质量分数为40%，故含氧40％的氧化镁是纯净物；⑫天然油脂都是混合物；⑬福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物；⑭密封保存的NO2气体和四氧化二氮存在化学平衡属于平衡混合气体；因此属于纯净物的有①⑧⑨⑪，故选C。7、C【答案解析】考查电子云的概念及有关判断。电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象化描述，电子在原子核外空间的某区域内出现，好像带负电荷的云笼罩在原子核的周围，人们形象地称它为“电子云”。电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形。小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹；小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，所以正确的答案选C。8、D【答案解析】

分析：根据杂化轨道理论，中碳原子的价层电子对数为，所以碳原子是杂化，据此答题。详解：A、轨道没有杂化，还是基态原子的排布，A错误；B、杂化后的轨道能量应当相同，B错误；C、电子排布时应先排在能量低的轨道里，C错误；D、中碳原子的价层电子对数为，所以碳原子是杂化，即由一个s轨道和3个p轨道杂化后形成4个能量相同的轨道，根据洪特规则，每个轨道上有一个电子，D正确；答案选D。9、A【答案解析】

A.向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清，生成苯酚钠和碳酸氢钠，证明酸性：苯酚＞HCO3-，A正确；B.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，然后加入过量NaOH溶液中和后，滴加几滴碘水，碘与NaOH反应生成次碘酸钠和碘化钠，使溶液无明显现象，不能证明淀粉已经完全水解，B错误；C.己烯中是否混有少量甲苯杂质，先加足量的酸性高锰酸钾溶液，己烯与甲苯都能与酸性高锰酸钾反应，产物不与溴水反应，C错误；D.鉴定卤代烃(如溴乙烷)中卤素种类，取适量溴乙烷于试管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加热充分水解后，再加入稍过量的硝酸，然后滴入AgNO3溶液，观察产生沉淀的颜色，D错误；答案为A10、C【答案解析】

A.实验c条件下，实验中60min到达平衡，恒温恒容下，利用压强之比等于物质的量之比计算平衡时混合气体总物质的量，再利用差量法代入公式计算得(0.2+0.2)mol×=0.32mol，0.4mol－0.32mol=0.08mol，所以，A项正确；B.恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，实验a中平衡时混合气体总物质的量为(0.2+0.2)mol×=0.3mol，这说明平衡时消耗反应物的物质的量和生成的生成物的物质的量均是0.4mol－0.3mol＝0.1mol，剩余反应物均是0.2mol－0.1mol＝0.1mol，容器容积为10L，则平衡常数K===100，B项正确；C.根据c和a的反应判断，c起始压强较大，而投料量和容器的体积都没有变化，所以由公式PV=nRT来推断，是温度引起的，即c中温度高于a中温度，根据A和B可知c中反应物转化率低，说明升高温度，反应逆向进行，所以该反应为放热反应，C项错误；D.根据以上分析可知c中温度高，反应首先达到平衡状态，所以比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快，D项正确；答案选C。【答案点睛】此题核心在于实验c图像的理解，对于恒容，且投料相同的反应来说，初始压强增大，可以用PV=nRT来进行解释。11、D【答案解析】分析：A、燃料电池中负极放电的一定是燃料，正极放电的一定是氧气；B、粗铜精炼时，阴极是纯铜，粗铜作阳极；C、钢铁发生电化学腐蚀的负极是铁失去电子生成亚铁离子；D、钢闸门的电化学防护主要有外加电源的阴极保护法和牺牲阳极的阴极保护法，据此分析判断。详解：A、氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故A错误；B、粗铜精炼时，阴极(和电源的负极相连)是纯铜，粗铜作阳极(和电源的正极相连)，故B错误；C、钢铁发生电化学腐蚀的负极是铁失去电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故C错误；D、钢闸门的电化学防护主要有外加电源的阴极保护法和牺牲阳极的阴极保护法，采用外加电源的阴极保护法时，钢闸门应与外接电源的负极相连，故D正确；故选D。12、C【答案解析】

A．晶胞中：P位于顶点和面心，数目为8×+6×=4，B位于晶胞内，数目为4，则磷化硼晶体的化学式为BP，由于磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，属于原子晶体，故A错误；B．磷化硼晶体是原子晶体，熔点高，但熔融状态下没有自由的离子所以不能导电，故B错误；C．该晶胞配位数为4，即每个原子均形成4条共价键，故C正确；D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠不相同。磷化硼晶体堆积方式与CuS晶胞类型相同，故D错误；答案选C。13、B【答案解析】

A．1L该溶液中含有NaOH质量为m=nM=1L×0.1mol·L－1×40g/mol=4g，故A错误；B．100mL该溶液中含有OH-物质的量为n=cV=0.1L×0.1mol·L－1=0.01mol，故B正确；C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为不变，故C错误；D．在1L水中溶解4gNaOH后，体积不是1L，可能略大于1L即可配制得溶液略小于0.1mol·L－1配制0.1mol•L-1NaOH溶液的正确方法为：将4gNaOH溶解到水中，配制成1L的溶液，故D错误；答案选B。14、C【答案解析】

甲醛能使蛋白质失去原有的生理活性而变性，一些装饰材料、胶合板、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一。【题目详解】A.CH3Cl名称为一氯甲烷，是无色、无刺激气味的易液化气体，且不存在装饰材料中，A不符合题意；B.氨气是有刺激性气味的气体，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体；B不符合题意；C.有些装饰材料、胶合板、涂料等中添加的甲醛的不同程度地挥发，而使室内空气中甲醛含量超标，导致室内空气污染；C符合题意；D.SO2是有刺激性气味的有毒气体，能引起酸雨的形成，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体；D不符合题意；故合理选项是C。【答案点睛】化学来源于生活又服务于生活，但是在使用化学物质时要合理的使用，防止对环境造成污染、对人体造成伤害，例如本题中的甲醛，在装修完之后要注意室内通风，防止室内空气的污染而对人体造成伤害。15、D【答案解析】

平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故答案为D。16、B【答案解析】

厕所清洁剂（HCl）、醋均显酸性，pH均小于7，但洁厕灵的酸性比食醋强,故洁厕灵的pH比醋的小；肥皂、厨房洗涤剂（NaClO）均显碱性，pH均大于7,但厨房清洁剂的碱性比肥皂强,故厨房清洁剂的pH比肥皂的大；⑤食盐是强碱强酸盐，溶液显中性，pH等于7。则上述物质水溶液pH由小到大的顺序是:厕所清洁剂、醋、肥皂、食盐、厨房清洁剂；按酸碱性大小的顺序依次排列为：①③⑤④②；

综上所述，本题正确答案为B。【答案点睛】根据生活中经常接触的物质的酸碱性，由当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时呈碱性，且pH越大，碱性越强，进行分析判断。二、非选择题（本题包括5小题）17、物理、、、取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则含有12【答案解析】

①用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰，则溶液中无Na+；②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，则溶液中无Fe3+；③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则溶液中含有NO3-和还原性离子，即Fe2+，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，则溶液中含有Cl-；溶液中含有Fe2+，则CO32-、SiO32-不能存在；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则存在SO42-。根据溶液呈电中性，且各离子的物质的量为1mol，即Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-各0.1mol时，0.1×2+0.1x=0.1×1+0.1×1+0.1×2，x=2，则只能为Mg2+；【题目详解】（1）步骤①灼烧时的焰色反应为元素所特有的性质，属于物理变化；（2）溶液中的硝酸根离子、亚铁离子与氢离子反应生成铁离子、NO和水，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）由分析可知，一定含有的阳离子为Fe2+、Mg2+；一定含有的阴离子有Cl-、NO3-、SO42-；（4）检验SO42-常用盐酸和氯化钡溶液，方法是取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸，取清液再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO42-；（5）取1.0L该溶液，则溶液中含有0.1molFe2+、0.1molMg2+，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后，得到的固体为0.1molMgO、0.05molFe2O3，其质量为12g。18、Cu、S、NCu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑2Cu2++4I-=2CuI↓+I2【答案解析】

X在180℃加热分解，得到白色固体A和1.792L(折算成标准状况)纯净气体B，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明B为NH3，NH3的物质的量为1.792L÷22.4L/mol=0.08mol；将A溶于水后得蓝色溶液，则A中含有Cu2+，再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C，4.66g白色沉淀C为BaSO4沉淀，故A为CuSO4，BaSO4的物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol，得到蓝绿色溶液D，在蓝绿色溶液D中加入足量的KI溶液又得3.82g白色沉淀，白色沉淀为CuI，CuI的物质的量为3.82g÷191g/mol=0.02mol，所以n(Cu2+)：n(NH3)：n(SO42-)=0.02mol：0.08mol：0.02mol=1：4：1，所以X的化学式为Cu(NH3)4SO4，据此答题。【题目详解】（1）由分析可知，X中含有的5种元素分别是H、O、Cu、N、S，故答案为Cu、S、N。（2）由分析可知，X的化学式为Cu(NH3)4SO4，X受热分解生成CuSO4和NH3，反应的化学方程式为：Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑，故答案为Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑。（3）蓝绿色溶液D与足量KI反应生成CuI，反应的离子方程式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。19、+6SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4(球形)冷凝管浓硫酸防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质；吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境。D吸收Cl2C中KMnO4溶液褪色2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【答案解析】

(1)根据化合物中正负化合价的代数和为0判断S元素的化合价，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”，生成的HCl溶于水，呈现白雾。；(2)①根据图示仪器的结构特点可知仪器的名称，乙中浓硫酸可干燥氯气，装置B中碱石灰可吸收尾气；②通过滴加液体，排除装置中的氯气，使氯气通过装置乙到装置甲中；(3)①加热时A中试管出现黄绿色，装置B中四氯化碳可吸收生成的氯气；②装置C中二氧化硫与高锰酸钾反应。【题目详解】(1)SO2Cl2中S的化合价为0-(-1)×2-(-2)×2=+6，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”，生成了HCl，其化学方程式为SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4；(2)①仪器A的名称为(球形)冷凝管，装置乙中装入的试剂为浓硫酸，装置B的作用是防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO2Cl2发生水解变质，吸收尾气SO2和Cl2，防止污染环境；②氯气不溶于饱和食盐水，通过滴加饱和食盐水，将氯气排出，其它均不符合，故合理选项是D；(3)SO2Cl2分解生成了Cl2，根据化合价Cl的化合价升高，化合价降低只能是S元素，S从＋6降低到＋4，生成SO2。①加热时A中试管出现黄绿色，说明生成了Cl2，装置B的作用是吸收Cl2；②装置C中的现象是KMnO4溶液褪色，SO2与KMnO4反应，反应的离子方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。【答案点睛】本题考查物质的制备实验的知识，把握物质的性质、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。20、利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色3Cu+8H＋+2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2O验证无色气体为NO吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气【答案解析】

由实验装置及流程可知，A中发生硝酸与碳酸钙的反应生成二氧化碳，因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成NO2，利用A装置反应生成的CO2气体赶净装置中的空气避免对一氧化氮气体检验的干扰；B中发生Cu与硝酸的反应生成NO、硝酸铜，E中收集到无色气体NO，利用F充入空气，可检验NO的生成；C装置可检验二氧化碳充满B、E装置；D装置为尾气处理装置，吸收氮的氧化物，防止污染空气，以此来解答。【题目详解】(1)因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成NO2，利用A装置反应生成的CO2气体赶净装置中的空气，避免对一氧化氮气体检验的干扰；为达到此目的，应进行的操作是使分液漏斗的凹槽对准小孔，打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K；(2)因铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，反应的离子反应为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，观察到的现象是：有气泡冒出，稀硝酸液面