盐类的水解 省赛获奖-完整版课件

§3.3盐类的水解（第2课时）影响盐类的水解的主要因素和盐类水解反应的利用1.什么是盐类的水解？2.盐类水解的实质是什么？3.盐类水解的特点是什么？复习提问复习回顾

生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡（促进水的电离）。

2.盐类水解的实质：

在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。

1.盐类的水解：3.特点：可逆、吸热、微弱你认为影响盐类水解平衡的因素可能有哪些？交流·研讨§3.3盐类的水解一、影响盐类水解的主要因素越弱越水解

1.内因：2.外因：科学探究通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。探究目的：探究过程：1.从反应物性质考虑，FeCl3是否易发生水解？水解生成物是什么？写出其水解反应的方程式。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+条件移动方向n(H+)pHFe3+水解程度现象升温通HCl加水加Fe粉加NaHCO3加FeCl3颜色加深颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀、有气泡颜色加深越热越水解

2.试分析不同条件对该平衡的影响，并填写下表。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+科学探究条件移动方向n(H+)pHFe3+水解程度现象升温通HCl加水加Fe粉加NaHCO3加FeCl3颜色加深颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀、有气泡颜色加深2.试分析不同条件对该平衡的影响，并填写下表。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+科学探究§3.3盐类的水解一、影响盐类水解的主要因素越弱越水解1.内因：2.外因：温度：越热越水解浓度：越稀越水解离子效应：促进或抑制①在实验室中配制氯化铁溶液时，如果将氯化铁溶解在蒸馏水中，过一段时间溶液中会出现浑浊。你能解释一下原因吗？思考·交流Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+②那么该如何配制氯化铁溶液才能防止这种现象呢？思考·交流

配制氯化铁溶液常将氯化铁溶解在盐酸中，然后再加水稀释；或者氯化铁溶解在蒸馏水中，再向其中加入适量盐酸。1.配制和保存易水解的盐溶液①配制FeCl3溶液，应加少量的

;稀盐酸配制易水解的金属盐溶液应加少量的

。②配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的

。同种酸稀硫酸二、盐类水解反应的利用2.判断盐溶液的酸碱性（1）NaHCO3（2）KCl（3）Cu(NO3)2（4）KClO（5）NaF二、盐类水解反应的利用碱性中性酸性碱性碱性3.判断可水解的盐溶液蒸发后的产物(1)把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3。为什么？△2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl二、盐类水解反应的利用(2)Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O3H2SO4+2Al(OH)33H2SO4+2Al(OH)3===Al2(SO4)3+6H2O二、盐类水解反应的利用3.判断可水解的盐溶液蒸发后的产物4.判断某些活泼金属与水解显酸性的盐溶液的反应

把Mg粉放入NH4Cl溶液，剧烈反应有气体放出，有刺激性气味。为什么？二、盐类水解反应的利用NH4++H2ONH3•H2O+H+Mg+2H+===Mg2++H2↑5.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性两种盐的水解相互促进CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-NH4++H2ONH3•H2O+H+NH3•H2O===NH3+H2O二、盐类水解反应的利用药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液6.泡沫灭火器的原理Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-总化学方程式：Al3++3HCO3