南昌大学 2012级大学化学期末试卷及答案

第页共页PAGE26第页共页PAGE2626—南昌大学考试试卷—【适用时间：2012～2013学年第一学期 试卷类型：[A]卷】课程编号：课程编号：J5530Z0001试卷编号：课程名称：大学化学教师开课学院：理学院考试形式：闭卷填适用班级：12料、新能源、安工111、考试时间：120写栏1、本试卷共6页。试卷说明：2、本次课程考试可以携带的特殊物品：计算器。3、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。题号题号一二三四五六七八九十总分题分30252520100累分人得分考生姓名：考生姓名：考生学号：考所属学院：所属班级：生所属专业：考试日期：填写1、请考生务必查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。2、严禁代考，违者双方均开除学籍；严禁舞弊，违者取消学位授予资格；严禁带手机等有储存或传递信息功能的电子设备等入场（包括开卷考试），违者按舞弊处理；不得自备草稿纸。栏本人知道考试违纪、作弊的严重性，将严格遵守考场纪律，如若违反则愿意接受学校按有关规定处分！考生签名：得分 评阅人一、选择题：（每题2分，共30分）1.2分(0206)当对某一试样进行平行测定若分析结果的精密度很但准确度不可能的原因( )(A)操作过程中溶液严重溅失 (B)使用未校正过的容量仪器(C)称样时某些记录有错误 (D)试样不均匀2. 2分(0227)以下计算式答案x应( 11.05+1.3153+1.225+25.0678=x(A)38.6581 (B)38.64 (C)38.66 (D)38.672分分子几何构型为平面三角形的是( )A）PH（B）NH（C）BCl（D）PCl3 3 3 34. 对G﹤0的反应，使用正催化剂可以使( )r m（A）v 大大增加（B）v v 皆增加 （C）v 减少 （D）无影响正 正 逆 正5. 2分(2330)用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂( )NaCl (B)NaBr (C)NHSCN (D)NaS4 26. 将下列自发正向进行的反应Pb 2H2ClPbCl H(s) 2(s) 2(g)设计成原电池，其电池符号( )（A）()Pb,PbCl |Cl2(s)

||H

|H() （B）()Pt,Pb,PbCl |Cl2 2(s)

||H

|H,Pt()2()Pt,PbCl |Cl2(s)7. 2分(0305)

||H

|H,Pt() （D）()Pb,PbCl |Cl2 2(s)

||H

|H,Pt()2下列各组组分中不属于共轭酸碱对的( )HCO和CO2- (B)NH和NH-2 3 3 3 2(C)HCl和Cl- (D)HSO-和SO2-4 48. 2分(0610)V某一NaOH和NaCO混合用HCl溶液滴以酚酞为指示耗去HCl (mL),继以甲基橙为指示剂V2 3 11继续滴又耗去HClV2(mL),则V1与V2的关系( (A)V1=V2 (B)V1=2V2 (C)=V2 (D)V>V219. 2分(0416)n 今欲用NaPO与HCl来配制pH=7.20,则NaPO与HCl物质的量之比(NaPO)∶n 3 4 3 4 3 4应当是-(HPO3 4

的

a1~pKa3

分别是2.12,7.20,12.36)( )(A)1:1 (B)1:2 (C)2:3 (D)3:210. 2分(2714)Al3+lg

8.6,15.521.3,pL6.9时,铝络合物的主要存1 3在形式( )AlLAlL2

Al3+和AlL (C)AlL2

AlL311. 2分(0803)用EDTA直接滴定有色金属离,终点所呈现的颜色( )指示剂金属离子络合物的颜色游离指示剂的颜色金属离子络合物的颜色B与C的混合颜色12. 2分(2115)氯化氢和氟化氢共存时，分子间相互作用力有（）（A）取向力 （B）色散力（C）氢键、取向力、诱导力 （D）氢键、取向力、诱导力、色散力13. 2分(0924)0.05mol/LSnCl2

溶液10mL与0.10mol/LFeCl3

溶液20mL相混合,平衡时体系的电位是[已知此条件时(Fe3+/Fe2+)=0.68V,(Sn4+/Sn2+)=0.14V]( )(A)0.14V (B)0.32V(C)0.50V (D)0.68V[CoNH(en)

中，中心离子的氧化值和配位数分别是( )3 2 2（A）＋2，4 （B）＋3，4 （C）＋3，6 ＋2，615.微观粒子具有的特征( )微观性 （B）波动性 （C）波粒两象性 （D）穿透性得分 评阅人二、填空题：（每空分，共25分）16. 3分(4103)为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有 滴定、 滴定、滴定。17. 4分(0136)?(填A，B，C，D)金属锌 （A）酸碱反应KCrO 络合反应2 2 7NaBO·10HO 2 4 7 2NaCl

（C）氧化还原反应（D）沉淀反应18. 4分 液体在正常沸点下沸腾系统的G为 ，S为 ，H为 用﹤0，﹥0，＝0表示）。沸点T的计算公式为 。b19 2 分 佛尔哈德法测定Ag+时,应在 (酸性,中性),这是因为 。20. 2分(4009)形成氢键必须具备的两个基本条件是：(1) ，(2) 21. 2分(2728)金属离子M与络合剂L形成逐级络合物,溶液中各种存在型体的分布系数x与络合剂的平衡浓度 与金属离子的总浓。答有关或无)3分 反应平衡常数和反应转化率能表示化学反应 ，但含义不同，平衡常数与反物初始浓度 ，而反应转化率与反应物初始浓度 。3分 同离子效应使难溶电解质的溶解；效应使难溶电解质的溶解后一种效应较前一种效得多24. 2分(0354)60 mL 0.10 mol/L NaCO 与40 mL 0.15 mol/L HCl 相混合, 溶液的质子条件式是2 3 。得分 评阅人三、计算题：（每题5分，共25分）25.5分(1045)将15mmol氯化银沉淀置于500mL氨水中已知氨水平衡时的浓度为0.50mol/L,计算溶液中游离的Ag+离子浓度。[已知Ag+与

=103.24=107.05,K(AgCl)=1.8×10-10]3 1 2 sp26. 5分298K：

C(石墨)

CO(g) CO(g)2H(298)/kJ·mol-1

0 -393.5 -110.5f mS/m

5.69 213.6 197.9900℃时，C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)反应能否自发进行？27.5分(2244)电分析法测定某患者血糖的浓度（mmol/L），10次结果为:7.5,7.4,7.7,7.6,7.5,7.6,7.6,7.5,7.6,7.6,求相对标准差及置信度95%的置信区间,此结果与正常人血糖的质量分数6.7mmol/L是否有显著性差异?f 8 9 10t0.05

2.31 2.26 2.2328.10分向某一含离子浓度均为0.02mol·L-1的溶液中滴加AgNO3淀完全时，第二种离子沉淀了百分之几？（Ksp,AgCl＝1.77×10-10Ksp,AgBr=5.35×10-13）得分 评阅人四、简答题：（每题5分，共20分）29 判断下列各组分子之间存在着什么形式的分子间作用力。CO与N HBr(气) N与NH HF水溶液2 2 2 330.5分Co(NH)BrSO，其间的区别在于第一种配合物的溶液中35 4加入BaCl时产生BaSOAgNO2 4 3物的化学式，并指出钴的配位数和氧化数。31 5分指出下列各式中的酸、碱、共轭酸和共轭碱：(1)HNO3+H2O=H3O++NO (2) CO2+H2O=HCO+OH (3)NH3+H2S=NH++HS3 3 3 432. 5分(0661)用佛尔哈德法测定Cl-、Br-、I-时的条件是否一致,为什么?。—南昌大学考试试卷—【适用时间：2012～2013学年第一学期 试卷类型：[B]卷】课程编号：J5530Z0001课程编号：J5530Z0001试卷编号：课程名称：大学化学教师开课学院：理学院考试形式：闭卷填适用班级：12料、新能源、安工111、考试时间：120写栏1、本试卷共7页。试卷说明：2、本次课程考试可以携带的特殊物品：计算器。3、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。题号一二三四五六七八九十总分题分30252520100累分人得分考生姓名：考生姓名：考生学号：考所属学院：所属班级：生所属专业：考试日期：填写1、请考生务必查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。2、严禁代考，违者双方均开除学籍；严禁舞弊，违者取消学位授予资格；严禁带手机等有储存或传递信息功能的电子设备等入场（包括开卷考试），违者按舞弊处理；不得自备草稿纸。栏本人知道考试违纪、作弊的严重性，将严格遵守考场纪律，如若违反则愿意接受学校按有关规定处分！考生签名：得分 评阅人一、选择题：（每题2分，共30分）1. 2分(3972)核外主量子数n=3的原子轨道共…………………（ ）(A)3个 (B)5个 (C)7个 (D)92. 2分(0719)已知(S4+/S2+)=0.14(F3+/F2+)=0.77V则不能共存于同一溶液中的一对离子 ）(A)Sn4+，Fe2+ (B)Fe3+，Sn2+(C)Fe3+，Fe2+ (D)Sn4+，Sn2+3. 2分(0707) =1表示( )M(L)M与L没有副反应 (C)M与L的副反应相当严重(C)M的副反应较小 (D)4. 2分(1069)以某吸附指示(pK=5.0)作银量法的指示,测定的pH应控制( )a(A)pH<5.0 (B)pH>5.0(C)5<pH<10.0 (D)pH>10.0用0.100mol/LNaOH滴定同浓度HAc(pKa=4.74)的pH突跃范围为7.7~9.7。若用mol/LNaOH滴定某弱酸HB(pKa=2.74)时，pH突跃范围是( )(A)．8.7~9.7; (B).6.7~9.7; (C).6.7~10.7; (D). 5.7~9.76. 2分(0612)甲醛法测定NH+,基于以下反应置换出“酸”,再用NaOH滴定44NH++6HCHO=(CH)NH++3H++6HO4 26 4 2NH+与NaOHn(NH+):n(NaOH)是[(CH)

]=8.87}( )4 4 b 26 4(A)4:3 (B)4:4(1:1)(C)4:6 (D)2:17. 2分(5022)将酚酞分别加入MnS(a)CuS(b)的饱和水溶液中Ksp

(MnS)=2×10-10；K(CuS)=6×10-36;HS:K=1.3×10-7,K=7.1×10-15]，所观察到的现象是：( )sp 2 a1 a2ab均无色 (B)a中无色中呈红色(C)a中呈红色b中无色 (D)ab均呈红色8. 2分(0324)某病人吞服10gNHCl1小时,他血液的pH=已知HCO的pK =6.38,=10.25此时4 2 3 a1 a2他血液[HCO-]/[HCO之比为( )3 2 3(A)1/10 (B)10 (C)1/2 (D)29. 2分(0706)在pH为10.0的氨性溶液中,已计算出

=104.7,

=102.4,

=100.5。则在此条件下lgK'(ZnY)Zn(NH3)

Zn(OH)

Y(H)为[已知lgK(ZnY)=16.5] ( (A)8.9 (B)11.8 (C)14.3 (D)11.310. 2分(2716)Fe3+与F-形成络合物的lg~lg

分别为5.3,9.3和12.1,已知在某一pH时溶液中游离F-的浓度为1 310-4.0mol/L,则溶液中铁络合物的主要存在形式( )(A)和FeF+ (B)FeF+和FeF (C)FeF2+ (D)FeF+2 2 3 211. 2分(2733)EDTA滴定金属离子,若仅浓度均增大10倍,pM突跃改( )(A)1个单位 (B)2个单位 (C)10个单位 (D)不变化12.2分(3752)对于反应I

+2ClO= 2IO+Cl，下面说法中不正确的是………（ ）2 3 3 2此反应为氧化还原反应I2I2

得到电子，ClO失去电子3是氧化剂305+5013 0925用铈量法测定铁滴定至50%时的电位[已知(Ce4+/Ce3+)=1.44V,(Fe3+/Fe2+)=0.68V]-( (A)0.68V (B)1.44V(C)1.06V (D)0.86V14. 2分(0967)在用KCrO 法测定Fe时,加入H

的主要目的是( )2 2 7 3 4,使滴定反应趋于完全提高化学计量点前Fe3+/Fe2+,使二苯胺磺酸钠不致提前变色降低化学计量点前Fe3+/Fe2+,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色有利于形成Hg

白色丝状沉淀2 215. 2分(2903)MnO-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系( )4(A)=-0.047pH (B)=-0.094pH(C)=-0.12pH (D)=-0.47pH得分二、填空题：（每空分，共25分）16. 3分(2108))用以下不同方法测定CaCO试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填A，B，C)3用酸碱滴定法测定 EDTA络合滴定法测定

评阅人KMnO4

法测定（A）直接法（B）回滴法（C）间接法17.3分3分(3773)已知电池：Ag│AgBr│Br(1mol·dm-3)‖Ag+(1mol·dm-3)│Ag则(1)电池正极反应；电池负极反应；电池反应。18. 2分(1074)用佛尔哈德法测定Cl-时,若不采用加硝基苯等方,分析结;法扬司法滴定Cl-时,用曙红作指示分析结(指偏高还是偏)19. 4分(0344)HPO2-是 的共轭酸,是 的共轭碱,其水溶液的质子条件式是4 。20. 2分(0438)25mL0.40mol/LHPO3 4

溶液和30mL0.50mol/LNaPO3 4

溶液混合并稀释至100mL,此溶液的pH是 。 (HPO3 4

的pKa1

~pKa3

分别是2.12,7.20,12.36)21. 4分氢键一般具性和 性，分子间存在氢键使物质的熔沸，而具有内氢键的物质的熔沸点往往。22 2分(0735)金属离子M 与络合剂L 生成n 级络合物,其副反应系数M(L)

的计算公式是 LA同时对金属离子M产生副反应,其总副反应系数M

可表示。23. 2分(0282)2分为消除数据0.02500L中的非有效数字，应表示为 。24 3分(0674)同离子效应使难溶电解质的溶解；盐效应使难溶电解质的溶解后一种效应较前一种效得多得分 评阅人三、计算题：（每题 分，共25分）25.5分(4917)0.050mol/LAgNO3溶液中，计算(1)此反应的平衡常数；(2)Cu2+与Ag+(Cu2+/Cu)=0.337(Ag+/Ag)=0.80V]26.5分(4211)已知某铅锡合金中锡的质量分数w(Sn)=63.82%，用络合滴定法测定五次，平均值为63.87%，标准偏差0.05%。若显著水平为0.05，能否认为该方法有系统误差存在？若上述平均值为20有系统误差？f 4 5 19 20t0.05

2.78 2.57 2.09 2.0827．10分若配制pH=10.00，cNH3

cNH4

1.0molNH3-

NHCl缓冲溶液1.0L，问需要15mol·L-1的氨水多4少毫升？需要NH4Cl多少克？用BaSO4重量法测定SO42-含量时，以BaCl为沉淀剂，计算等量和过量0.01mol/LBa2+时，在2200ml溶液中BaSO4沉淀的溶解损失。（已知Ksp,BaSO4

=1.1╳10-10,M

=233.4g/mol）BaSO4得分 评阅人四、简答题：（每题5分，共20分）29 5(3926)写出原子序数为24、的元素的名称、符号、电子排布式，说明所在的周期和族。30. 5分(0707)0707用半反应法配平下列方程式：+HOClIO+Cl3碱性溶液(2)Cr(OH)+IOCrO2+I3 3 431 5分用EDTA测定铝时为何不采用直接滴定法？32．5分判断下列情况对测定结果的影响：用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度；CO2NaOHH3PO4定结果各如何影响？—南昌大学考试试卷—【适用时间：2012～2013学年第一学期 试卷类型：[C]卷】课程编号：J5530Z0001课程编号：J5530Z0001试卷编号：课程名称：大学化学教师开课学院：理学院考试形式：闭卷填适用班级：12料、新能源、安工111、考试时间：120写栏1、本试卷共6页。试卷说明：2、本次课程考试可以携带的特殊物品：计算器。3、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。题号一二三四五六七八九十总分题分100累分人得分考生姓名：考生姓名：考生学号：考所属学院：所属班级：生所属专业：考试日期：填写1、请考生务必查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。2、严禁代考，违者双方均开除学籍；严禁舞弊，违者取消学位授予资格；严禁带手机等有储存或传递信息功能的电子设备等入场（包括开卷考试），违者按舞弊处理；不得自备草稿纸。栏本人知道考试违纪、作弊的严重性，将严格遵守考场纪律，如若违反则愿意接受学校按有关规定处分！考生签名：得分 评阅人一、选择题：（每题2分，共30分）1. 2分(3752)对于反应I2+2ClO=2IO+Cl

，下面说法中不正确的（ ）3 3 2此反应为氧化还原反应I2I2

失去电子3是氧化剂30增至+5+502. 2分(2330)在下列溶液中缓冲容量最大的（ 缓冲容量最小的（ ）(A)0.1mol/LHAc (B)0.1mol/LHAc-0.1mol/LNaAc1.0mol/LHAc-1.0mol/LNaAc (D)0.1mol/L3. 2分(4722)以EDTA作为滴定剂，下列叙述中错误的( )(A)在酸度高的溶液中，可能形成酸式络合物MHY(B)在碱度高的溶液中，可能形成碱式络合物MOHY(C)不论形成酸式络合物或碱式络合物均有利于络合滴定反应(D不论溶液pH的大小，在任何情况下只形成MY一种形式的络合4. 2分(4283)下列关于提高分析结果准确度的表述中正确的（ ）选择灵敏度高的仪器分析方法 (2) 增加平行测定次数减小随机误差(3) 称样量越大越好 (4) 做对照试验消除系统误差(A)1,2 (B)1,3 (C)2,3 5. 2分(2322)今有1L含0.1molHPO3 4

和0.3molNaHPO2 4

的溶,其pH应当( )(HPO3 4

的

~pKa1

分别为2.12、7.20、12.36)(A)2.12 (B)(2.12+7.20)/2 (C)7.20 (D)(7.20+12.36)/26. 2分(1001)乙醇和水之间存在的作用力是 ( )取向力和诱导力色散力氢键前三种力都存在7. 2分(0706)在pH为10.0的氨性溶液中,已计算出

=104.7,

=102.4,

=100.5。则在此条件下lgK'(ZnY)Zn(NH3)

Zn(OH)

Y(H)为已知lgK(ZnY)=16.5] ( (A)8.9 (B)11.8 (C)14.3 (D)11.38. 2分(3797)在由Cu2+/Cu和Ag+/Ag[NH3

O]=1mol·dm-3，2(Cu(NH)2K=2.11013，Ag(NH)K34 稳 32

=1.1）变大 (B)变小 (C)不变 (D)无法判断9. 2分(2733)EDTA滴定金属离子,若仅浓度均增大10倍,pM突跃改( )(A)1个单位 (B)2个单位 (C)10个单位 (D)不变化10. 2分(2903)MnO4-/Mn2+电对的条件电位与pH的关系( )(A)=-0.047pH (B)=-0.094pH (C)=-0.12pH (D)=-0.47pH11.2分(0206)当对某一试样进行平行测定若分析结果的精密度很但准确度不可能的原因( )(A)操作过程中溶液严重溅失 (B)使用未校正过的容量仪器称样时某些记录有错误 (D)试样不均匀12. 2分(3971)下列量子数组，不能作为薛定谔方程合理解的一组…………（ ）nlm(A)53-3(B)320(C)442(D)21-113. 2分(0610)某一NaOH和Na

用HCl耗去HCl

(mL),继以甲基橙为指示剂2继续滴定,又耗去HClV

3V2

1与V的关系( )2V=V1 2

V1

=2V2=V2 2

V>V1 214. 2分(3972)核外主量子数n=3的原子轨道共…………………（ ）(A)3个 (B)5个 (C)7个 (D)915. 2分(1101)[Ni(en)]2+离子中镍的价态和配位数………………（ ）3(A)+2，3 (B)+3，6 (C)+2，6 (D)+3，3得分 评阅人二、填空题：（每空分，共25分）16. 2分(4103)为使水的凝固点下降0.15℃，则将某非电解质0.5g溶于50g水中。已知水的K＝1.86K·kg·mol-1，则该f非电解质的相对分子质量是17.5分(0771)Cu┃CuSO(aq)和Zn┃ZnSO(aq)用盐桥连接构成原电池。电池的正极是 ，负极是4 4 。在CuSO溶液中加入过量氨水，溶液颜色变，这时电动；4在ZnSO溶液中加入过量氨水，这时电池的电动。418. 2分(3063)以法扬司法测定卤化物,确定终点的指示剂是属于 ,滴定时,溶液中的酸度与 有关。19. 203590.1mol/L(NH)HPO

溶液的质子条件式。42 420. 2分(2728)金属离子M与络合剂L形成逐级络合物,溶液中各种存在型体的分布系数x与络合剂的平衡浓度 与金属离子的总浓。答有关或无)21.4分 液体在正常沸点下沸腾，系统的G为 ，S为 ，H为 ，（用﹤0，﹥0，＝0表示）。沸点Tb的计算公式为 。22. 4分(3105)氢键一般具有 性性，分子间存在氢键使物质的熔沸，而具有内氢键的物质的熔沸点往往。23. 2分(0438)25mL0.40mol/LHPO3 4

溶液和30mL0.50mol/LNaPO3 4

溶液混合并稀释至100mL,此溶液的pH是 。 (HPO3 4

的pKa1

~pKa3

分别是2.12,7.20,12.36)24 2分符号4f电子的主量子数n等于 ，角量子数等于 ；该电子亚层最多可能有 种间取向，可容纳电子最多是 个。得分 评阅人三、计算题：（每题分，共25分）25.10分若配制pH=10.00cNH3

cNH4

1.0molNH3-

NHCl缓冲溶液1.0L，问需要15mol·L-14的氨水多少毫升？需要NHCl多少克？426．5分(1045)将15mmol氯化银沉淀置于500mL氨水中已知氨水平衡时的浓度为0.50mol/L,计算溶液中游离的Ag+离子浓度。 已知Ag+与NH络合物=103.24=107.05,

(AgCl)=1.8×10-10]3 1 2 sp27. 已知电对AgeAg E＝0.7996V，AgCrO 的溶度积为1.12×10-12，求电对2 4AgCrO 2e2AgCrO2的标准电极电势2 4 428.5分(2244)电分析法测定某患者血糖的浓度（mmol/L），10次结果为:7.5,7.4,7.7,7.6,7.5,7.6,7.6,7.5,7.6,7.6,求相对标准差及置信度95%的置信区间,此结果与正常人血糖的质量分数6.7mmol/L是否有显著性差异?f 8 9 10t0.05 2.31 2.26 2.23得分 评阅人四、简答题：（每题分，共分）5Co(NH)

，其间的区别在于第一种配合物35 4的溶液中加入BaCl时产生BaSO沉淀，但加AgNO

时不产生沉淀；而第二种配合物则与此相反。写出2 4 3这两种配合物的化学式，并指出钴的配位数和氧化数。判断下列情况对测定结果的影响：用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度；CONaOHHPO至第一计量点；继续滴定至第二计量点时，对测2 3 4定结果各如何影响？31 5分(3926)写出原子序数为24、的元素的名称、符号、电子排布式，说明所在的周期和族。32 5分(3067)用半反应法配平下列方程式：+HOClIO+Cl3碱性溶液(2)Cr(OH)+ IOCrO2+I3 3 4A答案1. B2. C3. C4.B 5.C 6. D7.A 8.D 9.C 10.A11.D 12.D 13.D 14.C 15.C163分(4103)返、间接、置换174分(0136) 1.B,2.C,3.A, 4.D H18 ＝0，﹥0，﹥0Tb

vap S2分(3060) 酸,若在中性介质中则指示剂Fe3+水解生成Fe(OH),影响终点观察3(1)必须具有与电负性大的元素，以强极性共价键结合在一起的氢原子。212分(2728) 有; 无关3分反应进行的程度无关 有关3减小，增大，小242分(0354) CO]=[OH-]+[CO2-]2 3 32510分(1045)Ag(NH)3

1+103.2×0.50+17.0×(0.502=2.8×106(A) 2[Ag+][Cl-]=─────·[Cl-]=──────=KspAg(NH)3

Ag(NH)3s=(K·

)1/2=(

)1/2sp Ag(NH)3=0.0224(mol/L)s[A+=──────0.0224

Ag(NH)3故[Ag+]=──────=8.02.8×106

(mol/L)26 5分(0453)0453H2H(CO,g)HH(COg)r m f m f m f m 2=2(-110.5)-0-(-393.5)=172.5S2S(CO)SS(CO2197.95.69213.6176.5r m m m m 2在假定r

H，m

S随温度变化很小的条件下：m

176.5900

G=H -TS=172.5-1173 =-34.5(kJ·mol-1)<0r m r m r

1000因G<0，所以能自发进行r m27(2244)解:x=7.6mmol/Ls=0.084mmol/LCV=x)×100%=1.1%=x±t/1/2=7.±2.2×0.084/11/2=(7.±0.06)(mmol/L)t=(x-)//11/)=(7.6-6.1)/(0.084/11/2)=33.88t0.95,9

=2.26<33.88x与之差显著,有95%把握说此人血糖含量不正常。28 [Ag+]分别为：K[Ag]

,AgCl

1.771010 8.85109[Cl] 0.02K ,AgBr 5.351013[Ag] sp 2.6810[Br] 0.02因沉淀AgBr所需[Ag+]少，故AgBr先沉淀。当Br-沉淀完全时[Br-]≤10-5(mol·L-1)K,AgBr

5.351013这时[Ag] sp (mol)[Br] 此刻溶液中

K[Cl]

,AgCl 1.771010 3.31103(mol)[Ag] 5.351080.023.31103被沉淀的Cl-为 100%0.02故Br-先沉淀，Br-沉淀完全时，Cl-沉淀了83.4％由计算可知，无法在题目给定的条件下分离Cl-，Br-两种离子。29解：CO与N：均为非极性分子，只存在色散力；2 2HBr(气)：为极性分子，存在色散力、诱导力和取向力，无氢键；N与NH：为非极性分子与极性分子，存在色散力、诱导力；2 3HF水溶液：为极性分子，存在色散力、诱导力和取向力，还有氢键；30解：(1)[CoBr(NH]SO63；35 4[CoSO(NHBr6+3。4 3531酸共轭碱：(1)HNO/NO，HO+/HO3 3 3 2HO/OH，HCO/CO22 3 3HS/HS，NH/NH2 4 332 (0661)AgClAgSCNCl-AgNOAgCl沉淀后应把AgCl3护AgCl,使终点时AgCl不转化为AgSCN。而AgBr、AgI的溶解度比AgSCN更小,故不必过滤或保护。33解：由于Fe3+和NaOH溶液生成Fe(OH)3

沉淀，故可以用EDTA消除干扰，EDTA和Fe3+形成络合物，稳定性大，减少了溶液中的游离的Fe3+。B答案1.D2.B3.A4.C 5.D6.B7.C8.B9.D10.A11.A12.B13.A14. C15.B161.B;2.A;3.C17(4116)3773=+e Ag=AgBr+

=Ag++

=AgBr18(1074) 偏低; 偏低19.(0344)PO3-,HPO-,[H+]+2[HPO]+[HPO-]=[OH-]+[PO3-]4 2 4 3 4 2 4 420 2分(0438) 7.8 21方向，饱和，升高，较低22

=1[L]+[L+…[Ln

= + -1M(L) 1 2 n

M

M(A)23 (0282) 2.500×10-2L25.00mL24 减小，增大，小25 (1) Cu+

=

+2AglgK=(0.80-0.337)2/0.059=15.69 K=4.91015(2)平衡时，(C2+)=0.050/2=0.025mol/LxlgK=lg((Cu2)/2(A+)) (Ag+)=2.31-9molx63.8763.8763.82t 计 s

0.05

2.24n 5n55

=2.78>t,不显著。 有95%的把握认为该分析方法不存在系统误差。0.05,4 计20次：t =2.09<t,显著 有95%的把握认为该分析方法存在系统误差0.05,20 计C CpHpKa

lgC

NH

, 10=9.26+lgC

NH3NH4 NH4C3lg NH =0.743C

C3 NH =0.85mol3CNH4 NH4又CNH3

CNH4

1.0 则

0.15mol

NH4

0.85mol即需NH HO为0.85mol3 2则 0.850.057L57ml 即NHCl为0.15mol 0.15×53.5=8.0g15 4Ba2与SO2等量反应的BaSO4

沉淀溶解度为KSP1.110S 1.010KSP1.110200ml溶液中BaSO沉淀的溶解损失为41.0105233.42000.5mg0.2mgBa2过量/L与SO2反应的BaSO4

沉淀溶解度为K 1.110S[SO2] SP 1.1108mol/L4 [Ba2

0.01溶液沉淀的溶解损失为418232014mmg2924 铬 Cr [Ar]541 4 B30 (1) +3HOIO+6++6 ①2 3=++HOCl+2Cl+HO ②=3②+①：+

2IO+3Cl+3H+3(2) IO+3HO+6I+6O ③3 2Cr(OH)+5OHCrO2-+4HO+4 ④3 4 22③+3IO+3Cr(OH)+3OH=2I+3CrO2-+6HO3 3 4 2Al3+EDTAAl3+对二甲酚橙指示剂有封闭作用：酸度不高时Al3+答：（1）使测定值偏小。使第一计量点测定值不影响，第二计量点偏大。30.5分(0915)试计算反应 1mol/LHClSn2+ 2Fe2++Sn4+的平衡常数及化学计量点时反应进行的完全程度。[已知(Fe3+/Fe2+)=0.68V,(Sn4+/Sn2+)=0.14V]30.10分(