2021年河南省郑州市第八中学分校高三化学期末试题含解析

2021年河南省郑州市第八中学分校高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．吸滤操作中，吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸B．“硝酸钾晶体的制备”实验中，溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越大C．容量瓶、量筒、滴定管上都具体标明使用温度，容量瓶有标线无“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”刻度；使用时容量瓶水洗后不用润洗，量筒、滴定管水洗后还需润洗

D．溴水中加入苯，溴水褪色了是因为溴与苯发生了取代反应，溴水中通入乙烯，溴水褪色了是因为溴与乙烯发生了加成反应参考答案：A略2.如图为某有机物的结构简式。已知酯类在铜铬氧化物（CuO·CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但在催化氢化过程中苯环不变，其反应原理如下：在铜铬氧化物催化下，R1COOR2＋2H2→R1CH2OH＋R2OH关于该化合物的下列说法中，正确的是

（

）A．该有机物的化学式为C20H14O5，该有机物可以属于酯类、酚类、醚类B．该有机物遇浓溴水发生加成反应C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，1mol该有机物最多可以与5molNaOH反应，所得产物中有醇类物质D．1mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2mol氢气发生反应参考答案：C略3.化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（

）A．A分子中所有原子共平面

B．A分子中N的化合价为-3价

C．A分子中含有10个键和1个键

D．1molA在足量O2中燃烧生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1:2:3参考答案：D略4.常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图K3－16－1所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)()。A．a端上升，b端下降

B．a端下降，b端上升C．U形管中液面无变化

D．无法判断

图K3－16－1

参考答案：B略5.北大和中科院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（

）

A．C60与12C互为同素异形体

B．K3C60中碳元素显-3价

C．K3C60中只有离子键

D．熔融状态下该晶体能导电参考答案：D略6.A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．原子电子层数：A＜B

B．气态氢化物的稳定性：B＜EC．简单离子半径：E＜D

D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D参考答案：A7.以下是两种钠的离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：

Na3N+H2O→NaOH+NH3，

NaH+H2O→NaOH+H2有关它们的叙述①离子半径Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是（

）A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③参考答案：D略8.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A．②④

B．②③④

C．①③⑤

D．①②④参考答案：D解析：③丁达尔效应是溶液和胶体的鉴别方法，故③错误；⑤电解质根据是否完全电离将电解质分为强弱电解质，故⑤错误；故选择①②④，D选项。9.下列说法不正确的是A．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料B．乙炔、丙烯酸、醋酸乙烯酯均可作为合成聚合物的单体C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D．谷氨酸分子（

）缩合最多可形成2种二肽参考答案：C10.下列实验操作正确的是（

）A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

B．用10mL量筒量取8．58mL蒸馏水C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排饱和食盐水集气法收集D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度参考答案：D略11.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（

）A．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B．计算机芯片的材料是二氧化硅C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应参考答案：D试题分析：A、氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成主要与粉尘污染、汽车尾气有关，A错误；B、二氧化硅是光导纤维的主要材料，B错误；C、汽油不完全燃烧会生成CO，而汽车尾气中含有的氮氧化物是在放电条件下氮气与氧气反应生成的，C错误；D、二氧化碳是导致温室效应的主要原因，利用二氧化碳制造全降解塑料，可减少二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，D正确。答案选D。12.下列现象或事实不能用同一原理解释的是A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色参考答案：C解析：A、浓硝酸和氯水两者都是见光易分解故用棕色试剂瓶保存，原理相同，故A正确；B、硫化钠和亚硫酸钠放在空气中，均易被氧化，均因发生氧化还原反应而变质，原理相同，故B正确；C、Fe不和浓硝酸反应是因为钝化，而铂不反应是因为不活泼，原理不同，故C错误；D、SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色都是因为发生了氧化还原，原理相同，故D正确；略13.下列反应的离子方程式表达正确的是A.FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋+2HI==2Fe2＋+2H++I2B.Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32-+2H+=4S↓+2SO42-+H2OC.NH4HCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD.1mol?L-1NaAlO2溶液和4mol?L-1的HCl溶液等体积混合：AlO2-+4H+=Al3++2H2O参考答案：DFeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋+2I-==2Fe2＋+I2，故A错误；Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4有SO2生成，故B错误；NH4HCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故C错误；1mol?L-1NaAlO2溶液和4mol?L-1的HCl溶液等体积混合，偏铝酸钠与盐酸1:4反应：AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故D正确。14.下列说法正确的是

（

）

A．pH=3的HX酸与pH=11的YOH碱等体积混合，所得溶液的pH一定为7

B．在0．1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+)+c(NH4+)+c(Fe2+)=c(OH-)+c(SO42-)

C．在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)

D．0．2mol/LHCl与0．1mol/LNaAlO2等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)参考答案：D略15.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32﹣+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32﹣→CuCO3↓（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2﹣→CuS↓次要：Cu2++S2﹣+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）A．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3C．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3 D．Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS参考答案：C考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题:电离平衡与溶液的pH专题．分析:沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生．根据信息（1）可知：生成Cu（OH）2的反应容易发生，说明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；根据信息（2）可知：生成CuS的反应容易发生，说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，以此解答该题．解答:解：沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，CuSO4+Na2CO3中主要发生Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要发生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可说明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；CuSO4+Na2S中主要：Cu2++S2─=CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑，可说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，则溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3，故选C．点评:本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，注意理解溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀的规律，为解答该题的关键．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤①燃烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是

（从下列仪器中选取出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯

B.坩埚

C.表面皿

D.泥三角

E.酒精灯

F.干燥器（2）步骤③的实验操作名称是

；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是

。（3）步骤④反应的离子方程式是

。（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是

。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

。参考答案：（1）BDE（2）过滤

蒸馏（3）2I-+MnO2+4H+==Mn2++I2+2H2O（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大（5）取小量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）本实验的基本思路是：从海水中提取含I－的碘化物（通过灼烧、浸泡等方法），再用氧化剂（MnO2）氧化I－得到I2，最后用萃取剂（苯）从水溶液中萃取I2。萃取剂选择有两个条件：①与原来的溶剂（水）互不相溶；②被萃取物质在萃取剂中溶解度较大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）氢气的制取、储存和利用一直是化学领域的研究热点。

（1）H2O热分解可以得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的粒子依次是

。A、B重新生成水时的活化能

0（填“>”、“<”或“=”）

（2）镍氢碱性电池已广泛应用于各种电器的供电，其中LaNi5有良好的储氢能力，其最大储氢量达到6.02×1023个原子/cm3，则每立方厘米LaNi5吸附氢气的体积在标准状况下为

mL；用固体LaNi5H6（各元素的化合价均可看作零）作负极反应物，该镍氢碱性电池放电时，负极电极反应式为

；

（3）有人设想利用H2实验碳循环，有关反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49.0kJ/mol.一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①前10minCO2的平均速率为

；

②该温度下，此反应的平衡常数为

；

③为了提高CO2的平衡转化率可采取的措施是

（填选项字母）。

A．升高温度

B．恒温恒容下再充入CO2

C．将CH3OH(g)从体系中分离出来

D．更换催化剂

E．恒温恒容下再充入1molCO2和3molH2参考答案：(1