2021年广西壮族自治区桂林市市长海实验学校高三化学上学期期末试题含解析

2021年广西壮族自治区桂林市市长海实验学校高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是(

)2012.3.22,实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu―→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应

A、①②③

B、②④⑥

C、③④⑤

D、②④参考答案：D略2.从实验的安全考虑，在下列四种演示金属钠与水反应的实验装置或操作较为科学的是()。参考答案：B略3.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是()

A．氧化性：ClO–>I2>SO42–

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存参考答案：答案：D4.关于铭的说法正确的是（）A．质子数为18B．中子数为40C．质量数为58D．核外电子数为22参考答案：A【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=质子数+中子数，电子数=质子数，据此分析．【解答】解：的元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数=核内质子数．A．质子数为18，故A正确；B．中子数=质量数﹣质子数=40﹣18=22，故B错误；C．该元素的质量数为40，故C错误；D．原子中核外电子数=核内质子数=18，故D错误；故选A．5.下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是(

)A.水的沸点；蒸发水所需热量

B.水的密度；水中通入足量CO2所得溶液pHC.水的体积；电解水所消耗的电量

D.水的物质的量；水的摩尔质量参考答案：答案：B6.下列反应的离子方程式正确的是（

）A．少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB．碳酸钠的水解：CO32-+2H2O——H2CO3+2OH-C．少量的钠投入足量的水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2↑D．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O参考答案：答案：D7.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③C．①②③②④

D．④②③②①参考答案：B略8.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体参考答案：B略9.反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是

A．该反应是吸热反应

B．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

C．反应体系中加入催化剂对反应热无影响D．在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变参考答案：C略10.（2000·上海卷）15.由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为（）A.198个

B.199个

C.200个

D.201个参考答案：B

略11.下列关于溶液和胶体的叙述中，正确的是（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质溶液可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体和溶液都能产生丁达尔现象参考答案：

考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：A、从胶体分散系呈电中性分析；B、根据胶体聚沉的条件和复分解的条件分析；C、胶体较稳定，溶液稳定；D、丁达尔效应是胶体特有的性质．解答：解：A、溶液呈电中性，胶体分散系不带电，是胶体粒子吸附带电离子，故A错误；B、胶体加入电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀，复分解发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；C、胶体较稳定，是一种介稳性的分散系，溶液是一种非常稳定的分散系，故C正确；D、丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，故D错误故选C．点评：本题考查了胶体和溶液中分散质的组成和性质，题目较简单，注意分析胶粒带电的原因和溶液中溶质的类别．12..某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和，发生反应，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中的转化率是60%。下列判断正确的是起始浓度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.0100.020

A.甲中达到平衡所需时间最短

B.平衡时，反应的平衡常数

C.平衡时，丙中是甲中的2倍

D.平衡时，乙和丙中的转化率均是60%参考答案：C略13.下列大小顺序比较错误的是（

）A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3B．相同pH的溶液，加水稀释后的pH：H2SO4>HCl>CH3COOHC．离子半径：K+>Na+>Mg2+D．结合H+能力：OH－>ClO－>NO3－参考答案：BA正确；弱酸加水稀释促进电离，即相同pH的溶液，若加水等倍稀释后的pH：H2SO4=HCl>CH3COOH，B错误；同主族金属离子半径由上到下逐渐增大，相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，C正确；水比次氯酸难电离，而硝酸是强酸，因此结合H+能力：OH－>ClO－>NO3－，D正确。14.制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：，下列说法正确的是

A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I>CI

C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键

D．制备KIO3的反应中氯元素被还原参考答案：D15.下列叙述正确的是(

)

A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质

D．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强#科参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL．提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和蒸馏水．（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有

（填序号）．（2）应用托盘天平称量NaOH

g，应用量筒量取浓硫酸

mL．（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是

．（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有

．A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中E．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水G．胶头滴管加水定容时俯视刻度（5）若用0.01000mol?L﹣1K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2+的物质的量浓度是

．（已知：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O）参考答案：（1）①②⑤；（2）20.0；27.2；（3）先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌；（4）ACD；（5）0.030mol/L．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据腐蚀性物质的称量、量筒的正确使用方法、定容时正确读数方法判断；（2）依据m=CVM计算需要氢氧化钠的质量；依据C=计算98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度，然后依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；（3）依据浓硫酸稀释的正确操作方法解答；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（5）依据方程式：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，计算二价铁离子的物质的量，依据C=计算．【解答】解：（1）①氢氧化钠为腐蚀品，应放在小烧杯中称量；②量筒量取液体后不需要洗涤，如果洗涤量取的液体的体积偏大；⑤定容读数时，眼睛应平视刻度线；故答案为：①②⑤；（2）欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL，需选择500ml容量瓶，需要氢氧化钠的质量m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度C==18.4mol/L，依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量，设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=500mL×1.0mol/L，解得V=27.2mL；故答案为：20.0；27.2；（3）浓硫酸密度大于水，稀释时放出大量的热，稀释浓硫酸的正确操作方法为：先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌；故答案为：先在烧杯中倒入适量水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒搅拌；（4）A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选；C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故C选；D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小，故D选；E．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故E不选；F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故F不选；G．胶头滴管加水定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故G不选；故选：ACD；（5）依据方程式，设二价铁离子的物质的量浓度为C：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，6

1C×20.00mL

0.01000mol/L×10.00mL解得C=0.030mol/L；故答案为：0.030mol/L．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.选修2：化学与技术（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣．则该硬水属于

（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加

后加

．（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mgCaO称为1度．某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．实验中涉及的部分反应：M2+（金属离子）+EBT﹣（铬黑T）═MEBT+

蓝色酒红色M2+（金属离子）+Y4﹣（EDTA）═MY2﹣MEBT++Y4﹣（EDTA）═MY2﹣+EBT﹣（铬黑T）实验过程：①取地下水样品25.00mL进行预处理．写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：

．②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是

．③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水﹣氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.01000mol?L﹣1的EDTA标准溶液进行滴定．滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为

．（3）某工业废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题：①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为

．②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：

．参考答案：（1）永久；石灰；纯碱；（2）①Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑；②除去溶解的CO2；③33.6度；（3）①CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；②调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．考点：常见的生活环境的污染及治理；镁、铝的重要化合物；探究物质的组成或测量物质的含量．分析：（1）根据水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度；根据除杂时不能引入新的杂质；（2）①根据Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2的性质分析水垢形成的过程、写出水垢形成的过程的化学方程式；②反应生成的二氧化碳能溶于水，要加热除去；③EDTA标准溶液的浓度和消耗的体积，求出金属离子的物质的量，再求出氧化钙的质量和水的硬度；（3）①碱性条件下，CN﹣离子与NaClO发生氧化还原反应生成CNO﹣、Cl﹣离子，据此写出离子方程式；②Cr3+废水有毒，可使Cr3+生成沉淀过滤除去．解答：解：（1）因水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度；已知水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣，则该硬水的硬度属于永久硬度；因除杂时不能引入新的杂质，过量的钙离子通过纯碱来除去，故先加石灰，后加纯碱，故答案为：永久；石灰；纯碱；（2）①由于自然界的水中大都溶有一定量的Mg（HCO3）2，在受热时生成Mg（OH）2，这种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢，所以水垢形成的过程的方程式为Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑，故答案为：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑；②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，盐酸与Mg（HCO3）2反应生成二氧化碳，CO2能溶于水，所以要加热煮沸除去，故答案为：除去溶解的CO2；③根据已知反应可知滴定前溶液为酒红色，滴定结束后为蓝色，所以溶液颜色变化为酒红色变为蓝色；用0.01000mol?L﹣1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则n（M2+）=n（EDTA）=0.01000mol?L﹣1×15.00×10﹣3=1.5×10﹣4mol，则25ml水中m（CaO）=nM=56g/mol×1.5×10﹣4mol=8.2mg，所以1L水中m（CaO）=8.2mg×1000÷25=336mg，通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，所以该地下水的硬度为336mL÷10mL=33.6度，故答案为：33.6度；（3）①步骤②中，无气体放出，CN﹣被ClO﹣氧化为CNO﹣，则因为是在碱性环境中，故ClO﹣只能被还原为Cl﹣，反应式为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；故答案为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；②Cr3+废水有毒，可使Cr3+生成沉淀过滤除去，故调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去，故答案为：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．点评：本题是一道化学和生活相结合的题目，注重知识的迁移应用，难度不大，能较好的考查学生分析和解决问题的能力．

18.关于芳香族化合物A的有关信息如下：①A中碳的质量分数为77.77%，H的质量分数为7.40%，其余为氧；②光谱法测定时波谱图反映出A的相对分子质量为108；③A可以与乙酸在浓硫酸加热条件下生成有水果香味的产物；④A可以与金属钠反应放出氢气，但不能与氢氧化钠反应；试回答：(1)测A的相对分子质量的光谱为________(填字母)。A苯环上的一溴代物有________种。A．红外光谱B．质谱C．核磁共振谱(2)A通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式(各写一种)：______________，______________。(3)写出③中反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________