专题3 微粒间作用力与物质性质 章末测试-高二化学苏教版（2020）选择性必修2

试卷第=page77页，共=sectionpages88页试卷第=page88页，共=sectionpages88页专题3《微粒间作用力与物质性质》章末测试一、单选题1．下列说法中，错误的是A．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固B．键长与共价键的稳定性没有关系C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性D．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性2．将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅(Si3N4)固体，氮化硅是一种新型耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。下列推断可能正确的是A．SiCl4、Si3N4的晶体类型相同B．Si3N4晶体是立体网状结构C．原子晶体C3N4的熔点比Si3N4的低D．SiCl4晶体在熔化过程中化学键断裂3．下表给出了几种物质的熔点和沸点：单质B熔点/℃801710-682300沸点/℃14651418572500下列说法中，错误的是A．是分子晶体 B．单质B可能是共价晶体C．时，呈气态 D．水溶液不能导电4．由短周期元素构成的离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20，下列说法中正确的是A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等B．X中一定只有离子键而没有共价键C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也在同一主族D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径5．下列有关晶胞的叙述中，正确的是。A．晶胞是晶体结构中最小的重复单元B．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞C．所有晶体都是由平行六面体无隙组合而成D．不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同6．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C．水分子间通过H—O键形成冰晶体D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大7．氮化硼(BN)有立方氮化硼和六方氮化硼(如图)等不同结构，是一种重要的功能陶瓷材料，下列相关说法不正确的是A．立方氮化硼的硬度大于六方氮化硼B．在六方氮化硼中，实线、虚线均代表共价键C．立方氮化硼晶胞中，B原子配位数是4D．在一定条件下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼8．氧化锌常作为金属缓蚀剂，其结构有很多种，其中一种立方晶胞结构如图，晶胞边长为apm，下列说法错误的是A．该晶体属于离子晶体B．O原子与O原子的最短距离为pmC．Zn原子周围等距且最近的Zn原子数为6D．该晶胞中含有4个O原子，4个Zn原子9．已知晶体属立方晶系，晶胞边长a。将掺杂到该晶胞中，可得到一种高性能的p型太阳能电池材料，其结构单元如图所示。假定掺杂后的晶胞参数不发生变化，下列说法正确的是A．该结构单元中O原子数为3 B．Ni和Mg间的最短距离是C．Ni的配位数为4 D．该物质的化学式为10．下列“类比”结果正确的是A．单质的熔点，则单质的熔点Na<KB．溶液显碱性，则溶液显碱性C．Na与水反应生成NaOH，则Fe与水蒸气反应生成D．Fe与溶液反应，则Fe与溶液也能反应11．下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是A．甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子C．CH4晶体熔化时需克服共价键D．一个甲烷晶胞中含有8个CH4分子12．下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是A．金刚石>晶体硅>二氧化硅 B．C． D．金刚石>生铁>纯铁>钠13．关于晶体的下列说法中，正确的是A．共价晶体中可能含有离子键B．离子晶体中可能含有共价键C．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键D．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子14．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是A．32gS8分子中含有0.125molσ键B．SF6是由非极性键构成的分子C．1molC2H2分子中有3molσ键和2molπ键D．C2H2分子中不含非极性键15．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)，下列说法中错误的是A．配合物中Co2+价电子排布式为3d7B．距离Co2+最近且等距的O2-的数目为6C．C点的原子坐标参数为(，，)D．该物质的化学式为TiCoO2二、填空题16．一个Cu2O晶胞(如图)中，Cu原子的数目为_______。17．Eu、Ti和O形成一种化合物，其晶胞为如图所示的立方体。(1)Eu是镧系元素，位于元素周期表的_______。A．s区

B．p区

C．d区

D．ds区

E．f区(2)在该晶胞中，Eu、Ti、O的粒子个数比是_______。(3)若将Ti原子置于立方体的体心，Eu原子置于立方体顶角，则O原子处于立方体的_______位置。A．体心

B．面心

C．棱心

D．顶角(4)1个Eu原子和_______个O原子相邻，1个Ti原子和_______个O原子相邻。1个O原子和_______个Eu原子相邻，1个O原子和_______个Ti原子相邻。18．现有下列八种晶体：A．水晶

B．冰醋酸

C．氧化镁

D．白磷

E．晶体氩

F．氯化铵

G．铝

H.金刚石(1)属于共价晶体的是___________，直接由原子构成的晶体是___________，直接由原子构成的分子晶体是___________。(2)由极性分子构成的晶体是___________，含有共价键的离子晶体是___________，属于分子晶体的单质是___________。(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学键不发生变化的是___________，熔化时需克服共价键的是___________。19．C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中一层结构)(1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为____。A．同分异构体

B．同素异形体

C．同系物

D．同位素(2)固态时，C60属于___晶体。(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是___个。(4)BN晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构(如图)。①该晶体的最小环中含有___个B原子；N原子的配位数为___。②已知立方氮化硼晶体内存在配位键，则其晶体中配位键与普通共价键数目之比为___。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a处B的原子坐标参数为(0，0，0)，则距离该B原子最近的N原子坐标参数为____。20．回答下列问题(1)四种晶体的熔点如下表：物质NaClMgO熔点/℃80128522054190(2.5atm)①MgO的熔点比NaCl熔点高很多，原因是_______。②工业上常采用电解熔融的而不是制备单质Al的原因是_______。(2)比较下列锗(Ge)卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_______。物质熔点/℃26146沸点/℃83.1186约40021．在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是___________原子。设Cr和Al原子半径分别为和，则金属原子空间占有率为___________%(列出计算表达式)。22．填空。(1)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点。冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在_______(填字母)。a.离子键

b.极性键

c.配位键

d.范德华力(2)的晶体结构如下图所示，其中原子坐标参数A为，B为，则C原子坐标参数为_______。23．Wilson病是一种先天性铜代谢障碍性疾病，D-青霉胺具有排铜作用，用以治疗或控制Wilson病症。D-青霉胺结构简式如下：回答下列问题：(1)写出Cu的简化电子排布式：_______。(2)D-青霉胺在用于临床治疗时对于症状改善较慢，常有并发症出现，因而近年采用锌剂(ZnSO4)替代治疗，ZnSO4可由硫化锌制备。立方硫化锌晶胞结构如图：其中a代表S2-，b代表Zn2+。则该晶体中S2-的配位数为_______；若晶体的密度为ρg/cm3，则1个晶胞的体积为_______cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。答案第=page1515页，共=sectionpages88页答案第=page1616页，共=sectionpages88页参考答案：1．B【详解】A．键能指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，键能越大，意味着化学键越稳定，越不容易被打断，A正确；B．键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定，B错误；C．相邻两个共价键之间的夹角称为键角，多原子分子的键角一定，说明共价键具有方向性，C正确；D．元素的原子形成共价键时，当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反的未成对电子配对成键后，就不再跟其它原子的未成对电子配对成键，例如H2O分子中，O原子有两个未成对电子，它只能跟两个H原子的未成对电子配对，因此，共价键具有饱和性，D正确；故答案选B。【点睛】2．B【详解】SiCl4是分子晶体，在熔化过程中克服的是分子间作用力，化学键不断裂。Si3N4是原子晶体，其晶体为立体网状结构。根据C、Si的原子半径推知C—N键的键能比Si—N键的键能大，故C3N4的熔点比Si3N4的高。答案选Ｂ。3．D【详解】A．由题表中所给熔、沸点数据可知，的熔、沸点最低，应为分子晶体，A正确；B．单质B的熔、沸点最高，可能为共价晶体,B正确；C．的沸点是，则时，呈气态，C正确；D．属于易溶的离子晶体，水溶液能导电，D错误；故答案选D。4．A【详解】A．Na3N为离子化合物，钠离子和氮离子的核外电子数之和为20，阳离子和阴离子个数不相等，则X中阳离子和阴离子个数不一定相等，故A正确；B．NH4F为离子化合物，铵根离子和氟离子的核外电子数之和为20，化合物中含有离子键和共价键，故B错误；C．MgO为离子化合物，镁离子和氧离子的核外电子数之和为20，镁元素和氧元素在同一周期，但不在同一主族；KH为离子化合物，钾离子和氢离子的核外电子数之和为20，钾元素和氢元素在同一主族，但不在同一周期，则若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期但不在同一主族，或在同一主族，但不在同一周期，故C错误；D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，Na2O为离子化合物，钠离子和氧离子的核外电子数之和为20，钠离子和氧离子电子层结构相同，钠离子的离子半径小于氧离子，故D错误；故选A。5．A【详解】A．晶体结构中的最小重复单元是晶胞，A正确；B．由于晶胞要无隙并置排列，必然出现相邻晶胞共用粒子的情况，B错误；C．大部分晶体是由平行六面体形晶胞无隙并置而成，但不是所有晶体，C错误；D．不同晶体中的晶胞形状可能相同，但晶胞的大小不相同，如果形状和大小均相同，则是同一种晶胞，D错误；答案选A。6．A【分析】在冰晶体中分子之间通过氢键作用形成分子晶体，每个水分子都可以与另外四个水分子形成氢键，据此分析判断。【详解】A．根据图示，每个水分子都可以与另外四个水分子形成氢键，氢键具有方向性，水分子中的O原子采用sp3杂化，所以每个水分子与另外四个水分子形成四面体，故A正确；B．冰晶体虽然具有空间网状结构，但分子之间是氢键，不是共价键，所以是分子晶体，故B错误；C．水分子之间是通过氢键作用形成冰晶体，故C错误；D．由于氢键有方向性，导致分子之间的空隙增大，当晶体熔化时，氢键被破坏，水分子之间的空隙减小，故D错误；故选A。7．B【详解】A．六方氮化硼为层状结构，层间的分子间作用力比共价键弱得多，故立方氮化硼大于六方氮化硼的硬度，正确，A不符合题意；B．六方氮化硼为层状结构，层内原子之间形成共价键，层间通过分子间作用力维系，因此虚线不比表示共价键，错误，B符合题意；C．根据立方氮化硼的晶胞结构示意图，左边面心的B原子与2个N相连；右边面心的B原子与2个N相连，可知左边面心的B原子还会与另一个晶胞的2个N原子相连，因此B的配位数为4，正确，C不符合题意；D．在一定条件下，可以使B、N原子之间形成配位键，六方氮化硼可转化为立方氮化硼，正确，D不符合题意；答案选B。8．C【详解】A．氧化锌晶体属于离子晶体，选项A正确；B．O原子与O原子的最短距离为面对角线的一半，即pm，选项B正确；C．由晶胞示意图，取顶点ZC原子来看，其周围等距且最近的Zn原子为面心上的Zn原子，顶点Zn原子属于12个面，故Zn原子周围等距且最近的Zn原子数为12，选项C错误；D．由图可知，该晶胞含4个O原子(晶胞内)，Zn原子位于晶胞的顶点和面心上，故Zn原子的数量为个，选项D正确。答案选C。9．B【详解】A．由均摊法可知该结构单元中O原子数=1+12×=4，A错误；B．由图可知，Ni和Mg间的最短距离为晶胞面对角线的一半，即=，B正确；C．由晶胞可知Ni的配位数为6，C错误；D．1个晶胞中Li的个数=1×0.5=0.5，Mg的个数=2×0.5+1×=1.125，Ni的个数=7×+3×0.5=2.375，O的个数=4，因此该物质的化学式为，D错误；答案选B。10．D【详解】A．Br2，I2是分子晶体，分子量越大熔沸点越高，但是Na，K是金属晶体，原子半径越大，熔沸点越低，A错误；B．的电离大于水解，所以溶液显示酸性，B错误；C．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，C错误；D．铁比银活泼，可以置换出硝酸银中的银，D正确；故选D。11．B【详解】A．甲烷晶体的构成微粒是甲烷分子，所以甲烷晶胞中的球表示甲烷分子，故A错误；B．晶体中1个CH4分子周围紧邻的CH4分子个数=3×8×=12，故B正确；C．甲烷晶体为分子晶体，甲烷晶体熔化时需要克服分子间作用力，共价键不被破坏，故C错误；D．1个CH4晶胞中CH4分子个数=8×+6×=4，故D错误；故选B。12．B【详解】A．在共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越高，则熔、沸点高低顺序为金刚石>二氧化硅>品体硅，A错误；B．四者均为分子晶体，相对分子质量大则熔沸点高，熔、沸点高低顺序为，B正确；C．一般来说，熔、沸点：共价晶体>离子晶体>分子晶体，对于分子晶体(不含氢键的)，相对分子质量越大，其熔、沸点越高，水中含有氢键，熔、沸点高，所以熔、沸点高低顺序为，C错误；D．金刚石属于共价晶体，生铁属于铁合金，合金的熔、沸点比组成它的成分金属的低，钠的金属键强度小，熔、沸点低，所以熔、沸点高低顺序为金刚石>纯铁>生铁>钠，D错误；故选B。13．B【详解】A．共价晶体中不可能含有离子键，含有离子键的晶体为离子晶体，故A错误；B．离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠晶体中含有离子键和共价键，故B正确；C．离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠晶体中含有离子键和共价键，故C错误；D．晶体中，含有阳离子，不一定有阴离子，如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，故D错误；故选B。14．C【详解】A．1molS8分子中含有8molσ键，因此32gS8分子中所含σ键为，A错误；B．根据SF6的结构模型可知，SF6是由S—F极性键构成的，B错误；C．单键中有1个σ键，三键中有1个σ键和2个π键，因此1mol乙炔中含有3molσ键和2molπ键，C正确；D．C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性键，D错误；故选C。15．D【详解】A．钴元素的原子序数为27，钴原子的价电子排布式为3d74s2，则配合物中Co2+离子的价电子排布式为3d7，故A正确；B．由晶胞结构可知，距离Co2+最近且等距的O2-的数目为6，故B正确；C．由A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)可知，晶胞的边长为1，C点位于体心，则原子坐标参数为(，，)，故C正确；D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的Ti4+离子的个数为8×=1，位于体心上的Co2+离子的个数为1，位于面心上的O2—离子的个数为6×=3，则该物质的化学式为TiCoO3，故D错误；故选D。16．4【详解】观察晶胞结构图，依据均摊法知，1个晶胞中“”的数目为，“”的数目为4，结合的化学式知，“”为原子，则1个晶胞中，原子数目为4。17．

E

1：1：3

B

12

6

4

2【详解】(1)Eu是镧系元素，位于元素周期表的第六周期，物质在参加反应时，原子核外电子最外层、次外层及倒数第三层的电子都会发生变化，因此属于f区的元素，故合理选项是E；(2)在该晶胞中，Eu原子个数为：1，Ti原子个数为：8×=1，含有的O原子个数为12×=3，则晶胞中Eu、Ti、O的粒子个数比是1：1：3；(3)若将Ti原子置于立方体的体心，在一个晶胞中含有1个Ti原子，通过该Ti原子的8个晶胞中含有8个Eu原子，将8个Eu原子相连，形成一个立方体，Eu位于立方体的顶角上，O原子处于立方体的面心上，故合理选项是B；(4)根据图示可知：在晶胞中与Eu原子距离相等且最近的O原子有12个，距离为晶胞面对角线的一半；以晶胞顶点Ti原子为研究对象，在晶胞中与Ti原子距离相等且最近的O原子有6个，分别位于Ti原子上下、前后、左右6个方向，距离为晶胞边长的一半；O原子位于晶胞棱边上，通过该棱边可以形成4个晶胞，每个晶胞中有一个Ti原子，因此与1个O原子和4个Eu原子距离相等且最近，距离是晶胞面对角线的一半；在1个O原子周围有2个Ti原子与O原子距离相等且最近，距离是晶胞边长的一半。18．

AH

AEH

E

B

F

DE

G

BDE

AH【详解】(1)水晶为SiO2晶体，由Si原子和O原子构成，属于共价晶体，金刚石由C原子构成，属于共价晶体，故此处填A、H；直接由原子构成的晶体包括原子晶体A、H，以及由单原子分子构成的分子晶体E，故此处填A、E、H；稀有气体是单原子分子，其晶体是直接由原子构成的分子晶体，故此处填E；(2)醋酸分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，故此处填B；NH4Cl由离子构成，其晶体属于离子晶体，且铵根离子内部存在共价键，故此处填F；白磷、氩都是由分子构成的单质，故此处填D、E；(3)金属晶体能导电且不发生化学变化，故此处填G；分子晶体受热熔化后分子不变，化学键不发生变化，故此处填BDE；共价晶体熔化时需克服共价键，故此处填AH。19．

B

分子

2

3

4

1∶3

(，，)【详解】(1)同种元素的不同单质互称同素异形体，C60、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，答案选B；(2)C60构成微粒是分子，一个分子中含有60个碳原子，所以属于分子晶体；(3)石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数=6×=2；(4)①该晶体的最小环中含有3个B原子，3个N原子，N原子周围距离最近的B原子有4个，N原子的配位数为4个；②立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度大，属于原子晶体，硼原子的价电子数为3，形成4个共价键，有1个配位键，3个普通共价键，配位键与普通共价键数目之比为1∶3；a处B的原子坐标参数为(0，0，0)，距离该B原子最近的N原子连线处于晶胞对角线上，且二者距离为体对角线的，则该N原