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2018高考专题

2018年的备考中，应关注元素化合物知【考情分析】[年份2013

试题第27题

知识点电极反应式、化学方程式、电池总反应式的书写，物质的回收，环境保护

分值15分2017

2017

第27题

反应速率，离子、化学方程式，沉淀溶解平2015 第27题 15分物质的分离提纯，电子式的书写2016 第26题 14分衡，计算 14分

投料)

1.

常见的化工术语灼烧(煅烧)

溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解(沉淀)2.

常见的操作与答题

使反应完全进行(或增大转化率、产率)等要考虑是否引入杂质(或影响产物的纯度)等从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—(洗涤、干燥) 绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)

要考虑O

、H

O、CO

①调节溶液的酸碱性，抑制水解(或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀)控制溶液的pH ②“酸作用”还可除去氧化物(膜)④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)③控制固体的溶解与结晶(如趁热过滤能防止某物质降温时析出)

(或减压)可以减少能源成本，降低 以上操作23次

(打磨)或化学法除去表面如何确定有关工艺流程中的重要物质?

解题步骤首尾呼应、找出主线

解题策略1.

对照原料和产品，确定核心反应和核心辅料2.

依核心反应，明确流程主线、支线和除杂任务3.

以核心辅助原料为准，把流程划分为原料预处理、核心反应和产品分离提纯三个阶段分段剖析、明析细节 4.

依箭头指向，分析每一环节中物质流入和流出的意义、控制反应条件的作用，融通对流程的整体分析5.

某些暂时琢磨不透的环节，可“跳过去”而“难得糊涂”，如有必要，可“顺藤摸瓜”或带着问题回头来进行有针对性的分析6.

先易后难：先回答与工艺流程非密切相关的问题，确保易拿的分数先拿，增由易到难、破解答案 强答题信心7.

变换角度：从基本理论、绿色化学观点、经济角度、安全生产等多角度答题8.

对棘手问题：不忘尝试从题给信息中寻找答案

1．(2013·新课标Ⅰ卷)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材

。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。

“酸浸”一般在80

可用盐酸代替H

〖答案〗(1)

、CoCO

〖解析〗(1)

中Co元素的化合价为+3价。(2)

料，有钴酸锂(LiCoO

锂离子电池正极材料中的钴酸锂(LiCoO

经过碱浸后剩余LiCoO

，结合流程图中后面生成的是Li

应的化学方程式为2LiCoO

的混合液，氯离子被氧化会有氯气生成，污染较大。(4)

，结合质量守恒写出反应的化学方程式：CoSO

由LiCoO得到电子，电极反应式为Li成LiCoO，总的电池反应方程式+Li

物有Al(OH)

2．(2015·新课标Ⅰ卷)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg

和Fe

、FeO、CaO、Al

等)为原料制备硼酸(H

条)。

学式)。

“净化除杂”需先加H

；然后再调节溶液的pH约 为5，目的是

(填名称)。

以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH

〖答案〗(1)

粉碎铁硼矿、充分搅拌、适当升高温度等(任写两条)

使溶液中的Al

(七水)硫酸镁

〖解析〗(1)

常见的有磁性的物质有Fe

；“浸渣”中还剩余的是不溶于硫酸的SiO

结合流程图，酸浸后溶液中的离子主要有Mg、Fe

溶液的作用是氧化溶液中的Fe；再调节溶液的pH约为5，目的是除去溶液中的Al 和Fe

“粗硼酸”中的主要杂质是未除去的镁形成的(七水)硫酸镁。

)是离子化合物，电子式为Na

不稳定，分解生成B

和Mg反应生成MgO和B。【考题分析】 典题演示1 用软锰矿(主要成分MnO

(填字母)物质相似。

84消毒液(NaClO溶液)

(填字母)。

上述流程中可以循环使用的物质有Ca(OH)

、CO

若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则每1

〖答案〗(1)

NaClO溶液、双氧水一样，苯酚、75%酒精消毒的原理是使病毒的成分蛋白质发生变性进行消毒。

的熔融混合物中通入空气，反应生成K

，反应的化学方程式为2MnO

HCl有挥发性，会导致

水，也不能使用启普发生器，只有A装置符合气体发生装置的要求。

向K

溶液中通入CO

制备KMnO

中一部分Mn元素由+6价升高到+7价，另一部分Mn元素由+6价降低到+4价，电子只在Mn元素 之间转移，K

溶液中通入CO

以制备KMnO

生成的MnO

最后由母液加入Ca(OH)

生成的KOH，会在MnO

、KOH熔融制备K

可制得1

，1

变式训练1

O可作为高效脱氯剂，工业上用 硫铁矿(FeS

硫铁矿气体A溶液C溶液DNaSO·5HO已知：①气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢(H

吸收塔中的原料B可以选用 (填字母)

某小组同学用右图装置模拟制备Na

的过程(加热装置已略去)

②C中制备Na

S、

〖答案〗(1)

①该反应的实质是H与S反应，70%的硫酸中含水较多，

)和(S)都较大，生成SO

〖解析〗(1)

11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐”可知，使用原料B的目的在于吸收SO

，故原料B应是碱性溶液，NaCl、Na

溶液呈中性，Na

①该反应的实质是H与S反应，70%的硫酸中含水较多，

)和(S)都较大，生成SO

快；装置B为安全瓶，作用是防止倒吸。②在制备

S与

S，第二步利用H

合生成产物Na

，故第二步反应的化学方程式为2H

典题演示2

)高铁酸钾(K

)具有很强的氧化性，是一种新型的高效水

〖答案〗(1)

②2Fe(NO

〖解析〗(1)

中12

的-1

②Fe(NO

变式训练2 氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu

开始沉淀和沉淀完全的pH分别为和。②金属离子含量、CuCl产率与混合液pH的关系如右图。

；析出CuCl晶体时的最佳

铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为

析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于

℃干燥2

h、冷却、密封包装。70

率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至，这样做的目的是 〖答案〗(1)

加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化

CuCl的产率〖解析〗(1)

电镀液中加入碱得到Fe(OH)

和Cu(OH)

O。从图中可以看出当

时，CuCl的产率最大，故析出

CuCl时pH 最好控制在3左右。

℃真空干燥便于加快乙醇和水的蒸发，密封包装是防止CuCl被空气氧化。

和FeSO

O晶 体，需知道不同温度下Na

的溶解度，便于控制温度使FeSO

[2018历年模拟强化卷精选]

]排放的废渣磷灰石[Ca

(g)。实验测得压强及温度对SO

表(原料气各成分的体积分数为SO

转化率/%

大小关系：K

、O

外，还含有SO

、微量的SO

酸尾气中SO

(填字母)。

NaOH溶液、酚酞试液

(2015·河北邯郸质检)工业上利用电解污泥(主要含有Fe

、CuO、Cr

及部分难溶杂质)

已知部分物质沉淀的pH及CaSO

开始沉淀的pH完全沉淀的pH

在浸出过程中除了生成Fe

在除铁操作中，需要除去Fe

①加入石灰乳调节pH范围为

写出还原步骤中加入NaHSO

(填序号)。

mol。

L浓海水最多可得到产品2的质量为

)氯化铁是常见的水处理剂，无水

K。工业上制备无水FeCl

mL三氯化铁溶液滴入

从FeCl

溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为时，Fe开始沉淀；当溶液pH为4时，

的质量分数通常可用碘量法测定：称取m

g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到

mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出

mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示

溶液滴定(I

)，共用去V

(2015·山西晋商四校联考)焦亚硫酸钠(Na

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO

(填一项即可)。

与稀硫酸反应放出SO

(2015·唐山一模)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染的主要措施。

(填字母)。

是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO

制备Na

要将待处理水的pH调到9左右，

(用必要的离子方程式和文字描述)。②假设每步反应均是完全的，若制取3

，需要NaClO固体 ③写出第一步在酸性环境下加入H

℃时K

，现将等体积的Ca(OH) 溶液与Na

溶液混合(假设溶液体积具有加和性)，若Na

成沉淀所需Ca(OH)

下面是利用工业冶炼硫酸铜(含有Fe等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生产流程。开始沉淀的pH分别、，完全沉淀的pH分别为、。

的硫酸铜溶液100

若要检验调节pH后溶液中的Fe

，操作Ⅰ

(含铁、银杂质)制备纯铜，写出阳极发

O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。可以电镀废渣 (除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下：

(任写一点)。

操作Ⅰ的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：6

溶液、蒸馏水、pH试 纸)： ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO

④用少量乙醇洗涤NiSO

9．(2015·河北衡水中学五模)某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催

Fe%)的单质及氧化物，其他不溶杂质%)。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：沉淀物

开始沉淀时的pH

完全沉淀时的pHAl(OH)Fe(OH)Fe(OH)Ni(OH)

操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是

产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO

O可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要

10．(2015·江西重点学校协助体九校联考)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr

，杂质为SiO

、Al

)为原料生产，实验室模拟工业法用铬

反应器