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文档简介

富集在海水中的元素——氯第二课时拓展延伸一、卤素1.卤素单质及化合物的性质1.卤素单质及化合物的性质1.卤素单质及化合物的性质1.卤素单质及化合物的性质水汽油(苯)四氯化碳溴黄至橙色橙至橙红橙至橙红碘黄至褐色淡紫至紫红紫至深紫2.卤素单质的水溶液溴和碘在不同溶剂中所得溶液(由稀至浓)的颜色变化：二、氯气的实验室制法实验装置各装置的作用①发生装置：A、B组成②净化装置：C、D组成二、氯气的实验室制法③收集装置：E装置，利用向上排空气法收集。④尾气处理装置：F装置，盛放NaOH溶液，

作用：吸收过量的Cl2，防止污染环境。发生反应的离子方程式：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。二、氯气的实验室制法【温馨提示】

(1)反应物中的盐酸一定要用浓盐酸，盐酸一旦变稀，反应将不再进行。(2)氧化剂MnO2也可用其他氧化剂代替，如KMnO4、KClO3等。课堂总结一、氯离子的检验二、卤素及其化合物的性质三、氯气的实验室制法1.原理2.装置及操作要点课堂训练1.为了检验自来水中Cl一的存在，最好选用下列试剂中的（）A．石蕊试液 B．四氯化碳C．硝酸银溶液和稀盐酸 D．硝酸银溶液和稀硝酸【解析】因为“氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀”，反应方程式是：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓，为了检验Cl-的存在可以选用硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子；如果无白色沉淀生成，则不含氯离子．注意不能选用硝酸银和盐酸，因为盐酸会引入Cl-，故选D。【答案】D2.将四氯化碳加入浓碘水中，碘水的颜色变浅，这是由于发生了（）A．化学反应B．取代反应C．加成反应D．萃取过程【解析】碘与四氯化碳不反应，碘易溶于四

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