高一化学期中考试卷人教实验版

.高一化学期中考试卷相对原子质量：Mg:24Cu:64Zn:65H:1O:16S:32一.选择题：2006年6月5日是第34个世界环境日，我国环保总局确定的主题是“人人参加，创办绿色家园”。以下措施不吻合这一主题的是（）实行垃圾分类存放，分类回收，分类办理改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，采用先开采和综合利用煤层气，尔后再采煤的方法介绍使用手帕，尽量减少使用面纸将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染2.某些建筑装潢资料中含有放射性元素氡（22286Rn），会对人体产生必然的危害。该原子中中子数和质子数之差是（）A.222B.136C.86D.503.铁制自来水管与以下资料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（）A.铁水龙头B.铜水龙头C.塑料水龙头D.陶瓷水龙头4.以下化学用语的书写，正确的选项是（）氮气的电子式：硫原子的结构表示图：双氧水的电子式：水分子的结构式：5.以下表达中，正确的选项是（）含有共价键的化合物必然是共价化合物在气态单质分子中必然存在共价键在共价化合物中必然存在共价键只含有离子键的化合物才是离子化合6.近来几年来，科学家正在研究利用铝粉做燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种宽泛使用的新式能源被开发利用，关于其有利因素的以下说法，你认为哪项是错误的（）铝质轻，便于运输、储藏，且安全铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染简单获取有效控制在地球上，铝矿资源丰富现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源确定了重要基础7.以下选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④8.以下变化属于吸热反应的是（）.专业..①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④9.以下说法正确的选项是（）需要加热方能发生的反应必然是吸热反应放热的反应在常温下必然很简单发生反应是放热还是吸热，必定看反应物和生成物所拥有的总能量的相对大小伴有能量变化的物质变化都是化学变化10.把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性序次为（）A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a11.碱性电池拥有容量大、放电电流大的特点，所以获取宽泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO（s）+H2O（l）﹦Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）以下说法错误的选项是（）电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为：2-23-2MnO（s）+HO（l）+2e﹦MnO（s）+2OH（aq）C.电池工作时，电子由正极经过外电路流向负极D.外电路中每经过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g12.以下各组物质中，都是共价化合物的是（）A.HS和NaOB.HO和CaF222222C.NH3和N2D.HNO3和HCl13.可以充分说明密闭容器中的可逆反应A（g）+3B（g）3C（g）+D（g），在恒温下达到平衡状态的是（）反应器内混杂气体的物质的量不随时间变化而变化反应器内A、B、C、D四种气体共存生成A的速率和生成的D的速率相等生成1molA同时有3molC被耗资14.以下说法中正确的选项是（）原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应原电池是将电能转变为化学能的装置原电池中阴离子向正极搬动原电池正极上发生氧化反应15.以下说法不正确的选项是（）物质发生化学反应都陪同着能量变化。化学反应的速率和限度均可经过改变化学反应条件而改变。可逆反应可是代表少许反应。化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。我国创始的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，以下说法不正确的选项是（）正极反应为：Ｏ2＋2Ｈ2Ｏ＋4ｅ－＝4ＯＨ－电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积该电池平时只需要更换铝板即可连续使用.专业..17.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。以下说法正确的选项是（）电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储气技术氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染氢氧燃料电池中通入氢气的极作正极将甲、乙两种金属的性质对照较，已知①甲跟水反应比乙与水反应激烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲单质的熔沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是（）A.①④B.③⑤C.①②③D.①②③④⑤19.可逆反应N＋3H2NH的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，223以下各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A.v正（N2）＝v正（H2）B.v正（N2）＝v逆（NH3）C.2v正（H）＝3v逆（NH）D.v正（N）＝3v逆（H）232220.以下列图为氢氧燃料电池原理表示图，依照此图的提示，以下表达不正确．．．的是（）A.a电极是负极B.b电极的电极反应为：--224OH－4e＝2HO＋O↑氢氧燃料电池是一种拥有应用远景的绿色电源氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部积蓄在电池内的新式发电装置.选择题：21.以下说法正确的选项是（）汽车在执行过程中，热能第一转变为化学能，化学能再转变为动能炸药发生爆炸时，化学能完好转变为热能高温下，用炭和铁矿石冶炼金属铁时，热能转变为化学能柴草燃烧时，部分化学能转变为热能22.H2O和D2O分别跟金属钾反应，若电子转移的物质的量相等时，以下各量相等的是（）A.耗资水和重水的质量B.同温同压下生成的气体的体积C.生成的气体的质量D.参加反应的钾的物质的量23.以下各装置能组成原电池的是（）将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。其中正确的选项是（）.专业..25.1molH–I键的键能是299KJ。1molI–I键的键能是151KJ，1molH–H键的键能是436KJ，则H2（g）+I2（g）2HI（g）的反应是（）A.吸热反应B.放热反应C.分解反应D.可逆反应.填空题：下面是中学化学实验中经常进行操作的内容：①碘的升华；②加热消融氢氧化钠；③食盐溶解于水；④氯化氢溶解于水；⑤氧气溶解于水；⑥过氧化钠溶解于水。其中没有化学键发生变化的是_____；只发生离子键断裂的是____；只发生共价键断裂的是____；既发生了离子键断裂，又发生共价键断裂的是____。（1）在下面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）依照NaH的存在，有人建议可将氢元素放在VIIA族，那么依照其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的族。（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外最外层上有7个电子且有3个电子层，，乙元素的焰色反应显黄色。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应地址。②甲元素与硫元素对照较，非金属性较强的是（填元素名称），写出可以考据该结论的一个化学反应方程式。28.（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的地域为。（a）A（b）B（c）（d）D（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你依照学过的化学知识判断这一元素是（写元素符号）3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的地址。②甲、乙两元素对照较，金属性较强的是（填元素符号），可以考据该结论的实验是。（填序号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中.专业..b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d）比较这两种元素的气态氢化物的牢固性现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增加。①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；③C+离子比B3+离子多8个电子；④C与D元素可以形成化合物CD；⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答：（1）A、B、C、D、E各是什么元素（写元素名称及元素在周期表中的地址）：A_____、B_____、C____、D____、E_____。（2）A的原子结构表示图___________，B的离子结构表示图________，D的单质分子的电子式________，C元素最高价氧化物的水化物的电子式______用电子式表示H2A的形成过程（3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______，_______（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子其离子半径的大小和氧化性的强弱：（B、C、E离子用实质离子符号表示）离子半径：________；氧化性：__________。（5）写出E与冷水反应的离子方程式：____________。把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用右边的坐标曲线来表示，回答以下问题：v(H2)0bcta（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因：______，有关的化学方程式为_______（2）曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因___________（3）曲线由c段今后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因__________.计算题在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO，在必然条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率。（3）2min内O2的转变率（写计算过程）32.在盛有500mL0.1mol/LCuSO4和0.4mol/LH2SO4混杂溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌耗资6.5g时，试完成：1）写出电极反应式：负极_______；正极_____________。2）电极上析出氢气的质量。（写计算过程）.专业..[参照答案]一.1.D2.D3.B4.D5.C6.D7.D8.D9.C10.B11.C12.D13.C14.A15.C16.B17.C18.C19.C20.B二.21.CD22.BD23.AC24.C25.B三.26.①⑤；②③；④；⑥27.（1）在B和Al之间画线并呈阶梯状向下画；（2）Ⅳ；（3）甲在第三行，第17列，为Cl；乙在第3行，第1列，为Na；氯；2Na＋Cl2＝2NaCl。（1）B；（2）H；（3）甲在第3行，第13列，为Al；乙在第3行，第2列，为Mg；Mg；BC。（1）A：氧第2周期，ⅥA族；B：铝第3周期，ⅢA族；C：钾第4周期，ⅠA族；D：碘第5周期，ⅦA族；E：铯：第6周期，ⅠA族；（2）看法说；Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O；Al2O3－－－＋＞Al3＋；Al3＋＋＋；（5）2Cs＋2H2O＝2