2022年高考化学鲁科版一轮复习专用复习精练：常见金属及其化合物-测评手册

PAGE12滚动提升卷三考查范围:第三单元时间/45分钟基础过关1下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序解释的是A铝制器皿不宜盛放酸性食物B用惰性电极电解饱和食盐水,阴极产生氢气得不到钠C铁制容器盛放和运输浓硫酸D镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A二者的单质放置在空气中均只生成氧化物B二者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C常温条件下,两种金属都能溶解于浓硝酸中3、CuCl2,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法3[2022·河南洛阳期末]中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁,在核磁共振造影及医药上有广泛用途,其生产过程的部分流程如下所示。FeCl3·6H2OFeOOH纳米四氧化三铁下列有关叙述不合理的是 A纳米四氧化三铁具有磁性,可作为药物载体用于治疗疾病B纳米四氧化三铁可分散在水中,它与FeCl3溶液的分散质粒子直径大小相等C在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D反应②的化学方程式是6FeOOHCO2Fe3O43H2OCO24下列说法中正确的是 →CuO→CuOH2每步转化均能通过一步反应实现B铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高C金属铜放置在潮湿的空气中会被腐蚀,生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能,其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜,阻止反应的进一步进行3-1所示,在气密性良好的装置Ⅰ和Ⅱ中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。

图D3-1下列叙述中正确的是 A两试管中均产生气体,Ⅱ的反应程度更为剧烈B反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,装置Ⅱ的气球体积较大C反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,生成气体的体积根据盐酸量计算,装置Ⅱ的气球体积较大6工业上用铝土矿主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下:

图D3-2下列叙述正确的是 可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应②的化学方程式为Na[AlOH4]CO2AlOH3↓NaHCO37[2022·安徽合肥质量检测]磁黄铁矿主要成分是Fe1-nS,S为-2价导电性好,且略具磁性,主要用于提取硫、生产硫酸等。将mg该磁黄铁矿与200mL盐酸恰好完全反应矿石中其他成分不与盐酸反应,生成硫单质、和一定量H2S气体,向反应后的溶液中加入KSCN溶液无现象。下列说法正确的是 该磁黄铁矿中含2价的铁盐酸中HCl物质的量浓度为·L-1气体在标准状况下的体积为=易错自查8下列各组物质充分反应后,最终既有沉淀生成又有气体生成的是①少量Na2O2投入CaHCO32溶液中②过量BaOH2溶液和NH4HSO4溶液混合加热③Na[AlOH4]溶液与NaHCO3溶液混合④FeCl3溶液与Na2SO3溶液混合⑤用铁作阳极长时间电解足量Na2SO4溶液A②③④ B①②⑤C①③④ D①②③9现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验计算g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,配制成100mL溶液;取出,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入几滴淀粉溶液,并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定,消耗VmL已知:I22S2O32-2I-S4O6能力强化11[2022·安徽合肥重点中学测试]已知三氯化铁的熔点为306℃,沸点为315℃,易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如图D3-5所示探究实验。

图D3-51装置的连接顺序为。

2饱和食盐水的作用是。

3反应一段时间后熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油反应过程中不振荡,充分反应后,进行如下实验:固体混合物淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液红色褪去图D3-6①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为。

②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是。

4已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液无明显变化;第二份滴加试剂X,溶液出现红色;第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。②另取等物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通入O2,无明显变化。实验①说明;实验②的目的是;得出结论:。

滚动提升卷三[解析]A项,铝性质较活泼,在金属活动性顺序表中Al位于H之前,所以能用金属活动性顺序解释;B项,用惰性电极电解饱和食盐水时,阴极生成氢气而得不到钠,说明Na的活动性大于氢,所以可以用金属活动性顺序解释;C项,常温下,浓硫酸和铁发生钝化现象,与金属活动性顺序无关;D项,构成原电池的装置中,作负极的金属加速被腐蚀,作正极的金属被保护,Fe、Zn和电解质构成原电池,Zn易失电子作负极,Fe作正极,则Fe被保护,所以能用金属活动性顺序解释。[解析]Cu放置在空气中可生成Cu2OH2CO3,A项错误;铜为不活泼金属,不能与稀硫酸反应生成氢气,B项错误;常温下,浓硝酸能够使铁钝化,C项错误;直接蒸干FeCl3、CuCl2溶液得到的固体分别是FeOH3、CuOH2,D项正确。[解析]纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料,可作为药物载体用于疾病的治疗,A项正确;纳米四氧化三铁分散在适当的分散剂中形成的分散系属于胶体,不同于溶液中溶质微粒的直径,B项错误;反应①中环丙胺不参加反应,但加入环丙胺后FeCl3发生水解生成FeOOH,即环丙胺会促进氯化铁的水解,C项正确;由制备过程可知,反应②的反应物为FeOOH和CO,由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOHCO2Fe3O43H2OCO2,D项正确。[解析]A项,CuO→CuOH2不能通过一步实现,错误;B项,铝合金比纯铝的熔点低,错误;D项,铜表面不能形成氧化膜,错误。[解析]A项,NaHCO3固体与盐酸反应更剧烈;B项,根据原理可知NaHCO3放出的CO2较多;C项,nH=,nNaHCO3=184mol≈,nNa2CO3=1106mol≈,由此可知Ⅰ、Ⅱ中盐酸均反应完全;D项,盐酸体积改为30mL,nH=,NaHCO3和Na2CO3均反应完全,1gNaHCO3放出的CO[解析]试剂X只能是氢氧化钠溶液,不能是盐酸;反应①过滤后所得沉淀为Fe2O3;电解氧化铝制铝的反应是氧化还原反应。[解析]依据题意可知,磁黄铁矿中硫元素为-2价,铁元素既有2价又有3价;nS=÷32g·mol-1=,根据得失电子守恒得nFe3=×2-0÷3-2=,则nFe2=错误;盐酸恰好反应生成,根据氯原子守恒得cHCl=2×÷=·L-1,B错误;根据氢原子、氯原子守恒得nH2S=12nHCl=nFeCl2=,故标准状况下,VH2S=×·mol-1=,C错误;在Fe1-nS中n'S==,nFe=,所以nFe∶n'S=∶=,所以1-n=,n=[解析]①少量Na2O2先和水反应生成氢氧化钠和氧气,然后NaOH再和CaHCO32发生反应生成碳酸钙沉淀,①正确;过量BaOH2溶液和NH4HSO4溶液混合加热生成氨和硫酸钡沉淀,所以符合题意,②正确;NaHCO3溶液与Na[AlOH4]溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝,无气体放出,所以不符合题意,③错误;FeCl3溶液与Na2SO3溶液混合,Fe3氧化SO32-生成Fe2和SO42-,无沉淀生成,也无气体放出,所以不符合题意,④错误;用铁作阳极长时间电解足量Na2SO4溶液,阳极生成二价铁离子,阴极生成氢气和氢氧根离子,Fe912AlFe2O3Al2O32FeAl2O32OH-3H2O2[AlOH4]-、2Al6H2O2OH-2[AlOH4]-3H2↑23[解析]根据实验可得:①反应后溶液显碱性,说明溶液中的铝元素都以[AlOH4]-形式存在,Fe及其氧化物和碱不反应,则溶液中的溶质就是Na[AlOH4]、NaOH,其中OH-浓度是1mol·L-1,则根据钠原子守恒可知,n[AlOH4]-=n总NaOH-n反应后溶液OH-=×··L-1=;②反应后溶液ol·L-1×=,根据铝原子守恒,由①可知,在第二个反应中Al3的物质的量是,氯离子的物质的量=4mol·L-1×=,所以亚铁离子的物质的量是。1Al与氧化铁在高温下反应生成Fe与氧化铝,反应方程式为2AlFe2O3Al2O32Fe。由上述分析可知,铝粉和氧化铁粉末的混合物反应后固体为Fe、氧化铝及剩余的Al,实验①中Fe和碱不反应,反应的离子方程式为Al2O32OH-3H2O2[AlOH4]-、2Al6H2O2OH-2[AlOH4]-3H2↑。2由铝原子守恒可知,每份铝热剂中nAl=n[AlOH4]-=,故整包铝热剂中mAl=×2×27g·mol-1=。3由铁原子守恒可知,每份铝热剂中nFe2O3=12nFe2,整包铝热剂中nFe2O3=×12×2=,故整包铝热剂中mFe2O3=×160g·mol-1101把Fe2全部氧化成Fe32装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不再改变其他合理答案也可3盐酸蒸发加热浓缩、冷却结晶42Fe2Cl22Fe32Cl-5Fe2Cl66162.[解析]1根据实验装置和操作步骤可知,实验室制备无水FeCl3的原理为利用铁与盐酸反应生成FeCl2,然后把FeCl2氧化成FeCl3,先制得FeCl3·6H2O晶体,再脱结晶水制得无水FeCl3。烧杯中足量的H2O2溶液是作氧化剂,把Fe2全部氧化成Fe3。2铁与盐酸完全反应时,不再产生氢气,所以装置A中不产生气泡或量气管和水准管的液面不再变化时,可根据产生H2的量计算废铁屑中铁的质量分数。3从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是加入盐酸后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。4从工业制备流程图分析可知,反应炉中进行的反应是2Fe3Cl22FeCl3,因此,进入吸收塔中的尾气是没有参加反应的氯气,在吸收塔中氯气被吸收剂吸收,反应后生成FeCl3溶液,所以吸收剂应是FeCl2溶液,反应为2Fe2Cl22Fe32Cl-。5捕集器收集的是气态FeCl3,FeCl3的相对分子质量是,由相对分子质量为325的铁的氯化物可以推出,当温度超过673K时,两分子气态FeCl3可以聚合生成双聚体Fe2Cl6。6由反应:2Fe32I-2Fe2I2、I22S2O32-2I-S4O622Fe3~I2~2S2O22nmolcV×10-3mol2∶2=n∶cV×10-3,则nFe3=cV×10-3mol,则样品中氯化铁的质量分数为wFeCl3=cV×10-111aghdebcf2除去氯气中的氯化氢气体3①Fe33SCN-FeSCN3②H2O2将Fe2氧化成Fe3,使FeSCN3增多4SCN-发生了反应而不是Fe3发生反应排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能H2O2将SCN-氧化成SO[解析]1装置连接顺序为气体的制