氧化还原反应 第二课时 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节氧化还原反应多角度知识氧化还原反应

化合价升降是氧化还原反应的特征，那么氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生变化呢，它的本质原因是什么？思考与讨论

以钠在氯气中燃烧生成氯化钠、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为例，结合原子结构分析引起化合价变化的根本原因。3、从电子转移的角度（微观）再认识氧化还原反应从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子当Na与Cl2反应时，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子（Na+），钠元素呈+1价氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子（Cl-），氯元素呈-1价这样双方最外电子层都达到了8个电子相对稳定结构带相反电荷的Na+与Cl-

相互作用就形成了NaCl（氯化钠）+112

81+177

82NaCl-e-+112

8Na++178

82Cl-Na+Cl-+e-氯化钠的形成反应中钠元素的化合价从0价升高到+1价，Na被氧化氯元素的化合价从0价降低到-1价，Cl2被还原在这个反应中，发生了电子的得失钠失电子，化合价升高，氯得电子，化合价降低Na发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应+112

81+177

82NaCl-e-+112

8Na++178

82Cl-Na+Cl-+e-点燃2Na+Cl2

NaCl失去电子，化合价升高得到电子，化合价降低氯化钠的形成+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+结论：从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是有电子的得失。化合价升降原因之一：电子的得失失2e-，化合价升高，被氧化得2e-，化合价降低，被还原还原剂氧化剂00+1-1失去电子的物质是还原剂，2Na+Cl2

2NaCl

点燃电子得失

总数相等

结论：电子得失引起化合价升降变化失去电子,化合价升高，被氧化，发生氧化反应。得到电子,化合价降低，被还原，发生还原反应，得到电子的物质是氧化剂。﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl氢原子的最外电子层上有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构；氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子,使得HCl中Cl元素显－1价，H元素显＋1价共用电子对氯化氢的形成，是不是跟氯化钠一样，也是电子的得失呢？﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl氢元素的化合价从0价升高到+1价，H2被氧化氯元素的化合价从0价降低到-1价，C12被还原在这个反应中，发生了共用电子对的偏移共用电子对偏离氢，氢化合价升高；共用电子对偏向氯，氯化合价降低。H2发生了氧化反应，C12发生了还原反应点燃H2+Cl2

2HCl共用电子对氯化氢的形成0+1化合价升高，被氧化0-1化合价降低，被还原HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl

H2+Cl2=2HCl

00+1-1电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原结论：从HCl的形成看化合价升降的根本原因是共用电子对发生了偏移。均不容易失去e-形成共用电子对，双方都达到相对稳定结构——共赢共用电子对偏向氯，偏离氢化合价升降原因之二：共用电子对的偏移00电子对偏离，化合价升高，被氧化还原剂电子对偏向，化合价降低，被还原氧化剂H2+Cl2

2HCl

点燃-1+1共用电子对偏离的物质是还原剂，

结论：共用电子对偏移引起化合价升降变化共用电子对偏向,化合价降低，被还原，发生还原反应，共用电子对偏离,化合价升高，被氧化，发生氧化反应。反应中电子的得失和偏移使元素的化合价发生变化偏向的物质是氧化剂。电子的得失共用电子对的偏移偏向：化合价降低偏离：化合价升高电子的转移得e-化合价降低失e-化合价升高凡是有电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）的化学反应叫做氧化还原反应。

归纳总结氧化还原反应的定义：凡是有电子的转移的化学反应叫做氧化还原反应。元素的原子失去电子（或电子对偏离），则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应，含该元素的物质做还原剂；元素的原子得到电子（或电子对偏向），则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应，含该元素的物质做氧化剂。3、从电子转移的角度认识氧化还原反应失电子化合价升高被氧化还原剂得电子化合价降低被还原氧化剂本质特征变化反应物发生氧化反应发生还原反应氧化产物还原产物

生成物

氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物氧化还原反应的实质:电子的转移(得失或偏移)小结：氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。◆从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特点：可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。特点：揭示氧化还原反应的本质。氧化反应和还原反应一定是同时发生!特征：有元素化合价升降化学反应氧化还原反应本质：有电子转移元素化合价升高失电子（或共用电子对偏离）元素化合价降低得电子（或共用电子对偏向）发生氧化反应发生还原反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu化合价升高化合价降低Mg+2HCl=MgCl2+H2↑化合价降低化合价升高

0+2+20

0+1+20各元素的化合价有变化吗?找出变化的化合价?

以下反应是不是氧化还原反应氧化还原反应的特点：1、每个反应中，都有元素的化合价发生变化2、每个反应中，有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低3、不要求所有元素化合价都发生变化1、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A、一定有氧元素B、氧化反应一定先于还原反应发生C、一定有电子的转移D、其本质是化合价发生变化C2、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,下列涉及氧化还原反应的是(

)

A.

蜡炬成灰B.

木已成舟

C.

铁柱成针D.

滴水成冰A3、下列诗句中不涉及氧化还原反应是（）A、野火烧不尽，春风吹又生