新课标-人教版初中化学第四单元-课题1《原子的构成》课件

第四单元课题1原子的构成

------《义务教育课程标准实验教科书化学》九年级上册

第四单元课题1原子的构成1１、说教材分析本课题内容在全书及单元的地位：《原子的构成》是《义务教育课程标准实验教科书化学》九年级上册第四单元课题１的内容，它在第三单元课题２《分子和原子》提出物质是由微观粒子构成的基础上，对物质构成的奥秘（如原子的构成、元素、离子等）进行深入学习。故它在教材中起着承前启后的作用，一方面巩固学生已学分子、原子的概念，使他们理解物质的可分性。即物质由分子、原子、离子等构成，而分子可再分为原子，原子可再分为质子、中子、电子。另一方面通过元素、化合价、化学式这些化学用语的学习，为学生后续学习化学打下一个扎实的基础。１、说教材分析本课题内容在全书及单元的地位：《原子的构成》2本节课的重点难点由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性知识，所以如何将抽象概念直观化，帮助学生建立“原子构成”的模型是本节课的难点。本着课程标准，在吃透教材基础上，我觉得本节课是本单元内容的第一节课，是学生学习本单元的基础。为了便于后面知识的学习，我认为原子构成的两大特点：一、原子整体不显电性（质子数＝电子数）；二、原子质量主要集中在原子核上（相对原子质量＝质子数＋中子数）是本节课的重点。本节课的重点难点由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性32、说教学目标分析根据上述教材结构与内容分析，考虑到学生已有的认知结构心理特征，我制定如下教学目标：1．知识与技能(1)知道原子是由质子、中子和电子构成的；(2)知道相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。2．过程与方法(1)充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；(2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。3．情感、态度与价值观(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；(2)对学生进行世界的物质性、物质的可分性、唯物主义科学发展观的教育。2、说教学目标分析根据上述教材结构与内容分析，考虑到学生4３、说教法化学是一门培养和发展人的思维的重要学科，因此，在教学中，不仅要使学生“知其然”而且要使学生“知其所以然”。为了体现以学生发展为本，遵循学生的认知规律，体现循序渐进与启发式的教学原则，我进行了这样的教法设计：通过图片创设情境，启发学生思考，利用化学史实、多媒体动画、类比、想象等手段帮助学生建立”原子构成”的微观模型；通过设置问题，讨论交流，引导学生分析归纳出本节课的重要概念，体会获取知识的过程和乐趣。３、说教法化学是一门培养和发展人的思维的重要学科，因此，5４、说学法我以建构主义理论为指导，辅以多媒体手段，采用着重于学生探索研究的启发式教学方法，结合师生共同讨论、归纳。在课堂结构上，我根据学生的认知水平，我设计了①创设情境——引入问题②观察归纳——建立模型③讨论研究——深化模型④即时训练——巩固新知⑤总结反思——提高认识⑥任务后延——张扬个性六个层次的学法，它们环环相扣，层层深入，从而顺利完成教学目标。４、说学法我以建构主义理论为指导，辅以多媒体手段，采用着6５、说教学程序①创设情境——引入问题５、说教学程序①创设情境——引入问题7(回忆)原子是如何定义的？该如何理解？原子是化学变化中的最小粒子在化学变化的范围内不能再分。(引入)原子是否可再分?原子是如何构成的?(回忆)原子是如何定义的？该如何理解？原子是化学变化中的最小8②观察归纳——建立模型化学史实(人类认识原子结构的历史)公元前约400年，希腊哲学家德谟克利特提出：宇宙万物皆由极微小的、硬的、不可穿透的、不可分割的粒子组成，即原子。②观察归纳——建立模型化学史实(人类认识原子结构的历史)公元9

19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，101897年，英国科学家汤姆生发现了电子。1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。11汤姆生的原子模型在汤姆生的原子模型中，原子是一个球体；正电荷均匀分布在整个球内，而电子都象枣核那样镶嵌在原子里面．电子正电荷

该模型不久就被一个实验事实否定了汤姆生的原子模型在汤姆生的原子模型中，原子是一个球体；正121911年，英国科学家卢瑟福提出原子核型说1911年，英国科学家卢瑟福提出原子核型说13在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核．原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里．带负电的电子在核外空间绕着核旋转．原子的核式结构卢瑟福提出的原子核式结构在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核．原子的核式结构卢瑟福14波尔的原子结构模型1913年，丹麦物理学家玻尔的原子结构理论波尔的原子结构模型1913年，丹麦物理学家玻尔的原子结构理论151932年，英国物理学家查德威克发现质子1932年，英国物理学家查德威克发现质子161932年以后，德国、前苏联的科学家相继发现中子......1932年以后，德国、前苏联的科学家相继发现中子......1932年以后，德国、前苏联的科学家相继发现中子...17薛定谔的电子云模型电子云并不表示电子的实际运动轨迹，小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。薛定谔的电子云模型18多媒体动画原子的构成多媒体动画原子的构成19体育场原子原子核类比想象体育场原子原子核类比想象20想一想：原子为何不显电性？信息２：每个质子带一个单位正电荷信息１：每个电子带一个单位负电荷信息３：中子不带电核电荷数=质子数=核外电子数He结论:③讨论研究——深化模型想一想：原子为何不显电性？信息２：每个质子带一个单位正电荷信21一个碳原子的质量：１．９９３×１０-26kg原子的实际质量0.00000000000000000000000001993kg(过渡)我们已知原子的质量很小(引入)用这样小的数量来表示原子的质量很不方便,能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子质量呢？一个碳原子的质量：原子的实际质221、定义：以碳-12原子的质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ａｒ）。

2、定义式：该原子的真实质量碳-12原子质量×1/12相对原子质量=是一个比值，单位为一。小组讨论交流，教师引导，得出可用一个比实际质量更小的质量做比较的标准。相对原子质量1、定义：2、定义式：相对原子质量=是一个比值，单位为23相对原子质量≈质子数+中子数信息：质子的相对质量为：中子的相对质量为：电子的相对质量为：1.0076≈11.0089≈11/1836（可忽略不计）（讨论归纳）原子的质量主要集中在原子核上相对原子质量≈质子数+中子数信息：质子的相对质量为：1.024例1、下表选自教材P68表4-2：几种原子的构成。通过下表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”，你还有哪些发现：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735⑴

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；⑶

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。④即时训练——巩固新知例1、下表选自教材P68表4-2：几种原子的构成。通过下25例2、铁原子的相对原子质量是()A、56克B、56C、9.288×10-26KgD、1/56例3、组成一切原子必不可少的粒子是()A、质子B、质子电子C、质子中子电子D、质子中子例4、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核,核外有()个电子作高速运动而构成.

例2、铁原子的相对原子质量是()例3、组成一切原子26⑤总结反思——提高认识小组交流：学完本课你知道哪些知识？⑤总结反思——提高认识小组交流：学完本课你知道哪些知识？27⑥任务后延——张扬个性（作业）以“原子一家的自白”为题，采用拟人化的手法写一篇短文，向其他班的同学们介绍原子的构成。⑥任务后延——张扬个性（作业）以“原子一家的自白”为题，采用28６、说板书设计一.原子的构成原子原子核电子质子中子（带1个单位的正电荷）（不带电）（带1个单位的负电荷）核电荷数=质子数=电子数二.相对原子质量相对原子质量=A原子的实际质量碳-12原子质量X1/12相对原子质量≈质子数+中子数６、说板书设计一.原子的构成原子原子核电子质子中子（带1个单29第四单元课题1原子的构成

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第四单元课题1原子的构成30１、说教材分析本课题内容在全书及单元的地位：《原子的构成》是《义务教育课程标准实验教科书化学》九年级上册第四单元课题１的内容，它在第三单元课题２《分子和原子》提出物质是由微观粒子构成的基础上，对物质构成的奥秘（如原子的构成、元素、离子等）进行深入学习。故它在教材中起着承前启后的作用，一方面巩固学生已学分子、原子的概念，使他们理解物质的可分性。即物质由分子、原子、离子等构成，而分子可再分为原子，原子可再分为质子、中子、电子。另一方面通过元素、化合价、化学式这些化学用语的学习，为学生后续学习化学打下一个扎实的基础。１、说教材分析本课题内容在全书及单元的地位：《原子的构成》31本节课的重点难点由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性知识，所以如何将抽象概念直观化，帮助学生建立“原子构成”的模型是本节课的难点。本着课程标准，在吃透教材基础上，我觉得本节课是本单元内容的第一节课，是学生学习本单元的基础。为了便于后面知识的学习，我认为原子构成的两大特点：一、原子整体不显电性（质子数＝电子数）；二、原子质量主要集中在原子核上（相对原子质量＝质子数＋中子数）是本节课的重点。本节课的重点难点由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性322、说教学目标分析根据上述教材结构与内容分析，考虑到学生已有的认知结构心理特征，我制定如下教学目标：1．知识与技能(1)知道原子是由质子、中子和电子构成的；(2)知道相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。2．过程与方法(1)充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；(2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。3．情感、态度与价值观(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；(2)对学生进行世界的物质性、物质的可分性、唯物主义科学发展观的教育。2、说教学目标分析根据上述教材结构与内容分析，考虑到学生33３、说教法化学是一门培养和发展人的思维的重要学科，因此，在教学中，不仅要使学生“知其然”而且要使学生“知其所以然”。为了体现以学生发展为本，遵循学生的认知规律，体现循序渐进与启发式的教学原则，我进行了这样的教法设计：通过图片创设情境，启发学生思考，利用化学史实、多媒体动画、类比、想象等手段帮助学生建立”原子构成”的微观模型；通过设置问题，讨论交流，引导学生分析归纳出本节课的重要概念，体会获取知识的过程和乐趣。３、说教法化学是一门培养和发展人的思维的重要学科，因此，34４、说学法我以建构主义理论为指导，辅以多媒体手段，采用着重于学生探索研究的启发式教学方法，结合师生共同讨论、归纳。在课堂结构上，我根据学生的认知水平，我设计了①创设情境——引入问题②观察归纳——建立模型③讨论研究——深化模型④即时训练——巩固新知⑤总结反思——提高认识⑥任务后延——张扬个性六个层次的学法，它们环环相扣，层层深入，从而顺利完成教学目标。４、说学法我以建构主义理论为指导，辅以多媒体手段，采用着35５、说教学程序①创设情境——引入问题５、说教学程序①创设情境——引入问题36(回忆)原子是如何定义的？该如何理解？原子是化学变化中的最小粒子在化学变化的范围内不能再分。(引入)原子是否可再分?原子是如何构成的?(回忆)原子是如何定义的？该如何理解？原子是化学变化中的最小37②观察归纳——建立模型化学史实(人类认识原子结构的历史)公元前约400年，希腊哲学家德谟克利特提出：宇宙万物皆由极微小的、硬的、不可穿透的、不可分割的粒子组成，即原子。②观察归纳——建立模型化学史实(人类认识原子结构的历史)公元38

19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，391897年，英国科学家汤姆生发现了电子。1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。40汤姆生的原子模型在汤姆生的原子模型中，原子是一个球体；正电荷均匀分布在整个球内，而电子都象枣核那样镶嵌在原子里面．电子正电荷

该模型不久就被一个实验事实否定了汤姆生的原子模型在汤姆生的原子模型中，原子是一个球体；正411911年，英国科学家卢瑟福提出原子核型说1911年，英国科学家卢瑟福提出原子核型说42在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核．原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里．带负电的电子在核外空间绕着核旋转．原子的核式结构卢瑟福提出的原子核式结构在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核．原子的核式结构卢瑟福43波尔的原子结构模型1913年，丹麦物理学家玻尔的原子结构理论波尔的原子结构模型1913年，丹麦物理学家玻尔的原子结构理论441932年，英国物理学家查德威克发现质子1932年，英国物理学家查德威克发现质子451932年以后，德国、前苏联的科学家相继发现中子......1932年以后，德国、前苏联的科学家相继发现中子......1932年以后，德国、前苏联的科学家相继发现中子...46薛定谔的电子云模型电子云并不表示电子的实际运动轨迹，小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。薛定谔的电子云模型47多媒体动画原子的构成多媒体动画原子的构成48体育场原子原子核类比想象体育场原子原子核类比想象49想一想：原子为何不显电性？信息２：每个质子带一个单位正电荷信息１：每个电子带一个单位负电荷信息３：中子不带电核电荷数=质子数=核外电子数He结论:③讨论研究——深化模型想一想：原子为何不显电性？信息２：每个质子带一个单位正电荷信50一个碳原子的质量：１．９９３×１０-26kg原子的实际质量0.00000000000000000000000001993kg(过渡)我们已知原子的质量很小(引入)用这样小的数量来表示原子的质量很不方便,能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子质量呢？一个碳原子的质量：原子的实际质511、定义：以碳-12原子的质量的1/12作为标准，其他原子质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ａｒ）。

2、定义式：该原子的真实质量碳-12原子质量×1/12相对原子质量=是一个比值，单位为一。小组讨论交流，教师引导，得出可用一个比实际质量更小的质量做比较的标准。相对原子质量1、定义：2、定义式：相对原子质量=是一个比值，单位为52相对原子质量≈质子数+中子数信息：质子的相对质量为：中子的相对质量为：电子的相对质量为：1.0076≈11.0089≈11/1836（可忽略不计）（讨论归纳）原子的质量主要集中在原子核上相对原子质量≈质子数+中子数信息：质子的相对质量为：1.053例1、下表选自教材P68表4-2：几种原子的构成。通过下表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”，你还有哪些发现：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735⑴

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