2022年高考化学易错剖析：专题20物质结构与性质

PAGE15专题20物质结构与性质【易错雷区，步步为赢】1．2022·福建理综，31，15分科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。1CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________________________。2下列关于CH4和CO2的说法正确的是________填序号。a．固态CO2属于分子晶体b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是solNiCO4中含有________molσ键。4一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构如下图所示的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。参数分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/J·mol－1CH4CO2

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是____________________________。②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_____________________________________。

答案1H、C、O2ad3①1s22s22ol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是____________________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。4Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝，晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al单质的密度________g·cm－3不必计算出结果。解析1用一定波长的X－射线照射到晶体上，根据记录仪上有无分离的斑点或明锐的谱线，可以鉴别晶体、准晶体和非晶体。2基态Fe原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，价电子的轨道表示式为

答案1X－射线衍射241s22s22ol－1）356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是______________________。②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是______________________。6在硅酸盐中，SiOeq\o\al4－,4四面体如下图a通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根：其中Si原子的杂化形式为____________，Si与O的原子数之比为____________，化学式为________________。

答案1M942二氧化硅3共价键34Mg2Si＋4NH4Cl===SiH4＋4NH3＋2MgCl25①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键6sol－1，F—F键的键能为159J·mol－1，Cl—Cl键的键能为242J·mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为________J·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________填“高”或“低”。

答案1bd23CaF2＋Al3＋===3Ca2＋＋AlFeq\o\al3－,63V形solCH3COOH分子含有σ键的数目为________。3与H2O互为等电子体的一种阳离子为________填化学式；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____________________________________________________。

答案11s22s22ol该配合物中含有σ键的数目为________。

答案1①4②ZnS2solNiCO4中含有________molσ键。4一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构如下图所示的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。参数分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/J·mol－1CH4CO2

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是____________________________。②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_____________________________________。

答案1H、C、O2ad3①1s22s22ol－1356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是______________________。②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_________________。导致长链硅烷难以生成②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键【名师点睛】三种化学键的比较类型比较离子键共价键金属键非极性键极性键本质阴、阳离子间通过静电作用形成相邻原子间通过共用电子对电子云重叠与原子核间的静电作用形成金属阳离子与自由电子间的作用成键条件元素种类成键原子的得、失电子能力差别很大活泼金属与非金属之间成键原子得、失电子能力相同同种非金属成键原子得、失电子能力差别较小不同非金属同种金属或不同种金属合金特征无方向性无饱和性有方向性、饱和性无方向性无饱和性表示方式电子式举例Na＋[eq\o\al·,·eq\oCl,\s\u－3__________________________________________。

答案1O1s22s22ol,（×10－7cm）3××1023mol－1＝cm3【变式探究】参考下表中物质的熔点，回答有关问题：物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点/℃99580175565180177671