《铜及其化合物、金属材料》同步练习 市赛获奖

PAGE7铜及其化合物金属材料一、单项选择题1．合金比纯金属制成的金属材料的优点是①合金的硬度一般比它的各成分金属的大；②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低；③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金；④合金比纯金属的导电性更强；⑤合金比纯金属的应用范围更广泛。A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤2．下列关于金属的一些说法错误的是A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼3．下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是A．CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化B．一定条件下，新制的CuOH2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应C．CuO是黑色固体，与水反应可生成CuOH2D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋4．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是A．2NaCl熔融eq\o=,\s\u－3，比木材密度还小，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料。则下列关于泡沫铝的说法错误的是A．泡沫铝是纯净物B．泡沫铝是一种合金C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D．泡沫铝可用于飞机制造6．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或olCuAlO2，至少需要L的Al2SO43溶液________L。5CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是____________________、过滤、洗涤和干燥。

参考答案1解析：合金的机械性能比各成分金属的大，故①正确；根据教材知识可知，②③是正确的；合金的电阻率比纯金属要大，故④错误；合金由于性能好而应用更广泛，故⑤正确。答案：A2解析：合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，例如很多合金物理性质比纯金属优越，A正确；金属镁的制备是通过电解熔融的氯化镁，而金属铝是通过电解熔融的氧化铝得到，因为氯化铝是共价化合物，B错误；金属冶炼的本质是金属阳离子得电子被还原，C正确；金属越活泼，金属阳离子的氧化性越弱，越难以得到电子，冶炼也就越困难，D正确。答案：B3解析：A项中变化属于化学变化；CuOH2是碱，能与酸反应，B项错误；CuO不能与水反应，C项错误；Cu2O中Cu处于低价态，能被强氧化剂硝酸氧化，故D项正确。答案：D4解析：较活泼的金属如钾、钙、钠、镁、铝等还原性很强，其冶炼采用电解法，A正确，若铝采用热还原法，则所需温度过高，能量消耗过大，B错误；中等活泼金属的冶炼可采用热还原法，C正确；不活泼的金属的化合物加热即可分解，可以采用加热分解法，D正确。答案：B5解析：由题意可知，泡沫铝是一种合金，属于混合物，A项错误，B、C两项正确；其优点是硬度高，很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可用于飞机制造，D项正确。答案：A6解析：CuSO4与解之得，m＝答案：1把矿石粉碎或提高酸溶温度或答“适当增大硫酸的浓度”MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O22Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O3FeOH3MgSO4、NH42SO442ΔH2＋ΔH1510解析：1若假设1成立，则发生的是复分解反应，其离子方程式为Cu2＋＋COeq\o\al2－,3=CuCO3↓；2若假设3成立，则Na2CO3溶液发生了水解反应，生成OH－，然后OH－再和Cu2＋反应生成CuOH2；3若未进行步骤a，则原装置中的CO2也会被D装置中的碱石灰吸收，造成结果偏高，而实验结束时通入空气的目的是将滞留在装置中的反应产生的CO2排尽，使其能被碱石灰充分吸收。装置D增加的质量是碳酸铜分解产生的CO2的质量，计算出CO2的物质的量为，则碳酸铜的物质的量也为，碳酸铜的质量为，其质量分数为62%；也就是说CuOH2的质量分数为38%，所以假设3成立；除以上方案外，测量反应产生CO2的体积或者是称量充分加热后固体的质量等，也能测定碳酸铜的质量分数。答案：沉淀是CuOH21Cu2＋＋COeq\o\al2－,3=CuCO3↓2COeq\o\al2－,3＋H2OHCOeq\o\al－,3＋OH－；2OH－＋Cu2＋=CuOH2↓3①偏高将装置中滞留的CO2排至装置D中，使其被碱石灰吸收②62%③3反应产生CO2的体积或样品质量和样品充分灼烧后的质量11解析：1根据表格信息，V2O5难溶于水，被亚硫酸钠还原成可溶于水的VOSO4，离子方程式为V2O5＋SOeq\o\al2－,3＋4H＋=2VO2＋＋SOeq\o\al2－,4＋2H2O。2V2O5是催化剂，反应前后质量和化学性质不变。依题意和物质转化图知，a反应：五氧化二钒与二氧化硫反应生成三氧化硫和四氧化二钒；c反应：VOSO4在氧气作用下生成V2O5和SO3。3根据图象知，加氯化铵系数为4、温度为80℃时沉钒率最大。答案：1V2O5＋SOeq\o\al2－,3＋4H＋=2VO2＋＋SOeq\o\al2－,4＋2H2O2SO2＋V2O5SO3＋V2O44VOSO4＋O22V2O5＋4SO33480℃12解析：1电解精炼时，阴极上Ag＋得电子生成金属银，电极反应式为Ag＋＋e－=Ag；气体迅速变红是因为生成的NO气体被空气氧化为NO2，2NO＋O2=2NO2；2Al2SO43和CuSO4溶液中加入NaOH溶液后得到的固体为AlOH3和CuOH2的混合物，但是煮沸后，氢氧化铜在80℃即分解，故应该为氢氧化铝和氧化铜的混合物；在该过程中加入的NaOH过量后会使生成的AlOH3溶解，反应的离子方程式为AlOH3＋OH－=AlOeq\o\al－,2＋2H2O；3在该未完成的方程式中，产生的气体只能是氧气，故配平后的方程式为4CuO＋2Al2O3=4CuAlO2＋O2↑；4根据铜守恒可知nCuAlO2＝eq\f×103×%,＝50mol；因为nAl＝nCu＝nCuAlO2＝50mol，故需要溶液的体积为25L；5从硫酸铜溶液中得到晶体