云南省大理市下关一中2022学年高二上学期期中考试化学试卷

PAGE27云南大理下关一中2022-2022学年高二年级上学期期中考化学试题1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关下列说法正确的是A天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能

含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统【答案】D【解析】试题分析：A、一级能源是指直接从自然界取得的能源，氢气不属于一级能源；B、风力发电是将风能转化为电能；C、砷元素属于非金属元素；D、低碳经济、循环经济，利用太阳能、风能均有利于能源开发和环境保护，正确。考点：考查化学与能源、环境等相关知识。2下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是A氢氧化钠与稀硫酸的反应B灼热的木炭与的反应C甲烷在空气中燃烧的反应D晶体与晶体的反应【答案】C【解析】【分析】从化合价是否发生变化的角度判断是否为氧化还原反应，从常见吸热反应和放热反应的角度判断反应是否为放热反应；【详解】A氢氧化钠与稀硫酸的反应属于复分解反应，化合价没有发生变化，故A项错误；2的反应属于氧化还原反应，C元素的化合价发生变化，但该反应是吸热反应，故B项错误；元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，同时反应放热，故C项正确；

OH2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应中各元素的化合价都没有发生变化，属于复分解反应，故D项错误。

综上，本题选C。3下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖COB天然橡胶石膏C冰王水D胆矾玻璃

【答案】D【解析】【分析】根据物质的分类进行判断【详解】A蔗糖是纯净物，NaHCO3是强电解质，故A项错误；B天然橡胶是高分子化合物，由于在不同的分子中含有的链节的个数不同，所以是混合物，石膏是纯净物，SO2是非电解质，故B项错误；是单质，不是化合物，因此不属于非电解质，故C项错误；D给出的各种物质的分类正确无误，故D项正确。

综上，本题选D。【点睛】本题考查了物质分类中的电解质与非电解质。要注意不是电解质的物质，不一定就是非电解质，比如混合物。4下列说法正确的是A所有自发进行的化学反应都是放热反应B同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C△H<0、△S>0的反应可自发进行D在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向【答案】C【解析】试题分析：A．自发进行的化学反应有的是放热反应，有的是吸热反应，错误；B．同一物质固、液、气三种状态的熵值不相同，错误；C．△H<0、△S>0的反应，由于△G=△H-T△S<0，所以可自发进行，正确；D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应速率，但是不能改变反应进行的方向，错误。考点：考查反应的自发性及反应方向的影响因素的判断的知识。5在2AgBg3Cg4Dg反应中，表示该反应速率最快的是：（）A═0．5mol/L·SB═0．3mol/L·SC═0．8mol/L·SD═1mol/L·S【答案】B【解析】试题分析：同一个反应用不同的反应物及生成物表示的时候，化学反应速率之比等于其系数比，在比较的时候如果单位统一，直接将每种表示的速率直接除以其系数可直接得出大小，如A选项换算后为L·s，B项换算后为L·s，C项换算后为3mol/L·s，D项换算为L·s，很显然B项最大。考点：化学反应速率概念判断6下列能用勒夏特列原理解释的是催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂B铁在潮湿的空气中容易生锈2加压后颜色先变深后变浅、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深【答案】C【解析】【详解】A催化剂只能改变反应速率但不影响平衡移动，则不能用勒夏特列原理解释，故A项错误；

B铁在潮湿的空气中容易生锈是电化学腐蚀原理，不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故B项错误；C二氧化氮与四氧化二氮的转化过程中，增大压强，容器体积减小，二氧化氮浓度增大，气体颜色加深，平衡向四氧化二氮方向移动，气体颜色变浅，所以颜色先变深后变浅，可以用勒夏特列原理解释，故C项正确；D氢气、碘反应生成HI的反应前后气体的物质的量之和不变，则压强改变，平衡不移动，颜色加深是因为容器体积减小而导致碘浓度增大导致的，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特列原理解释，故D项错误；综上，本题选C。【点睛】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。g

A2g＋B2g达到平衡状态的标志是2，同时消耗2nmolABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存C混合气的平均分子量不再改变D容器中各组分的体积分数不随时间变化【答案】D【解析】【分析】结合平衡状态的特征来判断。达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各个物质的量不变，浓度不变。【详解】2，同时消耗2nmolAB，都体现正反应的方向，未体现正与逆的关系，故A项错误；

B可逆反应只要反应发生就是反应物和生成物共存的体系，所以不一定是平衡状态，故B项错误；

C反应物和生成物都为气体，该反应为等体积的可逆反应，混合气体的平均相对分子质量始终不改变，故C项错误；

D容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明反应体系中各物质的量不随时间的变化而变化，达平衡状态，故D项正确；

综上，本题选D。【点睛】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。—H键的键能为436J/mol，O＝O键的键能为498J/mol，根据热化学方程式H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）ΔH＝－286J/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为（）【答案】A【解析】试题分析：根据ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，－286J/mol＝436J/mol498J/mol－2；=""J/mol，故A正确。考点：本题考查化学反应中的能量变化。9已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为•mol﹣1，101ol﹣1．则下列热化学方程式书写正确的是OH﹣═H2O△H=﹣•mol﹣1（aq）H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）2H2O（l）△H=﹣•mol﹣12C（l）25O2（g）═16CO2（g）18H2O（g）△H=﹣11036J•mol﹣12C（l）25O2（g）═16CO2（g）18H2O（l）△H=﹣5518J•mol﹣1【答案】B【解析】试题分析：HOH－=H2O△H=－·mol－1，没标反应物的状态，故A错误；2NaOHaqH2SO4aq=Na2SO4aq2H2Ol生成2mol水，放热－，故B正确；燃烧热是指生成液态水时放出的热，故C错误；燃烧热是1mol可燃物燃烧放出的热量，故D错误。考点：本题考查中和热、燃烧热。10某反应的反应过程中能量变化如图所示图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能下列有关叙述正确的是

A该反应为放热反应B催化剂能改变反应的焓变C催化剂能降低反应的活化能D生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量【答案】C【解析】【分析】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，且催化剂降低反应的活化能，不改变反应的始终态，以此来解答。【详解】A由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，故A项错误；B催化剂不改变反应的始终态，则焓变不变，故B项错误；C由图可知，催化剂降低反应的活化能，故C项正确；D该反应为吸热反应，则生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量，故D项错误；综上，本题选C。11在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）＜bB平衡向逆反应方向移动了的质量分数增加了【答案】B【解析】【分析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动，A的浓度应为原来的50%，实际平衡时A的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成A的方向移动，则a>b。【详解】A、减小压强，平衡向生成A的方向移动，则a>b，选项A错误；B、假设体积增加一倍时若平衡未移动，A的浓度应为原来的50%，实际平衡时A的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，选项B正确；C、根据选项B的分析，平衡向逆反应移动，选项C错误；D、平衡向逆反应移动，物质B的质量分数减小了，选项D错误；答案选B。gYgnZg△H>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（）

=1时，曲线发生变化的原因是升高温度时，曲线发生变化的原因是增大压强~5min内，用X表示的反应速率为vX=""mol·L-1·min-1【答案】B【解析】A．10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，平衡正向移动，则说明该反应是体积缩小的反应，即n=1，故A正确；B．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故B错误；C．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故C正确；在5min时X的物质的量为，0～5min的物质的量变化为=，则该时间段X的平均反应速率为v（X）=＝·L－1·min－1；故D正确；故选B。点睛：本题考查了化学平衡的影响因素、物质的量随时间变化的曲线、化学反应速率的计算，题目难度中等，注意明确影响化学反应速率的因素，能够正确分析物质的量随时间变化的曲线是解题关键，还要明确化学反应速率的概念及计算方法，D是难点。13某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3Ag）＋2Bg）4Cs）＋Dg），反应2min后达到平衡，测得生成1．6molC，下列说法正确的是），D的平均反应速率为／L·min）B此时，B的平衡转化率是40％C增大该体系的压强，平衡不移动，平衡向右移动，B的平衡转化率增大【答案】B【解析】试题分析：A．反应2min后达到平衡，测得生成1．6molC，因此根据方程式可知生成D是，所以前2min，D的平均反应速率为＝／L·min），A错误；B．消耗B是，则此时B的平衡转化率是×100%＝40％，B正确；C．正反应是体积减小的，则增大该体系的压强，平衡向正反应方向移动，C错误；D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率减小，D错误，答案选B。考点：考查可逆反应计算和外界条件对平衡状态的影响14图Ⅰ是NO2g＋COgCO2g＋NOg反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

下列有关说法正确的是A一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2g与1molCOg反应放出234J热量的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度【答案】C【解析】试题分析：A、反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234J/mol，又1molNO2g与1molCOg不可能完全反应到底，所以放出小于234J热量，故A错误；B、两种反应物的化学平衡，增加一种物质的量，会提高另一种转化率，故B错误；C、气体形成的平衡体系中气体质量不变，反应前后体积不变，所以密度不变，故C错误；D、该反应是放热反应，升温，化学平衡逆向进行，二氧化碳浓度减小，故D正确；故选D。考点：考查了转化率随温度、压强的变化曲线；吸热反应和放热反应的相关知识15某温度下，相同ol·L－1H＋＝1×10－3mol·L－1＝11的NaOH溶液V1L和2L·L－1该一元酸HA溶液混合，若恰好反应，则V1【答案】B【解析】【分析】结合Kw=cH＋•cOH-进行计算；【详解】A常温下，cH＋•cOH-=10－14，HA溶液中cOH-/cH＝1×10－8，则cH＋=·L－1，溶液的ol·L－1，故B项正确；H＋＝1×10－11mol·L－1，故C项错误；1L＝11的NaOH溶液，cNaOH=·L－1，与2L·L－1该一元酸HA溶液混合，若恰好反应，则V1>V综上，本题选B。【点睛】在水溶液中，Kw=cH＋•cOH-，计算时要注意：在酸溶液中，忽略水电离出的氢离子，在碱溶液中，忽略水电离出的氢氧根离子。17已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：K＝cH·cCH3COO-/cCH3COOH＝×10－5A当向该溶液中加入一定量的硫酸时，K值增大B升高温度，K值增大C向醋酸溶液中加水，K值增大D向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25℃【答案】B【解析】【分析】醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，据此分析。【详解】A向该溶液中加入一定量的硫酸时，温度不变，K不变，故A项错误；

B醋酸的电离是吸热过程，温度升高，K增大，故B项正确；

C向醋酸溶液中加水，温度不变，K不变，故C项错误；

D向醋酸溶液中加氢氧化钠，恢复到25℃综上，本题选B。18现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是g＋3H2g2NH3gΔH＜0g2SO2g＋O2gΔH＞0g＋5O2g4NOg＋6H2OgΔH＜0g＋COgCs＋H2OgΔH＞0【答案】B【解析】由图I可知，随温度升高，生成物浓度增大，即升高温度平衡向正反应方向移动即正反应方向为吸热反应；由图II可知，当反应达到平衡时，增大压强正、逆反应速率均增大，且逆反应速率增大的更快即平衡向逆反应方向移动，所以该反应的逆反应方向为气体体积减少的反应；所以A错，合成氨的反应为放热反应；B正确；C错，氨的催化氧化为放热反应；D错，该反应的逆反应为气体体积增大的反应；19下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973K1173K①FesCO2gFeOsCOgΔH1K1②FesH2OgFeOsH2gΔH2K2③COgH2OgCO2gH2gΔH3K3则下列说法正确的是1＜0，ΔH2＞0B反应①②③的反应热满足关系：ΔH2－ΔH1＝ΔH3C反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3D要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施【答案】B【解析】试题分析：A．反应①温度升高，K值增大，则反应吸热，△H1＞0，反应②温度升高，K值减小，则反应放热，△H2＜0，故A错误；B．根据盖斯定律可得，②－①＝③，则有△H2－△H1＝△H3，故B正确；C．K1＝，K2＝，K3＝，则有K2÷K1＝K3，故C错误；D．根据K2÷K1＝K3，可知反应③在973K时的K值比1173K时的K值大，温度升高，K值减小，则反应放热，所以要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取降温措施，故D错误。故选B。考点：考查化学平衡移动及化学平衡常数。构成，反应过程中的能量变化曲线如图E1、E3表示两反应的活化能。下列有关叙述正确的是

A三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤CB两步反应均为放热反应C加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率＝E1－E2【答案】A【解析】分析：A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题。详解：A．物质的总能量越低，越稳定，所以三种化合物的稳定性顺序：B＜A＜C，故A正确；B．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故B错误；C．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，只提高反应速率，不改变平衡移动，因此产率不变，故C错误；D．整个反应中△H=E1-E2E2-E3-E4=E1-E3-E4，故D错误；故选A。21光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应:COCl2gCOg

Cl2g

∆H>0。当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是恒压通入惰性气体【答案】B【解析】分析：该反应的正反应是气体分子数增大的吸热反应，根据温度、压强等外界条件对化学平衡的影响规律作答。详解：A项，该反应的正反应为吸热反应，升温平衡向正反应方向移动，能提高COCl2的转化率；B项，恒容通入惰性气体，各物质的浓度不变，平衡不发生移动，COCl2的转化率不变；C项，该反应的正反应为气体分子数增大的反应，减压平衡向正反应方向移动，能提高COCl2的转化率；D项，恒压通入惰性气体，容器体积变大，相当于减压，减压平衡向正反应方向移动，能提高COCl2的转化率；不能提高COCl2转化率的是B项，答案选B。点睛：本题考查外界条件对化学平衡的影响。注意通入惰性气体对化学平衡的影响，恒容时通入惰性气体，由于各物质的浓度不变，化学平衡不移动；恒压时通入惰性气体，由于容器的体积变大，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。22下列叙述正确的是A的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入s,溶液颜色无变化C纯水的，说明加热可导致水呈酸性D的盐酸与等体积水混合后【答案】D【解析】【详解】=3的醋酸溶液与25℃2c25℃95℃25℃95℃95℃95℃ol/L，ol/L。设酸的体积为L，碱的体积为yL，则cOH-=10-3y-10-4/y=10-5mol/L，：y=1:9，因此，本题正确答案是1:9；

395℃时,水的离子积为10-12，ol/L，ol/L，混合后溶液呈中性，100×10-a=10b-12，所以ab=14，即ol－1。①该反应在常温下________填“能”或“不能”自发进行。②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____填字母，下同。a．容器中的压强不变b．1molH—H键断裂的同时，断裂2molH—O键c．cCO＝cH2d．密闭容器的容积不再改变（2）将不同量的COg和H2Og分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应COg＋H2OgCO2g＋H2g，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO165024629001233900abcdt①实验1中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为vCO2＝________取小数点后两位，下同。②该反应的正反应为________填“吸”或“放”热反应，实验2条件下平衡常数K＝________。（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2Og，如图表示该反应进行过程中能量单位为J·mol－1的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，达到平衡后下列措施中能使cCH3OH增大的是________。

a．升高温度

b．充入Heg，使体系压强增大c．将H2Og从体系中分离出来

d．再充入1molCO2和3molH2【答案】1不能2bd3·L－1·min－14放56cd【解析】试题分析：本题考查化学反应自发性的判断，化学平衡的标志，化学反应速率和化学平衡常数的计算，外界条件对化学平衡的影响。（1）①该反应的ΔH0，ΔS0，在常温下ΔG=ΔH-TΔS0，该反应在常温下不能自发进行。②a，该容器容积可变，在建立平衡过程中容器内压强始终不变，容器中的压强不变不能说明反应达到平衡状态；b，1molH-H键断裂的同时，断裂2molH-O键，表示正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态；c，根据转化之比等于化学计量数之比，c（CO）与c（H2）始终相等，c（CO）=c（H2）不能说明反应达到平衡状态；d，该反应的正反应为气体分子数增大的反应，建立平衡过程中气体分子物质的量增大，在容积可变容器中容器的容积增大，平衡时气体分子物质的量不变，容器的容积不变，容器的容积不再改变能说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的是bd，答案选bd。（2）①实验1中从反应开始至平衡υ（CO）=（）2L6min=（L·min），则υ（CO2）=υ（CO）=（L·min）。②该反应反应前后气体分子数不变，根据等效平衡的规律，650℃起始向容器中充入1molH2O（g）和2molCO（起始物质的量为实验1的一半），达到平衡时H2物质的量为、CO物质的量为（平衡物质的量为实验1的一半）；实验2为900℃起始向容器中充入1molH2O（g）和2molCO，达到平衡时H2物质的量为CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）c（起始）（mol/L）c（转化）（mol/L）2c（平衡）（mol/L）2平衡常数K===。（3）a，由于反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，c（CH3OH）减小；b，充入He（g），由于各物质的浓度不变，平衡不发生移动，c（CH3OH）不变；c，将H2O（g）从体系中分离出来，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，c（CH3OH）增大；d，再充入1molCO2和3molH2，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，c（CH3OH）增大；能使c（CH3OH）增大的是cd，答案选cd。点睛：第（1）问中的②考查化学平衡状态的标志，化学平衡状态的标志是：“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等，“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志（如题中恒压时容器的容积不变），不变的物理量不变不能作为平衡的标志（如题中恒压时压强不变）。生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：COg2H2gCH3OHg。图2表示反应中的能量变化；图1表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OHg的浓度随时间变化。

请回答下列问题：（1）在“图2”中，曲线__填“a”或“b”表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应COg2H2g⇌CH3OHg的△H=_________。（2）从反应开始到建立平衡，vCO=_______；达到平衡时，cH2=_____，该温度下COg2H2gCH3OHg的化学平衡常数为