2023浙江省南马中学高一第一次月考(化学)

2023年上学期南马高中第一次月考试卷高一化学可能用到的原子量：H：1O：16Na：23Mg：24Si：28S：32Cl：35.5K：39一、选择题〔此题包括25小题，每题2分，共50分，每题只有一个正确答案〕1．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定：把现行的长式周期表原有的主、副族及族序号取消，由左到右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，以下说法中不正确的是A．第2列中肯定没有非金属元素B．第3列中元素种类最多C．第17列的第一种元素对应的最高氧化物的水化物是最强的含氧酸D．第15列元素的氢化物组成通式可用RH3表示2．以下表达正确的是A．单质分子中一定存在着共价键B．离子化合物中一定不存在共价键C．全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键D．共价化合物中一定存在共价键3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，以下物质能支持这种观点的是A．HFB．H3O＋C．NaHD．H2O24．某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9：6：1，由此推断以下结论中正确的是A．元素X有三种同位素B．其中一种同位素质量数为36C．质量数为35的同位素原子的质量分数为75% D.元素单质X2的平均式量为715．以下表达中错误的是A．原子半径：Cl>S>OB．复原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO46．等质量的H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是A．大于B．小于C．等于D．无法确定7．1999年曾报道合成和别离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，以下表达错误的是A．N5+具有34个电子B．N5+中氮-氮之间是以共价键结合C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1D．化合物N5AsF6中F的化合价为-18．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，那么在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有]A．1对B．2对C．3对D．4对9．质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，那么核内中子数为A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n10．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制耐高温合金元素D．制半导体元素11．根据以下元素的单质和化合物性质不能判断元素非金属性强弱的是A．元素气态氢化物的稳定性强弱子晶体B．元素最高氧化物的水化物的酸性强弱C．元素的单质跟酸反响置换出氢的难易D．元素的单质跟氢气反响生成气态氢化物的难易12．运用元素周期律分析以下推断，其中错误的是A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水的固体C．硫酸锶难溶于水，且不溶于盐酸D．硒的最高氧化物的水化物是一种强酸13．主族元素X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，原子半径X＞Z，离子半径Y＞Z，Y和Z能形成离子化合物，由此判断X、Y、Z三种元素的原子序数大小关系是A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．Y＞X＞ZD．X＞Z＞Y14．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与CC．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同15．以下化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A．LiIB．NaBrC．KClD．CsF16．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，假设甲的原子序数为x，那么乙的原子序数不可能是A．x＋2B．x＋4C．x＋8D17．根据下表信息，判断以下表达正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A．氢化物的沸点为H2T<H2RB．单质与稀盐酸反响的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等18．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，以下关于镭的性质的描述中不正确的是A．在化合物中呈＋2价B．氢氧化物呈两性C．单质使水分解，放出氢气D．碳酸盐难溶于水19．某非金属元素气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2∶1，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8∶15，那么该非金属元素的相对原子质量为A．28B．14CXWYRZ20．右表为元素周期表前四周期一局部，以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中，正确的是A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强21．以下各组化合物中化学键类型不同的是A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl422．短周期元素X和Y可组成化合物XY3，X的原子序数为a时，Y的原子序数可能为①a+4②a一8③a+2④a一6⑤a一14⑥a+12A．①②③B．①④⑤⑥C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥23．镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线〞位置关系。它们的性质相似，例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物……等，以下表达锂的性质正确的是A．Li2SO4难溶于水B．Li与水剧烈反响C．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2D．LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱24．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，以下说法一定正确的是〔m、n均为正整数〕A．假设R(OH)n，为强碱，那么W(OH)n+1也为强碱B．假设HnXOm二为强酸，那么Y是活泼非金属元素C．假设Y的最低化合价为一2，那么Z的最高正化合价为+6D．假设X的最高正化合价为+5，那么五种元素都是非金属元素25．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。以下说法正确的是A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸二、填空题〔共52分〕26．〔11分〕在第3周期元素中，根据元素周期表答复以下问题：〔1〕属于金属元素的有种，原子半径最小的元素的名称是，离子半径最小的离子结构示意图是。〔2〕置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素名称是，与氢气化合最容易的元素的单质的化学式是。〔3〕最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化学式是，碱性最强的化学式是，显两性的化学式是，后两者之间发生反响的离子方程式为。27．〔10分〕A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：粒子代号ABCDEFG原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数01+1—02+1+0其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C常用作F的检验〔加热〕；B、C形成化合物X，E、C形成化合物Y。请填写以下空白：〔1〕A粒子的结构示意图，X的电子式，D分子空间构型。〔2〕比拟X和Y的碱性强弱：XY〔填<、>、=〕。〔3〕检验F涉及的离子方程式。28．〔7分〕致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，到达致冷目的。人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：〔1〕氢化物的易燃性：第二周期＞>H2O＞HF；第三周期SiH4＞PH3＞＞。〔2〕化合物的毒性：PH3＞NH3；H2SH2O；CS2CO2；CCl4＞CF4〔选填＞或＜＝〕。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。〔3〕CCl4的沸点为76.8℃。CF4的沸点为－128间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。29．〔10分〕有A、B、C、D四种元素：A元素形成的–2价阴离子的核外电子数比氦的核外电子数多8个；B元素的一种氧化物X为淡黄色固体，该固体遇到潮湿的空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC的单质与足量热水或稀盐酸反响时，在标准状况下均可产生2.24LH2；D的M层上有7个电子。〔1〕A、B、C、D元素符号分别是A、B、C、D。〔2〕X的电子式为。〔3〕写出以下化学方程式：①C的单质与热水反响；②D的单质与B的氢氧化物反响；〔4〕比拟D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性。30．〔14分〕某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象〔见下表，表中的“实验步骤〞与“实验现象〞前后不一定是对应关系〕。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，参加少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶〞声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反响，迅速产生大量无色气体④将镁条投入稀盐酸中D．反响不十分剧烈；产生无色气体⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。〔1〕实验内容：〔填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式〕实验内容①②③④⑤实验现象〔填A~F〕〔2〕实验②。〔3〕实验③。三、计算题〔共18分〕31．〔6分〕Cl和Cl的平均相对原子质量为35.5，它们与Na构成的11.7gNaCl中含Cl多少摩尔？含中子多少摩尔？32．〔12分〕X、Y、Z为原子序数1~20号内的元素，将4.7gX的最高价氧化物X2O溶于95.3g水中，所得溶液浓度为5.6%。Y元素原子与X元素原子的最外电子层上电子数相同，12gY的氢氧化物恰好被0.75mol/L的盐酸400mL所中和。Z、Y的原子核外电子层数相同，16gZO2气体在标准状况下的体积为5.6L。试求X、Y、Z的原子序数和相对原子质量。2023年上学期南马高中第一次月考试卷高一化学答题卷班级学号姓名一、选择题班级学号姓名题号123456789答案题号101112131415161718答案题号19202122232425答案二、填空题〔共52分〕26．〔1〕，，。〔2〕，，。〔3〕，，，。27．〔1〕，，。〔2〕。〔3〕。28．〔1〕＞；＞。〔2〕H2SH2O；CS2CO2。〔3〕。29．〔1〕、、、。〔2〕。〔3〕①；②；〔4〕。实验内容①②③④⑤实验现象〔填A~F〕30．〔1〕〔2〕实验②。〔3〕实验③。三、计算题〔共18分〕31．32．五、计算题〔共8分〕27．解：设X的相对原子质量为xX2O+H2O2XOH2x+162x+2×174.7g(4.7g+95.3g)×5.6%EQ\F(2x+16,4.7g)=