2018届江西省六校高三第一次联考化学试题

宁都中学新干中学黎川一中江西省六校上栗中学都昌一中安义中学2018届高三第一次联考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间100分钟。第Ⅰ卷（本卷共16小题，每题3分，共48分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Si28Fe56Cu641．2014年3月我国大多数地域被雾霾笼盖，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×l06m)的微小颗粒物，也称为可入肺颗粒物，以下相关说法．．中正确的选项是A．大雾的形成与汽车的尾气排放没相关系B．微粒直径为2.5微米的微小颗粒物与空气形成的分别系属于胶体C．实行绿化工程，不能能有效地防治PM2.5污染。D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，吸入人体内影响健康设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是①常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8NA－1的氨水中有0.1N+②1L0.1mol·LA个NH4③1molNaO中含有N个阴离子22A－1－的数目为N④1L1mol·LNaClO溶液中含有ClOA⑤78g苯含有C＝C双键的数目为3NA⑥0.1molN2和0.3molH2在某密闭容器中充分反响，转移电子的数目为0.6NA⑦60gSiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NAA．①③⑦B．②③⑥C．②④⑥D．①④⑤⑦3．以下相关物质分类或概括不正确的选项是①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT③混淆物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银④同素异形体：金刚石、石墨、6070C、CA．①②B．②③C．③④D．②④4．能正确表示以下反响的离子方程式的是A．FeO溶于足量稀＋2＋3＋＋4HOHNO中：FeO＋8H===Fe＋2Fe343342－2＋－B．NHHCO溶液与足量Ba(OH)溶液混淆：HCO＋Ba＋OH===BaCO↓＋HO432332C．将过分的SO通入Ca(ClO)溶液中：－－2SO＋ClO＋HO===HClO＋HSO2223－1NH4Al(SO4)－1Ba(OH)2溶液等体积混D．将0.2mol·L2溶液与0.3mol·L合：2Al3＋2－2＋－＋3SO＋3Ba＋6OH===2Al(OH)↓＋3BaSO↓4345．以下各组离子在指定溶液中必定能大量共存的是A．无色溶液中可能大量存在Al3＋＋－－、NH、Cl、AO42B．酸性溶液中可能大量存在＋－2－、I－Na、MnO4、SO4C．弱碱性溶液中可能大量存在＋＋－－Na、K、Cl、HCO3－12＋＋－2-D．0.1mol·LFeCl溶液中：Fe、NH、SCN、SO3446．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹资料，可以由反响Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，以下相关说法正确的选项是A．氮氧化铝中氮的化合价是-3B．反响中氧化产物和复原产物的物质的量之比是2:1C．反响中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCOD．反响中氮气被复原钠铝合金(常温液态)可作为核反响堆的载热介质。以下说法正确的选项是A．该合金的熔点高于金属钠的熔点B．若将钠铝合金投入水中获取无色溶液且无固体节余，则n(Al)＞n(Na)C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3积淀生成D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反响时放出的氢气越少8．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不可以与溴水反应。在必定条件下与H2完好加成，加成产物一氯代物的同分异构体数目与该有机物一氯代物的同分异构体数目比较A．前者多

B．后者多

C．相同多

D

．无法确定9．t

℃时，水的离子积为

KW。在该温度下，混淆可溶性的一元酸

HA和一元碱

BOH的溶液，以下相关混淆液的各样关系中，可确认混淆液呈中性的是A．pH=7－+B．c(OH)＝c(H)＝KwC．c(A－)>c(B+)D．c(H+)－c(OH－)＝c(A－)－c(B+)10．以下用来表示可逆反响2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0的图像正确的选项是11．用以下实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是选项ABC

DCl2装置

NaHCO3溶液蒸干NH4Cl分别CCl4萃除掉Cl2中含饱和溶液制制取少量纯取碘水后已目的备NHCl晶净的CO气体分层的有机有的少量HCl42体层和水层12．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对地点以下列图，W的气态氢化物溶于水溶液呈碱性，以下结论不正确的选项是A．X、Y、Z中最简单氢化物牢固性最弱的是YB．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性必定强于Y元素WX最高价氧化物对应水化物的酸性YZC．Z元素单质在化学反响中只表现氧化性D．X、Y、Z元素形成的单核阴离子半径最大的是Y13．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2以下对于混盐CaOCl2的相关判断正确的选项是A．该混盐拥有和漂白粉相像的化学性质B．该混盐的水溶液呈中性C．该混盐与硫酸反响产生1molCl2时转移2mol电子D．该混盐中氯元素的化合价为－1价14．近期，世界范围内有不计其数个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰落枯败，大片土地荒漠化将这些现象与屡次降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是闯事主因。某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：氧化雨水2324猜想二：SO2雨水氧化――→H2SO3――→H2SO4猜想三：以上两过程同时存在相关上述猜想，收集必定量该地域刚下的雨水进行实验，以下判断中错误的选项是A．若猜想一或猜想三正确，该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色积淀生成B．若只存在猜想二的过程，则该雨水的pH随时间延伸而增大C．若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红溶液褪色D．上述随意一个猜想正确，该地域雨水的pH均小于5.615．日本茨城大学研制了一种新式的质子互换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反响为：CH3OCH3＋3O2＝2CO＋3H2O，电池表示如右图,以下说法正确的选项是:A.a极为电池的正极B.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C.电池正极的电极反响为：4H＋＋O2＋4e—＝2H2OD.电池工作时,1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移16.A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混淆而成，该混淆物成分的解析方案如图以下解析不正确的选项是A．当m1>m2时，溶液a中的阴离子只有1种3＋2＋2＋B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe===Cu＋2FeC．要确定混淆物中能否含有Al，可取A加入适合稀盐酸D．当m2－m3＝2.96g时，Fe3O4的质量最少为2.32g第Ⅱ卷（非选择题，共52分）（10分）A、B、C、D均为中学化学常有的纯净物，A是单质。它们之间有以下的反响关系：若A是淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，写出反响④的化学方程式__________________________。若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在必定条件下反响生成的A是大气的主要成分，写出该反响的化学方程式：__________________。若D物质拥有两性，②、③反响均要用强碱溶液，④反响时通入过分的一种惹起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的地点：__________________。若A是太阳能电池用的光伏资料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。D的化学式是______。若A是应用最宽泛的金属。④反响用到A，②、⑤反响均用到同一种非金属单质。简述查验溶液D中金属阳离子的操作方法及现象：18．（10分）Ⅰ.美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程以下列图：(1).此流程的第Ⅱ步反响为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反响的化学平衡常数表达式为K＝____________；反响的平衡常数随温度的变化如表所示。温度/℃4005008301000平衡常数10910.6K从上表可以推断：此反响是__________(填“吸”或“放”)热反响。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O分别为2mol和3mol，则达到平衡后CO的转变率为________。Ⅱ.有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是必定浓度的①Na2SO4溶液、②氨水、③盐酸、④AlCl3溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。请回答以下问题：(2)B是________，D是________。(填序号)(3).写出足量B溶液与少量C溶液混淆后发生反响的离子方程式：___________________________________。(4).A、B溶液等体积混淆后，溶液中各离子浓度由大到小的次序是：___________________19（12分）氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反响。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。以下列图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。（1）仪器名称：d；e（2）已知S2Cl2分子中各原子最外层均知足8电子牢固构造，则S2Cl2的电式。（3）装置a中应放试剂为，f装置中试剂的作用（4）该实验的操作次序应为(用序号表示)。①加热装置C②通入Cl2③通入冷水④停止通Cl2⑤停止加热装置C5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被复原的该元素的物质的量之比为1:3，请写出该反响的化学方程式。20．（10分）据报道，有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐，发生的反响为：4CuFeS2＋2HSO4＋17O2＝4CuSO＋2Fe2(SO4)3＋2HO（1）CuFeS2中的

Fe的化合价为＋

2，则被氧化的元素为

（填元素名称）（2）工业生产中利用上述反响后的溶液，按以下流程可制备胆矾（CuSO4·5H2O）：反响后步骤一浊液A步骤二Fe(OH)3积淀的溶液加CuO调pH溶液B步骤三CuSO4·5H2O①分析下列表格（其中Ksp是相应金属氢氧化物的积淀溶解平衡常数）：Ksp氢氧化物开始积淀时氢氧化物积淀完好时的pH的pHFe3+2.6×10-391.93.2Cu2+2.2×10-204.76.7步骤一应调治溶液的pH范围是，请运用积淀溶解平衡的相关理论解说加入CuO能除掉CuSO4溶液中Fe3+的原因②步骤三中的详细操作方法是（3）工业上冶炼铜的方法之一为：CuS(s)＋2CuO(s)＝6Cu(s)＋SO(g)H22已知：①2Cu(s)＋1/2O2(g)＝Cu2O(s)H＝－12kJ/mol②2Cu(s)＋S(s)＝Cu2S(s)H＝－79.5kJ/mol③S(s)

＋O2(g)

＝SO2(g)

H＝－296.8kJ/mol则该法冶炼铜的反响中

H＝

。21.(10

分)某稀硫酸和硝酸的混淆溶液

200mL，分红两份。向其中一份渐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被复原为NO）。向另一份渐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线以以下列图所示。（1）第一份溶解铜粉的离子方程式（2）第二份溶液中最后溶质为（填