元素周期表检测(碱金属、卤素)_第1页
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第第页，共6页第第5页,共6页实验过程：I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。口.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。皿向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。..….…⑴A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的化学反应方程式：。⑴验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是⑴B中溶液发生反应的离子方程式是⑴为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程W的操作和现象是,对应反应的离子方程式是⑴浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是。⑴过程皿实验的目的是。⑴若将氯气通入无色碘化钾溶液中，无色溶液先变为黄色，继续通入氯气后，溶液又变为无色，已知每1molKI完全反应转移6mol电子，写出过量氯气与碘化钾溶液反应的离子方程式：29.化学是一门以实验为基础的学科,实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是。(2)A装置中发生的化学反应方程式为。若将漂白粉换成KClO3,则反应中每生成21.3gC12时转移的电子数目为___Na。(3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中I、H、皿依次可放入___(填选项a或b或c)选项In皿a干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条b湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条(5)设计装置D、£的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是，该现象(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是。30.某课外活动小组做了如下关于钠的探究实验。探究一：钠与水反应(1)①在通常实验中钠常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，产生该现象的原因是(任写一个)。②该反应的离子方程式是。③用右图所示的实验装置可以进行钠与水反应的实验，并可收集、检验生成的气体，煤油的密度为0.8g-cm-3.液体物质添加完毕后，关闭活塞A，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在处(填"a”、"b”或“c”)。④本实验除能使反应平缓、连续进行、收集和检验生成的气体外，还有一个优点：探究二：钠与氯气反应(2)钠在氯气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火焰呈色且有生成。(3)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。①下列收集Cl2的正确装置是。②利用上述方法制取标准状况下11.2LC12，则作还原剂的HCl的物质的量是。③将Cl2通入水中，与水反应的化学方程式是，所得溶

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