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文档简介

（反应条件和其他物质已略）[XW[YW[Z①已知W为金属单质，W在周期表中的位置。写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式。②X的浓溶液与W在加热条件下反应生成气体Q，已知Q受热发生可逆的分解反应，1molQ分解时，有1.204x1024个电子转移。Q发生分解反应的化学方程式是。将Q装入密闭容器中，加热到T℃，达平衡时，测得密闭容器中的气体相对分子质量是Q的0.8倍。Q的分解率为。答案1、(1)X.HY.NZ.SW.Cl⑵Q.CR.SiX.NY.SZCl(3)U.CV.NW.OX.MgY.SZ.FeA.HB.NC.OD.Sa.Cb.Nc.Od.Nae.S(6)A.HB.CC.OD.Na2.(1)Na、Si、P(2)产生白色的烟；Mg+Cl2^MgCl2(3)OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O3、答案A为碳，B为氧，C为硅，D为钠。■■■■H2O>CH4>SiH4(3)Na+[:P.:2:]2-Na+(4)2CO2+2Na2O2=2Na2cO3+O23.4.答案：(1)Be+2OH=BeO22+H2(2)氢氧化钠溶液Be(OH)2+2OH=BeO22+2H2O共价小于(4)Li2OLi3N5.(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2)(3)酸AI3++3H2OAl(OH)3+3H+SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCIHCI>H2sS2->CI->Na+>Al3+CI2O7(I)+H2O(I)=2HCIO4(aq)■H=-4QkJmoI-1(8)1：2(9)第四W6.(14分)：每空2分][(1)第三周期，IIIA族；(2)d^：H■,■■HH%、H++HO2；BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2；Cu+H++H2O2=Cu2++2H2O56L3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+7.(共17分)(1)丙、甲、乙TOC\o"1-5"\h\z(2)H2N2Cl2■Hq1(3)H：7：H「；ci：一一离子键、极性共价键_H.(4)3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2_3①大于38②Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-Fe2++2NH3・H2O===Fe(OH)2+2NH+8(1)CO2(2)Fe3O4O3+2I-+2H+==O2+I2+H2Oc(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)CO2(g)+3H2(g)===CH30H(l)+H2O(l)△H=-130.9kJ/molQ(1)H(1分)Na(1分).(2)NaHSO3+NaHSO4=Na2sO4+SO2T+H2O(3分）(3)O2+2H2O+4e-=4OH-(3分)10.(共16分)「、、\\\-f+l^284(1)"I；原子晶体(2

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