高一化学-元素推断

1、已知X、Y、Z三种元素都属于1～18号元素，它们的核电荷数依次递加，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z形成的单质都是自然界循环的两种气体，且Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则；X、Y、Z的元素名称分别为_______，________，________⑵有Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：16的化合物的化学式为________或_________⑶有X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子拥有的电子数的两种离子是______和_____X、Y、Z三种元素可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素原子的个数比为4︰2︰3，该的化学式是_______2、W、X、Y、Z是四种常有的短周期元素，其原子序数依次增大。原子半径关系按X、Y、Z、W依次减小。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常有的半导体资料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。（1）X位于元素周期表中第周期第族；X和W形成含有非极性键化合物的电子式。（2）X的单质和Y的单质对照，熔点较高的是（写名称）；Z的气态氢化物和溴化氢对照，较牢固的是（写化学式）。（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是。3、已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递加，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则1）写出以下元素名称：X是________，Z是________。2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的分子式是________。（3）写出由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子拥有相同电子数的两种阴、阳离子_______和_______，其中阴离子的电子式为______________。（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是_______________；若是向该盐溶液中加入铜和稀硫酸，溶液变蓝色，试写出离子方程式_______________________________________________；若是将该盐固体与熟石灰混杂加热，会产生一种刺激性气味的气体，试写出化学方程式________________________________________。4、下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的地址，请用化学用语回答以下问题：(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的序次为(用元素符号表示，下同)。(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为>。(3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常有液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式。(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。①写出

D溶液与

G反应的化学方程式

。②写出检验

A溶液中溶质的阴离子的方法：

。③常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液该电解过程中转移电子的物质的量为mol。

pH

为12(忽略溶液体积变化

)，则④若上图中各步反应均为恰好完好转变，则混杂物

X中含有的物质有5、有A、B、C、D、E5种短周期元素，已知相邻的

A、B、C、D4

种元素原子核外共有

56个电子，在周期表中的地址以下列图。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完好相同，回答以下问题：（1）写出5种元素的符号：A_______，B________，C________，D___________，E______________。（2）画出C原子、A离子的结构表示图：______________________。（3）B单质在D单质中燃烧，反应现象是_________________，生成物的化学式为____________。（4）A与E形成的化合物的化学式是________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于__________。（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是___________，有关反应的离子方程式为_______________________________。6、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：元素代号ABDEGHIJ化合价–1–2+4、–4+4、–2+5、–3+3+2+1原子半径0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186／nm解析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。（1）E元素在周期表中位于周期，族；（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的序次是（填写离子符号）（3）A与J所形成化合物中的化学键种类是用电子式表示其形成过程（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为7、下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答以下问题：ABCD（1）画出

C的原子结构表示图

___________________

。（2）E在元素周期表中的地址是第

3周期________族。（3）B、C、D、F四种元素所形成的气态氢化物最牢固的是

_____________

（填化学式）。（4）E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是

_____________

（填化学式）。5）A、B、G三元素形成的化合物的电子式是_________________，其中所含的化学键有哪些种类_________________。8、有A、B、C、D、E、F六种短周期的元素、原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的外电子层多4个电子，请回答：

3/4，F元素原子最外电子层比同周期的

E元素原子的最1）写出A、D两种元素组成的化合物的电子式_____________________________；2）写出B、D、E三种元素组成的常有化合物的名称________________________；（3）工业生产E的方法是_________________________________________________；4）D、F两元素最高价氧化物的水化物之间发生反应的化学方程式5）D的氢氧化物和C的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为、有A、B、C、D、E、F、G七种元素。试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径：

A>B>C

。②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物

HD

和HE；在室温下，

D的单质是液体，E的单质是固体。F的单质在常温下是气体，性质很牢固，是除氢气以外最轻的气体。④G是除氢外原子半径最小的元素。（1）A元素的名称是_____，B位于周期表中第____周期______族，C的原子结构表示图是__________

。（2）E的单质颜色是____________。（3）A元素与D元素形成化合物的化学式是_____。（4）G的氢化物的化学式为___________。（5）F的元素符号是___________。（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________（填化学式，下同），最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是___________，气态氢化物最牢固的是_________________。（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_____________。10、A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。1）写出以下元素的名称：B________、C_______、D________。（2）写出含有D元素的两种气体相互反应生成D单质的化学方程式：________________________。（3）B与C形成的两种化合物均可与水反应，写出这两个反应的化学方程式：______________________；_______________________