高一化学42《生产生活中的含氮化合物》素材苏教版

规律总结1氮的氧化物溶于水的几种情况（1）NO或NO2与N2（非O2）的混淆气体溶于水时可依照反响3NO2＋H2O2HNO3＋NO，利用气体体积变化差值进行计算。（2）NO2和O2的混淆气体溶于水，由4NO2＋O2＋2H2O4HNO3可知当体积比（3）NO和O2同时通入水中时，其反响是：4NO＋2O24NO2，4NO2＋O2＋2H2O4HNO3，总反响式为：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3。当体积比VNO）：V（O2）（4）NO、NO2、2三种混淆气体通入水中，可先按（）求出2与2OO1NOH反响生成的NO的体积，再加上原混淆气体中的NO的体积即为NO的整体积，再按（3）方法进行计算。规律总结2铵盐的分解规律（1）不坚固性酸的铵盐分解产物为NH3、酸酐和水。如：433NHHCONH↑＋CO2↑＋H2O。（2）挥发性酸对应的铵盐分解产物为NH343和相应的酸。如：NHClNH↑＋HCl↑。（3）高沸点酸的铵盐分解产物为NH3和酸（或酸式盐）。如：（NH4）3PO43NH3↑＋H3PO4（NH4）2SO42NH3↑＋H2SO4。（4）氧化性酸的铵盐分解产物跟着温度高低不一样样而分解产物不一样样。如：NH432＋2433↑＋3NONO2HONHNONHHNO2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2O。规律总结3硝酸与金属反响的定量计算及产物的推测Na2CO3·10H2O、固硝酸与金属反响时：（1）金属的复原能力不一样样，硝酸被复原的价态不一样样。（2）同种金属与不一样样浓度的硝酸反响时，硝酸越稀，被复原的价态越低。（3）有些反响初步时硝酸浓度较大，被复原放出NO2气体，跟着反响的进行，硝酸的浓度逐渐减小，逐渐地放出NO气体。所以，有些金属与硝酸的反响过程，硝酸被复原的产物可能不仅一种。规律总结4储蓄方法储蓄物质时应试虑以下诸因素：物质自己的构造和性质，周围环境和盛放物质的容器等。储蓄方法可归纳以下：（1）易挥发的物质需密封于试剂瓶中，并置于阴凉处保留。如浓硝酸、浓盐酸、氨水、液溴等。液溴最好施以“水封”后密封保留。（2）易风化和易汲取水分的物质需密封保留，如CaCl2、浓H2SO4、CaC2、变色硅胶、可溶性酸酐的固体、可溶性碱性氧化物的固体、体NaOH等。易水解的物质，如AlCl3需密封保留。（3）易汲取空气中的CO2的物质需密封保留，如NaOH、Na2O2、石灰水、Ca（ClO）2、水玻璃等。（4）易被空气中O2氧化的物质需密封保留，如Fe（OH）2、亚铁盐、亚硫酸及其盐、H2S等。（5）因光照或受热而变质的物质需用棕色瓶且密封保留。如AgNO3、浓HNO3、AgCl、AgBr、H2O、溴水、氯水等。（6）盛放的试剂不可以与容器（包括瓶塞）发生反响。如：NaOH及其余碱性物质不可以用玻璃塞（因生成Na2SiO3而粘结）；强酸、溴水、氯水、KMnO4、汽油（有机溶剂）能腐化橡皮，故不可以盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中；盛HF的试剂瓶不可以用玻璃瓶。（7）某物质保留于另一物质中，应试虑到两种物质间不可以起反响。如Na、K、Li均不可以保留于水中，应将Na、K保留于煤油中，而Li保留于白腊中（由于Li的密度小于煤油的密度）。（8）能自燃的试剂，如白磷（黄磷）在空气中简单氧化而自燃，少量白磷需浸在水中寄存，切割时也应在水面下进行。（9）固体物质盛放在广口试剂瓶中，液体物质盛放在细口瓶中。其余，对一些易变质的溶液，如氢硫酸、Na2SO3溶液、氯水、亚铁盐溶液、石灰水等，不宜长远寄存，最好现用现配。思想过程一、氮氧化物和环境污染重要氮氧化物及其性质①NO：无色无味的气体，微溶于水，有毒，在空气中易被氧化。是大气污染物之一，但由于在人体内有必定的生物活性，可以在神经系统肩负递质作用。还可以帮助细胞记忆和再获信息，在心血管系统中还可以起到使血管扩大的作用，所以被评为“明星分子”。②NO2：红棕色的气体，有刺激性气味，有毒，易与水反响生成硝酸。加压时可转变成N2O4。空气中的NO2在必定条件下易形成光化学烟雾，并且对高空平流层臭氧的分解起到催化的作用，是一种大气污染物。重申：两者均不为酸酐。二、氨铵盐（一）氨1．氨的物理性质氨是无色，有刺激性气味的气体，在标准情况下，密度是0.77g·L－1，比空气的小，易液化。液氨汽化时要汲取大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常做制冷剂。2．氨的化学性质①氨气与水反响氨气极易溶于水，平常情况下，1体积水能溶解700体积氨。氨的水溶液叫氨水。氨溶于水时，大多数氨分子和水分子形成一水合氨分子（NH3·H2O）。一水合氨分子（NH3·H2O）可以部分电离成铵根离子（NH＋4）和氢氧根离子（OH－），所以氨水显碱性，使酚酞变红色。一水合氨分子（NH3·H2O）不坚固，受热时分解为氨气和水。②氨与酸的反响NH＋HCl〔氨与氯化氢相遇时，会生成浓的白烟（NH4Cl小颗粒），3NH4Cl可用来检验氨〕，挥发性的强酸与氨气在空气中相遇都有产生白烟的现象，如HCl、HBr、HI、HNO3，而H2SO4、H3PO4则无此现象。③氨与氧气的反响氨气在催化剂（如铂等）、加热的条件下生成一氧化氮和水，并放出热量。此反响是放热反响，是工业制硝酸的基础。3．氨的实验室制法实验室里用铵盐和碱在加热条件下反响制氨气。该反响符合强碱制弱碱的原理。属于固体加热制气体的反响，用实验室制氧气的装置。由于氨水受热分解可产生氨气，在实验室有时也用加热浓氨水的方法制氨气。（二）铵盐铵盐：由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。（1）铵盐的物理性质铵盐都是晶体，并且都能溶于水。（2）铵盐的化学性质①铵盐受热分解氯化铵受热时分解，生成氨气和氯化氢，冷却时氨气和氯化氢又从头联合，生成氯化铵。氯化铵有假升华现象。碳酸氢铵受热时也会分解，生成氨气、水和二氧化碳，水的状态由受热温度决定。但不是所有的铵盐受热分解都产生氨气，其余铵盐分解不作要求。②铵盐与碱的反响铵盐与碱共热都能产生氨气，这是铵盐的共同性质。常用此性质检验铵盐的存在，即取样品加氢氧化钠，产生的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝色，说明样品含铵盐。三、硝酸1．硝酸的“三大性质”（1）酸性：硝酸拥有酸的通性。（2）不坚固性：硝酸见光或受热易分解（硝酸越浓，越简单分解）。（3）氧化性：硝酸拥有强的氧化性，是由于硝酸分子里氮呈＋