《氧化剂和还原剂》综合练习

PAGE27第三节氧化剂和还原剂

一、选择题1．往AgNO3、CuNO32、ZnNO32的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后过滤，可能存在的情况是（）A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag、Cu2、Zn2、Fe2B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag、Zn2、Fe2C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2、Zn2、Fe2D．纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn22．下列反应可用于设计原电池的是（）A．CO22H2O→CH42O2B．NaOHHCl=NaClH2OC．Cu2HCl=CuCl2H2↑D．4Al3O26H2O=4AlOH33．在一定条件下，RO3－与R－可发生反应：RO3－＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3－中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO3－参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol4．已知反应KClO36HCl=KCl3Cl2↑3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，则下列说法中正确的是A．该反应中转移电子数为6e－B．生成物KCl中只含35ClC．KCl中既有35Cl又含37ClD．生成的氯气相对分子质量约为5．将和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．．1molC．．6．g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的质量是A．molB．molC．gD．g7．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与标准状况混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/LNaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．100mLB．45mLC．10mLD．15mL8．RbH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：RbHH2O=RbOHH2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气，下列有关RbH的叙述错误的是（）A．灼烧RbH时，火焰有特殊颜色B．RbH中H半径比Li半径小C．跟液氨反应时，有RbNH2生成D．在Na、K、Rb三种单质中，Rb的熔点最低9．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO2NO2=3CO2N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是A．上述反应中每生成1molN2O，消耗B．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数C．N2O只有氧化性，无还原性D．上述反应中若有3mol的CO被还原，则转移6NA个电子10．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．BaOH2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应11．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应B．BaOH2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应12．下列反应既能属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．硫在氧气中的燃烧反应13．已知SO32－＋I2＋H2O=SO42－＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是（）A．肯定不含I-B．肯定不含Cu2＋C．可能含有SO32－D．肯定不含有NH4＋14．氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H24OH-4e-=4H2O，正极：O22H2O4e-=4OH-当得到饮用水时，电池内转移的电子数约为（）A．．．100molD．200mol15．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述正确的是（）A．是离子化合物，含有离子键和共价键B．电子式是C．与水反应时，是还原剂D．固体投入少量的水中，有两种气体产生16．在一定条件下，RO3n—与R2—发生如下反应：RO3n-＋2R2-＋6H＝3R＋3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是（）A．R原子的最外层上有6个电子B．RO3n-中的R只能被还原C．HnRO3为强酸D．R的单质既有氧化性又具有还原性17．在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是（）A．HClNaOH=NaClH2OB．2CH3OH3O2=2CO24H2OC．4FeOH22H2OO2=4FeOH3D．2H2O2=2H2O18．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是1价，氢化钠与水反应生成H2和NaOH。叙述中，不正确的是（）A．NaH的电子式为Na[：H]-B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C．微粒半径H-＜LiD．NaH与H2O反应时，水作氧化剂19．三氟化氮NF3，无色气体，其中F为-1价是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有关判断正确的是（）A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．NF3在潮湿空气中泄漏会产生无色气体C．反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2D．若反应中生成，则反应共转移电子20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，或N2O4气体中所含原子总数均为B．标准状况下，所含的分子数为C．标准状况下，的Cl2与1molFe充分反应，转移的电子数为3NAD．•L-1的H2SO3溶液中，电离出的H＋总数为21．从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只做还原剂的是（）A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO422．25℃、101ol—1②2NasO2g=Na2O2s；ΔH2＝-511J·mol—1。下列说法正确的是（）A．①和②产物中的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101ol—123．已知还原性：Cl—<Br—<Fe2<I—<SO2，由此判断下列反应必然发生的是①2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42—4H②I2SO22H2O=4HSO42—2I—③2Fe2I2=2Fe32I—④2Br—4HSO42—=SO2↑Br22H2OA．①②B．②③C．③④D．①④24．烯烃或炔烃在酸性高锰酸钾溶液作用下，分子中的不饱和键完全断裂，此法可用于减短碳链或利用产物反推不饱和烃的结构等。已知烯烃与酸性KMnO4溶液反应的氧化产物的对应关系为

现有某烯烃与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有CO2、乙二酸HOOC-COOH和丙酮，则该烯烃结构简式可能是（）A．B．C．CH2=CH-CH=CHCH2CH3D．25．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取（用精密天平测量）CuOH2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是（）

A．图1中，A到B的过程中有电子发生了转移B．图1整个过程中共生成水C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是AD．图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO二、填空题26．实验室中用Cu和稀HNO3反应制取NO，其化学方程式为：______________________；反应中被还原的元素是_______，氧化产物是_______，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______，硝酸所表现的性质是________。27．氮元素的氢化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮气的结构式为，氮的氢化物除了氨气，还有一种在常温下呈液态的肼，分子式为N2H4，请写出肼的电子式_________________；（2）NH3与NaClO反应可得到肼，该反应的化学方程式为_____________________；（3）肼在碱性环境下可以形成肼一空气燃料电池，肼被氧化为N2，该电池负极的反应式为____________，每生成56gN2要消耗标准状况下的氧气的体积为____________L。28．工业上铁冶炼是在中进行的。在冶炼过程中铁元素被还原，还原剂是，产生还原剂的化学方程式是、。用这种方法冶炼的铁是含碳2%～%的，将它进一步冶炼，就可以得到用途广泛的。29．知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe．完成下列问题：（1）该反应中的还原产物的化学式是，还原剂的化学式是．（2）该反应的离子方程式．（3）标出该反应中电子转移的方向和数目．（4）如果反应中转移了电子，则（填“溶解”或“生成”）的铁的质量为．三、实验题30．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，它们使用的药品和装置如图所示

（1）SO2气体与Fe3＋反应的产物有________________填离子符号，参加反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是________。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3固体与浓硫酸C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是__________________________。（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________填序号。A．蒸发皿B．石棉网C．漏斗D．烧杯E．玻璃棒F．坩埚（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是______，原因是_____________________。31．氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2）的还原性。某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。查阅资料知：氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。

（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：。（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：A→（）→（）→（）→（）→（）（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：，作用是：。（4）装置C中酒精灯的作用是：。（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：称取实验制备的氯化亚铁样品5．435g，配成溶液，用1．00mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点。（已知还原性Fe2＞Cl-）滴定结果如下表所示：滴定次数标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL11．0425．0321．9825．9933．2025．24①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式：、。②样品中氯化亚铁的质量分数为。四、计算题32．将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100mL11mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体（标准状况）。若将该混合气体与（标准状况）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3。（1）NO的体积是L，NO2的体积是L（标准状况）。（2）固体粉末中Cu单质的质量是g。（3）向浓HNO3反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，当Cu2＋恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是L

参考答案1【答案】A试题分析：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜＞银，铁不能与硝酸锌反应，故滤液中一定含有Zn2，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故滤液只一定含有Fe2，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故滤纸上一定含有银，A、若加入的铁粉量少，只能与部分硝酸银反应生成银，故滤纸上有Ag，滤液中有Ag、Cu2、Zn2、Fe2，A正确；B、当滤纸上含有银和铜，则滤液中不能含有Ag，因为铜能将银离子置换为银，B错误；C、当铁加入过量时，能将全部的硝酸银和硝酸铜置换出来，铁粉有剩余，则滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中不可能有铜离子，C错误；D、铁不能与硝酸锌反应，故滤纸上不含有锌，D错误，答案选A。2．D试题分析:自发的氧化还原反应才能设计成原电池，A．甲烷燃烧生成CO2和水是自发的氧化还原反应，则CO22H2O→CH42O2则是不自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，A项错误；B酸碱中和反应是非氧化还原反应，不能设计成原电池，B项错误；的金属性较弱，Cu与盐酸不反应，不能设计成原电池，C项错误；3O26H2O=4AlOH3，该反应是自发的氧化还原反应，能设计成原电池，D项正确；答案选D。3．D试题分析A．由R元素的一种离子R-，可知R元素的最高价为7价，元素R位于周期表中第ⅤⅡA族，A项错误；B．RO3-中R为5价，R的最低负价为-1，R最高正价为7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，B项错误；C．根据上述分析，R位于第VIIA族，在第ⅦA中，F元素没有正化合价，所以R不是F元素，可能是卤族中的Cl、Br、I，Cl2为气体，溴为液体，碘为固体，C项错误；D．根据化学反应RO3－＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，R元素的化合价由5价降低到0价，所以若有1molRO3－参与该反应，转移电子的物质的量为5mol，D项正确；答案选D。4．D试题分析：A．根据化学反应KClO36HCl=KCl3Cl2↑3H2O，KClO3中Cl元素的化合价由5价降低到0价，所以该反应中转移电子数为5e－，A项错误；B．生成物氯化钾中的氯原子来自HCl，所以生成物KCl中只含有37Cl，B、C项错误；D．在反应中氯酸钾是氧化剂，得到5mol电子，HCl是还原剂，参加反应的6molHCl中有5molCl被氧化，氯气既是还原产物又是氧化产物，其物质的量之比是1︰5，所以生成的Cl2相对分子质量为2×（35×1/6＋37×5/6）=，D项正确；答案选D。5．A试题分析：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，所以生成的气体有NO2和NO，则n（NO2）n（NO）=÷mol=，即被还原的硝酸的物质的量为，n（Cu）=÷64g/mol=，则生成n[CuNO32]=，表现酸性的硝酸的物质的量为×2=，则参加反应的硝酸的物质的量为：=。答案选A。6．C试题分析：铜与浓硫酸反应：Cu2H2SO4（浓）CuSO42H2OSO2↑，浓硫酸的作用有酸性和强氧化性，

被还原的H2SO4的物质的量=铜的物质的量=SO2气体的物质的量，nH2SO4=nSO2=n/,被还原的硫酸的质量是；铜的物质的量是m/64mol，因此被还原的硫酸也是m/64mol，答案选C。7．A试题分析：标准状况下O2的物质的量为nO2=÷mol=，NO2、NO的混合气体与（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，根据电子转移守恒，Cu提供的电子物质的量等于氧气获得电子的物质的量，等于反应产生Cu2结合的OH-的物质的量,根据元素守恒可得nNaOH=×4=，由于NaOH溶液的浓度是3mol/L，故需要氢氧化钠溶液的体积是V=÷3mol/L==100mL，故选项A正确。8．B试题分析：A．灼烧RbH时，由于含有Rb元素，所以火焰有特殊颜色，正确；B．RbH中H-额Li电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径就越小，所以H-半径比Li半径大，错误；C．根据Na与氨的反应可知，RbH跟液氨反应时，有RbNH2生成，正确；D．由于碱金属单质的熔沸点是随原子序数的增大而逐渐减小的，所以在Na、K、Rb三种单质中，Rb的熔点最低，正确。9．B试题分析：A．根据方程式知，生成lmolN2O，需要3molCO，由于不能确定外界条件，所以不能确定气体的体积，错误；B．N2O和CO2每个分子都含有22个电子，物质的量相同含有的电子数相同，正确；C．N2O中N元素化合价为1价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有还原性，错误；D．在上述反应中CO被氧化，而不是被还原，错误。10【答案】C试题分析：A、铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，属于放热反应和氧化还原反应，A错误；B、该是吸热反应，但不是氧化还原反应，B错误；C、灼热的碳与二氧化碳反应生成CO是吸热的氧化还原反应，C正确；D、甲烷燃烧是放热的氧化还原反应，D错误，答案选C。11【答案】C试题分析：A、铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，属于放热反应和氧化还原反应，A错误；B、该是吸热反应，但不是氧化还原反应，B错误；C、灼热的碳与二氧化碳反应生成CO是吸热的氧化还原反应，C正确；D、甲烷燃烧是放热的氧化还原反应，D错误，答案选C。12．C试题分析：A、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，属于放热的氧化还原反应，A错误；B、该反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，B错误；C、该反应是吸热的氧化还原反应，C正确；D、燃烧是放热的氧化还原反应，D错误，答案选C。13【答案】B试题分析：Cu2的水溶液为蓝色，由于该溶液为无色，所以一定不含有Cu2＋，则根据溶液的电中性可知一定含有铵根离子；根据方程式可知SO32-的还原性大于I－的还原性，所以向该溶液中加入少量溴水，则首先发生反应：Br2＋H2OSO32-＝SO42-2H2Br-，溶液仍呈无色，则可能不含有I－，也可能含有I－。但因为未发生反应Br22I-＝I22Br-，产生I2，所以溶液仍然为无色。答案选B。14【答案】D试题分析：水是1800g÷18g/mol＝100mol，根据方程式2H2O2＝2H2O可知每产生1mol水转移2mol电子，则转移200mol电子，答案选D。15【答案】AD试题分析：A、氢化铵NH4H与氯化铵的结构相似，氯化铵是离子化合物，所以氢化铵是离子化合物，含有离子键和共价键，A正确；B．电子式为，B必正确；C．氢化铵NH4H与水反应有气体生成，生成的气体是氢气，氢化铵中的H-被氧化为0价的氢气，作还原剂，水是氧化剂，C不正确；D．固体投入少量的水中，生成氢气和氨气，产生两种气体，D正确，答案选AD。16【答案】AD试题分析：根据电荷守恒计算的，n=2。A、-2是R的最低价，6价是最高价，R的最外层上有6个电子，A正确；B、RO3n－中R是4价，处于中间价态，即可被氧化也可被还原，B错误；C、HnRO3假设为H2SO3，则为弱酸，C错误；D、R既可以失去电子，也可以得到电子，R的单质既有氧化性又具有还原性，D正确，答案选AD。。17．A试题分析：A、属于复分解反应，不是氧化还原反应，不能用于设计原电池，故A正确；B、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故B错误；C、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故C错误；D、属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故D错误。故选A。18．C试题分析：A．NaH是离子化合物，阴离子是H-，NaH的电子式为Na[：H]-，故A正确；B．H-核外有2个电子，电子层排布与氦原子的电子层排布相同，故B正确；C．电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，则微粒半径H-＞Li，故C错误；D．NaH与H2O反应NaHH2O=NaOHH2↑，反应中水中的氢元素化合价降低，因此水做氧化剂，故D正确；故选C。19．C试题分析：A、反应中NF3氮元素化合价由3价升高为5价，降低为2价，NF3既是氧化剂，又是还原剂，A错误；B、NF3在潮湿空气中泄漏会产生NO，NO接触氧气反应会生成红棕色的二氧化氮，B错误；C、反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2，C正确；D、若反应中生成，则反应共转移电子，D错误。答案选C。20．A试题分析：A、NO2或N2O4气体最简式相同，都是NO2，原子总数=3×46NA=3NA,A项正确；B、标况下溴不是气体，B项错误；C、标准状况下，的Cl2是1mol，与1molFe充分反应，铁过量，故转移的电子数为2NA，C项错误；D、H2SO3是弱酸，电离出的H＋总数小于，D项错误；答案选A。21．A试题分析：A、硫是最低价，只做还原剂，A项正确；B、硫单质中间价态，既可做还原剂又可做氧化剂，B项错误；C、SO2硫是中间价态，既可做还原剂又可做氧化剂，C项错误；D、H2SO4中中硫是最高价，只作氧化剂，D项错误；答案选A。22．D试题分析：A、①和②产物中的阴阳离子个数比都是1:2，A项错误；B、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同，B项错误；C、随温度升高生成Na2O2，C项错误；D、据盖斯定律，25℃、101ol—1，D项正确；答案选D。23．A试题分析：①还原性二氧化硫大于亚铁离子，与题意符合，正确；②还原性：二氧化硫大于碘离子，正确；③还原性，亚铁离子大于碘离子，错误；④还原性，溴离子大于二氧化硫，错误。故选A。24．D试题分析：A．与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有乙酸，二氧化碳，和HCOOCOCH3，故A错误；B．与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有二氧化碳和HCOOCH2COCH3故B错误；C．CH2=CH-CH=CHCH2CH3与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有乙二酸，二氧化碳，和丙酸，故C错误；D．与酸性KMnO4溶液作用后得到的氧化产物有乙二酸，二氧化碳，和丙酮，故D正确；故选D。25．B试题分析：由OH2可知其物质的量为，若全部生成CuO，则质量为×80g•mol-1＝，所以A点是CuO；若全部生成Cu2O，则质量为×144g•mol-1＝，所以B点是Cu2O，D项错误，根据反应式4CuO2Cu2OO2↑可知，A到B的过程中有电子发生了转移，A项错误；根据化学方程式CuOH2CuOH2O、4CuO2Cu2OO2↑可知，水的物质的量为，质量为×18g/mol=，B项正确；CuO和其中所含Cu元素的质量关系（以CuO的质量为10g计算）为：CuO～Cu

80

64

10g

8g观察图2可知，B曲线符合上述质量关系，表示的是CuO，D项错误；答案选B。26．3Cu8HNO3═3CuNO322NO↑4H2ONCuNO322：3强氧化性酸性试题分析：铜和稀硝酸反应的化学方程式为3Cu8HNO3═3CuNO322NO↑4H2O，此反应中N元素的化合价从5价降为2价，则N被还原，铜元素的化合价从0价升高为2价，发生氧化反应，氧化产物为3CuNO32，Cu为还原剂，HNO3为氧化剂，3molCu失去电子与2molN得到电子相同，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，此反应中体现了硝酸的强氧化性和酸性。27【答案】（1）（2）2NH3NaClO=N2H4NaClH2O（3）N2H44OH--4e-=4H2ON2↑试题分析：（1）氮气分子中存在叁键，结构式为N≡N；肼相当于是氨气分子中的氢原子被氨基代替，则肼的电子式为；（2）NH3与NaClO发生氧化还原反应可得到肼（N2H4）、氯化钠和水，所以该反应的化学方程式为：2NH3NaClO=N2H4NaClH2O；（3）肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：2H44OH--4e-=4H2ON2↑；56g氮气是2mol，根据电极反应式可知转移电子的物质的量8mol。肼－空气燃料电池中正极反应为O24e－2H2O=4OH-,根据串联电路，各电极得失电子数相等，所以参加反应的氧气为2mol，在标准状况下的体积是。28．炼铁高炉；CO；CO2CO2；CO2C2CO；生铁；钢。

试题分析：工业上炼铁是在高炉中进行的，即高炉炼铁，发生的主要反应有碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳再与C反应生成CO，CO在和氧化铁反应生成单质铁，CO2CO2、CO2C2CO，CO在和氧化铁反应生成单质铁，3COFe2O33CO22Fe，在冶炼过程中铁元素被还原，还原剂是CO，含碳量在2%～%的是生铁，将它进一步冶炼，就可以得到用途广泛的刚，答案为：炼铁高炉；CO；CO2CO2；CO2C2CO；生铁；钢。29．（1）FeCl2，Fe（2）2Fe3Fe=3Fe2（3）（4）溶解，试题分析：（1）FeCl3只具有氧化性，Fe只具有还原性，二者发生氧化还原反应生成FeCl2，反应中只有Fe元素化合价发生变化，则FeCl2既是氧化产物又是还原产物，则该反应中的还原产物的化学式是FeCl2，还原剂的化学式是Fe；（2）该反应的离子方程式2Fe3Fe=3Fe2；（3）用单线桥标示该反应中电子转移的方向和数目：；（4）每消耗1molFe转移2mol电子，所以转移电子，溶解，质量为×56=。30【答案】1SO42－、Fe2＋、H＋1:22BD3吸收多余的SO2，防止污染环境4BF5①SO2过量时也会使酸性KMnO4褪色试题分析：（1）二氧化硫与铁离子反应的离子方程式为：2Fe3SO22H2O＝2Fe2SO42-4H，所以