河南省宜阳实验中学2011届高三第二次月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精宜阳实验中学2010--2011学年高三第二次月考化学试题第Ⅰ卷本题包括14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项吻合题．．．．意.1．以下表示物质结构的化学用语或模型图正确的选项是A．HClO的结构式：H－O－Cl

B．H2O2

的电子式：H＋[∶∶∶]2－H＋C．CO2的比率模型：D．14C的原子结构示妄图：2．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递加,其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期;Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍.以下说法中，正确的选项是A．离子半径：Y＞X

B．气态氢化物的牢固性：

Z＞XC．Y的氧化物中含有离子键

D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱3．以下物质中，长远置于空气中会发生颜色变化的是①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④硫酸铜⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠A．全部B．只有①②③C．①②③④⑥学必求其心得，业必贵于专精D．②③④⑤⑥4．盖斯定律认为能量总是守恒的:化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的.已知：H2O（g)＝H2O(l)△H1＝－Q1kJ∕molC2H5OH(g)＝C2H5OH（l）△H2＝－Q2kJ∕molC2H5OH(g)+3O2(g）＝2CO2（g)+3H2O(g)△H3＝－Q3kJ∕mol若使23g酒精液体完好燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．（Q1+Q2+Q3)kJB．0。5（Q1+Q2+Q3）kJC．（0。5Q1—1.5Q2+0.5Q3）kJD．（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ5．制备干燥氨气所需的药品是A．NH4Cl溶液、

NaOH溶液、CaCl2固体

B．饱和氨水C．NaOH

溶液、

NH4Cl

晶体、浓

H2SO4

D．NH4Cl

固体、碱石灰、消石灰6．以下各组离子必然能大量共存的是3+++——A．在含大量Fe的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN+-13-1+、Al3+2-—C．在c（H)=10mol·L的溶液中:NH4、SO4、NO3D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3—7．以下装置或操作能达到实验目的的是学必求其心得，业必贵于专精①②③④A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．装置②中X为CCl4，可用于吸取氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯8．用NA表示阿伏加德罗常数的值.以下表达正确的选项是A．常温下，2。24LN2和O2的混杂气体所含原子数为0。2NAB．常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01NAC．标准状况下，30gNO和16gO2混杂所生成的气体分子数为NAD．标准状况下,6.72LCO2中所含的共用电子对数为1。2NA9．以下离子方程式中正确的选项是A．向Ba（NO）2溶液中通入CO2气体:Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋H2O2===Fe3＋＋2H2OC．过分的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－D．AlCl3溶液中加入过分氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋＋2H2O＋4NH410.以下物质间发生化学反应:①Na+O2②NH3·H2O+SO2③Cu+HNO3④FeBr2+Cl2⑤Fe+HCl⑥Zn+H2SO4⑦NaHCO3+HCl,在不相同条件（温度、浓度、用量等)下能获取不相同产物的是学必求其心得，业必贵于专精A。①②③④⑥⑦B.①②③④⑥C。①②④⑤⑥D.①②③④⑤11．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有以下各种液体的水槽中，发生的现象以以下列图所示，其中充满Cl2的试管是12．已知必然温度和压强下,合成氨反应：N2（g)+3H2（g)2NH3（g）；△H=—92．0KJ·mol-1,将1molN2和3molH2充入一密闭容器中,保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转变率为α1,放出热量为Q1。若在相同条件下,初步时在该容器中充入2molNH3，反应达到平衡时测得NH3的转变率为α2,吸取热量为

Q2。以下说法错误的选项是A．Q1

+Q2

=

92．0KJ

B．α1+

α2=1C．Q1

+Q2

=184．0KJ

D．α1/

α2=Q

1/Q

213．经过对实验现象的观察、解析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一.对以下实验事实的讲解正确的选项是现象讲解浓硝酸在光照下颜色变浓硝酸不牢固A黄浓硫酸可使PH试纸先变浓硫酸拥有酸性B和吸水性红后变黑某溶液中加入硝酸酸化说明该溶液中含C的氯化钡溶液，有白色沉有SO42－淀生成DCl2和SO2均可使含有酚Cl2和SO2均有漂学必求其心得，业必贵于专精酞的NaOH溶液褪色白性14．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极资料是Pb和PbO2,电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极，以下说法正确的是A．蓄电池放电时,每耗资0。1molPb，共生成0。1molPbSO4B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH－―4e－＝2H2O+O2↑C．电解后,硫酸钠溶液中有晶体析出，所以c(Na2SO4）会变小D．蓄电池放电一段时间后其电解液中

H2SO4

的浓度、密度都不会改变第二卷15．(14分）某化学课外小组模拟工业生产制取

HNO

3，设计以下列图所示装置，其中a为一个可连续鼓入空气的橡皮球。已知：NO2(g)N2O4（g)△H〈0。请回答以下问题:1）写出装置A中主要反应的化学方程式2）如何检查装置A的气密性3）已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ,写出该反应的热化学方程式,该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转变率，可采用的措施是____。学必求其心得，业必贵于专精A．高升温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强4）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是______5）装置C中浓H2SO4的作用是（6)请你帮助该化学小组设计实验室制取(用化学反应方程式表示）

NH3的另一方案16．(15分）以下列图是部分常有元素的单质及其化合物的转变关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。已知:E为红棕色固体,K为浅绿色溶液；反应②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均拥有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常有的氮肥；化合物G为常有的致冷剂,化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。（1）化合物A中含有的两种元素是（写元素符号)，M的化学式_______（2）如何检验化合物N中的阳离子（3)写出K与H反应的离子方程式：;C与D反应的化学方程式:。4)等物质的量F和H的混杂气体通入品红溶液中的现象为，原因是（用离子反应方程式表示)5）实验中可用NaOH溶液来吸取节余的H，请写出此离子反应方程式学必求其心得，业必贵于专精17．(11分)某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种组成，取该溶液进行以下实验：a）取适合溶液，加入过分盐酸，有气体生成，并获取无色透明溶液；b）向(a）所得溶液中加入过分碳酸氢铵溶液,有气体生成，且析出白色积淀甲;c）向(b）所得溶液中加入过分Ba（OH)2溶液，也有气体生成，并有白色积淀乙析出。依照上述实验回答以下问题：1)溶液中必然不存在的离子是____________________.2）溶液中必然存在的离子是____________________.（3）判断积淀乙成分的方法是。（4)写出（b）中反应的离子方程式.18．（18分）铁、铝、铜等金属及其化合物在平常生活中应用广泛，请依照以下实验回答问题:1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y,将Y溶于过分盐酸的溶液中含有的大量阳离子是；X与过分浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为。学必求其心得，业必贵于专精(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四种离子，向其中加入过分的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过分的稀盐酸中，所得溶液与原溶液对照，溶液中大量减少的阳离子是;A．Mg2+B．Fe2+C．A13+D．Cu2+（3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程以下：回答以下问题：①操作I的名称是；操作II的方法为。Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）；③请完成生成FeCO3积淀的离子方程式.4）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）①实验前，第一要精确配制必然物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需.②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是。A．稀硝酸B．稀盐酸C．稀硫酸D．浓硝酸学必求其心得，业必贵于专精③某同学设计的以下滴定方式，最合理的是部分略去）（填字母序号)

。(夹持宜阳实验中学2010--2011学年高三第二次月考化学试题答题卡题1234567号答案题891011121314号答案15．(1)（2)(3）；（4);（5).（6）学必求其心得，业必贵于专精16．(1)；(2)（3）;(4)；（5）。17．(1);(2）（3）（4）18．（1);(2）（3）①；；②③（4）①;②；③参照答案1-5：ACCDD6—10:BBDCB11-14：CCAB15．（14分）:(1)2NH4Cl+Ca(OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O(2分)(2）将A中导管下端浸入水中，用双手紧握大试管底部，导管口有气泡产生，双手走开，导管产生一段水拄，说明装置A不漏气。（2学必求其心得，业必贵于专精分)(3）3NO2（g)+H2O(l）=2HNO3（aq)+NO(g）△H=－136.5kJ·mol—1(2分)BC(2分)（4）颜色变浅；(2分)（5)吸取节余的NH3；（2分）(6）NH3·H2ONH3↑+H2O；（其他合理答案也可以）(2分）16．(15分）:⑴S和Fe(2分）;NCl3(1分）⑵将NaOH固体加入到N的溶液中并加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。⑶2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—(2分）N2＋3H22NH2（2分)⑷品红不褪色（2分)；Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42—+Cl—（2分）(5)2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O（2分)17．（共11分)（1)(3分)Ag+Ba2+Al3+MnO4-（2）（3分）Na+AlO2—CO32—(3）（2分）向积淀中加入盐酸,若积淀全部溶解则为BaCO3,若未全部溶解则为Ba