《酸碱中和滴定》定稿完整版课件

酸碱中和滴定十八世纪，化学工业兴起，使用各种化学产品的厂家，为了避免经济损失，普遍建立起原料质量检验部门──工厂化验室，需要迅速和简易的分析方法。滴定法因此诞生。中和反应酸电离产生的H+与碱电离产生的OH-结合成水

H++OH-→H2O

n(H+)=n(OH-)一、中和滴定的原理定义---用已知浓度的酸（或碱）溶液来测定未知浓度的碱（或酸）溶液的一种方法。已知浓度的酸（碱）溶液叫做标准液，未知浓度的碱（酸）溶液叫待测液。根据原理：一元强酸与一元强碱反应c待测液

=c标准液·V标准液V待测液加入盐酸的体积(mL)剩余NaOH溶液的体积(mL)过量盐酸体积混合溶液总体积(mL)混合溶液pH0.0025.0025.00135.0020.0030.00

10.0015.0035.0012.6315.0010.0040.0012.420.005.0045.0012.0525.000.0050.00730.005.0055.00

35.0010.0060.001.78在25mL浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液中滴加浓度为0.1000mol/L的盐酸溶液，测得数据如下表：滴定过程溶液pH的变化曲线pH7V（HCl）pH7V（NaOH）酸滴定碱碱滴定酸分析：用0.1mol/LNaOH溶液来滴定10ml0.1mol/LHCl溶液，需要加入多少NaOH溶液？若不小心多加入1滴NaOH溶液（1滴溶液0.05ml），溶液的pH?若少加1滴？用滴定法测定溶液的浓度，最关键的问题是什么？1．正确判断滴定的终点.知道何时酸与碱恰好完全反应，故必须加入指示剂。2．准确测定液体(酸溶液和碱溶液)的体积。

二、实验仪器滴定管锥形瓶滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？常用规格：25mL、50mL思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？最小刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）三、指示剂的选择pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色指示剂的变色范围：甲基橙3.1～4.4

石蕊5～

8

酚酞8～

101.颜色变化明显，变色pH范围窄，指示准确；石蕊因变色pH（5～8）范围宽及人的肉眼对红—紫—蓝的颜色变化不敏感，一般不作滴定指示剂指示剂的选择原则：2.指示剂的变色范围与滴定终点pH突跃变化一致常用指示剂：酚酞、甲基橙

甲基橙

酚酞强酸滴强碱强碱滴强酸黄色橙色红色无色红色橙色无色粉红通常，在实验过程中，同一实验往往至少要滴定两次，这是为什么？如果两次平行实验的结果相差比较大，那就必须再重复实验，直到实验结果接近（如消耗盐酸体积相差不超过0.05mL）为止。处理数据时，取两次实验数据的平均值进行计算。1.滴定前的准备：检漏---洗涤---润洗---注液---赶气泡---调液---读数★调节液面至零或零刻度线以下。★如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。★视线观察:蓝线的粗细交界点所对应的刻度即是准确读数。★滴定管:自来水洗→蒸馏水洗→待盛液润洗2~3次锥形瓶:自来水洗→蒸馏水洗（不用待盛液润洗）

→注入一定体积的溶液→加指示剂2-3滴四、滴定步骤2.滴定：滴定至终点---读数---重复1-2次---计算★一手控制活塞,滴液先快后慢一手握住锥形瓶瓶颈轻轻摇动.★滴定终点：溶液颜色发生变化且半分钟内不褪色。★眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化3.数据记录：实验次数待测氢氧化钠体积(mL)标准盐酸体积(mL)氢氧化钠溶液浓度(mol/mL)初读数末读数体积12①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。练：某学生中和滴定实验的过程如下：上述学生操作错误的有（填序号）五、误差分析1.仪器润洗不当●未用标准液润洗滴定管。偏高●未用待测液润洗滴定管。偏低●锥形瓶不干燥，含有少量蒸馏水。无影响●用待测液润洗锥形瓶。偏高2.操作出现问题●滴定过程中有标准液滴在瓶外●待测液溅出锥形瓶外偏高偏低●滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。

偏高●装标准液的滴定管开始有气泡，滴定完毕气泡消失偏高●滴时标准液溅到锥形瓶内壁上，没冲洗到瓶内溶液中偏高4.药品误差●用KOH配制标准液时，称取的KOH中含有KCl，测定HCl溶液的浓度偏高●用KOH配制标准液时，称取的KOH中含有NaOH，测定HCl溶液的浓度偏低3.读数方法有误俯视仰视从以上误差情况的分析，可以得出：无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；其标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大。[随堂练习]1．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（）。（A）大于40.00mL（B）为40.00mL（C）小于40.00mL（D）为10.00mL2．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）。（A）50mL量筒（B）10mL量筒（C）50mL酸式滴定管（D）50mL烧杯3．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（）。（A）酸式滴定管（B）碱式滴定管（C）锥形瓶（D）量筒4．用0.01

mol·L-1H2SO4滴定0.01

mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)。则①和②中[H+]之比的值是（）。（A）10（B）50（C）5×1