《酸碱中和滴定》 -完整版课件

酸碱中和滴定同一主族X、Y、Z三种元素，等浓度的最高价含氧酸的钠盐溶液，pH排序Na3XO4>Na3YO4>Na3ZO4，则还原性Xn-___Yn-___Zn-X、Y是短周期元素，两者能形成化合物X2Y3，若X的质子数为n，则Y的质子数不可能是（）n-6N+11N+3N-5酸、碱作用生成盐和水：

HCl

+

NaOH

→NaCl+H2O18.60×0.1218

20.00×CNaOH=盐酸浓度已知标准液NaOH溶液浓度未知待测液1.用相同的盐酸中和pH、体积都相同的NaOH和Ba（OH）2溶液，所需的盐酸体积相等2.用相同的氢氧化钠溶液，中和pH、体积都相同的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH体积相等3.用相同的氢氧化钠溶液，中和物质的量浓度、体积都相同的盐酸和醋酸溶液，所需NaOH体积相等中和pH=7某ＮａＯＨ溶液分成２等份，ａ密闭放置ｂ敞口放置，几天后用同浓度的盐酸去中和，直至溶液中只有ＮａＣｌ，请问两次消耗的盐酸体积Ｖa____Ｖb2.仪器介绍滴定管的历史：1791年法国化学家德克劳西（DescroizillesFAH）发明了最原始的滴定管，其形状像一个标了刻度的圆筒。盖-吕萨克改进了滴定管，在管的下部加了一个支管。1855年，卡尔·弗里德里希·莫尔（MohrKF）发明了用剪式夹控制流速的滴定管玻璃活塞橡胶管玻璃球旋塞为树脂材质耐酸碱旋塞手柄有红、蓝、白色，仅用于区别酸和碱习惯上红色——盛装酸液蓝色或白色——盛装碱液滴定管与量筒量取液体常用仪器：量筒、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为读数精确到，无“0”刻度滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25mL、50mL最小分刻度：，读数精确到0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL①常用指示剂的变色范围甲基橙

石蕊

酚酞—3.1—4.4————————————酸色

中间色

碱色红色

橙色————5.0——8.0—————————————————8.2———10.0———红色

紫色蓝色粉红色无色红色黄色②指示剂的选择原则

A、指示剂的pH变色范围尽可能接近所需“终点”时的pH。B、颜色变化明显。酚酞甲基橙中和滴定常用指示剂：③指示剂的用量2—3滴④滴定终点确定练习：熟悉各指示剂的变色范围某溶液中当滴入甲基橙时呈黄色，滴入酚酞时呈无色，滴入石蕊时呈红色，此溶液的pH范围是_________练习：根据终点，选择合适的指示剂已知常温常压下，饱和CO2溶液的pH=3.9，当用盐酸滴定NaHCO3溶液以测定其浓度时，选用指示剂______,终点颜色变化是___________练习：根据终点，选择合适的指示剂标准NaOH溶液Vs.滴定家用白醋终点的pH_____选用____作指示剂习惯做法标准强酸Vs.待测强碱，甲基橙，黄→橙标准强碱Vs.待测强酸，酚酞，无色→粉红——颜色变化明显标准强酸Vs.待测弱碱，甲基橙，黄→橙标准强碱Vs.待测弱酸，酚酞，无色→粉红——最接近终点的pH指示剂指示的终点是否pH=7？“突跃”前3/4的NaOH已加入后1/4的NaOH加入pH变化很小pH变化迅速PH0102040V（NaOH）/mL24681012甲基橙酚酞反应终点突变范围酚酞：标准碱滴定未知酸甲基橙：标准酸滴定未知碱一般情况下②指示剂的选择原则

A、指示剂的pH变色范围尽可能接近所需“终点”时的pH。B、颜色变化明显。作业：写在《练习册》p22空白处用0.05mol/L的Ba（OH）2溶液滴定10mL0.1mol/L的盐酸（1滴约0.05mL，假设溶液体积可累加）如果多加1滴标准液，最终溶液的pH为？如果少加1滴标准液，最终溶液的pH为？4.滴定操作要点2.滴定阶段：3.数据处理阶段：NaOH+HCl=NaCl+H2OC标.V标=C待.V待1.准备阶段：①检查是否漏水②水洗③润洗④装液⑤记录初读数⑥取待测液⑦加指示剂⑧滴加标准液直至颜色发生明显变化⑨记录末读数⑩计算待测液浓度为了尽可能精确用____量取；要求取20.00mL待测液，实际取得20.10mL需要重新量取吗？眼睛注视哪里???

把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用一手控制活塞，另一手摇动锥形瓶，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化滴定操作：滴定终点判断：

当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。

把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，滴定过程中用一手控制活塞，眼睛注视滴定管中的凹液面取待测液操作：润洗？不润洗？HCl

+

NaOH→H2O+NaClV标准×0.01mol/L

20.00×CNaOH=浓度不能变物质的量不能变必须用标准液润洗不能用待测液润洗5.误差分析常见偏高的情况如下：1、装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗。2、锥形瓶用待测液润洗。3、滴定前装标准液的滴定管尖嘴内有气泡，滴定后气泡消失。4、滴定后滴定管尖嘴外悬有液滴。5、滴定前俯视读数、滴定后仰视读数。V标准×0.01mol/L

20.00×CNaOH=常见偏低的情况如下：1、用滴定管取待测溶液时，将滴定管用水洗后未润洗即取待测液。2、滴定前滴定管尖嘴外悬有液滴。3、滴定前仰视读数、滴定后俯视读数。4、滴定过程中锥形瓶中有待测液溅出。先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大实际读数正确读数先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小实际读数正确读数俯视图仰视图

酸碱中和滴定正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小酸碱中和滴定指示剂酸跟碱作用而生成盐和水的反应，其实质是：H++OH-=H2O1.中和反应2.酸碱中和滴定:(1)定义:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法.(2)关键:a、准确测定参加反应的两种溶液的体积。（）

b、准确判断滴定终点（）移液管、滴定管即标准液即待测液达滴定终点时溶液的pH值一定为7吗？不，不一定是中性。能用量筒吗？不行，量筒精密度不够？酸碱中和滴定例：用移液管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中。然后用0.20mol/L的氢氧化钠溶液滴定（指示剂为酚酞）。滴定结果如下：18.60(ml)18.000.70(ml)0.30第一次第二次NaOH终点读数NaOH起始读数则可计算出盐酸的物质的量浓