4.4.1.氨硝酸硫酸(第一课时)

新课程网WWW.XKCW.COM.CN为你提供海量课改资源！第四节氨硝酸硫酸第课教目：1．探究氨和铵盐的性质、用途；2．学会氨的实验室制法。教重：氨和盐的化学性质教难：实验制氨的化学反应原理教仪：烧杯、瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试夹NH、、NH、（OH）

教过：新闻导]杭州一冷车发液泄漏年月日上午时州市一制冷车间生氨气泄漏事件，整个厂区是茫茫的一片，方圆数百米，空气弥漫着一股浓烈刺激性气味，进入厂区呼吸都到困难。厂区内寒气逼人。市消中心接到报案后即制定方案，出动上百名消防员，十余量消防。简要介绍合成氨展史[问题]1、为什么在液氨泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？[板书]二、氨1、NH的理性质：[展示]一瓶氨气无色，有刺激性气味，密度＜气，易液化，可作致冷剂。[实验4-8]成功键：烧瓶干燥、密封。现象：形成红色泉。结论：氨极易溶,水溶液显性。[讲]1体积的水约解700体积氨气，氨的水溶叫做氨水。[板书]在常状况下，氨是无气体，有刺激性气味，比空气轻氨易液化，极易溶于水。过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显性呢？[板书]、氨的化学性质：（）NH与水反应：[分析]NH＋NH·NH＋NHHONH＋OH其中一水合氨很稳定，受热会分解。因为有你，所以彩！欢迎你在本站投稿QQ:882901

新课程网WWW.XKCW.COM.CN为你提供海量课改资源！NHHONH↑＋O[板书]NH＋HONH·HONH＋思考]：分析NH于水存在的过程讨论氨水中的成份：分子、离子。[板书]（）NH与酸的反应：[演示实验氨与氯化氢反应观察]现象：大量白烟生成。[思考]：生产Cl的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，有白烟生成，则说明发生漏气，这是为什么？[板书]化学方程：NH＋HClNHNH也与其它酸反应，例NH＋＝NO、2NH＋SO＝（NHSO[讲解]NH在一定条件下可于O、、NO等发生氧化还原反应。[板书]（）NH与的应：4NH＋5O[演示实]实室制取氨气：[板书]、NH的验室制法：

＋6HO[讲]原理：在验室里常用铵盐和碱加热的方来制取NH。仪：+固加热（同制氧气集：排空气。[板书]2NHClOH）氧气集：排空气法。[提]：

CaCl＋2NH↑＋2HO仪：固加热（同制1能否浓硫酸干NH？2能否使用NHHCO、NO？为么？3使用碱石灰代消石灰有什么优点？[过渡]氨与酸反形成氨盐，我们下面分析氨盐性质[板书]、氨盐[讲述]铵盐是铵离子NH于水。主要化学性质：

）和酸根离子组的化合物。铵盐都是晶体，能（）盐受热易分解：[实验]加热NHCl察现象，是否时升华？[板书]化学方程：NHClNH↑＋HCl↑、NH＝NHClNH

NH↑HO＋CO↑讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：因为有你，所以彩！欢迎你在本站投稿QQ:882901

新课程网WWW.XKCW.COM.CN为你提供海量课改资源！（NHSO2NaOHNaSO2NH↑＋2H[板书]（）铵盐与碱的反应SO2NaOH

NaSO2NH↑＋O[强调]这个性质一切铵盐的共同性质室可利用这个性质来检NH

的存在。[注意事]：实验条件：浓溶或固体，加热。较稀溶液中铵根子的检验方法：先浓缩，后检。[板书]．NH的途：[讲述]可用于氮工业及其它化工产业上（如：纯碱剂。[思考交]自界中氮的循环：[讨论]和的溶液中通入足量的NH后入足量的CO有NaHCO晶体析出，为什？小结]：总结本节课的内容。[作业]附板书计划：二、氨1、氨的物理性质：在常状况下，氨是无色体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易于水。2、氨的化学性质：（）NH与水反应：＋NH·

NH

＋OH（）NH与酸反应NHHCl＝ClNH＋HNONHNO、2NH＋SO＝NH）SO（）NH与的应：4NH＋5O

4NO6H工业上制硝酸3、NH的验室制法：2NHCl（OHCaCl＋↑2HO仪器：+固加热（同氧气收集：排空气法4、氨盐（）盐受热易分解：NHClNHHCO