2018高考化学模拟考试题参考

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可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16、Fe-56、Cu-64

7.下列做法正确的是

A.用无色试剂瓶盛放新制氯水

B.用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸

C.用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体

D.用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁

8.下列说法正确的是

A．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素

B．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

C．晶体硅是“信息革命”的支柱材料，可用作光导纤维

D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

9．向浓度为0.1molL-1的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是

A.B.C.D.

10.下表中评价合理的是

选项化学反应及其离子方程式评价

A少量SO2通入苯酚钠溶液中：

C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-正确

B溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：

Br-+Ag+=AgBr↓错误，溴乙烷属于非电解质

CCa(HCO3)2溶液与等物质的量NaOH反应：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O错误，Ca2+与HCO3-的物质的量之比为1:2

D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4↓+H2O

正确

11．分子式为C9H12的芳香烃，其可能的结构有

A．5种B．6种C．7种D．8种

12．温度为T时，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s050150250350

n(PCl3)/mol00.320.380.400.40

下列说法正确的是

A．反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0064molL-1s-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11molL-1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

13.甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A+B=D+F，A+C=E+F；0.1molL-1D溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是

A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲

B．乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．1molA与足量B完全反应共转移了1mol电子

D．1.0L0.1molL-1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol

26.（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。回答下列问题。

（1）FeCl3溶液吸可以吸收烟气中的SO2，该反应的离子方程式是____________________。

（2）已知反应：3Br2+6FeCl2=4FeCl3+2FeBr3，向1L0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2（标准状况），写出该反应的离子方程式（用总方程式表示）______________________

（3）已知铁的某种氧化物化学式为FexO（x65.6kJ

c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

d．容器①中，反应的化学反应速率为：

II．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

（1）0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为__________________________

（2）22.4Lc(CO32-)>c(OH-)

28.（15分）

（1）Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）

（2）a（2分）

（3）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理酌情给分）（2分）

（4）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。（2分）

（5）缺少尾气吸收装置（2分）

（6）①EDBF（2分）②2NO2+Na2O2===2NaNO3（3分）

36.（15分）

(1)N>O>S（2分）(2)（1分）

(3)Cu(NH3)4SO4H2O（1分）sp3杂化（1分）

(4)H2O与H2O2之间形成氢键（2分）

(5)HN=NH（2分）3（1分）1（1分）

(6)CuH（2分）2CuH+3Cl2点燃2CuCl2+2HCl（2分）

37.（15分）

Ⅰ.（3分）

Ⅱ.（1