《常见的酸和碱》说课稿

常见的酸和碱说课今日我说课的题目是九年级化学下册第十单元课题1《常见的酸和碱》其次课时。对本节课我预备从教材分析、教法、学法、教学过程、练习反响及课堂小结几个方面进展说课。一、教材分析1、教材的地位和作用本节内容在本册课程的学习中有着格外重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个局部，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简洁物质的性质和用途的根底上，更高层次的学习。通过对酸的学习，可以为碱盐的学习打下根底，完善无机物之间的关系网络。同时探究酸的学习方法，可以为碱的学习供给学问根底和学法帮助。本节课格外鲜亮的表达的教材的特点,通过试验探究的方法获得感性生疏，代替了枯燥的概念性的表达文字，同时培育了学生的试验技能和试验创力量。常见的酸与日常生活、生产有着亲热的联系，对学生今后参与社会实践具有格外重要的作用。2、教学目标A、学问目标⑴知道盐酸、硫酸的主要性质和用途，并能娴熟书写有关的化学反响方程式；⑵生疏浓硫酸的腐蚀性及使用酸时的安全留意事项。B、力量目标培育学生动手、观看、思考、记忆、分析问题及解决问题的力量C、情感目标通过学生动手作探究试验，进展科学素养的培育，加深STS的体会，体验学习的成功与欢快；3、重点、难点重点：常见酸的物理、化学性质为本节课的重点难点：酸与金属氧化物的反响及有关方程式的书写二、教法1、试验探究法化学是一门以试验为根底的科学，试验能给学生带来直观深刻的生疏，对本节课，我承受了微型试验关心教学，在课堂上微型试验能让人人参与，极大地提高了每个人的热忱，而且试验效果明显又节约试剂。充分发挥了试验对学生认知、情感、态度、方法的鼓励和引导作用，有助于做到试验引导和启发思维相统一。2、多媒体关心法用投影仪显示有关演示试验，用课件显示要点强化感受。三、学法指导让学生主动的体验探究过程，培育学生主动、探究、合作的学习方法主要表达在以下几点：⑴设计试验让学生依据疑问创设试验，例如浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接参加蒸镭水吗？承受小组争辩的方法，激发调动学习兴趣，培育学生探究的思维方式。⑵试验验证通过推想、试验、观看、记录、归纳总结，猎取学问，例如：酸溶液能和金属氧化物进展反响吗？反响会有什么现象？据此进展探究。并进一步了解化学探究的方法，培育良好的思维习惯和学习方法。⑶温故知梳理旧知并准时联系生活，例如：在已学习过的活泼金属与酸反响的根底上思考生活中的应用。在学生理解的学问层面上促进学问向应用层面的转化。学生在学习的过程中合作沟通，思考深刻。学习成为一种才艺呈现和心理愉悦的享受。⑷反思评价归纳总结所得的结论，并在争辩沟通中提高分析问题、解决问题的力量。四、教学过程依据学生的认知规律和本节课的特点，我设计了如下教学程序：1、导入课在生活中、化学课上，你接触过、听说过哪些酸？请你列举出你在化学课上和生活中所接触过的酸。由此开头引导学生建立对酸的初步生疏。2、盐酸和硫酸⑴呈现盐酸和硫酸，观看颜色、状态，并闻其气味。比较同体积盐酸和硫酸的质量。直接记录观看到的现象。盐酸硫酸颜色、状态翻开瓶盖后的现象气味⑵探究浓硫酸的腐蚀性学生活动1:这个试验承受微型试验完成。教师强调浓硫酸具有猛烈腐蚀性。我们生活中的物品如纸片、布等接触到浓硫酸会消灭什么现象呢？试验仪器：带帽的多用滴管、玻璃片、小木棍、纸、布药品：浓硫酸记录试验现象试验效果直观鲜亮，能给学生留下深刻的印象。试验放置一会儿后的现象用多用滴管在纸上写字把浓硫酸滴加到小木棍上把浓硫酸滴到一小块布上争辩：浓硫酸的脱水性，吸水性。过渡：我们试验中和生活中经常用的是稀硫酸，浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接参加蒸播水吗？⑶、浓硫酸的稀释教师提示：比较浓硫酸的与水的密度；回忆浓硫酸溶于水的现象学生思考争辩答复演示：①、稀释浓硫酸的正确操作②、稀释浓硫酸的错误操作观看试验效果归纳：在稀释浓硫酸时，肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里，并不断搅拌。切不行将水倒进浓硫酸里。进一步设疑：假设浓硫酸不慎洒出，该怎么办？能不能马上拿水冲洗？3、酸的化学性质对酸的化学性质的探究承受微型试验，人人动手参与。试验仪器：微型滴管、九孔井穴板、六孔井穴板试验药品：石蕊溶液、酚献溶液、镁条、锌粒、铁钉、生锈的铁钉、稀盐酸、稀硫酸⑴酸与指示剂的作用学生活动2：在九孔井穴板中分别滴入稀盐酸和稀硫酸，把石蕊溶液和酚醐溶液分别滴入盐酸和硫酸中，观看试验现象记录试验现象。归纳：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酰溶液不变色⑵与活泼金属反响学生活动3：在九孔井穴板中分别放入镁条、锌粒、铁钉，分别滴加稀盐酸和稀硫酸观看试验现象。记录试验现象，并书写有关的化学方程式。归纳：活泼金属能和酸反响生成金属化合物和氢气这共性质已经学习过，在此为了增加学问构造的完整性进一步稳固反响现象及方程式的书写。设疑：通过学习酸的这一条性质，在日常生活中应留意什么？学生争辩会形成多种答案，例如不行将醋放在锅中长时间烹调，不行用铝制品调拌要放醋的凉菜。⑶酸与金属氧化物的反响学生活动4：在六孔井穴板中将两根生锈的铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸中，观看生锈的铁钉外表和溶液颜色的变化。这个试验是本节课的难点，难在推断生成物，因而必需认真观看确定反响物和生成物。这也是探究试验对学生提出了更高的要求。反响物很好确定，生成物中是+2价亚铁离子还是+3价的铁离子，比照学生活动3中，学生已经知道亚铁离子存在于溶液中的颜色，就可以得到结论。设疑：有没有其他信息能帮助你确定生成物？

学生思考争辩：反响物氧化铁中铁元素为+3价。记录试验现象，练一练书写化学方程式。Fe0+HC1FeO+HSO232324归纳：酸能和金属氧化物反响，生成水和另一种金属化合物。设疑：通过学习酸的这一条性质，生活中有哪些用途？学生分组试验中有的由于没能把握好酸的用量，会消灭开头时观看到铁锈渐渐消逝，溶液由无色渐渐变成黄色，当铁锈消逝以后，铁钉外表会冒出气泡，溶液颜色变淡，最终由黄色变成浅绿色。小组争辩分析缘由：取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成试验现象不一样。总结：当酸缺乏或适量时，铁锈与酸反响；当酸过量时，与铁锈反响剩余的酸就会连续与铁反响。设疑：除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？通过分析比照得到结论，很形象直观的突破了难点。并通过试验培育科学的态度，实事求是地描述所发生的现象。同时使学生了解酸在实际生活中的应用，体会到科学、技术与社会的关系。五、反响练习1、生活中常见的酸很多，以下食品或调味品中含有酸的是（）①水果②食盐③食醋④糕点A、①②B、③④C、①③D、②④（考察对酸的初步推断）2、浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，关于它们的组成状况的变化，以下说法正确的选项是（）A、溶液的质量都变小B、溶质的质量都不变C、溶质的质量分数都变大D、溶质的质量分数都变小拓展思维3、小强同学对如何除铁锈进展了探究，通过学习他知道了铁锈的主要成分是，为除去铁钉上的锈迹，小强将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先观看到锈,溶液由—色渐渐变成—色，这是由于（用化学方程式表示），不一会，又观看到的现象。这是由于〔用化学方程式表示〕O（强化稳固难点）六、课堂小结回忆我们都学习了哪些酸的共同的性质？学生总结。①盐酸、硫酸都是无色液体；浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水