盐类的水解复习版

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盐类的水解

复习：

强电解质——完好电离强酸、强碱、大多数盐

电离

弱电解质——可逆反响弱酸、弱碱、极少量盐、水

水：H2OH+＋OH－Kw=[H+]*[OH－]=1*1014（25℃时，只与温度相关）

化学平衡：

勒夏特列原理：假如改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强等)，平衡就向着可以减弱这种改变的方向挪动，叫勒夏特列原理。

一、盐类的水解——有些盐的水溶液呈酸性、或碱性（举例）

1、什么样的盐发生水解：

强酸弱碱盐：显酸性

弱酸强碱盐：显碱性

弱酸弱碱盐：不用然（中、酸、碱）

总结：

1）有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。

2）盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液的碱性（或酸性）越强。

3）多元弱酸根离子，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大好多。——用平衡解说

4）盐的水解为中和反响的逆反响。

2、影响因素：

内因：盐的本性.

外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化

①温度：盐类水解吸热。升温，水解程度增大。

②浓度：水解过程是一个微粒总量（不考虑水分子）增加的过程，所以加水稀释，平衡向右挪动，水解程度加+-大，而水解产生的H（或OH）的浓度减小。

③加入酸、碱等物质：水解显酸性的盐溶液中加入碱，必定促使盐的水解，加入酸，控制盐的水解；水解显碱

3、双水解：比较完好3+3+阳离子：Al，Fe

阴离子：CO32－，HCO3－，S2－，HS－，SiO32－，AlO2－

例：Al3+和CO32－水解

例：Fe3+和HS－水解

-1-想一想：Al2S3为何只能用干法制取？（2Al+2S△Al2S3）

例：Al3+和AlO2－水解

4、水解应用与预防：

（1）判断加热浓缩至盐干溶液可否获取同溶质固体。

蒸干结论：①弱碱易挥发性酸盐氢氧化物固体（除铵盐）

②弱碱难挥发性酸盐蒸干同溶质固体（2）某些盐溶液的配制、保留

比方：在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2、FeCl2等溶液时为防范水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度.

（3）制备胶体或解说某些盐有净水作用：FeCl3、Kal2(SO4)2·12H2O等可作净水剂.原因：Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3，构造松弛、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，进而起到净水的作用.

（4）热的纯碱液去油污收效好.

加热能促使纯碱Na2CO3水解，产生的[OH—]较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解遇到促使，故热的

比冷的收效好.

（5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉，为何有H2放出？

NH4++H2ONH3·H2O+H+

Mg+2H+===Mg2++H2↑

二、离子浓度：在平时情况下，盐类水解的程度是很小的（双水解例外）

1、CH3COONa中的离子都有哪些：

CH3COO—，Na+，H+，OH—

离子浓度比较：[Na+]＞[CH3COO—]＞[OH—]＞[H+]

例2、NH4Cl中的离子都有哪些：

Cl—，NH4+，H+，OH—离子浓度比较：[Cl—++—]]＞[NH4]＞[H]＞[OH

例3、经测得NH4Cl和NH4OH的混淆溶液PH=7，离子浓度比较。

[Cl—++—]]=[NH4]＞[H]=[OH

例4、NaHCO3水溶液呈碱性，离子浓度比较。

c(Na+)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+)>c(CO32)

方法总结：对于即发生水解又发生电离的物质，比较离子浓度的时候，只考虑一种情况。

-2-

三、三大守恒

1、电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。

2、物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。

3、质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其他微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒

推出）

例：NaHCO3溶液中的三个守恒。

实战操练：

-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混淆后,溶液显酸性,则溶液中相关粒子的浓度关系1、将0.1molL·正确的选项是（）A．c(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)

C．c(Ac-)=c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)

B．c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)

D．c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)

2、（07天津理综）10．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的选项是A．V（NaOH）＝0时，c（H+）＝1×10－2mol/LB．V（NaOH）＜10mL时，不能能存在c（Na+）＝2(C2O2)(HC2O)c4c4C．V（NaOH）＝10mL时，c（H+）＝1×10－7mol/L+）＞c(Na)(C2O2)c(HCO4)D．V（NaOH）＞10mL时，c（Na＞c423、（09天津理综）以下表达正确的选项是（）mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降4、（08天津理综）9.醋酸溶液中存在电离平衡：以下表达不正确的是（）．．．A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系知足：B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向挪动D.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混淆后，溶液的pH＜7-3-

（2006江苏，13）以下表达正确的选项是

－氨水中，c(OH-)==c(NH4+)A．0.1molL·1－1－120mL，B．10mL0.02molL·HCl溶液与10mL0.02molL·Ba(OH)2溶液充分混淆,若混淆后溶液的体积为则溶液的pH=12－1-+C．在0.1molL·CH3COONa溶液中，c(OH)==c(CH3COOH)＋c(H)－某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)D．0.1molL·1

（2006四川，12）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，以下关系正确的选项是A．c(NH4+)==c(SO42)B．c(NH4+)>c(SO42－)C．c(NH4+)<c(SO42)－)==c(H+)+c(NH4+)D．c(OH)+c(SO42

已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则以下说法正确的选项是（）

A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不同样样

B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中必定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH）+2c（A2－）D．在Na2A溶液中必定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH）

化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到强烈反响，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状积淀析出。（1）依据上述实验，写出SOCl2和水反响的化学方程式：________________。（2）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混淆共热，可获取无水AlCl3，原因是________________。答案：（1）SOCl222↑+2HCl+HO====SO（2）由于蒸干AlCl3溶液时，由于AlCl3水解生成的HCl易挥发，而获取Al（OH）3，但当与SOCl2混淆共热时，由于SOCl2极易吸水，防范了AlCl3的水解，相关的化学方程式为6SOCl2+AlCl3·6H2O====6SO2↑+AlCl3+12HCl

3．例题精讲

例1浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧

-4-

NH4Cl溶液pH值由小到大的次序是（填写编号）____________.

答案：②①③⑧⑦⑥⑤④。

例2(2001广东)若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混淆后溶液呈酸性，其原因可能A．生成一种强酸弱碱盐

B．弱酸溶液和强碱溶液

C．弱酸与弱碱溶液反响

D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反响

答案：B

例3(2001广东)以下反响的离子方程式正确的选项是

A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反响Al3+－↓+3HCO==3CO↑+Al(OH)232溶液中通入二氧化硫2+－223B．向Ca(ClO)Ca+2ClO+SO+HO==CaSO+2HClOC．硫化亚铁中加入盐酸S2－+2H+==H2S↑+－D．钠和冷水反响Na+2HO==Na+H2↑+2OH答案：A例4．明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的选项是（）A．42—+3++—[SO]=[K]=[Al]＞[H]＞[OH]B．42—]+[Al3+—+[SO＞2[K]＞]＞[OH]＞[H]C．1[SO42—]＞2[K+]＞[Al3+]＞[OH—]＞[H+]2D．[SO42—]+[OH—]=[K+]+[Al3+]+[H+]5．一般泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混淆就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。

（1）产生此现象的离子方程式是________.

2）不可以把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是_________________

3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是由于__________________。

例6．①碳酸钾与水溶液蒸干获取固体物质是__________原因是________________。

Kal(SO4)2溶液蒸干获取的固体物质是______________，原因是___________________。

③碳酸钠溶液蒸干获取的固体物质是__________，原因是_______________。

④亚硫酸钠溶液蒸干获取的固体物质是___________，原因是__________________。

⑤氯化铝溶液蒸干获取的固体物质是____________，原因是___________________。

⑥盐酸与硫酸各1mol/L的混淆酸10mL，加热浓缩至1mL，最后的溶液为_________，原因是____________。

解析：此题波及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应试虑到盐的热牢固性，复原性等。

①K2CO3，原因是只管加热过程促使水解，但生成的KHCO3和KOH反响后又生成K2CO3。

②KAl(SO4)2·2H2O，原因是只管Al3+水解，但由于H2SO4犯难挥发酸，最后仍旧为结晶水合物。注意湿度过

度，会脱去结晶水。△

③BaCO3Ba2(HCO3)2BaCO3↓+CO2↑+H2O

Na2SO4，2Na2SO3+O2===2NaSO4

Al(OH)3，加热，使HCl挥发，促使水解进行终究

⑥H2SO4溶液，HCl挥发.

4．实战操练

一、选择题-5-

1.（2002年全国高考题）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混淆，所得溶液pH=7，则此溶液中－＋A.c(HCOO)＞c(Na)－＋B.c(HCOO)＜c(Na)－＋C.c(HCOO)=c(Na)D.无法确定c（HCOO－）与c（Na＋2.（2002年上海高考题）在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH恰好等于7－＋A.c(A)=c(K)＋－＋－B.c(H)=c(OH)＜c(K)＜c(A)C.V后≥20mL

D.V后≤20mL

13.物质的量浓度相同(0.1mol·L)的弱酸HX与NaＸ溶液等体积混淆后，溶液中粒子浓度关系错误的选项是c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ｘ－）＋c（OH－

若混淆液呈酸性，则c（Ｘ－）＞c（Na＋）＞c（HＸ）＞c（H＋）＞c（OH－

C.c（HＸ）＋c（Ｘ－）＝2c（Na＋

D.若混淆液呈碱性，则＋）＞c（HＸ）＞c（Ｘ－）＞c（OH－＋）c（Na）＞c（H4.将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaＸ溶液等体积混淆，测得混淆后溶液中c（Na＋）＞c（Ｘ－A.c（OH－）＜c（H＋－B.c（HX）＜c（XC.c（Ｘ－）＋c（HＸ）＝2c（Na＋D.c（HＸ）＋c（H＋）＝c（Na＋）＋c（OH－）5.某酸的酸式盐NaHＹ在水溶液中，HＹ－的电离程度小于HＹ－A.H2Ｙ的电离方程式为：H2Ｙ＋H2OH3O＋＋HＹ－B.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C.HＹ－的水解方程式为HＹ－＋H2OH3O＋＋Ｙ2－

D.在该酸式盐溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）

6.将0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混淆后，溶液显酸性，则溶液中相关粒

－)＞c(Cl－＋A.c(CH3COO)＞c(H)＞c(CH3COOH)－)＞c(Cl－＋)B.c(CH3COO)＞c(CH3COOH)＞c(H－－＋C.c(CH3COO)=c(Cl)＞c(H)＞c(CH3COOH)＋＋－－－D.c(Na)＋c(H)＞c(CH3COO)＋c(Cl)＋c(OH)7.物质的量浓度相同的以下溶液中，NH4A.NH4NO3B.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO38.CH3COOH与CH3COONa以等物质的量混淆配制成的稀溶液，pH为4.7，以下说法错误的选项是A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONaB.CH3COONa的水解作用大于CH3COOHC.CH3COOH的存在控制了CH3COONaD.CH3COONa的存在控制了CH3COOH的电离9.已知0.1mol·L－1的NaHCO3溶液的pH=8，同浓度的NaAlO2溶液的pH=11，将两种溶液等体积混淆，并且发生了反响，可能较大量生成的物质是-6-

A.CO2B.Al（OH）323＋C.CO3D.Al

2.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混淆溶液中,以下排

列正确的选项是:（）。

-++A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H)B.c(OH)>c(A)>c(B)>c(H)+)-+C.c(OH)>c(B)>c(A)>c(HD.c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H)3.以下离子方程式中，属于水解反响的是（）。A．HCOOH+H2O-+HCOO+H3OB．CO2+H2OHCO3-+H+C．CO32-+H2OHCO3-+OH-D．HS-+H2OS2-+H3O+4.以下表达正确的选项是()。A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混淆，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3?H2O)增大练习二1．NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是（）A．NH3＋B．NH3·HDO和D3O+D·2O和HD2O＋D．NH2D·HDO和D3O+C．NH2D·D2O和DH2O2．以下物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是（）A．（NH4）2SO4B．NaHSO4C．K2SD．Na2HPO43．对于盐类水解反响的说法正确的选项是（）

．溶液呈中性的盐必定是强酸强碱生成的盐

-7-

B．含有弱酸根离子的盐的水溶液必定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱

D．同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于144．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混淆配制成稀溶液，pH为4.7，以下说法错误的选项是（）A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在控制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在控制了CH3COOH的电离5．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为（）A．A＞B－4C．B＝10－4D．A＝BB．A＝10BA6．以下说法正确的选项是（）

．水解反响是吸热反响

B．高升温度可以控制盐类的水解

C．正盐水溶液pH均为7

D．硫酸钠水溶液pH小于7

7．在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是（）A．Fe2+B．I-C．HCO3-D．S2-8．以下水解离子方程式正确的选项是（）A．Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+B．Br-+H2OHBr+OH-

C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

练习三

一、选择题

1.在pH=13的Na2CO3溶液中与pH=13的NaOH溶液中,由水电离出的c（OH-）之比是-8-

A.1∶1B.1014∶1C.1：1012D.10-1∶10-132.将0.1mol-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混淆后,溶液显酸性,则溶液中相关粒子的浓度关系L·正确的选项是:

A.c(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)

C.c(Ac-)=c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)

c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)

D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)

3.以下水解离子方程式正确的选项是A.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B.Br-+H2OHBr+OH-2-+2H2OH2CO3+2OH-++2H2ONH3·H2O+H3O+C.CO3D.NH4-1溶液和-14．将0.2molL·HCN0.1molL·的NaOH溶液等体积混淆后,溶液显碱性,以下关系中正确的选项是:A.c(HCN)<-+-c(CN)B.c(Na)>c(CN)1C.c(HCN)-c(CN)=c(OH)D.c(HCN)+c(CN)=0.1molL·5.以下电解质溶液中,阴离子总浓度最大的是mol/LAlCl3溶液B.0.6mol/LNa2CO3溶液C.0.45mol/LNa2SO3溶液D.0.3mol/LBa2(OH)2溶液6.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混淆后,溶液中浓度关系正确的选项是A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)7.有四种物