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（分析化学补充材料）山西农业大学文理学院第一章绪论和简述定量分析的定量分析的一般程序。误差影响测定结果的准确度，误差既影响测定结果的3．对某盐酸溶液浓度测定6次的结果为：0.2041，0.2049，0.2039，0.2043，0.2041，0.2041mol·L-1，则这组数据的为________，S为________，变异系数RSD为________。4.平均偏差和标准偏差是用来衡量分析结果的________，当平行测定次数n<20时，常用________偏差来表示。5.检验和消除系统误差可采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器以及做mL的误差；分析gg以上，达到减小测量误差的目的。7.213.64+4.402+0.32445=？结果保留pH=0.05，求+H浓度。结果保留1.63）×204.22]/（1.0425×1000）=误差；往滴定管中装入标准溶液之前，没有用标准溶液润洗滴定管，对分析结果引起的误差属于B.数值随机可变D.数值相等的正、负误差出现的几率均等9.A、偶然误差小B、系统误差小C、平均偏差小D、相对偏差小10A、大小误差出现的几率相等；B、正误差出现的几率大于负误差C、正负误差出现的几率相等；D、负误差出现的几率大于正误差11．有一分析人员对某样品进行了n次测定后，经计算得到正偏差之和为：+0.74，而负（2）试剂或蒸馏水中含有微量被测组分；（4）标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO；（5）判断滴定终点颜色时稍有出入。2.分析天平的称量误差为±0.1mg0.1000g和1.0000g称量的相对误差各是多少？这个结果说明了什么问题？3.甲乙二人用相同的方法同时分析某试样中维生素C样5.6g别为：甲：0.34%，0.32%；乙：0.3278%，0.3416%。谁的报告是合理的？为什么？1.用甲醛法测得纯硫酸铵试剂中氮的含量为21.14%差。第一组(%)：38.3，37.8，37.6，38.2，38.1，38.4，38.0，37.7，38.2，37.7第二组(%)：38.0，38.1，37.3，38.2，37.9，37.8，38.5，37.8，38.3，37.93.已知某铁矿石中铁的含量为37.09%。化验员甲的测定结果(%)是：37.02，37.05，37.08；化验员乙的测定结果(%)是37.11，37.17，37.20；化验员丙的测定结果(%)为：37.06，37.03，36.99。比较甲乙丙三者测定结果的准确度和精密度。4.测定土壤中AlO的含量(mg·kg-1)得到六个测定结果，按其大小顺序排列为30.02、30.12、30.16、30.18、30.18、30.20，第一个数据可疑，用法判断是否舍弃该数据？第三章滴定分析概论112（3）＿＿＿＿＿＿＿。2．滴定分析法有多种滴定方式，除了直接滴定法这种基本方式外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿等，从而扩大了滴定分析法的应用范围。3．向被测试液中加入已知量过量的标准溶液，待反应完全后，用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的剩余量，这种滴定方式称为＿＿＿＿＿＿＿。4＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿＿。5定HCl定NaOH溶液浓度的基准物质有＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿。6．基准物质的用途（12）＿＿＿＿＿＿＿。7．标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。其浓度通常要求用＿＿＿＿＿＿＿有效数字表示。8SI制，物质的量的计量单位是＿＿＿＿＿＿＿，物质的量浓度单位是＿＿＿＿＿＿＿＿。9．滴定误差的大小说明测定结果的＿＿＿＿＿＿程度，它与化学反应的＿＿＿＿＿＿有关，也与指示剂＿＿＿＿＿＿有关。10分公式为＿＿＿＿＿＿＿。11．HCl不能直接配制标准溶液，是因为（1）＿＿＿＿＿＿＿（2）＿＿＿＿＿＿＿。3．将Ca2+沉淀为CaCO沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO标准溶液直接滴定生成的A．沉淀滴定法B．氧化还原滴定法C．直接滴定法D．间接滴定法4A．KMnOB．KCrOC．NaCOD．邻苯二甲酸氢钾5．已知，则KMnOA．0.1000mol·L—1B．0.2000mol·L—1C．0.01000mol·L—1D．0.02000mol·L—16A．单位体积的溶液中所含物质的质量B．单位质量的物质中所含被测物质的物质的量C．单位质量的溶液中所含物质的质量8定0.04000mol·L—1KMnOA．0.1000mol·L—1B．0.04000mol·L—1C．0.05000mol·L—1D．0.08000mol·L—19NaBO·10HO定HCl燥器中保存，对所标定HClA．偏高B．偏低C．无影响D．不能确定10．在1L0.2000mol·L—1HCl溶液中，需加入（）mL水，才能使稀释后的HCl溶液对CaO11NaBO·10HO1.0000g0.2000mol·L—1HCl溶液2472HCl溶液25.00mL%[硼的原子量为10.81]A．10.81B．5.400C．21.62D．43.2412．20.00mLHCO需要20.00mL0.1000mol·L—1NaOH溶液完全中和，而同体积的该草酸溶液在酸性介质中恰好能与20.00mLKMnO溶液完全反应，则此KMnOA．0.01000mol·L—1B．0.02000mol·L—1C．0.04000mol·L—1D．0.1000mol·L—113．已知邻苯二甲酸氢钾（KHCHO）的摩尔质量为204.2g·mol—1，用它作基准物质来标定0.1mol·L—1NaOH溶液时，如果要使消耗的NaOH溶液体积为25mL左右，每份宜称取邻苯二甲酸氢钾（）左右。2715．已知，则NaOHA．0.1000mol·L—1B．0.01000mol·L—1A．试剂组成应与它的化学式完全相符B．试剂要为化学纯C．化学性质要呈惰性D．试剂的摩尔质量要小320.用0.02000mol·L—1EDTA溶液滴定FeCl溶液至终点，它们的体积比是3A．0.005000mol·L—1B．0.04000mol·L—1C．0.01000mol·L—1D．0.02000mol·L—121.用0.02000mol·L—1EDTA0.1000gZnSO（摩尔质量为161.4g·mol—1试22.用HCl标准溶液滴定NaOH试液，该试液在贮存中吸收了CO，如用酚酞做指示剂，对A．无影响B．结果偏低C．结果偏高D．无法确定1.5.滴定分析法是将标准溶液滴加到待测液中，使其完全反应,根据标准溶液所消耗的6.用HCl溶液滴定NaCO基准物质，以甲基橙作指示剂，其物质的量的关系为8.标定NaOH溶液时，所用的基准物质邻苯二甲酸氢钾含有少量邻苯二甲酸，会导致四、计算题1.已知市售的浓HCl的密度ρ为1.18g·mL-1，其中HCl含量为36%，求C(HCl)=？2．在1L0.2000mol·L—1HCl溶液中，加入多少毫升水才能使稀释后的HCl溶液对CaO3.求0.02000mol·L—1KCrO对Fe和FeO、FeO的滴定度。[M=55.85g·mol-1]g·mol-1g·mol-14.要求在滴定时消耗0.1mol·L—1NaOH溶液20~30mL（KHC4O(O·2HO)称量误差为±0.1mg？[g·mol-1，g·mol5.分析不纯CaCO0.3000g0.2500mol·L—1HCl标准溶液25.00mL。煮沸除去CO0.2012mol·L—1NaOH溶液返滴定过量的HClNaOH溶液5.84mL计第四章酸碱滴定法一、1钠NaSO的=6.80,=12.10,其对应共轭酸的=__________,=_________NH的K=1.8×10－5，则其共轭酸2．影响酸碱指示剂变色范围的因素3．常用的酸碱指示剂是有机酸碱物质，其共轭酸碱对具有不同的也不同。指示剂的颜色随溶液的改变而发生变化。酸碱指示剂的理论变色点，若某酸碱指示剂的＝5，则其理论变色范4．混合指示剂的优点有，当溶液的pH值小于这个范围的下6．酸碱滴定中选择指示剂的依据是7．影响酸碱滴定突跃范围大小的因素是滴定时突跃范围的大小仅与9．多元酸（碱）能被准确地分步滴定的判据是______________和10酸当V组若V。二、计PO2－C.HPO2－D.PO3－质子理论A．中性物质B．酸性物质C．碱性物质D．两性物质5．下列化合物中，其水溶液的pHA．NaClB.NaCOC.NHClD.NaHCO8．0.10molLˊ1一元弱酸溶液的pH＝3.0，则其同浓度共轭碱溶液的pH是：()10HPO的～分别为2.127.2012.4HPO溶液的pH＝7.303A．HPO＋HPO2－B.HPO2－B.H－D.PO3－+HPO－A.HCO－CO32－B.HO－OHC.HPO42――PO43－D.NHCHCOOH－NHCHCOO12．用0.1000molˊL-1HCl溶液滴定0.1000molˊL-1氨水溶液，化学计量点pH值为()A.等于7.00；B.大于7.00；C.小于7.00；D.等于8.00。13．用0.2000molˊL—1NaOH滴定0.2000molˊL—1HCl,其pH突跃范围是()。A．2.0～6.0B．4.0～8.0C．4.0～10.0D．8.0～10.014．某一弱酸型指示剂，在pH=4.5的溶液中恰好呈其酸式色。该指示剂的约为()。A.．3.2ˊ10－4B．3.2ˊ10－5C．3.2ˊ10－6D.3.2ˊ10－715．下列溶液不能用0.1molˊL—1HCl标液直接滴定的是()。A．0.1molˊL1NH•HO（NH•HO的＝1.8×10—5B．0.1molˊL-1NaNO（HNOC0ˊ16．用0.1000molˊL—1NaOH滴定等浓度的HCl，pH突跃范围为4.3～9.7；若用0.01000molˊL—1NaOH滴定等浓度的HCl，则pH突跃范围为()。17．用NaOH滴定HAsO（=6.5×10—3，=1.1×10—7,=3.2×10—12()滴定突18NaOH和NaCOHClVmL为219．用0.1000molˊL-1NaOH滴定0.1000molˊLA．甲基橙B．酚酞C．甲基红D．溴甲酚绿HCO，应选用指示剂()。20NaOH标准溶液滴定0.1molˊL—1HCl和0.1molˊL—1HBO示剂是()。A．百里酚酞B．酚酞C．中性红D．甲基红21NaOH标准溶液滴定0.1molˊL—1HCl和0.1molˊL—1HPO混合溶液可出现的突跃个数是()。A．1B．2C．3D．425．已知磷酸的，若以NaOH滴定HPO，则第二化学计量点的pH值约为（）A.10.7；B.9.7；C.7.7；D.4.9。26HCl标液滴定至酚酞终点时耗去HCl12.70mL基橙为指示剂又耗去HCl25.21mL，则该混合液的组成是（）A.NaPO＋NaHPO；B.NaPO；32（4）HCl+HAc（6）NH+NaOH（7）HPO（8）Na_______________________________1、计算pH=7.00时，分析浓度c＝0.10molˊL-1的NaAc溶液中Ac和HAc的平衡浓度。－①1.0×10－4molˊL-1的甲胺溶液(甲胺的)②0.10molˊL-1HF溶液。()③0.010molˊL-1NaAc溶液。④0.050molˊL—1的甲酸钠溶液⑤0.20molˊL—1的HPO溶液；①c（HCl）＝0.1molˊL－1的盐酸滴定c（NaCN）＝0.1molˊL－1的氰化钠溶液；②c（HCl）＝0.1molˊL－1的盐酸滴定c（NaAc）＝0.1molˊL－1的醋酸钠溶液；③c（NaOH）＝0.1molˊL－1的氢氧化钠滴定c（HCOOH）＝0.1molˊL－1的甲酸溶液；4用0.1molˊL—1NaOH标准溶液直接滴定c(HCl)＝0.1molˊL—14c(NHCl)=0.1molˊL—1的混合溶液中HCl的含量或者酸的总量。4、下列多元酸（碱）(c＝0.1molˊL—1)，能否用0.1molˊL—1氢氧化钠溶液或者0.1molˊL—1？①酒石酸（1、用0.1000molˊL—1HCl溶液滴定20.00mL0.1000molˊL—1NH1）计量点的pH2）计量点前后±0.1%相对误差的pH突跃范围，并选择合适的指示剂。2NaCO0.3042g成NaCOHCl滴定至甲基橙终点，3、用凯氏法测定牛奶中含氮量，称奶样0.4750g，消化后，加碱蒸馏出的NH用50.00mLHClc(NaOH)=0.07891molˊL-1的氢氧化钠标准溶液13.12mL回滴至终点。4、HPO样品2.000g稀释至250.0mL后，取25.00mL，以甲基红为指示剂，用c4（NaOH）＝0.09460molˊL-1的氢氧化钠标准溶液21.30mL滴定至终点，计算样品中HPO4第五章配位滴定法金属离子形成最稳定配合物的型体是形式。2.EDTA分子中能够为配位反应提供。因它在水中的溶解度小，所以在滴定中常用个配位原子，与大多数金属离子的配位比为3.配位滴定曲线突跃范围的大小取决于时，pH值越大，EDTA滴定曲线的突跃范围4.在配位滴定中，常用与金属离子显色的。1）；（4）；（5）是为的措施是6..酸效应曲线中金属离子位置所对应的pH值，就是可准确滴定这种金属离子时的7.EDTA，pH越大，越，滴定的pMˊ突跃越，配合物越中，用EDTA滴定Mg2+时，铬黑T是良好的指示剂，滴定终点颜色由为。Fe2+离子存在对该指示剂有9.用EDTA滴定法测定自来水中Ca2+Mg2+NH-NH4+缓冲液调节pH=10，再选加计算即得10%的NaOH调节pH=12，这时Mg2+全部沉淀，再选加色为止，计算即得含量。指示剂，用EDTA滴定到由1.在用EDTA滴定Ca2+、Mg2+离子时，下列何种掩蔽剂可以掩蔽Fe3+离子？2.在用EDTA滴定Ca2+离子时，Mg2+有干扰，选用下列哪种方法消除其干扰？A.沉淀掩蔽法B.配合掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.萃取掩蔽法3.用EDTA直接滴定无色金属离子M，终点时溶液的颜色是：A．游离指示剂的颜色B．MY的颜色C．MIn的颜色D．A项和B项的混合色式中[Yˊ]=[Y]+[HY3-]+[HY]+[HY]+[HY2＋]568.EDTA溶液的浓度为c(mol·L-1)，在一定酸度下其酸根Y的分布分数为δ，则酸根Y的酸效应系数α等于：9.已知Ca-EDTA配合物的稳定常数为，在一定酸度下Y的酸效应系数αY(H)，若无其它副反应，则在这个酸度下EDTA-Ca配合物的条件稳定常数为等于：10.已知EDTA-Ca配合物的lg=10.69lg=8.00，则该酸度下lgαY(H)？A．8.00B．2.69C．10.69D．-2.69E．18.6911.在EDTA滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述正确的是：A．酸效应系数越大，配合物MY的稳定性越高；B．酸效应系数越小，配合物MY的稳定性越高；C．介质的pH越大，EDTA的酸效应系数越大；D．EDTA的酸效应系数越大，滴定的突跃范围越大；E．指示剂的选择与酸效应无关。12.以0.02000mol·L-1的EDTA溶液滴定同浓度的Fe3＋离子，若要求误差在±0.1%之内。已知lg=25.1，则lgαY(H)应：A．≥18.10B．≤18.10C．≥17.10D．≤17.10E．≥19.113.EDTA滴定金属离子M，准确滴定（ΔpM′=0.2，TE%≤0.1%）的条件是：A．lg≥6B．≥614.用含少量Cu2+离子的蒸馏水配制EDTApH=5.5时，用锌标准溶液标定EDTA溶液的浓度，最后用上述EDTA溶液在pH=10.0滴定试样中Cu2+的含量，测定结果将：A．偏高B．偏低C．基本无影响.15.已知lg=16.50，若pH在4、5、6、7时，lgαY（H）分别为8.44、6.45、4.65、3.32，若用0.02mol·L-1EDTA滴定0.02mol·L-1Zn2+溶液，则滴定时允许的最高酸度是：A．αY（H）—pH曲线B．pM—pH曲线C．lg—pH曲线D．lgαY（H）—pH曲线+]的减小而减小B．pα值随[H1.测定奶粉中Ca含量，称取2.5g试样经灰化处理，制备为试液，然后用EDTA标准溶液滴定消耗了25.10mL。称取0.6256g高纯锌，用稀HCl溶解后，定容为1.000L。吸取10.00mL，用上述EDTA溶液滴定消耗了10.80mL。求奶粉中Ca含量（以mg·g-12.称取0.5000gS完全氧化为SO42-加入0.0500mol·L-1的BaCl标准溶液20.00mLBaSO0.0250mol·L-1的EDTA滴定过量的Ba2+，用去20.00mL，求煤中S的质量分数。3.今有一水样，取100mL一份，调节溶液的pH=10，以铬黑T为指示剂，用0.01000mol·L-1EDTA标准溶液滴定至终点，用去25.40mL；另取一份100mL水样，调节溶液的pH=12，用钙指示剂，用0.01000mol·L-1EDTA标准溶液滴定至终点，用去14.25mL；求每升水样中所含Ca和Mg的质量。4.称取苯巴比妥钠(CHNONa，Mr=254.2g·mol-1)试样0.2011g于稀碱溶液中，加热(60℃)，使之溶解，冷却，用乙酸酸化后转移于250mL容量瓶中，加入25.00mL0.03000mol·L-1Hg(ClO)标准溶液，稀释至刻度，放置待反应完全：Hg2++2CHNO3－=Hg(CHNO)121125.00mL10mL0.01mol·L-1MgY溶液，释放出的Mg2+在pH=10时以EBT为指示剂，用1.0×10-2mol·L-1EDTA滴定至终点时，消耗3.60mL。计算试样中苯巴比妥钠的质量分数。第六章氧化还原滴定法1.________________________________的变化。2.若两电对电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对的条件电势差至少应大于3.氧化还原滴定化学计量点附近的电势突跃的大小和氧化剂与还原剂两电对的有关，它们相差愈，突跃愈；若两电对转移的电子数相等，计量点正好在突跃的；若转移的电子数不等，则计量点应偏向4.用于氧化还原滴定的指示剂有______________、___________、__________三类。。若两电对电子转移数均为2，则该数值应为选择氧化还原指示剂的原则是_________________________。5.氧化还原指示剂的理论变色点是______________，298K时，其变色范围是___________________。6.0.2V___________，才可用指示剂指示终点。7.KCrO氧化能力比KMnO_________，但它的测定_________比较高，可以在HCl溶278.重铬酸钾法测定水中化学耗氧量，采用_________方式，在酸性溶液中，加入过量___________________________用还原剂标准溶液_________滴定，但反应不能在硝酸中进行，原因是____________________________________。9.KCrO法测Fe2+实验中，加HPO的目的是______________________和27。10.在高锰酸钾法中，KMnO既是______，又是________，终点时粉红色越_____，滴定误差越_______。11.标定KMnO__________过高会使__________部分分解，并以_________控制酸度，酸度太低会产生__________在热的酸性溶液中KMnO滴定过快，会使_______发生分解。利用反应生成的___________12.在热的酸性溶液中用NaCO标定KMnO时，若开始滴定速度过快，溶液出现。13.用KMnO法测定还原性物质，一般要在强酸介质中进行，是因为__________________________________________________________________。14.KMnO与HCl反应速度非常缓慢，加入Fe2+后，反应速度加快，是由于产生了。-的______所建立的分析方法。直接碘量法用于测定I_________作用生成__________________标准溶液进行滴定，用于测定_________。16.间接碘量法测Cu2+时，滴定至近计量点时，加入KSCN的目的是__________________________17.如果溶液中同时存在HgCl和Cl，加入还原剂SnCl时，(A)条件电势是任意温度下的电极电势。(B)条件电势是任意浓度下的电极电势。(C)条件电势是电对氧化态和还原态浓度均等于1mol•L-1时的电极电势。(D)条件电势是在一定条件下，电势氧化态和还原态总浓度都为1mol•L-12.下列哪一条不符合氧化还原滴定法应具备的条件()(A)滴定剂和被滴定物质电极电势相差0.2V(B)滴定剂必须是氧化剂(C)有适当的方法或指示剂指示反应的终点(D)滴定反应能较快地完成3.在含有Fe3+Fe2+的溶液中，加入下述()Fe3+/Fe2+电势将降低(不考虑离子24.()(A)两电对电子转移数不等6.氧化还原滴定中影响条件平衡常数的因素有()。(A)反应物浓度(B)(C)转移电子数(D)反应温度(E)催化剂的存在7.若两电对在反应中电子转移数分别为1和299.9％两电对的条件电势之差至少应大于()。(A)压力(B)温度(C)离子强度(D)催化剂9.对于2A+3B4+=2A4++3B2+这个滴定反应，计量点时的溶液电势是（）11.在1mol•L-1HSO溶液中以0.05mol•L-1Ce4+标准溶液滴定同浓度的Fe2+()(A)二苯胺[](B)二甲基邻二氮菲-Fe3+[](C)次甲基蓝[](D)中性红[](A)提供必要的酸度(B)掩蔽Fe3+(C)提高(D)降低(A)盐酸酸性(B)温度在75～85℃(C)需加入Mn2+催化剂(D)滴定速度开始要快(E)终点时，粉红色应保持30秒内不褪色16.配制KMnO标准溶液的正确方法或正确做法是()(C)应保持溶液呈碱性(D)新配制的KMnO标准溶液应立即标定17.KMnO法测定Ca2+时，可采用的指示剂是()18.用KMnO滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO的作用是()19.用c(NaOH)和c(1/5KMnO)相等的两溶液分别滴定相同质量的KHCO•HCO•2HO，)(B)4V(NaOH)=3V(KMnO))(D)3V(NaOH)=4V(KMnO)20.已知在1mol•L-1HSO溶液中(MnO4+/Mn2+)=1.45V，(Fe3+/Fe2+)=0.68V，在此条件24(A)0.38V(B)0.89V(C)1.32V(D)1.49V21.配制同体积的KMnO溶液，浓度分别为c(KMnO)=0.1mol•L-1c(KMnO)=0.1mol•L-1，所称取KMnO的质量比为()(A)1：5(B)5：1(C)1:1(D)无法判断22.下列基准物质不能用来标定KMnO溶液的是()4(A)NaCO(B)(NH)Fe(SO)(C)HCO(D)NaCO23.在1mol•L-1HSOKMnO滴定Fe2+，其化学计量点电势(A)0.75V(B)0.91V(C)1.32V(D)1.45V24.用0.01mol•L-1KMnO溶液滴定0.1mol•L-1Fe2+溶液和用0.001mol•L-1MnO溶液滴定0.01mol•L-1Fe2+溶液时，两种情况突跃范围大小将()。(A)相同(B)浓度大的突跃范围大(C)浓度小的范围大(D)无法判断25.在间接碘量法中加入淀粉指示剂的时间是()(A)滴定前(B)滴定开始(C)临近终点时(D)滴定至碘的颜色褪去时26.间接碘量法中误差的主要来源有()容易氧化(D)I容易挥发27.碘量法中最主要的反应I+2SO2-=22-，应在什么条件下进行？()28.标定NaSO溶液时，为促进KI与KCrO反应可采用的措施有()(A)增大KCrO的浓度(B)增大KI的浓度(A)反应不定量(B)I易挥发(C)终点不明显(D)I被氧化，NaSO被分解32.间接碘量法测Cu2+反应中物质间的物质的量的关系为()(A)n(Cu2+)=n(I)=n(NaSO)(B)n(Cu2+)=n(I)=n(NaSO)(C)n(Cu2+)=n(I)=n(NaSO)(D)n(Cu2+)=n(I)=n(NaSO)33.用碘量法测定Cu2+时，加入KI是作为（）Ａ．氧化剂Ｂ．还原剂Ｃ．络合剂Ｄ．沉淀剂1.将等体积的0.40molˊL-1的Fe2+溶液和0.10molˊL-1Ce4+溶液相混合，若溶液中HSO浓度为0.5molˊL-1，问反应达平衡后，Ce4+的浓度是多少？250%用0.01667mol/L的KCrO3．某土壤样品1.000克，用重量法获得AlO和FeO共0.1100g，将此混合氧化物用酸0.0100mol/L的KMnO8.00mL23425.00mLHO250mL吸取25.00mL，置于锥形瓶中，加HSO酸化，用0.02532mol/L的KMnO标准溶液滴定，b.(0.534V)>(0.159V)，但是Cu2+却能将I氧化为I。－c.间接碘量法测定铜时,Fe3+和AsO43－都能氧化I析出I,因而干扰铜的测定,加入NHHFd.Fe2+的存在加速KMnO氧化Cl的反应。e.以KMn0滴定CO2－时，滴入KMnO的红色消失速度由慢到快。4溶液作滴定剂，来指示终点的滴定分析方法。pH=的浓度应比理论上计算出的偏离子，又可间接用于测定各种入A、AgCl沉淀不完全；B、AgCl沉淀易形成溶胶；C、AgCl沉淀吸附Cl增强；D、AgCrO沉淀不易形成；E、形成AgO沉淀。3．佛尔哈德法应排除许多弱酸根离子如PO43－，AsO43－，CrO43－4ClBrI加入有机溶剂如硝基苯。()56定ClAgCl，1KCrO的浓度？为何溶液的酸度应控制在6.5~10.5之间？如果在pH=2时滴定Cl，分析结果会怎样？－10.050mol·L－1CrO42－和0.010mol·L1ClpH=9.0AgNO3（已知：=1.8×10－10，0－12HCrO离解常数=1.8×10－1，=3.2×10－7，忽略HCrO22.某氯化钠试样0.5000gAgNO0.8920gFe3+AgNO3用0.1400mol·L－1的KSCN25.50mLCl外，不含有与Ag－第八章吸光光度分析1.朗伯-比尔定律数学表达式：A=kbc，式中A代表。当c的单位用mol·L-1表示时，k以符号示，称为和由为5.为100ˊ至95ˊ处，6.二苯硫腙的CCl溶液吸收580ˊ620nm范围内的光，它显7.测量某有色配合物在一定波长下用2cm比色皿