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文档简介
2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是A.23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2的分子数N(O2)的范围为:0.25NA<N(O2)<0.5NAB.2molNO和1molO2在密闭容器中充分反应,反应后容器中的分子数小于2NAC.2.5gMg-Zn合金与足量盐酸反应,放出的气体在标况下的体积可能为2.24LD.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,转移的电子数目为0.92NA2、2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”,它是水的一种结晶形式,有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构.下列有关叙述中不正确的是()A.“冰十六”的密度比液态水小B.“冰十六”与干冰由不同分子构成C.“冰十六”可以包合气体分子D.液态水转变成“冰十六”是化学变化3、用石墨作电极,电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液(滴有酚酞溶液),如图。下列叙述正确的是A.通电后,NaCl发生电离B.通电一段时间后,阳极附近溶液先变红C.当阳极生成0.1mol气体时,整个电路中转移了0.1mole-D.电解饱和食盐水的总反应式为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑4、某元素的第一电离能至第七电离能(kJIIIIIII5781817274511575148301837623293该元素最有可能位于元素周期表的族是()A.ⅠA B.ⅡA C.ⅢA D.ⅣA5、某饱和一元酯C5H10O2,在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物,乙在铜的催化作用下能氧化成醛,满足以上条件的酯有()A.6种 B.7种 C.8种 D.9种6、无水MgBr2可用作催化剂.实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1。已知:Mg与Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。下列说法错误的是()A.实验必须要缓慢通入干燥的N2以免反应过于剧烈B.若用干燥的空气代替干燥的N2,其主要的缺点是制得的MgBr2中含有杂质。C.装有无水CaCl2固体A的作用是防止外界水蒸气进入反应装置D.冷凝管起冷凝回流作用,可防止乙醚、溴等的挥发7、下列气体中不会造成空气污染的是()A.NO B.NO2 C.CO2 D.SO28、乙烯的生产是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。下列有关聚乙烯的叙述中正确的是()。A.乙烯合成聚乙烯的变化属于化合反应B.乙烯合成聚乙烯的化学方程式是nCH2=CH2nCH2—CH2C.聚乙烯在自然界中很难降解,容易导致“白色污染”D.聚乙烯是纯净物9、氨基酸分子间相互结合成高分子化合物时,必定存在的结构片段是()A.B.C.D.10、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应,乙烷不能发生加成反应C.苯酚与溴水直接就可反应,苯与液溴反应还需要三溴化铁作催化剂D.乙醇没有酸性,苯酚、乙酸有酸性11、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的()A.ZXY3 B.ZX2Y6 C.ZX4Y8 D.ZX8Y1212、下列离子方程式书写正确的是()A.200mL2mol·L-1的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气:4Fe2++6Br-+5Cl2===4Fe3++3Br2+10Cl-B.以石墨作电极电解氯化铝溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C.氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体:SO2+2OH-===SO+H2OD.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大:Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O13、某烃的分子式为C8H10,它滴入溴水中不能使溴水褪色,但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色,该有机物一氯代物有3种,则该烃是()A. B. C. D.14、“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料,纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥15、可用来鉴别己烯、甲苯、己烷的一组试剂是()A.溴水 B.酸性高锰酸钾溶液C.溴水、酸性高锰酸钾溶液 D.溴的四氯化碳溶液16、下列有机合成设计中,所涉及的反应类型有错误的是A.由丙醛制1,2﹣丙二醇:第一步还原,第二步消去,第三步加成,第四步取代B.由1-溴丁烷制1,3-丁二烯:第一步消去,第二步加成,第三步消去C.由乙炔合成苯酚:第一步三聚,第二步取代,第三步水解,第四步中和D.由制:第一步加成,第二步消去,第三步加成,第四步取代17、下列各组溶液,只用试管和胶头滴管不能区分开来的是A.氯化铝溶液和盐酸B.纯碱溶液和稀硫酸C.硝酸银溶液和氨水D.偏铝酸钠溶液和硝酸18、下列说法正确的是A.按系统命名法,的名称为3,3,6一三甲基-4-乙基庚烷B.已知C-C键可以绕键轴自由旋转,结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C.苯中含有杂质苯酚,可用浓溴水来除杂D.1mol,在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗3molNaOH19、恒温恒容条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若将1mol氮气和3mol氢气充入密闭容器中,反应达平衡时,氨气的体积分数为a。保持相同条件,在密闭容器中分别充入下列物质,反应达平衡时,氨气的体积分数不可能为a的是A.2molNH3 B.1molN2、3molH2和2molNH3C.0.5molN2、1.5molH2和1molNH3 D.0.1molN2、0.3molH2和1.8molNH320、下列离子组在一定条件下能共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且所给离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANa+、H+、Cl-、NO3-铜3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OBFe3+、ClO-、I-氢氧化钠溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓CBa2+、HCO32-、Cl-氢氧化钠溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2ODAl3+、Cl-、SO42-过量氢氧化钠Al3++3OH-=Al(OH)3↓A.A B.B C.C D.D21、关于工业合成氨反应:N2+3H22NH3,下列说法错误的是A.增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅B.降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动C.使用合适的催化剂可以缩短到达平衡的时间D.升高温度能加快反应速率22、下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)能达到相应实验目的的是A.A B.B C.C D.D二、非选择题(共84分)23、(14分)下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。(1)在①~⑩元素的电负性最大的是_____(填元素符号)。(2)⑨元素有_____种运动状态不同的电子。(3)⑩的基态原子的价电子排布图为_____。(4)⑤的氢化物与⑦的氢化物比较稳定的是_____,沸点较高的是_____(填化学式)。(5)上述所有元素中的基态原子中4p轨道半充满的是_____(填元素符号),4s轨道半充满的是_____(填元素符号)。24、(12分)有机物A(C10H20O2)具有兰花香味,可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知:①B分子中没有支链。②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代,其一氯代物只有一种。④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。(1)B可以发生的反应有_________(选填序号)①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是:_________、____________。(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式:________________________________________________________。(4)E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物,据报道,可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是_______________________________。25、(12分)铬钾矾[KCr(SO4)2˙12H2O]在鞣革、纺织等工业上有广泛的用途。某学习小组用还原K2Cr2O7,酸性溶液的方法制备铬钾矾,装置如图所示:回答下列问题:(1)A中盛装浓硫酸的仪器名称是________。(2)装置B中反应的离子方程式为_________________________________。(3)反应结束后,从B装置中获取铬钾矾晶体的方法是:向混合物中加入乙醇后析出晶体,过滤、洗涤、低温干燥,得到产品。①加入乙醇后再进行过滤的目的是____________。②低温干燥的原因是_________________________。(4)铬钾矾样品中铬含量的测定:取mg样品置于锥形瓶中用适量水溶解,加入足量的Na2O2进行氧化,然后用硫酸酸化使铬元素全部变成Cr2O72-,用cmol/L的FeSO4溶液滴定至终点,消耗FeSO4溶液vmL,该样品中铬的质量分数为________。26、(10分)为证明C2H5X(X=Cl、Br或I)中存在溴原子,某同学设计如下实验:Ⅰ.向C2H5X中加入硝酸银溶液,充分振荡后静置,液体分为两层,均为无色溶液;Ⅱ.向C2H5X中加入氢氧化钠溶液,充分振荡后静置,液体分为两层,均为无色溶液;Ⅲ.取Ⅱ中……。(1)Ⅰ为对照实验,目的是_______。(2)写出Ⅱ中的化学方程式:_______。(3)补全Ⅲ中的实验操作及现象:_______,说明C2H5X中含溴原子。27、(12分)我国重晶石(含BaSO490%以上)资源丰富,其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料,生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下:查阅资料可知:①常温下:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9②TiCl4在常温下是无色液体,遇水容易发生水解:TiC14+2H2O=TiO2+4HCl③草酸氧钛钡的化学式为:BaTiO(C2O4)2·4H2O请回答下列问题:(1)工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用),待达到平衡后,移走上层清液,重复多次操作,将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3,该过程用离子方程式可表示为_________________,此反应的平衡常数K=__________(填写计算结果)。若不考虑CO32-的水解,则至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。(2)配制TiC14溶液时通常将TiC14固体溶于浓盐酸再加水稀释,其目的是______________。(3)可循环使用的物质X是____________(填化学式),设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净:____________________。(4)写出煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式:______________________。28、(14分)某无色溶液X,由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO4—、CO32—、SO42—中的若干种离子组成,取溶液进行如下连续实验:(1)气体A的成分是_______(填化学式,下同),气体B的成分是_______。(2)X溶液中一定存在的离子是______________。(3)写出步骤①中发生反应的所有离子方程式:______________。(4)写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式:______________。(5)通过上述实验,溶液X中不能确定是否存在的离子是______________;只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在,该方法是______________。29、(10分)A、B、C、D、E分别代表中学化学中的常见物质,请根据题目要求回答下列问题:(1)实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm~l00nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为____________________________。(2)B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物,向50.0mL6mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL某浓度的KOH溶液,若产生7.8g白色沉淀,则加入的KOH溶液的浓度可能为________________。(3)将A、B中两种金属元素的单质用导线连接,插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池,则电池反应为_______________________。(4)C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物,常温下D为固体单质,C和E均为气态化合物,且可发生反应:C+DE。将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F,向F溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成n(C)的关系如图所示,则生成F的离子方程式______________________。
2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【答案解析】
A.23gNa物质的量为1mol,根据4Na+O2=2Na2O反应可知,消耗N(O2)=0.25NA;根据2Na+O2=Na2O2反应可知,消耗N(O2)=0.5NA;因此1molNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2的分子数N(O2)的范围为:0.25NA<N(O2)<0.5NA,A正确;B.在密闭容器中发生反应:2NO+O2=2NO2,所以2molNO和1molO2反应生成2molNO2,由于2NO2N2O4反应的存在,所以反应后容器中的分子数小于2NA,B正确;C.设Mg为xmol,Zn为ymol,放出的气体的量为0.1mol,则24x+65y=2.5,x+y=0.1,则x=4/41mol,y=0.1/41mol,所以当n(Mg):n(Zn)=40:1时,放出的气体在标况下的体积可能为2.24L;C正确;D.浓硫酸与足量的铜微热反应,随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,反应停止;因此50mL18.4mol/L浓硫酸不能全部反应,因此转移的电子数目小于0.92NA,D错误;综上所述,本题选D。2、D【答案解析】分析:A.冰中存在氢键,具有方向性和饱和性,其体积变大;B.冰的成分为水,干冰成分为二氧化碳;C.“冰十六”具有笼子一样的结构;D.液态水转变成“冰十六”分子没有产生新物质。详解:A.冰中存在氢键,具有方向性和饱和性,其体积变大,则相同质量时冰的密度比液态水的密度小,A正确;B.冰的成分为水,干冰的成分为二氧化碳,则冰与干冰由不同分子构成,B正确;C.“冰十六”具有笼子一样的结构,可以困住其他分子,所以“冰十六”可以包合气体分子,C正确;D.液态水转变成“冰十六”分子没有变化,没有产生新物质,分子的结合方式不同,属于物理变化,D错误。答案选D。3、D【答案解析】
用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,阴极发生还原反应,电极反应式为:2H2O+2e-=H2↑+2OH-,生成NaOH,该极呈碱性;阳极发生氧化反应,电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑,总反应为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,以此解答该题。【题目详解】A.NaCl为强电解质,无论是否通电,在溶液中都发生电离,A错误;B.阳极生成氯气,阴极生成NaOH,则阴极附近溶液先变红,B错误;C.阳极发生氧化反应,电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑,生成0.1mol氯气时,转移电子为0.2mol,C错误;D.电解饱和食盐水,阳极生成氯气,阴极生成氢气和氢氧化钠,总方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,D正确。答案选D。【答案点睛】本题考查电解原理,为高频考点,侧重于学生的分析、计算能力的考查,难度一般,掌握离子放电顺序是解题的关键,注意基础知识的积累掌握。易错点是氢氧根离子在阴极产生的判断。4、C【答案解析】分析:根据电离能的突变确定最外层电子数,确定族序数。详解:分析各级电离能,I3≪I4,该元素的原子最外层有3个电子,该元素处于第IIIA族,答案选C。5、A【答案解析】
乙在铜的催化作用下能氧化为醛,说明该酯水解生成的醇分子中具有-CH2OH的结构,符合该结构的醇有:甲醇、乙醇、丙醇、正丁醇、异丁醇;甲醇对应的酸有正丁酸、异丁酸,正丁醇、异丁醇对应甲酸,所以共六种符合题意的酯,答案选A。6、B【答案解析】
A.实验中要缓慢通入干燥的N2,使得溴蒸气的浓度减小,可以使镁屑和溴的反应速率减慢,故A正确;B.本实验要用镁屑和液溴反应生成溴化镁,所以装置中不能有能与镁反应的气体,例如氧气,若用干燥的空气代替干燥的N2,空气中含有氧气,镁屑与氧气反应生成的氧化镁阻碍Mg和Br2的反应,故B错误;C.装有无水CaCl2固体的干燥管A可以防止外界水蒸气进入反应装置,因为MgBr2具有强吸水性,故C正确;D.乙醚、溴均易挥发,冷凝管能够将乙醚、溴冷凝回流,提高乙醚、溴的利用率,故D正确;故选B。7、C【答案解析】
CO2为空气的固定成分,不是污染物,而SO2、NO、NO2排放在空气中,造成空气污染,据此答题。【题目详解】A.NO有毒,排放在空气中,会与空气中的氧气反应生成.NO2,造成空气污染,形成硝酸型酸雨,故A错误;B.NO2有毒,排放在空气中,造成空气污染,形成硝酸型酸雨,故B错误;C.CO2为空气的固定成分,无毒,不会造成空气污染,故C正确;D.SO2有毒,排放在空气中,造成空气污染,形成硫酸型的酸雨,故D错误;故选C。8、C【答案解析】
乙烯的生产是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。下列有关聚乙烯的叙述中正确的是()。A.乙烯合成聚乙烯的变化属于加聚反应,A不正确;B.乙烯合成聚乙烯的化学方程式是nCH2=CH2,B不正确;C.聚乙烯在自然界中很难降解,容易造成“白色污染”,C正确;D.不同的聚乙烯分子的聚合度可能不同,故其为混净物,D不正确。故选C。9、B【答案解析】
氨基酸分子间发生生成肽的反应,一个氨基酸分子中氨基和另一个分子中羧基反应生成肽键,据此判断高分子化合物中含有的结构片段。【题目详解】氨基酸分子在酸或碱的条件下加热,一个氨基酸分子中氨基和另一个分子中羧基反应生成肽键,所以高分子化合物中必定存在肽键,正确选项B。10、B【答案解析】
A、甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是甲基受苯环的影响,使其易被酸性高锰酸钾溶液所氧化,生成苯甲酸;而甲烷属于烷烃,性质稳定,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,A正确;B、乙烯能发生加成反应是分子结构中存在碳碳双键官能团,而乙烷是饱和烃不能再发生加成反应,B错误;C、苯酚能与溴水直接发生取代反应的原因是苯环受羟基的影响,使得位于酚羟基的邻、对位上的氢原子活动能力加强,易被溴原子所取代;而苯因没有受到其他原子或原子团的影响,不能与液溴发生加成反应,C正确;D、苯酚显弱酸性的原因是苯环影响了羟基,使得羟上的氢易电离而呈弱酸性,同样的乙酸显酸性也是受到影响,使得羧基上的羟基更易电离出氢离子,D正确;答案选B。11、A【答案解析】
本题主要考查了晶体结构的计算及其应用,较易。根据晶体结构的计算方法可知,一个晶胞中含1个Z原子,X原子数为1,Y原子数为3。所以化学式为ZXY3,综上所述,本题正确答案为A。12、A【答案解析】分析:A项,根据Fe2+和Br-的还原性强弱,计算各离子的系数关系;B项,Al3+会与OH-反应生成白色胶状沉淀;C项,氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体生成亚硫酸氢钠;D项,要使沉淀的物质的量最大,需满足Ba2+完全转化为BaSO4,Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀。详解:A项,11.2L标准状况下的氯气的物质的量为0.5mol,200mL2mol·L-1的FeBr2溶液中含有的Fe2+物质的量为0.4mol,Br-的物质的量为0.8mol,因为Fe2+的还原性强于Br-的还原性,所以Cl2先与Fe2+反应,然后与Br-反应,0.5molCl2变成Cl-转移电子为1mol,所以共消耗0.4molFe2+和0.6molBr-,离子方程式为4Fe2++6Br-+5Cl2===4Fe3++3Br2+10Cl-,故A项正确;B项,Al3+会与OH-反应生成白色胶状沉淀,正确的离子方程式为2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑,故B项错误;C项,氢氧化钠溶液吸收足量SO2气体生成亚硫酸氢钠,故C项错误;D项,要使沉淀的物质的量最大,需满足Ba2+完全转化为BaSO4,Al3+也完全转化为Al(OH)3沉淀,故D项错误;综上所述,本题正确答案为A。13、A【答案解析】
某烃的分子式为C8H10,它滴入溴水中不能使溴水因反应而褪色,但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色,说明含有苯环,结合C、H原子数目关系可知:属于苯的同系物,该有机物的一氯代物只有3种,说明存在3种等效氢原子;A.共有3种等效氢原子,一氯代物有3种,故A符合;B.共有5种等效氢原子,一氯代物有5种,故B不符合;C.对二甲苯共有2种等效氢原子,一氯代物有2种,故C不符合;D.共有4种等效氢原子,一氯代物有4种,故D不符合;故答案为A。【答案点睛】“等效氢法”是判断烃的一元取代物的同分异构体最常用的方法。①分子中同一碳原子上连接的氢原子等效,②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效,③处于镜面对称位置上的氢原子等效。14、B【答案解析】由于分散质离子的直径介于1nm和100nm之间,所以形成的分散性是胶体。胶体能产生丁达尔效应,能透过滤纸,但不能透过半透膜,胶体是一种比较稳定的分散性,所以正确的答案选B。15、C【答案解析】
鉴别己烯、甲苯、己烷分为两步进行:①取少量待测液分装于三只试管中,三只试管中滴加少量溴水,能与溴水发生化学反应,使其褪色的是己烯;②再取除己烯外,另外两种待测液少许于两支试管中,两支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液,使其褪色的是甲苯。故选C;答案:C【答案点睛】1.能使溴水反应褪色的有机物有:苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物;2.能使酸性高锰酸钾褪色的有机物①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及不饱和烃的衍生物反应;与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应;②与部分醇羟基、酚羟基(如苯酚)发生氧化还原反应;③与醛类等有醛基的有机物(如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等)发生氧化还原反应。16、B【答案解析】
A.由丙醛制1,2-丙二醇,丙醛先还原制得1-丙醇,再消去制得丙烯,丙烯与卤素单质加成,再水解得到1,2﹣丙二醇,所以A选项是正确的;
B.由1-溴丁烷制1,3-丁二烯,1-溴丁烷先发生卤代烃的消去反应,再发生加成反应生成2-溴丁烷,再发生消去反应生成2-丁烯,再与卤素单质发生加成,最后发生消去反应,则需要发生五步反应,分别为消去、加成、消去、加成、消去,故B错误;
C.由乙炔合成苯酚:第一步三聚生成苯,第二步取代制取溴苯,第三步水解得到苯酚钠,第四步中和得到苯酚,所以C选项是正确的;
D.由制:第一步加成制得,第二步消去生成,第三步加成得到,第四步取代制得,所以D选项是正确的。
所以本题答案选B。17、A【答案解析】只用试管和胶头滴管,不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验,滴加顺序不同,现象不同的可以鉴别。则A、氯化铝溶液和盐酸不反应,不能鉴别,A符合题意;B、将碳酸钠溶液滴加到稀硫酸溶液中立即有气泡生成,将稀硫酸滴加到碳酸钠溶液中,先没有气体生成,当稀硫酸滴加到一定程度后后气体生成,反应现象不同,可以鉴别,B不符合题意;C、将硝酸银滴加到氨水中先没有现象,后生成沉淀,将氨水滴加到硝酸银溶液中先生成白色沉淀,后溶解,二者现象不同,可以鉴别,C不符合题意;D、向偏铝酸钠溶液中逐滴加入硝酸,立即产生白色沉淀,硝酸过量后沉淀溶解。向硝酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液,开始没有白色沉淀,硝酸完全反应后开始产生白色沉淀,能鉴别,D不符合题意;答案选A。点睛:本题考查不加任何试剂的鉴别,注意物质发生反应的现象,牢固掌握相关基础知识,是解答此类题目的关键。注意进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。18、B【答案解析】
A.由图示可知,该化合物的主链含有7个碳原子,且离支链最近的碳原子为1号C,则系统命名应为:2,5,5-三甲基-4-乙基庚烷,故A错误;B.苯环上12个原子共面,所以苯环上的碳原子与连在苯环上的两个甲基碳原子,和另一个苯环相连的碳原子一定共面,相连苯环碳的对位上的碳原子及连接的甲基碳处于一条直线上,所以也一定在该平面上,共面的碳原子数为6+2+1+1+1=11个,故B正确;C.苯酚与浓溴水发生反应生成2,4,6-三溴苯酚易溶于苯,三溴苯酚与苯不能分离,故C错误;D.根据该物质的结构简式可知,该物质中的-Br、-COO-、酚羟基都能与氢氧化钠反应,共需要消耗氢氧化钠4mol,故D错误;故选B。【答案点睛】系统命名法原则:(1)选主链选择最长的碳链为主链。(2)给主链编号时,从离取代基最近的一端开始。(3)书写名称用阿拉伯数字表示取代基的位次,先写出取代基的位次及名称,再写烷烃的名称;有多个取代基时,简单的在前,复杂的在后,相同的取代基合并写出,用汉字数字表示相同取代基的个数;阿拉伯数字与汉字之间用半字线隔开。记忆口诀为:选主链,称某烷。编碳位,定支链。取代基,写在前,注位置,短线连。不同基,简到繁,相同基,合并算。19、B【答案解析】
恒温恒容下对于气体体系等效转化后,使反应物(或生成物)的物质的量与原平衡起始态相同,两平衡等效,据此判断。【题目详解】反应达平衡时,氨气的体积分数不可能为a,则等效转化后氮气和氢气的物质的量只要不再等于1mol、3mol即可。则根据方程式可知A.2molNH3相当于是1mol氮气与3mol氢气,满足等效平衡,A不选;B.1molN2、3molH2和2molNH3相当于是2mol氮气与6mol氢气,不满足等效平衡,B选;C.0.5molN2、1.5molH2和1molNH3相当于是1mol氮气与3mol氢气,满足等效平衡,C不选;D.0.1molN2、0.3molH2和1.8molNH3相当于是1mol氮气与3mol氢气,满足等效平衡,D不选;答案选B。【答案点睛】所谓等效平衡是指外界条件相同时,同一可逆反应只要起始浓度相当,无论经过何种途径,都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是:进行等效转化——边倒法,即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量,与题干所给起始投料情况比较。20、A【答案解析】
A.本组离子可以大量共存,在酸性条件下硝酸根具有氧化性,能把铜氧化为铜离子,其离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,A项正确;B.ClO-和Fe3+均具有强氧化性,I-具有强还原性,则不能大量共存,B项错误;C.本组离子可以大量共存,加入氢氧化钠溶液生成碳酸钡沉淀,其离子方程式应为Ba2++HCO3-+OH-==BaCO3↓+H2O,C项错误;D.本组离子可以大量共存,过量的氢氧化钠与铝离子反应会生成偏铝酸钠,得不到氢氧化铝沉淀,正确的离子方程式为Al3++4OH-==AlO2-+2H2O,D项错误;答案选A。【答案点睛】本题将离子方程式的书写正误判断及离子共存结合给题,要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时,掌握其正误判断的方法也是解题的突破口,一般规律可归纳为:1.是否符合客观事实,如铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子;2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律,必须同时遵循,否则书写错误,如Fe+Fe3+=2Fe2+,显然不遵循电荷守恒定律;3.观察化学式是否可拆,不该拆的多余拆成离子,或该拆成离子的没有拆分,都是错误的书写;4.分析反应物用量,要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式;5.观察能否发生氧化还原反应,氧化还原反应也是离子反应方程式的一种,如本题的B选项,ClO-和Fe3+均能与I-发生氧化还原反应而不共存。总之,掌握离子反应的实质,是正确书写离子反应方程式并学会判断离子共存的有效途径。21、A【答案解析】A.增大N2浓度可以提高氢气的转化率,但不可能使H2转化率达到100℅,A错误;B.正反应放热,降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动,B正确;C.使用合适的催化剂加快反应速率,可以缩短到达平衡的时间,C正确;D.升高温度能加快反应速率,D正确,答案选A。22、B【答案解析】
A.乙醇与水互溶,不能萃取溴水中的溴,故A错误;B.不饱和烃能被高锰酸钾氧化,可验证石蜡油分解产物中含有的烯烃,故B正确;C.浓度不同、催化剂不同,不能验证催化剂的影响,故C错误;D.量筒的感量为0.1mL,应选酸式滴定管或移液管,故D错误;故答案为B。二、非选择题(共84分)23、F26H2OH2OAsK【答案解析】
根据元素在元素周期表中的位置可知,①为H元素;②为Be元素;③为C元素;④为N元素;⑤为O元素;⑥为F元素;⑦为S元素;⑧为K元素;⑨为Fe元素;⑩为As元素。结合元素周期律和原子结构分析解答。【题目详解】根据元素在元素周期表中的位置可知,①为H元素;②为Be元素;③为C元素;④为N元素;⑤为O元素;⑥为F元素;⑦为S元素;⑧为K元素;⑨为Fe元素;⑩为As元素。(1)元素的非金属性越强,电负性数值越大,在①~⑩元素的电负性最大的是F,故答案为:F;(2)⑨为Fe元素,为26号元素,原子中没有运动状态完全相同的2个电子,铁原子中有26种运动状态不同的电子,故答案为:26;(3)⑩为As元素,为33号元素,与N同主族,基态原子的价电子排布图为,故答案为:;(4)⑤为O元素,⑦为S元素,元素的非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,氢化物比较稳定的是H2O;水分子间能够形成氢键,沸点比硫化氢高,沸点较高的是H2O,故答案为:H2O;H2O;(5)上述所有元素中的基态原子中4p轨道半充满的是As,4s轨道半充满的是K,故答案为:As;K。24、①②④羧基碳碳双键、【答案解析】
B发生氧化反应生成C,C发生氧化反应生成D,D能与NaHCO3溶液反应放出CO2,D中含羧基,C中含醛基,B中含—CH2OH,且B、C、D中碳原子数相同;B在浓硫酸/加热条件下反应生成F,F可以使溴的四氯化碳溶液褪色,B→F为消去反应;D、E互为同分异构体,D与E的分子式相同,B与E反应生成A,A的分子式为C10H20O2,A具有兰花香味,A属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯,B分子中没有支链,E分子烃基上的氢若被Cl取代,其一氯代物只有一种,则B的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH,C为CH3CH2CH2CH2CHO,D为CH3CH2CH2CH2COOH,E为(CH3)3CCOOH,A为(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F为CH3CH2CH2CH=CH2,据此分析作答。【题目详解】B发生氧化反应生成C,C发生氧化反应生成D,D能与NaHCO3溶液反应放出CO2,D中含羧基,C中含醛基,B中含—CH2OH,且B、C、D中碳原子数相同;B在浓硫酸/加热条件下反应生成F,F可以使溴的四氯化碳溶液褪色,B→F为消去反应;D、E互为同分异构体,D与E的分子式相同,B与E反应生成A,A的分子式为C10H20O2,A具有兰花香味,A属于饱和一元酸与饱和一元醇形成的酯,B分子中没有支链,E分子烃基上的氢若被Cl取代,其一氯代物只有一种,则B的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH,C为CH3CH2CH2CH2CHO,D为CH3CH2CH2CH2COOH,E为(CH3)3CCOOH,A为(CH3)3CCOOCH2CH2CH2CH2CH3,F为CH3CH2CH2CH=CH2,(1)B的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2OH,B属于饱和一元醇,B可以与HBr、羧酸等发生取代反应,B中与—OH相连碳原子的邻碳上连有H原子,B能发生消去反应,B能与O2、KMnO4等发生氧化反应,B不能加聚反应,答案选①②④。(2)D为CH3CH2CH2CH2COOH,所含官能团名称为羧基;F为CH3CH2CH2CH=CH2,所含官能团名称为碳碳双键。(3)D、E的官能团为羧基,与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式为(CH3)2CHCH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH。(4)E为(CH3)3CCOOH,2—甲基—1—丙醇与甲酸在一定条件下制取E的化学方程式为。25、分液漏斗Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O降低铬钾矾在溶液中的溶解量,有利于晶体析出防止铬钾矾失去结晶水%【答案解析】
由装置图可知,A为制备还原剂二氧化硫的装置,B为制备铬钾矾的装置,C为尾气处理装置。B中发生二氧化硫和Cr2O72-的反应,生成铬离子和硫酸根离子,根据氧化还原反应的规律,结合化学实验的基本操作分析解答。【题目详解】(1)根据装置图,A中盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗,故答案为:分液漏斗;(2)装置B中二氧化硫和Cr2O72-的反应,生成铬离子和硫酸根离子,反应的离子方程式为Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O,故答案为:Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O;(3)反应结束后,从B装置中获取铬钾矾晶体的方法是:向混合物中加入乙醇后析出晶体,过滤、洗涤、低温干燥,得到产品。①加入乙醇降低铬钾矾在溶液中的溶解量,有利于晶体析出,然后过滤即可,故答案为:降低铬钾矾在溶液中的溶解量,有利于晶体析出;②由于铬钾矾晶体[KCr(SO4)2˙12H2O]中含有结晶水,高温下会失去结晶水,为了防止铬钾矾失去结晶水,实验中需要低温干燥,故答案为:防止铬钾矾失去结晶水;(4)将样品置于锥形瓶中用适量水溶解,加入足量的Na2O2进行氧化,然后用硫酸酸化使铬元素全部变成Cr2O72-,用cmol/L的FeSO4溶液滴定至终点,根据得失电子守恒,存在Cr2O72-~6FeSO4,根据Cr2O72-+3SO2+2H+=3SO42-+2Cr3++7H2O有2Cr3+~Cr2O72-~6FeSO4,消耗FeSO4溶液vmL,消耗的FeSO4的物质的量=cmol/L×v×10-3L=cv×10-3mol,因此样品中含有Cr3+的物质的量=×cv×10-3mol,样品中铬的质量分数=×100%=%,故答案为:%。26、证明C2H5X中没有游离的Br–C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr取Ⅱ中上层溶液,加入足量稀硝酸至弱酸性,滴加AgNO3溶液,生成淡黄色沉淀【答案解析】
只有Br-与Ag+发生反应形成AgBr浅黄色沉淀;向C2H5X中加入硝酸银溶液,充分振荡后静置,液体分为两层,均为无色溶液,说明C2H5X中无Br-;向C2H5X中加入氢氧化钠溶液,充分振荡后静置,液体分为两层,均为无色溶液,说明C2H5X难溶于水,然后将溶液加热,发生反应C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr,再将溶液酸化,然后加入硝酸银溶液,产生淡黄色沉淀,证明该溶液中含有Br-,反应产生了AgBr浅黄色沉淀。【题目详解】(1)Ⅰ为对照实验,目的是证明C2H5X中没有游离的Br-,不能与硝酸银溶液发生沉淀反应;(2)Ⅱ中C2H5Br与NaOH水溶液在加热时发生取代反应产生乙醇、NaBr,反应的化学方程式为:C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr;(3)要证明该物质中含有溴元素,由于Ag+与OH-也会发生反应产生沉淀,因此要先加入酸酸化,然后再加入AgNO3溶液,若生成淡黄色沉淀说明,C2H5X中含溴原子。【答案点睛】本题考查了卤代烃中卤素的存在及检验方法的知识。卤代烃中卤素以原子形式存在,只有卤素离子才可以与硝酸银溶液发生反应产生沉淀,在检验之前,一定要先酸化,再加入硝酸银溶液,根据产生沉淀的颜色判断所含的卤素种类。27、BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)0.04
(或1/25
)2.5×10-4抑制TiCl4的水解HCl取最后一次洗涤液少许,滴入稀硝酸酸化的硝酸银,若无沉淀生成,则说明晶体已经洗涤干净BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O【答案解析】分析:根据流程图,用饱和Na2CO3溶液处理重晶石,将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3,然后用盐酸溶解后,加入TiC14和草酸溶液,反应析出草酸氧钛钡晶体,经过洗涤、干燥、灼烧得BaTiO3。其中将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3的离子方程式为BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq),根据K=cSO42-cCO32-=cSO42-c详解:(1)工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石,将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3,该过程用离子方程式可表示为BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq),此反应的平衡常数K=cSO42-cCO32-=KspBaSO4KspBaCO3=1.0×10-102.5×10-9=125;当c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L时,认为BaSO4转化为了易溶于酸的BaCO(2)TiC14在常温下是无色液体,遇水容易发生水解可知,在配制为抑止其水解,需将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释,故答案为:抑制TiCl4的水解;(3)向混合液中加入TiC14溶液和H2C2O4溶液反应得到草酸氧钛钡和HCl,故可循环使用的物质X是HCl;草酸氧钛钡晶体表面附着氯离子,验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的方法为:取最后一次洗涤液少许,滴入稀硝酸酸化的硝酸银,若无沉淀生成,则说明晶体已经洗涤干净,故答案为:HCl;取最后一次洗涤液少许,滴入稀硝酸酸化的硝酸银,若无沉淀生成,则说明晶体已经洗涤干净;(4)BaTiO(C2O4)2•4H2O煅烧,发生分解反应,由元素守恒可知,生成高温下的气体产物有CO、CO2、H2O(g),煅烧草酸氧钛钡晶体的化学方程式为BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O,故答案为:BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O。28、CO2NH3CO32—、AlO2—、Na+CO32—+2H+=H2O+CO2↑AlO2—+4H+=Al3++2H2OAl3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑SO42—在沉淀乙中加入足量盐酸,若白色沉淀能完全溶解,则X中不存在SO42—;若不完全溶解,则X中存在SO42—【答案解析】溶液呈无色,则一定不含MnO4-,1、取适量溶液,加入过量盐酸,有气体生成,并得到无色溶液,说明溶液中含有CO32-,则一定不含Mg2+、Ba2+、Al3+;2、在(Ⅰ)所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲,说明(Ⅰ)中含有Al3+,则原溶液中含有AlO2-;铝离子和碳酸氢根离子水解相互促进生成氢氧化铝白色沉淀;3、在(Ⅱ)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成,同时析出白色沉淀乙,该气体为氨气,沉淀为BaCO3或BaSO4,不能确定原溶液中是否含有SO42-,根据溶液电中性原则可知
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