现代质量评估测试题

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B．FeO，Fe3O4C．Fe2O3，Fe3O4 D．FeO，Fe2O3，Fe3O4[答案]B[解析]用平均值法，由关系式CO～CO2～CaCO3可知参加反应的CO为eq\f(12.5g,100g·mol－1)＝0.125mol，则CO从氧化物中夺取的氧原子也为0.125mol，相当于0.125mol×16g·mol－1＝2g，混合物中Fe与O原子个数比为eq\f(7g－2g,56g·mol－1)∶0.125mol＝5∶7，而FeO、Fe2O3、Fe3O4中Fe与O原子个数比分别为1∶1(大于5：7)、2∶3(小于5∶7)、3∶4(大于5∶7)。由平均组成判断即得结论。6．溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067g/L，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到单质溴。下列有关说法正确的是()A．向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2B．向苦卤中通入氯气时，溴离子化合价升高，溴元素被还原C．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取D．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取[答案]AD[解析]B项通Cl2后溴被氧化；C项裂化汽油中含有大量不饱和烃，因此不能用作溴的萃取剂，容易发生加成反应。7．以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是()A．长期饮用碳酸饮料有利于补充人体CO2B．因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用C．最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质D．运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分[答案]D[解析]A项，人体不需要补充CO2，B项，消毒过的水中含有氯，需经过处理后再饮用，C项，纯净水中含有水这种化学物质。8．成分不同的石油，加工方法往往不同，下列有关石油的加工方法不正确的是()A．为了获得更多的轻质燃油，往往需要对石油进行分馏处理B．为了提高汽油的产量，通常采用裂化的方法，裂化分为热裂化、加氢裂化和催化裂化三种C．为了提高汽油的品质，往往对汽油进行催化重整D．催化重整可以使汽油中烷烃的支链增加，环烷烃和烷烃转变为芳香烃，从而提高汽油品质[答案]A[解析]对石油的加工处理，常见的方法有分馏、裂化和重整。石油的分馏是利用沸点的不同，对各种成分进行分离的方法，A错误；裂化是为了提高轻质燃油特别是汽油的产量的方法，裂化可分为热裂化、催化裂化和加氢裂化三种方式，故B正确；催化重整可以提高汽油的品质，可以调整分馏所得到的汽油中烃分子的碳链结构，使其中的烷烃支链增加，环烷烃和烷烃转变为芳香烃，所以C、D正确。9．下列方法不会对环境造成污染的是()A．继续使用氯氟代烃空调制冷剂B．用焚烧的方法来处理白色垃圾C．用煤代替日渐短缺的石油作燃料D．用氢氧燃料电池来驱动汽车[答案]D[解析]A会破坏臭氧层，B产生污染大气的气体，C项产生SO2等大气污染物。10．水是人类赖以生存的重要物质，而水污染却严重影响着人类的生存环境。目前，水污染主要来自：()①工业生产中废渣、废液的任意排放②雨水和土壤接触③农业生产中农药、化肥的过量使用④城市生活污水的任意排放⑤生活垃圾和废旧电池的随意丢弃A．①②③⑤ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．①②③④⑤[答案]C[解析]雨水与土壤接触不会带来水体污染。11．下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是()A．邓稼先 B．李四光C．华罗庚 D．侯德榜[答案]D[解析]此题考查了化学史知识。邓稼先是核物理学家，李四光为地质学家，华罗庚为数学家，只有侯德榜为化学家，是侯氏制碱法的发明人。12．下列产品的使用不会对环境造成污染的是()A．含磷洗衣粉 B．酒精C．氟利昂 D．镍镉电池[答案]B[解析]其他三种均能对环境造成污染。13．“绿色化学”是指从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是()A．除硫酸厂尾气：SO2＋2NH3＋H2O=(NH4)2SO3B．消除硝酸工业尾气氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2OC．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制CuSO4：2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO，CuO＋H2SO4(稀)=CuSO4＋H2O[答案]C[解析]C项产物中有SO2生成，SO2是大气污染物之一，可导致酸雨等。14．2008年第29届夏季奥运会在北京举行，为向世界展现一个新的形象，某同学曾提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发、生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡使用无磷洗衣粉；⑦农业上控制化肥和农药的使用。你认为合理的是()A．①②③④⑥⑦ B．②③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥⑦ D．全部[答案]C[解析]本题各项均与环境有关，是当前的热门话题，考查同学们对环境保护的理解及一些生活常识。使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋将造成白色污染，其他措施均可以减少环境污染。15．根据如图所示把煤隔绝空气加强热，下列叙述错误的是()A．煤发生了化学变化B．液体X的pH>7；Y是一种黑色黏稠状液体C．气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色D．横玻璃管中产生浓的白烟[答案]D[解析]煤的干馏是化学变化，A正确；煤的干馏产物X是粗氨水，显碱性，pH>7；Y是煤焦油，B正确；气体Z是焦炉气，其成分是CH4、H2、CO、C2H4，它是易燃气体，而且CO、H2均有还原性，能还原CuO，C2H4可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，C正确；把煤隔绝空气加强热产生棕黄色烟而不会有浓的白烟生成，D错。16．山东某地区汇聚了大量小型钢铁厂，附近有“天明得晚黑得快，洗脸快不如脸脏得快”一说，这是因为该地从早到晚一直处于红棕色烟雾中，附近居民深受其害。你估计这一空气污染物中可能含有()A．煤炭粉尘 B．P2O5粉尘C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘[答案]C[解析]根据题中信息，钢铁厂附近有红棕色烟知只有C项符合。煤炭粉应为黑色，P2O5为白色烟，SiO2粉尘为白色。第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(6分)为制取硝酸铜，某同学设计了如下的四种方法：①Cu与浓硝酸反应制取硝酸铜；②Cu与稀硝酸反应制取硝酸铜；③Cu先与空气反应制取氧化铜，再与稀硝酸反应制取硝酸铜；④Cu与硝酸银溶液反应制取硝酸铜。(1)方法②中被氧化的Cu与被还原的硝酸的物质的量之比是________。(2)“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，杜绝污染源，提高原子利用率是绿色化学的重要衡量指标。试从“绿色化学”和经济效益角度考虑，大量制取硝酸铜宜采用以上第________种方法。原因是______________________________。[答案](1)3∶2(2)③产物无污染、原料价格低、原子利用率高[解析](1)Cu与稀HNO3反应的方程式为：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，被氧化的Cu与被还原的HNO3的物质的量之比是3∶2。(2)第③种方法较好，原料价格便宜，产物无污染。18．(8分)20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。(1)下列各项属于“绿色化学”要求的是________。A．处理废弃物B．治理污染点C．减少有毒物D．杜绝污染源(2)在我国西部大开发中，某省为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是________。A．建在西部干旱区可以脱贫致富B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区C．企业有权自主选择厂址D．不宜建在人口稠密的居民区(3)某化工厂排放的污水中含有Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Hg2＋四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。甲：污水eq\o(→,\s\up7(①过量的NaOH溶液),\s\do5(过滤))eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→滤渣\o(→,\s\up7(②加热))CuO\o(→,\s\up7(③H2，加热))Cu,→滤液))乙：污水eq\o(→,\s\up7(①过量Fe粉),\s\do5(过滤))eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→滤渣\o(→,\s\up7(②加热))CuO\o(→,\s\up7(③H2，加热))Cu,→滤液))丙：污水eq\o(→,\s\up7(①过量Fe粉),\s\do5(过滤))eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→滤渣\o(→,\s\up7(②稀HCl),\s\do5(过滤))滤渣\o(→,\s\up7(③加热))CuO\o(→,\s\up7(H2，加热))Cu,→滤液))在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？________。应增加哪些措施防止污染？________________________________________________________________________。(4)CO2的含量增多时会造成“温室效应”，________等气体也是造成“温室效应”的常见气体。请设计实验，用图示表示某一气体造成“温室效应”的原理。[答案](1)D(2)BD(3)丙方案的第③步增加冷凝回收装置(4)CH4等烃类化合物、氟氯烃19．(10分)2009年“六·五”世界环境日中国主题是“减少污染——行动起来”。近年来酸雨已成为严重的自然危害之一。形成酸雨的原理之一可简示为：含硫燃料eq\o(→,\s\up7(O2))A→B→硫酸。回答下列问题(1)A物质的化学式________，B物质的化学式________。(2)三个反应中不属于氧化还原反应的是____________________________________。(3)SO2中硫元素显＋4价，它可能降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的__________，(填氧化剂或还原剂)除去SO2气体，达到减小污染的目的。(4)从环境保护的角度，雨水的pH<5.6时就判断为酸雨。经测定某次雨水中只含硫酸，且浓度为1×10－5mol/L，则这次降雨________(填是或不是)酸雨。(5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效降低地表面SO2浓度。在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，SO2地面浓度降低了30%之多。Ⅰ.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。A．少用煤作燃料B．把工厂烟囱造高C．燃料脱硫D．把工厂迁移到农村E．开发新能源Ⅱ.请从全球环境保护的角度，分析这种建造高烟囱的方法是否可取________，理由是________________________________________________________________________。[答案](1)SO2SO3(2)由B转化为硫酸的反应(3)还原剂(4)是(5)Ⅰ.ACEⅡ.不可取因为建高烟囱只能减少地面附近空气中SO2的含量，并不能从根本上减少排放到空气中SO2的总量，高空中的SO2，仍然会随雨水降落至地面形成酸雨[解析]含硫燃料在燃烧过程中会产生SO2。排放到空气中的SO2随着雨、雪降到地面，形成酸雨，破坏环境。SO2在空气中可被进一步氧化生成SO3，进而生成硫酸。因此，防止酸雨形成必须从根本上解决，即对燃料脱硫。在燃烧时，可向含硫燃料添加一定量的石灰，使硫在燃烧过程中直接转化为硫酸盐。20．(12分)海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示：(1)步骤①反应的离子方程式是________________________________________________________________________。(2)步骤③反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(3)Br的原子序数是________，在周期表中位于________周期________族。(4)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80℃～90(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏得到液溴？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－(2)SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4(3)35第四ⅦA(4)温度过高大量的水蒸气随Br2排出，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低(5)Ⅰ中溴水的浓度太低，处理成本高，先富集将溴水浓缩后再处理[解析]空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，先氧化Br－，吹出后用SO2将Br2吸收再用Cl2将HBr氧化得到液溴。21．(8分)某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。(2)乙厂的废水中含有三种离子。如果加一定量________(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。[答案](1)K＋Cl－OH－(2)铁粉Ag(3)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－KNO3[解析]甲厂废水显碱性，则肯定含有OH－，不可能含有Ag＋、Fe3＋，因此甲厂废水含有的三种离子是K＋、Cl－、OH－；则乙厂含有另外三种离子：Ag＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)。如果在废水中加入一定量的铁，可回收银。如果将两厂的废水适当混合，可使废水中的Ag＋、Fe3＋和Cl－、OH－转化为AgCl和Fe(OH)3沉淀。经过滤后，水中主要含KNO3(为农作物提供钾肥)，就可用来灌溉农田。22．(8分)随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：(1)原料Fe(NO3)n中n＝____________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为____________。(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是______________________________；步骤三中洗涤干净的标准是________