江苏省兴化市顾庄区2021-2022学年中考适应性考试化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（）A．粗盐称量B．粗盐溶解C．浊液过滤D．蒸发结晶2．关于分子、原子、离子的说法正确的是（）A．原子是最小的粒子，不可再分B．分子、原子、离子都可以直接构成物质C．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数3．有化合价升降的反应是氧化还原反应。下列一定不是氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4．古人用雌黄（化学式为As2S3）加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此，雌黄中As的化合价是+3，则S的化合价为A．+6 B．-2 C．+2 D．-45．下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是。A．Fe、Cu、H2SO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液6．下列说法不正确的是（）A．复合肥料：硝酸钾、尿素、磷酸二氢铵B．合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维C．有机化合物：甲烷、酒精、醋酸D．碱：烧碱、熟石灰、氢氧化钾7．下列说法正确的是A．无土裁培的营养液中常含的K2SO4是种复合肥B．天然河水经吸附沉降过滤消毒杀菌蒸馏净化成生活用的自来水C．Fe2+和Fe3+都属于铁元素核外电子数不同D．和的最外层电子数相同化学性质相似8．氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物12.8g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到20gCaCO3。则原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑）（）A．5：2B．5：3C．5：4D．1：19．下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)()A． B．C． D．10．按右表提供的信息，以下判断正确的是A．第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次救增多B．第二周期的Ｌi、Be和Ｂ均为金属元素C．Ｍg2+、H+最外层电子数分别为２和０D．Na+和Ａl3+的核外电子数相同11．“超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的液体。下列有关“超临界水”的说法正确的是A．它是混合物B．它是一种不同于水的新物质C．它的分子之间有间隔D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成12．下列各组离子能在pH=10的溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、CO32- B．H+、Cu2+、NO3-C．NH4+、Fe3+、SO42- D．K+、Ba2+、Cl-二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．根据下列各种粒子结构示意图，回答问题：若图A是原子结构示意图，则n＝_____。微粒B、C、D中，属于阴离子的是_____（填编号），对应单质化学性质最稳定的是_____（填化学式）。氨的催化氧化是工业上一个重要的反应，该反应前后分子种类的变化微观示意图如图所示，据图回答问题：①该反应中属于化合物的有_____（写化学式）；②写出该反应的化学方程式_____。14．了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质和变化。（1）如图为锶(Sr)元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图。①锶元素处于第_____________________________周期，x=______________________________；②在化学反应中锶原子易_________________________(填“得到”或“失去”)电子，形成___________________________(填粒子符号)。.（2）“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。①由图1可知该化学反应的微观实质是________________________；在反应中，生成的乙、丙两物质的分子个数比为______________________。②图2是将稀硫酸与烧杯中Fe、Cu两种金属相混合过程中的微观变化情况。烧杯中发生反应的化学方程式:_____________________；已知在化学反应中有元素化合价升高的物质被氧化，有元素化合价降低的物质被还原则上述反应中氧化剂是______________________。15．已知在水溶液中，乙醇(C2H5OH)不发生解离;溴化氢(HBr)解离出氢离子(H+)和溴离子(Br-);氢氧化钠解离出钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。请回答下列问题:(1)医用酒精(含乙醇70%的水溶液)显_________性，溴化氢的水溶液显___________性。(2)溴化氢的水溶液与稀盐酸的化学性质有相似性的原因是_____________________。16．（1）用化学用语填空:①铁丝在氧气中燃烧的生成物_________；②相对分子质量最小的氧化物_________；（2）①“绿水青山就是金山银山”，为控制煤在空气燃烧产生的某种酸性氧化物X，在煤燃烧时加入石灰石，生成一种盐和另一种初中常见的酸性氧化物Y，能减少这种酸性氧化物的排放。试写出该反应的化学方程式_________；②某化学兴趣小组想通过实验说明X易溶于水，其收集了一瓶X，按如下左图装置组装仪器，打开活塞K，向长颈漏斗加水至如下左图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是_________；（3）在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀盐酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中缓慢加入一定质量的镁粉，同时向右烧杯中加入一定质量的铁粉，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M一m曲线，并在坐标轴内画出曲线oac和obc，回答下列问题:①从向左右烧杯加入金属开始观察，当左右烧杯加入的金属粉末质量相同且观察到反应不再进行后停止观察，则指针变化情况为__________；②m1:m2=___________,曲线oac表示的是________（选填“左边”或“右边”）烧杯中△M与m的变化关系三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．某兴趣小组利用下列仪器进行气体的制取实验，请分析回答下列问题：（资料信息：二氧化碳难溶于饱和的碳酸氢钠溶液且不与碳酸氢钠发生反应）(1)仪器G的名称是_____________。(2)用一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集一瓶较纯净的O2，应选用图中的仪器有_______（填字母序号），此反应过程中固体混合物中二氧化锰的质量分数___________（填“增大”或“减小”或“不变”）。(3)收集二氧化碳可采用的方法有__________。A向上排空气法B向下排空气法C排水法D排饱和碳酸氢钠溶液(4)阅读下图材料，分析下列说法正确的是_________（填序号）。A制取氨气的发生装置与实验室用双氧水制氧气的发生装置相同B若用如图装置收集氨气，进气口应为n端C检验氨气集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在m管口，若变蓝则已满D实验室可用浓硫酸干燥氨气18．如图是初中化学实验室制取气体的常用装置,请回答下列问题:（1）请写出编号仪器的名称:①____________。（2）某同学用高锰酸钾制取氧气,应选择的装置是__________（填序号）;若选择G装置收集氧气，理由是__________。实验结束时，要先_______，后_________，原因是______。（3）实验室制取CO2气体的原料是__________。与B装置相比,使用带有多孔隔板C装置的优点是________;只能用E装置收集CO2气体的原因是__________。若要用F装置干燥CO2气体，F中应放入的物质名称是_______。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。(1)合理搭配饮食是我们的健康理念。中考期间，小宇的妈妈为他准备了一份午餐:米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。这份午餐搭配中还缺少的营养素是________A．糖类

B．蛋白质

C．油脂

D．维生素(2)人体胃液中含有适量的盐酸，在医疗上可用碳酸氢钠中和胃酸过多症，是因为________(用化学方程式表示)。同时，医生建议患有胃贵疡的患者不宜过多服用。(3)生活中，堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，其灭火原理为____________________。(4)茶氨酸(C7H14O3N2)具有降低血压，提高记忆力，保护神经细胞，减肥等功效。请计算茶氨酸中碳元素与氧元素的质量比为_________(最简整数比)

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；B、溶解粗盐时，用玻璃棒进行搅拌，以加快粗盐的溶解速率，图中所示操作正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作错误；故选：B。点睛：托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。2、B【解析】试题分析：构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，根据微粒的特征分析。A、原子是化学变化中的最小粒子，但原子仍可以再分，分成原子核和核外电子，错误；B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确；C、蔗糖溶于水，是因为蔗糖分子在不断运动，并最终进入水分子间，错误；D、钠原子和钠离子都属于钠元素，故质子数相同，错误。故选B考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系点评：理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识，是解题的关键。3、D【解析】氧化还原反应指得是反应过程中存在得失氧的过程，氧化剂失氧被还原，一般生成单质，反应过程中最明显的特征就是元素化合价会发生变化。而复分解反应的特点是“首尾交换价不变”，即两种化合物之间相互交换成份，而元素化合价保持不变，所以不可能是氧化还原反应。4、B【解析】

雌黄中As的化合价是+3，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+3）×2+3x=0，则x=-2价。

故选：B。【点睛】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合雌黄的化学式进行解答即可。5、C【解析】

A、药品中无银的单质或盐溶液，无法验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，故错误；B、分别把Cu、Ag铜放入FeSO4溶液中，都不反应，无法验证Cu、Ag的金属活动性顺序，故错误；C、分别把Fe、Ag放入CuSO4溶液，Fe能与CuSO4溶液反应，Ag不能与CuSO4溶液反应，能验证三种金属活动性顺序，故正确；D、把Ag分别放入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，均无明显现象出现，不能验证三种金属活动性顺序，故错误。

故选：C。6、A【解析】

A、尿素中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，故A不正确；B、塑料、合成橡胶、合成纤维是三大有机合成材料，故B正确；C、甲烷、酒精、醋酸中都含有碳元素，均属于有机化合物，故C正确；D、烧碱是氢氧化钠的俗称、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，所以均属于碱，故D正确。故选A。7、C【解析】

A、硫酸钾中包括钾、硫、氧三种元素，属于钾肥。A错误；B、天然河水经过吸附、沉降、过滤、消毒、杀菌即可得到生活用的自来水。B错误；C、Fe2+和Fe3+都属于铁元素，但是Fe2+是铁原子失去两个电子形成的，Fe3+是铁原子失去三个电子形成的。两种离子的核外电子数不同。C正确；D、两种原子的最外层电子数相同，但是第一个是氦元素，属于稀有气体，化学性质稳定。第二个是镁元素，属于金属单质，化学性质活泼。所以两种元素的化学性质不相似。D错误。故选C。8、B【解析】

根据钙元素守恒可得钙元素与碳酸钙之间的关系式或者用化学式求算钙元素质量，进而推出混合物中氧元素的质量，求算质量比。【详解】解：设钙元素的质量为x，根据CaO+H2O=Ca(OH)2、2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；可得关系式为：Ca------CaCO340

100x

20gx20gx=8g，原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为8g：（12.8g-8g）=5：3。故选B。9、A【解析】

A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现象；

B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；

C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；

D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。

故选A。10、D【解析】

A．由图示可知元素所在的周期数等于其原子的电子层数，第三周期元素的原子核外电子层数都是3层，故选项说法错误。

B、Li、Be均为金属元素，但硼（B）属于非金属元素，故选项说法错误。C．由镁原子、氢原子的原子结构示意图，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子形成镁离子；氢原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成氢离子，则Mg2+、H+最外层电子数分别为8和0，故选项说法错误。D、由钠原子、铝原子的原子结构示意图，钠原子、铝原子的最外层电子数分别为1、3，在化学反应中分别易失去1个、3个电子形成钠离子、铝离子；则Na+和Al3+核外电子数都为10，故选项说法正确。故选D。11、C【解析】试题分析：当水的温度和压强升高到临界点以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态﹣﹣超临界态，该状态的水即称之为超临界水．超临界水仍然是水，是水的一种特殊状态．解：A、超临界水只含有水一种物质，属于纯净物，故说法错误；B、超临界水是水的一种状态，不是新物质，故说法错误；C、超临界水的分子间有一定的间隔，故说法正确；D、超临界水的一个分子中含有2个氢原子和一个氧原子，所以学式表示为：H2O，故说法错误．故选C．12、D【解析】

pH=10的溶液中大量共存氢氧根离子，离子结合生成生成沉淀、气体、水时不共存；A镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀；B氢离子和氢氧根离子结合生成水，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀；C铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气；DK+、Ba2+、Cl-和氢离子间不会生成沉淀、气体、水，能共存；故选D二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、7BNeNH3、NO、H2O【解析】

（1）在原子中质子数等于电子数，若图A是原子结构示意图，则n＝35﹣2﹣8﹣18＝7。（2）在B中质子数等于9，而电子数等于10，属于阴离子，故阴离子填：B；Ne的最外层电子数是8，达到了稳定结构，对应单质化学性质最稳定，故填：Ne。（3）①由微粒的构成可知，甲、丙、丁的分子是由不同种的原子构成的，属于化合物，化学式分别是：NH3、NO、H2O；②由变化微观示意图可知，氨的催化氧化反应生成了一氧化氮和水，化学方程式是：4NH3+5O24NO+6H2。【点睛】本题书写化学方程式，关键是要先从图中找到反应物、生成物并写出化学式，然后根据化学方程式的书写步骤完成。14、五38失去Sr2+分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子2:1【解析】

（1）①图中锶原子核外有5个电子层，周期数=原子核外电子层数，锶元素位于第五周期，原子中，质子数=核外电子数，x=2+8+18+8+2=38；②锶原子的最外层电子数为2，小于4个，易失去2个电子形成离子，符号是Sr2+；（2）①根据题意，图①可表示为：；由图1可知该化学反应的微观实质是分子分解为原子，原子不能再分，只能重新组合；在反应中，生成的乙、丙两物质的分子个数比为2：1；②铁的活动性比铜强，能和硫酸反应生成浅绿色硫酸亚铁溶液和氢气，化学方程式为：；在铁与硫酸反应中，硫酸中的氢为+1价，变成单质氢气后为0价，化合价降低，所以硫酸是氧化剂。15、中酸它们的溶液中都共同含有氢离子【解析】

（1）水溶液中，乙醇(C2H5OH)不发生解离;溴化氢(HBr)解离出氢离子(H+)和溴离子(Br-)，故医用酒精（含乙醇70%的水溶液）显中性，溴化氢的水溶液显酸性。

故填：中；酸。

（2）溴化氢的水溶液与稀盐酸的化学性质有相似性的原因是它们的溶液中都共同含有氢离子。

故填：它们的溶液中都共同含有氢离子。16、Fe3O4H2O漏斗下口有气泡冒出始终向右偏转3:7左边【解析】

（1）①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学式为：Fe3O4；②相对分子质量最小的氧化物是水，故填H2O；（2）①煤燃烧时会产生二氧化硫，可推出X为二氧化硫，在煤燃烧时加入碳酸钙，生成一种盐和另一种初中常见的酸性化合物Y，可推出Y为二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，可推出盐为硫酸钙，故该反应的化学方程式为：；②二氧化硫易溶于水，且和水反应生成亚硫酸，使装置内压强减小，外界空气从长颈漏斗进入，使长颈漏斗下口有气泡冒出；（3）①在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀盐酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中缓慢加入一定质量的镁粉，同时向右烧杯中加入一定质量的铁粉，左烧杯中，，右边烧杯中，，在金属活动性顺序里，镁位于铁之前，镁比铁活泼，镁反应较快，放出氢气的速度快，右边烧杯中物质质量增加较多，等质量的镁、铁与稀盐酸反应，镁的相对原子质量比铁小，镁产生的氢气质量大，右边烧杯中物质质量增加较多，故当左右烧杯加入的金属粉末质量相同且观察到反应不再进行后停止观察，指针变化情况为始终向右偏转；由图可知，m1、m2时，金属与稀盐酸完全反应，烧杯中盐酸的质量相同，设烧杯中稀盐酸的溶质质量为a，完全反应时，消耗镁的质量为x，消耗铁的质量为yx=24a/73y=56a/73完全反应时，消耗镁的质量小，故m1为镁，m2为铁故m1：m2=3：7完全反应时，消耗的镁的质量小，故曲线oac表示的是左边烧杯中△M与m的变化关系。【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、水槽ACDFGH增大ADBC【解析】

（1）仪器G的名称是水槽；

（2）用一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，需要加热，组装发生装置应该选用的仪器有：ACDH；氧气的密度比空气大且不易溶于水，要收集较纯的气体可用排水法收集，装置收集装置就选用的仪器有：FG；在反应前混合物中二氧化锰的质量质量分数=×100%；反应后混合物中二氧化锰的质量分数=×100%，故此反应过程中固体混合物中二氧化锰的质量分数增大；

（3）因为二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，可用向上排空气法收集；二氧化碳不和饱和的碳酸氢钠溶液反应，也可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，故选：AD；

（4）实验室用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气，需要加热，选用的发生装置和实验室用氯酸钾制取氧气的发生装置相同，故A错误；

B．氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，若用图I装置收集氨气，应该短进长出，即从n端进气，故B正确；

C．因为氨气溶于水呈碱性，检验氨气集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在m管口，若变蓝则已满，故C正确；

D．氨气和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故D错误。故答案为：

（1）水槽；

（2）ACDFGH；增