2022年（人教版）选修6课时作业：第4单元课题2-身边化学问题的探究（含答案）

1．自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸。其目的是()A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解【解析】自来水常用Cl2做消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，影响金鱼的生长，而HClO见光能分解，故选D。【答案】D2．(2013·江阴高二检测)世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用，由此可判断二氧化氯()A．是强氧化剂B．是强还原剂C．是离子化合物D．分子中氯元素为－1价【解析】ClO2中氯元素为＋4价，具有较强的氧化性，可用于消毒、食品保鲜。【答案】A3．下列关于食物酸碱性的说法正确的是()A．食物本身具有酸味，即为酸性食物B．蔬菜、水果等均属于酸性食物C．蛋白质中含N、P、S等元素，其中氮元素最终变成硝酸D．在人体代谢后最终生成碱性物质的食物，称为碱性食物【解析】本题充分考查了对食物酸碱性的理解。A项，柠檬本身具有酸味，但属于碱性食物；B项，蔬菜、水果等属于碱性食物；C项氮元素最终变成尿酸。【答案】D4．分别向盛有淀粉—碘溶液的两烧杯中滴加新鲜黄瓜汁和久置黄瓜汁，黄瓜汁中含有的维生素C能使淀粉—碘溶液褪色，实验结果见下表。下列说法不正确的是()黄瓜汁新鲜久置滴数1220A.维生素C具有还原性，能将碘单质还原为I－B．实验时两烧杯中的淀粉—碘溶液的浓度和体积相等C．新鲜黄瓜汁中比久置黄瓜汁中维生素C含量低D．维生素C缺乏的病人要多吃新鲜的蔬菜和水果【解析】由表可知久置黄瓜汁含有的Vc少，由题意可知Vc具有还原性，能还原碘单质。【答案】C5．(2013·平阳高二检测)下列物质露置在空气中易变质的是()①漂白粉②苯酚③水玻璃④硫酸钠⑤烧碱⑥亚硫酸钠⑦胆矾⑧硬化油⑨VcA．除④⑦⑧外B．除④⑦外C．除⑥⑦⑧外D．全部易变质【解析】苯酚和亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化，漂白粉、水玻璃、烧碱易吸收空气中的二氧化碳，只有硫酸钠、胆矾和硬化油在空气中是稳定的。【答案】A6．维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)化学式为C6H8O6，结构如下图所示。人体缺乏这种维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。下列关于维生素C的叙述错误的是()A．Vc是人体必需的一种维生素，人体自身不能合成B．可以直接用I2的标准溶液滴定待测含Vc的溶液，测知Vc的含量C．在碱性条件下，Vc更易被空气氧化D．在滴定法测定Vc含量时，要谨慎缓慢操作【解析】Vc易被空气氧化，所以滴定操作时应尽快进行，以防Vc被氧化。【答案】D7．一定条件下新制的氯水中，加入少量下列物质，能使HClO的浓度增大的是()①CaCO3(固)②AgNO3(1mol·L－1)③蒸馏水A．①②B．②C．②③D．①【解析】Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO加①：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，酸性H2CO3>HClO；加②：Ag＋＋Cl－AgCl↓，平衡移动；加③：平衡移动，但HClO的浓度降低。【答案】A8．常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是()A．石蕊B．硝酸银C．亚硫酸钠D．氯化铝【解析】Cl2溶于水会部分发生下列反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。HClO可使石蕊氧化褪色；HCl跟AgNO3反应：AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3；Cl2氧化Na2SO3即Cl2＋Na2SO3＋H2O2HCl＋Na2SO4；Cl2不跟AlCl3反应。【答案】D9．(1)维生素C的结构简式如下图，它的分子式是________。(2)由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸。维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有________性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色有淀粉的碘水，可观察到的现象是蓝色褪去，说明维生素C具有________性。(3)用如图所示的实验可以初步比较苹果汁和橙汁中维生素含量的多少。要得出正确的结论，实验过程中不需要控制的条件是________。A．烧杯的大小必须完全相等B．烧杯中的淀粉—碘溶液的浓度必须相等C．胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等D．胶头滴管滴出的滴数必须相等【解析】由结构简式可以看出其分子式为C6H8O6，加入石蕊后显红色，说明其水溶液呈酸性，维生素C具有还原性，可被I2氧化，因此含有淀粉的碘水蓝色会褪去。【答案】(1)C6H8O6(2)酸还原(3)AD10．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，测定过氧化氢的含量。请填写下列空白：(1)移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_________________________________________。(4)重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为________。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。【解析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液，要使用相应规格的容量瓶。(3)由于KMnO4标准溶液具有强氧化性，只能使用酸式滴定管。滴定达到终点的现象是：滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。(4)2MnOeq\o\al(－,4)～5H2O225c×eq\f(V,1000)moleq\f(5,2)×eq\f(cV,1000)molw(H2O2)＝eq\f(\f(5,2)×\f(cV,1000)×34g×\f(250,25),10.00×ρg)×100%＝