2020年高三理综化学全真试题模拟解析带答案

..>2020年高三理综化学全真试题模拟化学试题(3)本卷须知：1．本试卷分第=1\*ROMANI卷〔选择题〕和第=2\*ROMANII卷〔非选择题〕两局部，总分100分，考试时间50分钟。2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。3．H-1C-12O-14Na-23P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第=1\*ROMANI卷选择题选择题〔此题包括7小题，每题6分，共42分。每题只有一个选项符合题意〕7．化学与人类的生活息息相关，以下有关说法正确的选项是()A．因铝外表能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料D．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反响制得的解析：Al对人体是有害的，不能长期使用，故错误；棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确；SiO2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误；D项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反响，故错误。答案B8．设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()A．0.1mol丙烯酸中含有的双键数目为NAB．标准状况下，2.24LH2O中含有的共价键数目为NAC．6.2g白磷分子中含P—P键为NAD．7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为NA解析：丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1mol丙烯酸中含2mol双键，即0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为NA，故A错误；标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；白磷为正四面体构造，每个磷原子与其他3个P原子形成3个P－P共价键，每个P原子形成的P－P共价键数目为eq\f(1,2)×3,6.2g白磷含有0.2molP，则0.2molP原子形成0.3molP－P键，含P－P键为NA，故C错误；Na2O2和Na2S均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78g/mol,7.8g混合物的物质的量为0.1mol，则0.1mol混合物中含有的离子总数为NA，故D正确。答案：D9．以下说法不正确的选项是()A．C2H6和C9H20一定互为同系物B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽C．葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量D．向鸡蛋清溶液中参加饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解解析：C2H6和C9H20均是烷烃，一定互为同系物，A正确；氨基和羧基脱去一分子水形成肽键，则丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成4种二肽，B错误；葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量，C正确；D项，向鸡蛋清溶液中参加饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解，属于蛋白质的盐析，D正确，答案选B。10．元素R、*、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下列图，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。则以下判断不正确的选项是()QR*TZA．五种元素中Z的活动性最弱，T的最高价氧化物对应的水化物酸性最强B．氢化物的稳定性：R＞Q＞*；R＞T＞*C．Q单质能从溶液中置换出*单质，R单质能从溶液中置换出Q单质D．*阴离子和T阴离子相比，半径：*阴离子的大；复原性：T阴离子的强解析根据T单质和H2在光照的条件下发生爆炸可知T为Cl元素，则Q为O元素，R为F元素，*为S元素，Z为Ar元素。T的最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强，A正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，HF>HCl>H2S，B正确；F2与H2O反响置换出O2，C正确；D项，*阴离子为S2－、T阴离子为Cl－，复原性：S2－>Cl－，D错误。答案D11．以下实验能到达相应实验目的的是()选项试剂实验目的实验装置*YZANa2SO3稀HNO3品红溶液证明SO2具有漂白性BMnO2浓盐酸KI­淀粉溶液比较Cl2与I2的氧化性强弱CNaCl浓硫酸AgNO3溶液证明酸性：H2SO4>HClD蔗糖浓硫酸溴水证明浓硫酸具有脱水性、氧化性解析：亚硫酸钠可以被稀硝酸氧化为硫酸钠，两者反响不生成二氧化硫，所以无法证明二氧化硫的漂白性，A不正确；二氧化锰与浓盐酸常温下不发生反响，所以无法制取氯气，B不正确；氯化钠与浓硫酸反响生成氯化氢气体，是因为浓硫酸难挥发而氯化氢易挥发，并不是因为硫酸的酸性比盐酸强，所以C不正确；D项，蔗糖与浓硫酸反响，首先看到固体变黑，这证明了浓硫酸的脱水性，然后看到固体开场膨胀，同时观察到溴水褪色，这证明了有二氧化硫生成，说明硫酸被复原了也就证明浓硫酸表现了强氧化性，所以D正确。答案D12．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如以下列图。假设上端开口关闭，可得到强复原性的H·(氢原子)；假设上端开口翻开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。以下说法正确的选项是()A．无论是否鼓入空气，负极的电极反响式均为Fe－3e－=Fe3＋B．鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移C．不鼓入空气时，正极的电极反响式为H＋＋e－=H·D．处理含有C2Oeq\o\al(2－,4)的污水时，上端开口应关闭解析：在原电池中，铁作负极，电极反响式是Fe－2e－=Fe2＋，故A错误；鼓入空气时，氧气在正极发生的电极反响为O2＋4e－＋2H2O=4·OH，每生成1mol·OH有1mol电子发生转移，故B错误；不鼓入空气时，正极发生复原反响为H＋＋e－=H·，故C正确；D项，处理含有C2Oeq\o\al(2－,4)的污水时，正极有氢气生成，上端开口排气，不能关闭，故D错误。答案C13．常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如下列图变化，则以下有关表达正确的选项是()A．H2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)＝0.005mol·L－1B．NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(OH－)C．含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－)D．pH＝10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B)解析：pH＝2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4，说明该酸完全电离，所以为强酸，A错误；根据电荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(OH－)，B正确；根据物料守恒可知含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)，C错误；pH＝10的NaHB溶液显碱性，说明HB－的电离程度小于水解程度，离子浓度大小：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(B2－)，D错误；答案选B。第二卷非选择题〔共58分〕26．(14分)亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。*课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的*些性质。(1)甲组同学采用以下列图装置制取亚硝酸钠。①仪器M的名称是________。②装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是_______________________________________________________________________________________________________。③假设装置B中生成等物质的量的NO与NO2，则装置B中发生反响的离子方程式为__________________________________________________________________________。④NO与NaOH溶液不反响，而NO2可与NaOH溶液发生反响：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O。假设通入装置C中的NO与NO2物质的量之比为1∶1，则装置C中发生反响的化学方程式为____________________________________________。(2)乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度。乙组同学采用高锰酸钾滴定法，称取mg试样于锥形瓶中，参加适量水溶解，然后用cmol·L－1的酸性KMnO4溶液(适量稀H2SO4酸化)进展滴定，并重复上述操作2次。①高锰酸钾溶液应盛放在________(填"酸式〞或"碱式〞)滴定管中。②滴定至终点时溶液的颜色变化是___________________________________________。(3)丙组同学拟设计实验证明：①酸性条件下NaNO2具有氧化性。实验操作为_________________________________________________________________________________________________________。②HNO2的酸性比CH3COOH强。实验操作为__________________________________________________________________________________________________________。答案：(14分)(1)①圆底烧瓶(1分)②SO2易溶于水，在稀硫酸中不易逸出(2分)③2SO2＋H2O＋2NOeq\o\al(－,3)=NO＋NO2＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋(2分)④NO＋NO2＋2Na2CO3＋H2O=2NaNO2＋2NaHCO3(2分)(2)①酸式(1分)②由无色变为淡紫红色(或浅红色)，且半分钟内不褪色(2分)(3)①取少量NaNO2溶于水，参加少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化钾试纸试验，观察颜色变化(或其他合理答案)(2分)②一样温度下，分别测定一样物质的量浓度的NaNO2溶液与CH3COONa溶液的pH，比较pH的大小(或其他合理答案)(2分)27．(15分)镍废料中主要含有Ni，还有少量的Cu、Fe、Pb等。现从中制取Ni2O3，可用于制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池，也可用于制成镍镉碱性电池。生产流程见下：0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下：Fe3＋Cu2＋Ni2＋Fe2＋开场沉淀pH完全沉淀pH11答复以下问题：(1)参加碳酸钙调pH的目的是________________，"沉渣2〞的主要成分是________，必须先过滤"沉渣1〞后再进展"除Cu〞的原因是_____________________________。(2)用离子方程式解释参加NH4F"除Ca〞的过程____________________________。(3)"酸浸〞时参与反响的H2SO4与HNO3物质的量比保持为3∶2，此时Ni单质所发生的化学方程式为___________________________________________________。(4)"操作*〞是________、________。(5)向NiO中参加盐酸溶解，待完全溶解后，参加足量NaOH溶液，再参加NaClO溶液，写出其中和NaClO相关的反响的离子方程式为____________________________________。(6)根据上表数据，计算当0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2＋完全沉淀时的c(Ni2＋)＝________mol/L。解析：(6)由表中数据可知，当0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2＋开场沉淀时，溶液中c(OH－)＝10－mol/L，Ksp[Ni(OH)2]＝c(Ni2＋)c2(OH－)＝0.010mol/L×(10－mol/L)2＝10－，当0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2＋完全沉淀时，溶液中c(OH－)＝10－5mol/L，c(Ni2＋)＝eq\f(Ksp[Ni(OH)2],c2(OH－))＝eq\f(10－,(10－5)2)＝10－mol/L。答案：(15分)(1)提高溶液pH，去除Fe3＋[使之转化为Fe(OH)3](2分)CuS(1分)"除Cu〞时溶液pH会降低，可能会溶解局部Fe(OH)3沉淀(2分)(2)Ca2＋＋2F－=CaF2↓(2分)(3)3Ni＋3H2SO4＋2HNO3=3NiSO4＋2NO↑＋4H2O(2分)(4)过滤(1分)洗涤(1分)(5)2Ni(OH)2＋ClO－=Ni2O3＋Cl－＋2H2O(2分)(6)10－(2分)28．(14分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与Cl2合成，答复以下问题：(1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及有关反响的热化学方程式和平衡常数如表：反响热化学方程式平衡常数①2NO2＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)ΔH1K1②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(g)＋2NO(g)＋Cl2(g)ΔH2K2③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)ΔH3K3则ΔH3＝________(用ΔH1、ΔH2表示)；K3＝________(用K1、K2表示)。(2)300℃时，在一密闭容器中发生反响：2ClNO(g)2NO(g)＋Cl2(g)，其正反响速率表达式v正＝k·cn(ClNO)。测得正反响速率和对应浓度的数据如表：序号c(ClNO)/(mol·L－1)v正/(mol·L－1·s－1)①×10－9②×10－8③×10－8则n＝________，k＝________；到达平衡后，假设减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将________(填"增大〞"减小〞或"不变〞)。(3)25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反响：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)ΔH。：反响起始和平衡时温度一样。①测得反响过程中压强(p)随时间(t)的变化如图1曲线a所示，则ΔH________(填">〞"<〞或"不确定〞)0；假设其他条件一样，仅改变*一条件时，测得压强(p)随时间(t)的变化如图1曲线b所示，则改变的条件是______________________________________________。②图2是两位同学描绘的上述反响平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图像，其中正确的曲线是________(填"甲〞或"乙〞)；m的值为________。解析：(1)根据盖斯定律可知，反响③＝2×反响①－反响②，则ΔH3＝2ΔH1－ΔH2，K3＝Keq\o\al(2,1)/K2。×10－9＝k×n,×10－8＝k×n，解得n＝2，k＝×10－8；减小压强，平衡正向移动，则混合气体的平均相对分子质量将减小。(3)①分析题图1曲线a知反响过程中压强先增大后减小至不变，压强先增大是因为正反响放热，随着反响的进展，反响物浓度减小，压强又减小至不变，故ΔH<0。曲线b与曲线a相比，反响速率加快，平衡状态不变，故改变的条件是参加催化剂。②该反响为放热反响，则升温平衡逆向移动，平衡常数减小，lgK减小，故曲线乙正确，设反响到达平衡时，Cl2转化了*mol·L－1，由三段式法计算：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)起始/(mol·L－1转化/(mol·L－1)2**2*平衡/(mol·L－1－2*－*2*根据反响起始和平衡时温度一样，且反响在恒容容器中进展，则有eq\－*)＝eq\f(6p,5p)，解得*＝，故25℃时平衡常数K＝eq\f(c2(ClNO),c2(NO)·c(Cl2))＝eq\22×0.01)＝100，lgK＝2。答案：(14分)(1)2ΔH1－ΔH2(2分)Keq\o\al(2,1)/K2(2分)(2)2(2分×10－8(2分)减小(2分)(3)①<(1分)参加催化剂(1分)②乙(1分)2(1分)(15分)(选修3·物质构造与性质)金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。答复以下问题：(1)以下关于金属及金属键的说法不正确的选项是_____________。(填字母序号)a．金属键没有方向性与饱和性b．金属键是金属原子与自由电子间的相互作用c．金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释d．电子气理论可解释金属材料的延展性，不能解释金属有良好的导电性(2)钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布图为__________________。(3)二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe(C5H5)2]，熔点是～173℃，100℃以上升华，二茂铁属于________________________________________________________________________晶体。分子中的大π键可用符号Πeq\o\al(n,m)表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Πeq\o\al(6,6))。二茂