等值模拟卷一

..>等值模拟卷(一)(限时50分钟)一、选择题(此题包括7小题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。)7．以下有关说法中不正确的选项是()A．在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可使蛋白质变性，到达消毒的目的B．测定一样温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C．目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D．食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质答案B解析A项，乙醇、次氯酸钠能杀菌消毒，正确；B项，盐酸、醋酸的浓度未知，无法确定二者是否完全电离，所以不能证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸，不正确；C项，锗位于金属和非金属的分界限附近，其电子迁移率是硅的10倍，是更好的半导体材料，正确；D项，在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶(具有吸湿性)能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有复原性，能防止食品被氧化，正确。8．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是()A．1mol18O中含有的中子数为9NAB．常温下，32g含有少量臭氧的氧气中含有的氧原子数为2NAC．假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NAD．78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA答案B解析1mol18O中含有的中子数为10NA，A项错误；氢氧化铁胶体是大量Fe(OH)3聚集形成的，分散系中胶体微粒数小于NA，C项错误；Na2O2由Na＋、Oeq\o\al(2－,2)构成，78g(1mol)Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为3NA，D项错误。9．以下对有机物构造的描述错误的选项是()A．甲烷与氯气的混合气体在光照下生成的有机化合物均无同分异构体B．组成为C7H16的烷烃中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有2种C．*烃的构造简式可表示为(碳原子数≤10)。烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3∶2，则该烃一定是苯的同系物D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C键答案D解析甲烷是正四面体，甲烷与氯气的混合气体在光照下生成的有机化合物：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，它们都无同分异构体，故A正确；符合条件的烷烃只有2个，构造简式为、，故B正确；该烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3∶2，而苯环上有4个位置一样的H原子，则取代基中含有6个H，又因分子内碳原子总数不超过10个，则该烃的取代基—*中最多含有1个C原子，即—CH3，所以该烃为对二甲苯，属于苯的同系物，故C正确；假设该有机物为环戊烷，则分子中含有5个C—C单键，故D错误。10．以下有关实验原理或操作正确的选项是()A．图1所示的装置可用于枯燥、收集并吸收多余的氨气B．用广泛pH试纸测得0.1mol·L－1NaClO溶液的pH值约为12C．用蒸发溶剂的方法将10%的Ca(HCO3)2溶液变为20%的Ca(HCO3)2溶液D．用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀答案D解析A项，收集氨气应短管进气；B项，次氯酸钠有漂白性，不能用pH试纸测溶液的pH；C项，Ca(HCO3)2蒸发时会发生分解。11．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NHeq\o\al(＋,4)，模拟装置如下列图。以下说法正确的选项是()A．阳极室溶液由无色变成棕黄色B．阴极的电极反响式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4答案C12．常温下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。以下分析正确的选项是()A．HR为强酸B．a、b两点所示溶液中水的电离程度一样C．b点溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋)D．a～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝×10－14答案D解析开场时0.1mol·L－1HR溶液5<pH＜7，因而HR为弱酸，A项错误；a～b段，NH4R物质的量增大，由于NH4R是弱酸弱碱盐，会促进水的电离，因而b点水的电离程度大于a点，B项错误；由图示可知，b点溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(R－)，C项错误；在常温下，任何水溶液的Kw＝1×10－14，D项正确。13．W、*、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大。甲是由其中三种元素组成的化合物，25℃时0.1mol·L－1甲溶液的pH为13。*元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反响生成盐。以下说法中正确的选项是()A．原子半径大小的比较：r(*)＞r(Y)＞r(Z)B．元素Y、Z的简单离子的电子层构造不同C．元素*的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强D．只含W、*、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物答案D解析根据题给信息知25℃时0.1mol·L－1甲溶液的pH为13，则甲为一元强碱(NaOH)溶液，*元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反响生成盐，则*为氮元素；又W、*、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大，则W为氢元素，Y为氧元素，Z为钠元素。原子半径：r(Na)＞r(N)＞r(O)，A错误；O2－和Na＋均为10e－微粒，电子层构造一样，B错误；同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，则热稳定性：NH3＜H2O，C错误；只含H、N、O三种元素的化合物中，NH4NO3等为离子化合物，HNO3等为共价化合物，D正确。二、非选择题(此题包括必考题和选考题两局部，共58分。第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36题～第38题为选考题，考生任选一题做答。)26．(14分)含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2和O2。*研究性学习小组在实验室利用以下装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。答复以下问题：Ⅰ.模拟烟气的制备(1)用A装置制SO2的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________。(2)用B装置制CO2，使用该装置的优点是_____________________________________________________________________________________________________。(3)将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。Ⅱ.测定烟气中SO2的体积分数(4)将局部模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是________、________(填序号)。①KMnO4溶液②饱和NaHSO3溶液③饱和Na2CO3溶液④饱和NaHCO3溶液(5)假设模拟烟气的流速为amL·min－1，t1min后，测得量筒内液体的体积为VmL，则SO2的体积分数是________________。Ⅲ.测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比)(6)将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2和FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反响，以到达脱硫的目的。写出催化剂参与反响过程的离子方程式：①SO2＋2H2O＋2Fe3＋=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋；②________________________________________________________________________。(7)假设模拟烟气仍以amL·min－1的流速通过转化器E装置，t2min后，向E装置中参加酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经________、洗涤、________、称量，得到mg固体。假设实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是________。答案(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑(2)可以随时控制反响的发生和停顿(4)①④(5)eq\f(100(at1－V),at1)%(6)4Fe2＋＋O2＋4H＋=2H2O＋4Fe3＋(7)过滤枯燥eq\f(22400t1m,233t2(at1－V))解析(4)由于SO2易溶于水，所以C装置中的试剂应该用来吸收SO2，可以利用SO2的复原性将酸性高锰酸钾溶液复原。CO2气体能溶于水，所以D装置应该用饱和碳酸氢钠溶液通过排水法收集液体来测量模拟烟气中CO2、N2、O2的体积，进而求得SO2的体积。(7)根据(5)中SO2的含量可知，理论上应该生成硫酸钡的质量为eq\f(\f(t1a－V,t1)×t2,22400)×233，因此该转化器的脱硫效率是eq\f(m,\f(\f(t1a－V,t1)×t2,22400)×233)＝eq\f(22400t1m,233t2(t1a－V))。27．(15分)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：请答复以下问题：(1)以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有________，铁在周期表中的位置是第______周期______族。(2)在反响器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反响转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反响的化学方程式：_____________________________________________________________________。(3)NaFeO2能发生强烈水解，在步骤②中生成沉淀而除去，写出该反响的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)流程④中酸化所用的酸和流程⑤中所用的*种盐最适宜的是____________(填字母)。A．盐酸和氯化钾B．硫酸和氯化钾C．硫酸和硫酸锌D．次氯酸和次氯酸钾酸化时，CrOeq\o\al(2－,4)转化为Cr2Oeq\o\al(2－,7)，写出平衡转化的离子方程式：_________________________。(5)水溶液中的H＋是以H3O＋的形式存在，H3O＋的电子式为__________________________。(6)简要表达操作③的目的：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Fe、Cr四Ⅷ(2)Al2O3＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高温))2NaAlO2＋CO2↑(3)NaFeO2＋2H2O=Fe(OH)3↓＋NaOH(4)B2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O(5)[Heq\o\al(·,×)eq\o(O,\s\up6(,\o(,\s\do4(H))))eq\o\al(·,×)H]＋(6)由于溶液中硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSiOeq\o\al(－,3)＋OH－，HSiOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SiO3＋OH－，AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OAl(OH)3＋OH－，降低pH有利于平衡向正反响方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全解析(1)O、Si、Na、Al均为主族元素，Fe、Cr为过渡元素，Fe的原子序数为26，位于第四周期第Ⅷ族。(3)NaFeO2水解生成Fe(OH)3与NaOH，化学方程式为NaFeO2＋2H2O=Fe(OH)3↓＋NaOH。(4)在酸性环境下，CrOeq\o\al(2－,4)转化为Cr2Oeq\o\al(2－,7)，即2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O，应选硫酸，盐酸能被氧化并选钾盐。(6)由于溶液中硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，SiOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSiOeq\o\al(－,3)＋OH－，HSiOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SiO3＋OH－，AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OAl(OH)3＋OH－，降低pH有利于平衡向正反响方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全。28．(14分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如上图所示。①假设"重整系统〞发生的反响中eq\f(n(FeO),n(CO2))＝6，则Fe*Oy的化学式为________。②"热分解系统〞中每分解1molFe*Oy，转移电子的物质的量为________。(2)工业上用CO2和H2反响合成甲醚。：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1CH3OCH3(g)＋H2O(g)=2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1则2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH3＝________kJ·mol－1。①一定条件下，上述合成甲醚的反响到达平衡状态后，假设改变反响的*一个条件，以下变化能说明平衡一定向正反响方向移动的是________(填字母)。a．逆反响速率先增大后减小b．H2的转化率增大c．反响物的体积百分含量减小d．容器中的eq\f(n(CO2),n(H2))值变小②在*压强下，合成甲醚的反响在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如以下列图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反响到达平衡状态，则0～5min内的平均反响速率v(CH3OCH3)＝________________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为____________________。(3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))________(填">〞、"<〞或"＝〞)c(HCOeq\o\al(－,3))；反响NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)答案(1)①Fe3O4②2mol(2)－①b②0.18mol·L－1·min－1KA＝KC>KB×10－3解析(1)①根据eq\f(n(FeO),n(CO2))＝6可写出反响的化学方程式：6FeO＋CO2=Fe*Oy＋C，则*＝6，y＝8，Fe*Oy的化学式为Fe3O4。②根据图知2Fe3O4=O2↑＋6FeO，生成1molO2，转移4mole－，则每分解1molFe*Oy，转移电子的物质的量为2mol。(2)根据盖斯定律ΔH3＝－53.7kJ·mol－1×2－23.4kJ·mol－1＝－130.8kJ·mol－1。①逆反响速率先增大后减小可能是增大了生成物浓度，平衡逆向移动，a错误；H2的转化率增大，平衡一定是正向移动，b正确；反响物的体积百分含量减小，可能是增大了很多的生成物，则平衡逆向移动，c错误；容器中的eq\f(n(CO2),n(H2))值变小，可能是移出了二氧化碳，则平衡逆向移动，d错误。②T1温度下，将6molCO2和12molH2充入密闭容器中，根据图像知此时二氧化碳的转化率为60%，即消耗了二氧化碳6mol×60%＝，生成甲醚，v(CH3OCH3)＝eq\f(1.8mol,2L×5min)＝0.18mol·L－1·min－1；温度不变，平衡常数不变，即KA＝KC，合成甲醚的反响是放热反响，温度升高，二氧化碳的转化率降低，即T2>T1，则平衡常数KA＝KC>KB。(3)根据电离平衡常数知电解质H2CO3比NH3·H2O更弱，根据越弱越水解知水解程度NHeq\o\al(＋,4)小于HCOeq\o\al(－,3)，则c(NHeq\o\al(＋,4))>c(HCOeq\o\al(－,3))；NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝eq\f(c(NH3·H2O)·c(H2CO3),c(NH\o\al(＋,4))·c(HCO\o\al(－,3)))＝eq\f(Kw·c(NH3·H2O)·c(H2CO3),c(NH\o\al(＋,4))·c(OH－)·c(HCO\o\al(－,3))·c(H＋))＝eq\f(10－14,Kb·K1)＝eq\f(10－14,2×10－5×4×10－7)＝×10－3。[选考局部]36．物质构造与性质(15分)芦笋中的天冬酰胺(构造如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的成效。(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名称，下同)元素基态原子核外未成对电子数最多，第一电离能最大的是________。(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为________，分子中σ键和π键数目之比为________。(3)O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数比照见表。化学式键长/nm键角H2O104.5°H2S92.3°H2Se91.0°H2S的键角大于H2Se的原因可能为________________________________________。H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为________________，酸性由强到弱的顺序为________________。(4)写出铬的基态原子电子排布式：________________________________________。(5)金属铬为体心立方晶体，晶胞构造如图，则该晶胞中含有______个铬原子。假设铬的密度为ρg·cm－3，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的值，则铬原子的半径为______cm。答案(1)氮氮(2)sp3和sp28∶1(3)由于硫的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大H2O＞H2Se＞H2SH2Se＞H2S＞H2O(4)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1(5)2eq\f(\r(3),4)eq\r(3,\f(2M,ρNA))解析(1)天冬酰胺中含有H、C、N、O四种元素，原子基态核外未成对电子分别为1、2、3、2，因此氮元素基态原子核外未成对电子数最多，N的第一电离能最大。(2)分子中亚甲基和次甲基中的碳原子均为sp3杂化，羰基碳为sp2杂化。1分子天冬酰胺中含有16个σ键和2个π键，因此σ键和π键数目之比为8∶1。(3)硫原子的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，因此H2S中键角大。由于水分子间存在氢键，因此其沸点高于H2S和H2Se。(4)铬的原子序数为24，其基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。(5)在铬的晶胞中含有铬原子数为1＋8×eq\f(1,8)＝2。设晶胞的边长为acm。则eq\f(2M,NA·a3)＝ρ，则a＝eq\r(3,\f(2M,ρNA))。在晶胞中，立方体的体对角线是铬原子半径的4倍，则体对角线为eq\r(3)a，铬原子半径为eq\f(\r(3),4)a＝eq\f(\r(3),4)eq\r(3,\f(2M,ρNA))(cm)。37．有机化学根底(15分)香料G的一种合成工艺如以下列图所示：核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为1∶1。：CH3CH2CH=CH2eq\o(→,\s\up7(NBS))CH3CHBrCH=CH2CH3CHO＋CH3CHOeq\o(→,\s\up7(稀碱))CH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CHOeq\o(→,\s\up7(△))CH3CH=CHCHO＋H2O请