专题4硫与环境保护单元测试卷-高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册

试卷第=page55页，共=sectionpages55页试卷第=page44页，共=sectionpages55页专题4硫与环境保护单元测试卷高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册一、单选题1．下列说法中不正确的是（

）A．硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性B．SO2能使酸性KMnO4、氯水褪色，说明SO2具有漂白作用C．SO2既有还原性，又有氧化性D．医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”2．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”3．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向试管中加入3mL溴水，再通入气体，溶液橙黄色褪去具有还原性C分别向两份浓度，体积均相同的溶液中滴入五滴等浓度的和溶液，前者产生气泡速率更快比催化效果好D将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色溶液X中一定含有A．A B．B C．C D．D4．设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是（）A．N2O转化成无害气体时的催化剂是B．每1molPt2O+转化为Pt2O得电子数为2NAC．将生成的CO2通入含大量、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象D．1gCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA5．下列方程式中电子转移数目正确的是（

）A．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，转移3e-B．2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋8H2O，转移5e-C．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，转移6e-D．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，转移2e-6．单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确的是A．MgMgOMgCl2MgSO4B．NaNa2ONaOHCH3COONaC．CCO2H2CO3Na2CO3D．SSO2H2SO3CaSO37．下列气体中既有氧化性又有还原性的是A．O2 B．SO2 C．CO2 D．SO38．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：下列有关说法错误的是A．NaOH的作用是除去Cu2+B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液9．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，28g铁片投入足量浓H2SO4中生成SO2的分子数为0.5NAB．4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目等于0.2NAC．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成H2的分子数目为0.3NAD．反应，每生产1molFe2O3转移电子总数为44NA10．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是（

）A．明矾溶液呈酸性，可用于净水B．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯C．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥D．不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料11．常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在12．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防止扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量二、填空题13．回答下列问题：(1)向和的混合溶液中加入足量的稀硫酸，发生以下反应：。用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。(2)反应中被氧化的元素是___________。(3)反应中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。14．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。(1)该反应中的还原剂是_______。(2)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______。(3)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______。三、实验题15．含硫化合物在生产生活中有重要应用，实验小组对部分含硫化合物进行探究。回答下列问题：(1)小组同学设计了两种制备的方案。Ⅰ.70%溶液与粉末反应；Ⅱ．Cu粉与浓在加热条件下反应。①方案Ⅰ所涉及的化学方程式为___________。②两种方案相比，方案Ⅰ的优点为___________。(2)小组同学用如图所示装置检验上述方案Ⅱ中所有气体产物。①A中仪器m的名称为___________，装置B中盛放的试剂为___________。②按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→___________→d(填仪器接口的小写字母)。③装置C中仪器n的作用为___________。(3)小组同学探究溶液的pH对与反应产物的影响，进行如下实验。查阅资料：为白色难溶于水的固体，能溶于溶液；AgOH为白色难溶于水的固体，易分解，难溶于溶液；为白色固体，微溶于水，不易分解。步骤一：将一定质量的配成250mL溶液，并测得溶液的；将一定质量配成250mL溶液，并分成两份，一份用将pH调至8，另一份用NaOH溶液将pH调至11；步骤二：将的溶液滴入足量的的溶液中，开始产生白色沉淀，后沉淀变为棕黑色。步骤三：将的溶液滴入的溶液中，产生白色沉淀。①步骤一中配置溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________。②步骤二中产生的棕黑色沉淀为，则该步骤产生的白色沉淀为___________(填化学式)。③对步骤三中白色沉淀的组成提出假设：i．可能含有；ii．可能含有；iii.可能含有AgOH。提出假设ⅱ的依据为___________；请设计实验方案验证假设ⅰ是否正确：___________。四、有机推断题16．某研究小组为了探究固体甲（含两种元素）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题：（1）甲的化学式____________，乙的化学式______________。（2）加热条件下，气体1与固体2反应，产物中有一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为__________________。（3）气体2与足量溶液1反应的离子方程式为____________________。答案第=page1111页，共=sectionpages77页答案第=page1212页，共=sectionpages77页参考答案：1．B【详解】A．硫与铁反应时，硫单质得电子作氧化剂，表现氧化性，金属铁失电子作还原剂，A正确；B．SO2表现还原性使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，而不是漂白性，B错误；C．SO2中硫元素+4价，既有还原性，又有氧化性，C正确；D．BaSO4性质稳定，不溶于水，不溶于酸，也不易被X射线透过，常用作X射线透视的“钡餐”，D正确；故选B。2．C【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；故答案为：C。3．B【详解】A．将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象，是Al和浓硫酸发生钝化，故A错误；B．向试管中加入3mL溴水，再通入气体，溶液橙黄色褪去，是二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应，二氧化硫体现还原性，故B正确；C．对溶液起催化作用，溶液与溶液发生反应生成氧气，故C错误；D．将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，溶液X中可能含有，也可能含有ClO－，故D错误；综上所述，答案为B。4．D【详解】A．根据转化关系，N2O转化N2时，Pt2O+转化为，则该过程的催化剂是Pt2O+，故A错误；B．根据转化关系，结合得失电子守恒，N2O转化N2时，Pt2O+转化为，氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+，反应中氮元素由+1价得电子变为0价，1mol

N2O转化为N2得到2mol电子，则每1mol

Pt2O+转化为失电子为2mol，数目为2NA，故B错误；C．将生成的CO2通入含大量、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，+CO2(少量)+H2O=+H2SiO3↓，有白色沉淀生成，故C错误；D．CO2和N2O的摩尔质量都为44g/mol，一个分子中含有的电子数都为22个，则1g

CO2、N2O的混合气体的物质的量为mol，含有电子数为，故D正确。故答案选D。5．D【详解】A中两个NO2生成HNO3失去2e－，一个NO2得到2e－生成NO，转移电子数为2e－；B中每个＋7价锰得5e－生成＋2价锰，共转移10个电子，10个＋2价铁失去10e－生成10个＋3价铁，共转移了10e－；C中6个HCl中共有5个失去电子，共转移了5e－。6．A【详解】A．镁能够在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁溶于盐酸生成氯化镁，但氯化镁与硫酸钠不能发生复分解反应生成MgSO4，故A错误；B．常温下，钠能够与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与乙酸反应生成乙酸钠，故B正确；C．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸与氧化钠反应生成碳酸钠，故C正确；D．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，故D正确；故选A。7．B【详解】A．O元素化合价通常由0、-1、-2价，因此处于0价的单质O2只有氧化性，没有还原性，A不符合题意；B．S元素化合价通常为-2、0、+4、+6价，因此在SO2中表现+4价是S既有氧化性又有还原性，B符合题意；C．C元素化合价通常为0、+2、+4价，因此中CO2中表现+4价是C只有有氧化性没有还原性，C不符合题意；D．S元素化合价通常为-2、0、+4、+6价，因此在SO3中表现+6价是S只有氧化性，没有还原性，D不符合题意；故合理选项是B。8．B【分析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的

Cu2+、SO，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去SO，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。【详解】A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确；B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误；C．由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确；D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确；故选：B。9．B【详解】A．在常温下Fe遇浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应，因此不能计算反应过程中转移的电子数目，A错误；B．4.6g若完全是NO2，其物质的量是0.1mol，含有O原子的物质的量是0.2mol；4.6g若完全是N2O4，其物质的量是0.05mol，含有O原子的物质的量也是0.2mol。可见4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目等于0.2NA，B正确；C．高温下，Fe与H2O蒸气发生反应，产生Fe3O4、H2，反应方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，根据物质反应转化关系可知：0.2molFe与足量水蒸气反应，生成H2的物质的量为n(H2)=，故反应产生的H2分子数目为0.27NA，产生的H2分子数目小于0.3NA，C错误；D．在该反应中，每反应产生2molFe2O3，反应转移44mol电子，若生产1molFe2O3转移电子总数为22NA，D错误；故合理选项是B。10．D【详解】A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，Al3+水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附作用，可用于净水，A错误；B.石墨质软，有滑腻感，可用于制铅笔，石墨具有导电性，可用于电池电极，B错误；C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥，C错误；D.不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料；D正确；故答案为：D。11．A【详解】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以产生22.4L(标准状况)Cl2即1molCl2时，反应中应转移20mole-，A错误；B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B正确；C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确；D．食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确。故选A。12．D【详解】A．煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设；故A正确；B．实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B正确；C．机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；D．化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误。故选：D。13．(1)+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O(2)硫(3)2∶1【解析】（1）分析反应中各元素化合价变化，标出电子转移的方向和数目，失去电子的为硫化钠中的硫元素，亚硫酸钠中的硫得到电子，故单线桥表示电子转移的方向和数目为：+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O；（2）氧化还原反应中化合价升高的元素被氧化，根据化合价的变化可知，被氧化的元素为硫元素；（3）氧化剂对应还原产物，即亚硫酸钠化合价降低被还原得到硫单质，亚硫酸钠的系数为1，则还原产物S为1，还原剂对应氧化产物，即硫化钠被氧化得到氧化产物S，硫化钠系数为2，所以氧化产物的S为2，故氧化产物和还原产物的质量之比为2∶1。14．(1)H2O2(2)(3)3.36L【分析】（1）由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂，（2）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×(6-3)=6mol，反应方程式为：22CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O，则用双线桥法标出电子转移的方向和数目为；（3）由反应可知，生成3molO2转移6mol电子，当转移了0.3mol电子，产生的气体在标准状况下体积为3mol/6mol×0.3mol×22.4L/mol=3.36L，15．(1)

原料利用率高，条件易于控制(或节约能源)(2)

蒸馏烧瓶

品红溶液(或高锰酸钾溶液)

gfbc

防止倒吸(3)

250mL容量瓶﹑胶头滴管

AgOH

酸性条件下可能将氧化为

取少量白色沉淀加入足量溶液，若有沉淀溶解，则假设ⅰ成立，若没有沉淀溶解，则假设ⅰ不成立【分析】装置A中铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，生成的二氧化硫中混有水蒸气，将生成的气体通过装置D，用无水硫酸铜检验水蒸气，再用装置B检验二氧化硫，B中盛放品红溶液或酸性高锰酸钾溶液，二氧化硫污染环境，最后用装置C处理尾气。(1)①硫酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：。②方案II需要加热，反应I不需要，且方案I原料利用率高，因此方案Ⅰ的优点为：原料利用率高，条件易于控制(或节约能源)。(2)①A中仪器m的名称为蒸馏烧瓶，装置B用来检验二氧化硫，因此盛放试剂为：品红溶液(或高锰酸钾溶液)。②由分析可知，装置的连接顺序为ADBC，因此按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→gfbc→d。③装置C中仪器n为球形干燥管，其作用为防止倒吸。(3)①配制250mL一定浓度溶液所需玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管。②步骤二中产生的棕黑色沉淀为Ag2O，由题意可知，氢氧化银易分解生成氧化银和水，因此该步骤产生的白色沉淀为AgOH。③亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，且pH=4的硝酸银溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，因此白色沉淀可能含硫酸银；由信息可知，为白色难溶于水的固体，能溶于溶液，因此验证沉淀中是否含的操作和现象为：取少量白色沉淀加入足量溶液，若有沉淀溶解，则假设ⅰ成立，若没有沉淀溶解，则假设ⅰ不成立。16．

Al4C3

BaCO3·Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3

4CuO+CH4=4Cu+CO2+2H2或8CuO+CH4=4Cu2O+CO2+2H2O

或3CuO+CH4=3Cu+CO+2H2O

或

6CuO+CH4=3Cu2O+CO+2H2O

CO2+AlO2-+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-【分析】根据转化关系图中物质间的转化关系和物质的状态，根据原子守恒计算分析物质的组成；根据反应物的性质及题给信息中生成物的性质分析书写相关反应方程式。【详解】（1）甲和NaOH溶液反应生成气体1，气体1是含氢量最高的烃，为CH4，根据元素守恒知甲中含有C元素，甲烷的物质的量为0.15mol，根据C原子守恒得m(C)=0.15mol×12g/mol=1.8g，甲是二元化合物，另一种元素质量为7.2g-1.8g=5.4g，向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，则溶液1为偏铝酸盐，根据元素守恒知，甲为碳铝化合物，则n（Al）==0.2mol，C、Al原子个数之比=0