专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题-高二上学期苏教版(2020)化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题一、单选题（共13题）1．下列说法正确的是A．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1，是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1B．由v=计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值C．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快D．在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，生成SO2(g)的平均速率为v=2．已知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s末达平衡。下列说法不正确的是温度/℃7008301200K值1.71.00.4A．达到平衡后，B的转化率为50%B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)=0.005mol·L-1·s-1D．容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大3．实验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：实验序号温度()浓度()13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有关说法不正确的是A．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态B．实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为C．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂D．实验3中，时向容器中充入一定量，则正反应速率不变4．以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-49kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol-1反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH3在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图。下列说法正确的是A．反应Ⅲ中反应物的总键能大于生成物的总键能B．曲线n代表CH3OH在含碳产物中物质的量分数C．该条件下温度越低，越有利于工业生产CH3OHD．图示270℃时，平衡体系中CO2的体积分数为20%5．某温度时，在催化剂作用下，2L恒容密闭容器中发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，部分数据如表：t/min02.04.06.08.0n(HI)/mol00.180.350.500.62则2～6min内，以H2的物质的量浓度变化表示的反应速率为A．0.02mol•L-1•min-1 B．0.04mol•L-1•min-1C．0.08mol•L-1•min-1 D．0.16mol•L-1•min-16．在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H<0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是A．前5min，平均反应速率v(H2)=0.06mol(L·min)B．该温度下反应平衡常数的值为C．当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移7．在一定条件下，恒容密闭容器中反应达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是A．降温 B．升温 C．使用催化剂 D．减少A的浓度8．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成，同时生成③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的总压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥9．在pH=4.5时，利用原电池原理，用铁粉将废水中无害化处理的实验如下表：方案一方案二初始条件pH=4.5pH=4.5，Fe2+去除率＜50%接近100%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态下列说法正确的是A．该电池中Fe作负极，可被完全氧化B．正极的电极反应为：C．方案二的去除率高，原因可能是Fe2+破坏了FeO(OH)层D．改变铁粉粒径大小，的去除速率不变10．二甲醚()是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

在2MPa，起始投料时，的平衡转化率及CO、、的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是A．反应的B．图中X表示COC．为提高二甲醚的产率，需要研发在低温区的高效催化剂D．温度从553K上升至573K时，反应Ⅰ消耗的少于反应Ⅱ生成的11．在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH<0，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是A．容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态B．若平衡时移走CO2，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快C．830℃时，充入0.1molCO和0.3molH2O保持温度不变，CO平衡转化率为75%D．1000℃时，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mol/L，此时平衡向正反应方向移动12．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)△H1=-213kJ/mol反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)△H2=+327kJ/mol反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)△H3=+172kJ/mol下列说法不正确的是A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学力程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+286kJ/molD．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变13．下列不属于自发进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水C．电解饱和食盐水 D．铁器在潮湿的空气中生锈二、非选择题（共10题）14．氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是_________。②已知反应器中还存在如下反应：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

ΔH1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

ΔH2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g)

ΔH3……iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________反应的ΔH。③反应物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是________________（选填字母序号）。a.促进CH4转化

b.促进CO转化为CO2

c.减少积炭生成④用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_______（填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：____________________________。15．将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH<0（1）该反应平衡常数的表达式为K=___，则H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数的表达式为K1___用K表示。（2）当反应达到平衡时，c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为___，HI的分解率为___。（3）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0，则该时刻，反应向___填“正向”或“逆向”，下同进行，若升高温度，反应向___进行。16．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：(1)此时A的浓度c(A)=_______mol/L(2)前5min内用B表示的平均反应速率v(B)=_______mol/(L·min)；(3)化学反应方程式中x的值为_______。17．温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：。式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能(单位：kJ/mol)(假定活化能在温度变化范围不大时是常数)。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：。(1)现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是_______。(2)若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为_______。18．Ⅰ、把气体和气体混合放入密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经达到平衡，此时生成为，测定的平均反应速率为，计算：(1)B的转化率___________，(2)恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比___________。Ⅱ、将等物质的量的、混合于的密闭容器中，发生如下反应：，经后，测得的浓度为的平均反应速率为。求：(3)此时的浓度___________，(4)B的平均反应速率：___________，(5)x的值为___________。19．常用作有机合成催化剂，现有如下两种方法制备。已知：晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸，露置于潮湿空气中易转化为绿色的，且易见光分解。方法一：利用热分解(绿色)制备，并进行相关探究。(1)将下列实验操作按先后顺序排列为：a→→→→→→d______a．检查装置的气密性后加入药品

b．点燃酒精灯加热至，反应一段时间c．调整酒精灯温度，反应一段时间

d．停止通入e．停止通入，然后通入干燥

f．在“气体入口”处通入干燥g．熄灭酒精灯(2)当观察到___________时，反应达到终点，停止加热。方法二：以(含少量)粗品为原料制取，设计的合成路线如下：查阅资料可知：①在较高的盐酸浓度下，能溶解于甲基异丁基甲酮：②在溶液中存在：。(3)写出通入混合液中发生的反应的离子方程式___________。(4)下列叙述正确的是___________(填字母)。A．原料中含有的经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去B．加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇C．上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥，且干燥时应注意密封、避光D．该流程中温度越高越有利于将转化为(5)向混合液中加入去氧水的目的是___________。(6)现称取产品，用硫酸酸化的硫酸铁完全溶解，并稀释成。每次用移液管移取溶液于锥形瓶中，再用溶液滴定，平均消耗。①按该实验方案计算产品的纯度为___________%。②有同学认为该实验方案明显不合理，会导致计算的纯度___________(填“偏高”或“偏低”)20．某次银镜反应实验完成后，甲同学在清洗试管时，发现向做过银镜反应的试管内滴加0.1溶液，银镜会消失。Ⅰ.甲同学推测溶液中的具有氧化性，能够溶解单质Ag，设计如下实验方案，证明其结论：取一支沾有少量Ag的试管，加入5mL0.05溶液(过量)，充分振荡，发现银镜消失较慢，溶液黄色明显变浅，产生较多白色沉淀。(1)选用0.05溶液的目的是___________。(2)实验完成后向试管中加入___________(填序号，①KSCN溶液、②溶液、③稀HCl)，若出现___________，则证明甲同学推测正确。(3)该实验方案中涉及化学反应的离子方程式为___________。Ⅱ．乙同学在甲同学实验方案基础上又设计了如下列实验方案：序号实验步骤实验现象a用pH试纸测定0.1mol/L的pHpH=2b取一支沾有少量Ag的试管，加入5mL0.1mol/L溶液(过量)，充分振荡。银镜消失较快；溶液黄色略变浅；c取一支沾有少量Ag的试管，加入试剂A，充分振荡。银镜消失较快。(4)乙同学的实验目的为___________，根据实验目的可以判断出步骤c中的试剂A可为pH=___________，浓度为0.3的___________(填离子符号)溶液。Ⅲ．丙同学查阅资料发现，、的氧化性差异不大，推测在一定条件下Ag与反应可能是可逆反应，改用如下图所示装置进行探究，连接装置(盐桥中的物质不参与反应)，进行下表中实验操作并记录电流表读数。序号实验步骤电流表读数(A)A按上图连接装置并加入药品，电流表指针偏转，发现银电极质量有增加，读出电流表读数aa(a＞0)B充分反应一段时间后，读出电流表读数bb(0＜b＜a)C再继续向烧杯甲中缓缓加入浓溶液，读出电流表读数xx(5)根据步骤C中电流表读数x确定Ag与反应是可逆反应，则读数x可能为___________，请具体说明如何通过电流表的读数x判断该反应为可逆反应：___________。(6)和反应的离子方程式为___________。21．A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题：(1)（1）B与D可形成共价化合物X，过量的X与FD2－溶液反应的离子方程式为____________________________(2)（2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）_________。(3)（3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：____________________________________________________。(4)（4）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的氢氧燃料电池。写出石墨负极上发生的电极反应式：________________________________。(5)（5）1g液态A4BD燃烧通常情况下放出13.86KJ热量，写出此物质燃烧热的热化学方程式：_________________________________________________________________(6)（6）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）＋3A2（g）2CA3（g），反应达到平衡后，测得容器中含有C20.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，总容积为1.0L。①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：A．C20.6mol，

A20.5mol，

CA30molB．C20mol，

A20mol，

CA31.2molC．C20.6mol/L，A20.5mol/L，

CA30.1mol/L②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；22．已知A、B、C、D、E为原子序数依次递增的五种短周期主族元素，其中A与C、B与D同主族，且D的原子序数是B的2倍，B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍．请回答：（涉及具体的物质，请用对应的元素符号表示其化学式或结构）（1）B、C两元素形成的含非极性键的化合物的电子式为___________，A、B两元素形成的含非极性键的化合物的结构式为_____________．（2）工业上制备单质C的反应方程式为___________．（3）已知C-D新型一次高能电池工作时的总反应为：2C+xD=C2Dx，则该电池工作时负极电极反应式为_________，正极电极反应式为__________．（4）已知1mol单质A与1mol单质E完全反应放出183kJ的热量，单质A中共价键的键能为436kJ/mol，单质E中共价键的键能为243kJ/mol，则单质A与单质E形成的化合物中共价键的键能为______kJ/mol．（5）在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol单质D和0.2mol的A2，加热至发生反应；反应中A2D的浓度随时间变化情况如下图所示：根据上图中数据，用A2表示该反应在0～10min内的反应速率=________，在上图中画出反应中A2的浓度随时间变化情况曲线，并判断下列说法正确的有__________.a．往该体系中加入更多单质D可以加快该反应的反应速率b．往该体系中通入更多A2可以加快该反应的反应速率c．保持足够长的反应时间，该体系可以生成0.2molA2Dd．10min至20min时间段，A2D浓度保持不变，说明该反应停止了e．体积和温度一定时，容器内的压强不再改变说明反应达到平衡状态f．体积和温度一定时，混合气体的密度不再改变说明反应达到平衡状态23．短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1molDAx与足量的A2C反应生成44.8L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G+T→W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。物质TGW10min时，c/(mol/L)0.50.80.220min时，c/(mol/L)0.30.20.6回答下列问题：(1)A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为_________。(2)B、C、D、E的简单离子中，离子半径由大到小排序为__________。(用离子符号表示)(3)J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式_______；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______(填化学式)。(4)B2A4-C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时生成B2和A2C，正极反应式为_____；电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）。(5)由A、B、C、D四种元素组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系（部分条件和产物已省略）如图所示，已知M耐高温。①X的电子式为______；W的结构式为________。②已知W与乙反应生成K和甲是某重要化工生产步骤之一，提高其反应速率的方法除增大反应物浓度、增大压强外，还有______、______。参考答案：1．D2．B3．B4．D5．A6．A7．B8．B9．