《铝和铝合金》同步练习 省赛获奖

PAGE9第一单元从铝土矿到铝合金第二课时铝及铝合金1．铝制器皿放置多年不会锈蚀，原因是A．铝不易发生化学反应B．铝不易被氧化C．铝的氧化物容易发生还原反应D．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用2．一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在A．MgCl2 B．AlCl3C．NaAlO2和NaCl D．MgOH2和AlOH33．2022年黄冈中学高一检测美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用液体铝钠合金单质钠和单质铝熔合而成作载热介质，有关说法不正确的是双选A．硬度：Na＞AlB．铝钠合金若投入一定量水中可得无色溶液，则nAl≤nNaC．铝钠合金投入到足量CuCl2溶液中，肯定有CuOH2沉淀析出D．若mg不同组成的铝钠合金投入到足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小4．通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂。在工业上，铝常用于冶炼难熔金属。为适应火车提速，一些铁路线上的原有的短轨要连接成为超长轨。工人常用2Al＋Fe2O3eq\o=,\s\u1.12L1.12L1.12L3.36LL已换算为标准状况，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为______________。6实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得的质量分数将______________填“偏大”、“偏小”或“不受影响”。19将的镁、铝混合物溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。请回答：1若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中nMg＝________mol，V2＝________mL。2若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积VNaOH＝________mL。

参考答案1解析：选D。铝是一种较活泼的金属，在常温下，铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而保护内部的金属Al不被继续氧化。2解析：选C。镁铝溶于稀盐酸生成MgCl2和AlCl3溶液。加入过量的氢氧化钠溶液后，Mg2＋形成MgOH2沉淀，Al3＋变为AlOeq\o\al－,2。所以溶液中溶质为NaAlO2和NaCl。3解析：选AD。A项，钠可以用小刀切割，硬度较小；B项，铝钠合金溶于水得无色溶液，说明NaOH可以溶解完合金中的铝，故nNa≥nAl，B项正确；C项，钠与水反应生成NaOH，NaOH与CuCl2反应，肯定有CuOH2生成；D项，同质量的Na和Al，Al生成的H2多，所以放出的H2越多，铝的质量分数越大。4解析：选C。铝热反应均符合“一换一”的特点，为置换反应。5解析：选D。包裹铝箔的试管浸入HgNO32溶液中发生置换反应：2Al＋3Hg2＋=2Al3＋＋3Hg，生成的单质汞附着在铝的表面，由于铝较活泼，被空气中的氧气氧化成Al2O3蓬松，故呈“白毛”状，又该反应是放热反应，造成试管内气压上升。6解析：选C。钠与水反应产生H2，生成的NaOH也与铝反应产生H2，故放出的H2应大于1.12L。7解析：选C。法一：设合金中铁和铝的物质的量分别为、y。据铁元素守恒可知Fe2O3的物质的量为，据题意有：56g·mol－1×＋27g·mol－1×y＝160g·mol－1×，解得∶y＝9∶8，所以mFe∶mAl＝9×56∶8×27＝7∶3。法二：由得到的固体残留物Fe2O3与原合金质量相等得，Fe2O3中氧的质量即为合金中铝的质量。mFe∶mAl＝56×2∶16×3＝7∶3。8解析：选A。金属与酸反应要先比较金属与酸的量，应按少量的物质计算产生H2的量。因与足量的盐酸反应，则金属全部反应产生H2。根据得失电子守恒，Na、Mg、Al产生的H2分别为eq\f1,23×eq\f1,2、eq\f1,24、eq\f1,27×eq\f3,2。故产生H2的质量由大到小应为Al、Mg、Na。9解析：选C。根据2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，可知要产生相同体积的氢气，需要盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为6∶2＝3∶1。10解析：选C。应首先加入NaOH溶液，使Al转化为AlOeq\o\al－,2，过滤除去不溶解的Mg，再向滤液中通入CO2产生AlOH3，过滤即得AlOH3。11解析：选A。A项错误，地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；B项正确，铝在常温下就能与NaOH溶液反应；铝排在金属活动性顺序表的第5位，是比较活泼的金属，所以在反应中易失去电子，作还原剂，C项和D项是正确的。12解析：选B。Mg与NaOH溶液不反应，A中只有Al与NaOH溶液反应放出H2，而B中二者均可与H2SO4稀溶液反应，Al在足量NaOH和H2SO4中产生的H2的量是相等的，故B比A中生成的H2多，C、D均不能生成H2，故选B。13解析：选D。电解冶铝需要消耗大量的电能，而电能又是由化石能源煤、石油、天然气转化而来。经济效益上不合算。实际上现代电解冶铝的工业技术，是制约铝成为新能源被大量开发利用的根源。14解析：选A。反应过程为Fe，Al→Fe2＋，Al3＋eq\o→,\s\uAl、Fe＝mFe2O3，得出Al的质量等于Fe2O3中氧的质量。15解析：1NaOH与CO2反应，罐内压强减小，所以变瘪。2易拉罐是铝制品，铝可和NaOH溶液反应，产生H2，所以易拉罐又鼓了起来。答案：1CO2被NaOH溶液吸收，使罐内压强减小CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O2Al与NaOH溶液反应产生H2，使罐内压强增大2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑16解析：常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2。根据NaAlO2＋CO2＋2H2O=NaHCO3＋AlOH3↓得丁是AlOH3。答案：1AlO2NaAlO2AlOH32①2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑②Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al－,2＋H2O317解析：1因溶液跟铝反应只有AlOeq\o\al－,2生成，则原溶液中一定含有大量的NaOH：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al－,2＋3H2↑，另外在强碱性溶液中能大量共存的只有NaCl，所以还可能含有NaCl。2溶液跟铝反应后只有Al3＋生成，说明溶液为强酸性溶液，在强酸性溶液中不能大量存在的离子：HCOeq\o\al－,3、OH－，因是强酸性溶液则是HCl溶液，故不能含有Ag＋。答案：1NaOH2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑NaCl2HCOeq\o\al－,3、OH－、Ag＋18解析：1观察实验装置图可知是用量气法完成实验目的，故A中应盛放NaOH溶液，在B中发生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑的反应。2目的是除去镁铝合金表面的氧化膜。3正确顺序应为①④③②；为使C中气体的压强与外界大气压相等，还应使D与C的液面相平。5据2Al～3H22mol3moleq\fa－cg,MAleq\fbmL,1000mL·L－1×·mol－1得MAl＝eq\f33600a－c,b。6据wAl＝eq\fa－cg,ag×100%的计算公式可知未洗涤不溶物会造成铝的质量分数偏小。答案：1NaOH溶液2除去镁铝合金表面的氧化膜3①④③②使D和C的液面相平42Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑5eq\f33600a－c,b6偏小19解析：1因加入NaOHV1mL后才开始出现沉淀，故原溶液中H2SO4过量。设Mg的物质的量为，Al的物质的量为y，结合方程式Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑、2Al＋3H2SO4=Al2SO43＋3H2↑、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，可得关系式①＋y＝②＋eq\f3,2y＝100mL×10－3L/mL×2mol/L－160mL×10－3L/mL×1mol/L×eq\f1,2＝联立①②解得＝，y＝。从而不难求得V2。2据反应Mg＋H2SO4=MgS