《硫和氮的氧化物》综合练习 省赛获奖

PAGE13一、选择题1、把SO2通入NaOH溶液中，当SO2和NaOH完全反应时，其质量比为6∶5，则下列说法正确的是A．反应后SO2有剩余B．溶液还可吸收SO2C．溶液中除OH-外，只存在一种阴离子D．溶液中溶质正盐与酸式盐的物质的量之比为1∶32、下列有关硫及其化合物说法不正确的是A．大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B．煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C．化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体D．煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一3、可以鉴别稀硫酸和浓硫酸的简单方法是A．加酚酞试液B．与铜片反应C．加BaCl2溶液和硝酸D．用玻璃棒各蘸一点滴在纸上4、下列与硫酸有关的化学方程式或离子方程式书写正确的是A．FeO与足量浓硫酸反应：FeOH2SO4====FeSO4H2OB．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2====BaSO4↓C．铜片在加热条件下与浓硫酸反应：Cu4HCu2SO2↑2H2OD．小苏打溶液与稀硫酸反应：H====H2OCO2↑5、除去粘在试管上的少量硫，可采用的方法是A．用纯碱溶液清洗B．用盐酸洗涤C．用CS2溶解D．用热水煮沸6、如图，将A、B两瓶中的无色气体混合后，集气瓶中充满红棕色的气体，则对A、B瓶中气体成分判断正确的是

A．A是NO，B是空气B．A是NO2，B是水蒸气C．A是NH3，B是HClD．A是NO，B是水蒸气7、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。已知N5是可用作烈性炸药的一种分子，下列关于N4、N5的说法正确的是A．相同质量的N4、N5分子其原子数之比为5∶4B．N5、N4与N2互为同素异形体C．N4、N5均属于新型的化合物D．N5的摩尔质量为708、下列关于NO2和SO2的说法错误的是A．NO2是一种红棕色、有毒、有刺激性气味的气体B．NO2和SO2溶于水后所得的溶液都呈酸性C．空气中的N2在闪电时，直接生成NO2D．SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，能够漂白草帽等物质9、已知某氮的氧化物中氧元素的质量分数为0．696，则其化学式是A．NOB．NO2C．N2O4D．N2O310、下列事实的解释正确的是（）A．将SO2、SO3混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊是因为生成了BaSO4沉淀B．SO2通入溴水中，溴水褪色，是因为SO2的漂白性C．反应2CSiO2Si2CO，是因为碳的非金属性强于硅的非金属性D．在NaHCO3的溶液中滴加NaAlO2溶液中有白色沉淀生成，是因为二者发生完全水解反应11、下列反应与Na2O2＋SO2==Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2↑B．2Na2O2＋2SO3==2Na2SO4＋O2↑C．Na2O2＋H2SO4==Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3==2Na2CrO4＋Na2O12、如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则（）A．收集到NOB．收集到NO2C．收集到O2D．收集不到任何气体二、非选择题13、A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质这些化合物和单质之间存在如下的关系:

据此判断:1在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是用A、B、C字母填写2单质乙必定是填"金属"或"非金属",其理由是3单质乙的分子式可能是,则化合物B的分子式是14、中学教材高中化学第一册有如下图1所示的铜与浓硫酸反应实验装置，该实验过程中会有二氧化硫气体放出，污染室内空气，严重地损害师生健康．为此某课外小组对此实验进行如图2所示的改进，改进的实验操作简单现象明显，并且几乎无二氧化硫气体泄漏。实验步骤如下：

图1图2①首先按装置图安装仪器，安装仪器时，在支管胶塞的铁丝构上挂一片品红试纸。②向试管中加入约10毫升的浓硫酸，加热（在加热浓硫酸时，将铜片向上提起，铜片先不要伸入浓硫酸中），当加热至沸腾时，把铜片放下，使其完全浸入浓硫酸中，反应即刻发生。等不需要反应时停止加热并将铜片提起，离开浓硫酸，反应就停止了。回答下列问题：（1）如图2所示，铜片与沸腾的浓硫酸接触后可看到的现象有：；（2）塑料袋作用是：；（3）为了防止反应结束后留在试管中的气体和塑料袋中的气体污染环境，可进行的操作是：；相关的离子方程式是：。15、从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下，请回答下列问题：

（1）步骤①中废渣的主要成分是，③中X试剂为。（2）实验室中进行萃取分液操作时，注入萃取剂，充分振荡，将分液漏斗于铁圈上静置，当液体分层后，接下来的操作是（3）②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2，HA表示有机萃取剂）。R2SO4n水层2nHA（有机层）2RAn（有机层）nH2SO4水层为提高②中萃取百分率，应采取的措施是。（4）请完成④中的反应离子方程式：□ClO3-□VO2□H=□VO3□□（5）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液ol-1，故D错误。8【答案】C【解析】试题分析：A叙述的是NO2气体的物理性质，故A正确；NO2和SO2溶于水发生化学反应：SO2H2OH2SO3，3NO2H2O====2HNO3NO，所以溶于水后溶液呈酸性，故B正确；空气中的N2在闪电时直接生成NO气体，故C错误；SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，具有漂白性，能使有机色素褪色，所以能漂白草帽，故D正确。9【答案】B、C【解析】试题分析：nN∶nO=QUOTE∶QUOTE=1∶2，所以该氮的氧化物的化学式为NO2或N2O4。10【答案】A【解析】试题分析：A．将SO2、SO3混合气体通入氯化钡溶液中，都会产生酸：亚硫酸和硫酸，亚硫酸不能与氯化钡溶液发生反应，出现浑浊是因为生成了BaSO4沉淀，正确；B．SO2通入溴水中，溴水褪色，是因为SO2的还原性产生了硫酸和氢溴酸，错误；C．反应2CSiO2Si2CO，是因为碳的还原性强于硅，错误；D．在NaHCO3的溶液中滴加NaAlO2溶液中有白色沉淀生成，是因为前者电离产生的H会促进后者的水解，错误11【答案】D【解析】试题分析：Na2O2＋SO2==Na2SO4反应中过氧化钠作氧化剂，二氧化硫作还原剂。A、过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，错误；B、过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，错误；C、该反应不是氧化还原反应，错误；D、该反应中过氧化钠作氧化剂，氧化铬作还原剂，正确，答案选D。12【答案】D【解析】试题分析：硝酸分解的方程式为4HNO3（浓）△4NO2↑O2↑2H2O，收集到的气体是氧气和NO2，如果用排水法收集，则发生反应；4NO2O22H2O＝4HNO3，所以得不到任何气体，答案选D。13【答案】1根据题意，可转化为如下三个反应①甲＋乙→A，②甲＋B→AC,③AB→乙＋C，由①可知化合物A中一定含有乙元素，由②A中含乙元素，一定乙元素。2由③看出，该反应一定是氧化还原反应，乙为单质，A、B中又都含有乙元素，所以乙元素在A、B中必有一个显正价，另一个显负价。在中学化学中只有非金属元素显负价，因而乙一定是非金属元素。3单质乙可能是S，B的化学式H2S，A的化学式为SO2，因此可写出下列反应关系

也可认为乙是N2，也可以写出如下反应关系

【解析】略14【答案】（1）支管口有白雾，试管中出现绿色，品红试纸褪色，铜片部分溶解。（2）收集多余的SO2气体，防止污染空气；（3）在反应后的试管中、塑料袋中加适量的碱吸收SO2气体SO22OHH2OSO32或SO2OHHSO3【解析】略15【答案】题号参考答案评分细则27⑴SiO2H2SO4⑵在分液漏斗下方放一洁净烧杯（使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁），打开分液漏斗上口塞子（或将分液漏斗上口塞子凹槽对准漏斗口颈上小孔），打开活塞，将下层液体放入烧杯，当分液面接近（或略超过）活塞处时关闭活塞；上层液体从分液漏斗上口倒入另一烧杯中。要点：打开分液漏斗上口塞子（或将分液漏斗上口塞子凹槽对准漏斗口颈上小孔）（1分）；先打开活塞放出下层液体，后将上层液体从分液漏斗上口倒入另一烧杯中（1分）。⑶加入碱中和硫酸使平衡正移、多次连续萃取写“加入碱（可以是NaOH、KOH、氨水）中和硫酸使平衡正移”，得2分；写“多次连续萃取”，得2分；写“加入Mg、Fe、弱酸强碱盐”，都给2分；写“增大萃取剂的加入量”，给1分，写“增大萃取剂浓度”不得分；写“移出H2SO4”给1分。⑷1ClO3-6VO26H=6VO31Cl-3H2O（2分）⑸—（2分）⑹氨气有机萃取剂（2分）【解析】16【答案】（1）Cl2SO22H2O＝4H2Cl―SO42－；防倒吸；

（2）①b；c（或d）；溶液呈红色（或紫色）；

②e；品红褪色，加热不复原，说明氯气过量；品红褪色，加热又复原，说明二氧化硫过量。【解析】试题分析：（1）氯气具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式是Cl2SO22H2O＝4H2Cl―SO42－。由于SO2易溶于水，也易与水