广东省惠州市罗中学高一化学下学期期末试卷含解析

广东省惠州市罗中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（

）A．41

B．84

Ｃ．125

D．209参考答案：A略2.下列气体中，既能用浓硫酸又能用固体NaOH干燥的是A.O2

B.Cl2

C.SO2

D.NH3参考答案：A略0.01mol某种有机物完全燃烧后，生成二氧化碳和0.54gH2O，则该有机物不可能是

A.丙烯

B.乙烷

C.乙醇

D.乙酸参考答案：D略4.下列说法不正确的是A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变参考答案：B5.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol·L-1·min-1，下列说法正确的是

A．v(B)=0.125mol·L-1·min-1

B．4min时，A的物质的量为0.75mol

C．该反应方程式中，x=1

D．4min时，A的转化率为50％参考答案：D6.下列变化属于氧化还原反应的是：

（

）

A、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

B、CaO+H2O=Ca(OH)2C、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O参考答案：C略7.将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为A．100％B．100％C．100％D．100％参考答案：D8.

下面关于金属钠的描述正确的是（

）A、钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B、钠离子具有较强的还原性C、钠很软，在新材料领域没有用途D、将一小块钠投入水中时，立即放出氧气参考答案：A略9.A＋、B＋、C2＋、D－四种简单离子，离子半径大小是：D－＞B＋，B＋＞A＋，B＋＞C2＋,则四种元素的原子序数关系不可能是

A．C＞B＞D＞A

B．B＞D＞C＞A

C．D＞B＞C＞A

D．D＞C＞A＞B参考答案：D10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、SO42-、0H-、NH4+

B.Ba2+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、C1-、NO3-

D.H+、Na+、CO32-参考答案：CA、OH－和H＋、NH4＋不能大量共存，故A错误；B、Ba2+和SO42-生成BaSO4沉淀，故B错误；C、K+、Na+、C1-、NO3-无沉淀、气体和水生成，故C正确；D、H+和CO32-不能大量共存，会生成HCO3－或水和二氧化碳，故D错误；故选C。11.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（

）

A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NAB．17.55gNaCl中含有Na+数目为0.25NAC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数目为2NAD．1molNH4+中含有电子数为10NA参考答案：D略12.为除去下列待提纯物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂及操作方法均正确的是

选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶BCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤DCO2（H2）氧气点燃

参考答案：B【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A项、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；B项、盐酸会与氧化铜反应将氧化铜溶解，过滤、洗涤后的滤纸上就只有铜，干燥后就可以得到铜，故B正确；C项、硫酸、硫酸铜溶液均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；D项、一氧化碳和氢气均具有可燃性，点燃不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故D错误。故选B。【点睛】本考点属于物质的除杂或净化，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键，除杂的原则为：不增（新杂质）也不减（主体物质）。13.合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（）A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3在容器中共存C．反应已达到化学平衡状态 D．N2、H2、NH3的浓度不再改变参考答案：A【考点】化学反应的可逆性；化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来回答判断．【解答】解：反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，化学平衡状态．A、可逆反应中，反应物不能完全转化为氨气，故A错误；B、N2、H2、NH3在容器中共存，故B正确；C、正、逆反应速率相等且不等于零时的状态是化学平衡状态，故C正确；D、化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化而变化，故D正确．故选A．14.下列做法不能体现低碳生活的是

A．减少食物加工过程

B．注意节约用电

C．尽量购买本地的、当季的食物

D．大量使用薪柴为燃料参考答案：D略15.在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是A.1：2

B.2：1

C.2：3

D.3：2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验中下列物质的化学式：试剂X：_______，沉淀A：_______，沉淀B：______。⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是________________________________---___。

⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是________________（填操作名称）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为

，请回答：可观察到的实验现象是_____________（填字母）。a．钠沉到水底

b．钠熔成小球

c．小球四处游动

d．向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变为红色（2）在实验室中，通常将金属钠保存在

（填字母）。a．水中

b．煤油中

c．四氯化碳中（3）过氧化钠与水反应，化学方程式：

。（4）过氧化钠与二氧化碳反应，化学方程式：

。参考答案：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

，__b

c_d_（填字母）。（2）

b

（填字母）。（3）

2Na2O2+2H2O════4NaOH+O2↑

。（4）

2Na2O2+2CO2════2Na2CO3+O2

。

略18.（8分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。（2）写出①、③两种元素组成的正四面体化合物的电子式

上述元素中，能和⑤号元素形成正四面体空间网状结构的化合物的化学式是

（3）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的产物是

（写化学式），该物质含有的化学键是

。（4）①和②元素在适当条件下能形成离子化合物，写出该化合物中所含阴、阳离子的结构示意图

参考答案：

（1）1分

（2）；SiO2

各1分，共2分

（3）NH4NO3；离子键、共价键各1分，共3分

（4）各1分，共2分19.氯气是重要的基本化工原料，广泛用于化学、冶金、造纸、纺织、医药、石油等工业，以及饮用水消毒、污水处理等方面。（1）实验室制取Cl2的反应方程式为：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_________；（2）KMnO4和盐酸反应也可制取Cl2：____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O请配平该反应方程式。当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应转移电子的数目为_____。（3）用氯氧化法可处理含KCN的废水。液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成毒性仅为氰化物的千分之一的氰酸盐，氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质。①由反应KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O判断，氰酸盐KOCN中C元素的化合价为_________(已知反应前后氮元素化合价未改变)；②投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O______________________________③若某厂废水中含KCN的浓度为0.65g/L，处理上述废水20.0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯的物质的量为___________mol。参考答案：(1)1:1

(2)2

16

2

2

5

8

6.02×1023(3)+4价

0.5解析：（1）4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O中，Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，反应中4molHCl参加反应只有2mol作还原剂，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:2，故答案是：1:2。（2）.反应中2HCl→Cl2，氯元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4系数为2，Cl2系数为5，根据Mn元素守恒可知MnCl2系数为2，根据K元素守恒可知KCl系数为2，根据Cl元素守恒可知HCl系数为16，根据H元素可知H2O的系数为8，配平后方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；标准状况下有11.2L氯气生成时，n（Cl2）＝11.2.L÷22.4L/mol=0.5mol，根据方程式可知当有5mol氯气生成时，转移电子10mol，所以当有0.5mol氯气生成时，转移电子的物质的量是0.5mol×2=1mol，故转移电子的数目是6.02×1023个；故此题答案是2、16、2、2、5、8；6.02×1023。（3）.①.在KCN中K元素的化合价是+1价，N元素的化合价是-3价，所以C元素的化合价是+2价，因反应前后氮元素化合价未改变，所以在KOCN中K元素是+1价，O元素是-2价，N元素是-3价，则根据化合价代数和为0，C元素的化合价是+4价，故答案是：+4。②.在2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O中，2KOCN→N2，N元素