高中化学必修一二选修四知识填空-很好

第18页共18页2013高中化学知识填空非金属知识点1：Cl2的实验室制法：⑴原理：强氧化剂氧化含氯化合物⑵制取方程式：离方：⑶装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；⑷检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝化方：⑸除杂质：先通入（除HCl），再通入（除水蒸气）⑹收集：排法或向排空气法；⑺尾气回收：Cl2+2NaOH=⑻练习：KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，写出其化方：知识点2：氯水的成分：新制氯水中的微粒有：七种。将新制氯水分成三份：⑴向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑵向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑶向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是：现象是：离方：⑷用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：（用简要的文字说明）①是由于：②是由于：简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？知识点3：卤离子的检验：要鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，通常有三种方法：⑴各取少量，分别滴入AgNO3溶液：产生____色沉淀的是NaCl溶液，离方：产生___色沉淀的是NaBr溶液，离方：产生____色沉淀的是NaI溶液。离方：这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。⑵各取少量，分别加入氯水：离方：无明显现象的是溶液。在余下的两试管中加入淀粉溶液：使淀粉变蓝的是____溶液，无明显现象的是_______溶液。⑶各取少量，分别加入氯水和CCl4，充分振荡，溶液分层，CCl4层应在层。CCl4层呈色的原溶液是NaBr溶液，CCl4层呈色的原溶液是NaI溶液。知识点4：卤素单质及化合物的特性：1、F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。如OF2的化合价为2、F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。化方为：3、F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物：XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。氙气与氟气按的体积比混合，恰好生成XeF4。4、稳定性HF、HCl、HBr、HI依次，酸性依次5、AgCl（白）、AgBr（浅黄）、AgI（黄），但AgF为无色晶体；6、F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中。SiO2+2F2=SiF4↑+O2↑，SiO2+4HF=7、F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来。F2+H2O=知识点5：卤素单质及化合物的特性：8、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。唯一的液态金属单质是9、Cl2易液化。易液化的气体还有：10、液态Br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用橡胶塞。保存在水里的物质还有11、碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子，与Fe反应生成FeI2而非FeI3，化方：练习：长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年科学家将F2通过细冰末来获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分的重视。请回答：⑴写出HFO的结构式和电子式，并在结构式的上方标出各元素的化合价：⑵次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，B溶液中加入MnO2后，能迅速放出一种能助燃的气体，则HFO与水反应的化学方程式为：知识点6：有水参加的化学变化：⑴潮解作用：如CaCl2、NaOH等物质，当与空气接触时，可从空气中吸收一些水分，在表面上形成该物质的浓溶液，因此这些药品常用作剂。⑵水化或水合反应：CuSO4+H2O=CaO+H2O=⑶作氧化剂：Na+H2O=C+H2O(g)=Fe+H2O=⑷作还原剂：F2+H2O=⑸水作氧化剂又作还原剂：H2O=⑹水既不作氧化剂又不作还原剂（参与氧化还原反应只作介质）Cl2+H2O=NO2+H2O=Na2O2+H2O=⑺作催化剂。Al+I2H2O⑻作鉴别剂。如用水可鉴别三种无色液体苯、四氯化碳和酒精。知识点7：置换反应知多少：1、金属置换金属Fe+Cu2+==Al+Fe2O3==2、非金属置换非金属Cl2+I－==C+H2O==F2+H2O==C+SiO2==3、金属置换非金属Na+H2O==Mg+H+==Mg+CO2==4、非金属置换金属H2+CuO==C+CuO==知识点8：H2O2的性质过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。⑴向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液的红色褪去，主要原因是双氧水的性。⑵在H2O2+H2S=2H2O+S↓反应中H2O2表现出性。⑶将H2O2加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去了，完成下列离子方程式：MnO4-+H2O2+H+=Mn2+++O2↑此时H2O2表现出性。⑷在H2O2+Cl2=2HCl+O2↑反应中，H2O2表现出性。⑸在2H2O2光2H2O+O2↑反应中，H2O2表现出性。⑹久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS）用H2O2揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为：知识点：中学化学用于制取氧气的反应：（注明条件并配平）①KClO3==②KMnO4==③H2O2==④H2O==⑤Na2O2+H2O==⑥Na2O2+CO2==⑦F2+H2O==⑧HClO==⑨HgO==⑩O3==上述反应中，①②③⑤常作实验室制取氧气。11、工业制氧气主要是利用液化空气在低温下蒸发得液态氧气。思考：⑴在上述反应中，每生成1molO2，各自需KClO3、KMnO4、H2O2、H2O、Na2O2的物质的量之比是⑵在①②③⑤中，每转移1mol电子，各自放出O2在同温同压下的体积比是知识点9：浓H2SO4的性质：1、实验室用固体NaCl与浓H2SO4微热反应制取HCl气体，化学方程式为：该反应利用了浓H2SO4的性。2、浓H2SO4常用作干燥剂，是利用了浓H2SO4的性。但是它不能干燥气体3、蔗糖与浓H2SO4混合可形成“黑面包”化学方程式为：，利用了浓H2SO4的性。将浓H2SO4滴在干燥蓝色石蕊试纸上，试纸变色。4、Fe、Al在浓H2SO4中钝化，表现了浓H2SO4的性。5、Cu在稀H2SO4中不能溶解，在浓H2SO4中加热可溶解，化方为：，在该反应中浓H2SO4表现出了性。6、浓H2SO4还可以与非金属反应，写出它与碳、磷反应的化方：、，浓H2SO4表现出了性。知识点10：足量的固体与某浓溶液反应，浓溶液变稀，反应停止：写出实验室制取Cl2；Cu与浓H2SO4反应的化方（注明条件）思考：1、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量mol。生成SO2的物质的量mol2、向50mL10mol·L-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加热，充分反应后被氧化的HCl的物质的量mol。生成Cl2的物质的量mol3、在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的Cu片并加热，被还原的硫酸0.9mol，则浓硫酸的实际体积mL4、足量MnO2与VmL10mol·L-1的浓HCl反应制Cl2，得到标况下Cl22.24L，则V应mL5、利用浓H2SO4的性，将浓HCl加入到浓H2SO4中可快速制取气体，浓H2SO4变稀，气体停止。知识点11：SO42－的检验：检验某无色溶液中是否含有SO42－，有以下几种操作方法，请判断是否正确并说明理由：1、加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42－，是否正确理由2、加入HCl酸化的BaCl2溶液－→白色沉淀－→判断一定有SO42－，是否正确理由3、加入Ba(NO3)2溶液－→白色沉淀－→再加HCl－→沉淀不溶解－→判断一定有SO42－，是否正确理由4、若以上操作都不正确，则正确的操作是：先加入－→现象－→再加入，－→现象－→判断一定有SO42－练习：现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。⑴一定不存在的是一定存在的物质是可能存在的物质是⑵对于可能存在的物质应如何进一步检验？知识点12：除杂问题：写出除去下列杂质的试剂或除杂方法：（括号内为杂质）1、Cl2（HCl）2、CO2（HCl）3、SO2（HCl）4、H2S（HCl）5、CO2（SO2）6、SO2（SO3）7、水（少量溴）8、AgI胶体（KI）9、石灰水（CaCO3）10、NaCl晶体（碘单质）11、Na2SO4固体（NH4HCO3）12、Na2CO3固体（NaHCO3）13、NH3（水蒸气）知识点13：硅及其化合物性质的“反常”：1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅SiO2+C==C过量，该反应生成SiC，化方为：其中氧化剂与还原剂的质量比为：2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还有H2生成。Si+HF==3、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气，而硅却不然。（以下两方程式都标出电子转移的方向和数目）Si+NaOH+H2O==金属单质与碱液一般不反应，但有一金属与碱液反应放出H2化方为：4、非金属单质一般为非导体，但硅为。5、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐和酸作用来制备。Na2SiO3+HCl==6、非金属氧化物一般是分子晶体，而SiO2却是。一个Si原子跟个O原子成键，一个O原子跟个Si原子成键，30gSiO2中含Si－O键mol知识点14：硅及其化合物性质的“反常”：7、酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化还原反应外），而SiO2却能与HF反应。SiO2+HF==8、无机酸一般易溶于水，而原硅酸和硅酸却溶于水。9、因H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：Na2SiO3+CO2+2H2O==但在高温下Na2CO3+SiO2==也能发生。10、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐不是碱。普通玻璃成分是：（氧化物形式）钢化玻璃的成分和相同，水晶玻璃与玻璃成分却不同，水晶玻璃的成分是：11、通常所说的的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸（H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等）的盐的总称。大多数硅酸盐可以写成氧化物的形式：例如：硅酸钠Na2SiO3：镁橄榄石Mg2SiO4：钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O：正长石KAlSi3O8：知识点15：酸式盐规律总结：3、⑵酸式盐与碱的反应①强酸酸式盐具有强酸的性质：例NaHSO4+NaOH==NaHSO4（少量）+Ba(OH)2，离子方程式为：NaHSO4（过量）+Ba(OH)2，离子方程式为：②弱酸酸式盐具有H+的某些性质：例NaHCO3+NaOH==Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2+NaOH（少量），离子方程式为：Ca(HCO3)2+NaOH（过量），离子方程式为：Mg(HCO3)2+NaOH（过量），离子方程式为：⑶酸式盐与酸反应例NaHCO3+HCl==Ca(HCO3)2+HNO3==知识点：CO2与碱的反应规律：向澄清石灰水中通入少量的CO2，变浑浊，化学方程式为：向浑浊的溶液中继续通入CO2，溶液又变澄清，化方为：将amolCO2通入含bmolCa(OH)2的石灰水中，有以下几种情况：⑴当a≤b时，生成沉淀的物质的量为n=⑵当a≥2b时，生成沉淀的物质的量为n=⑶当b＜a＜2b时，生成沉淀的物质的量为n=练习：1、请画出沉淀的物质的量（y）与CO2物质的量（x）关系的图象：2、往1L0.mol/L的石灰水中，通入二氧化碳，产生1g白色沉淀，则通入CO2的体积(标准状况)为L知识点16：CO2与NaOH溶液的反应规律：⑴向NaOH溶液中通入少量的CO2，反应的化学方程式为：⑵向⑴反应后的溶液中继续通入CO2，反应的化学方程式为：⑶向NaOH溶液中通入过量的CO2，反应的总化学方程式为：⑷将amolCO2通入含bmolNaOH的溶液中，有以下几种情况：①当a≤时，生成物是：物质的量为：②当a≥b时，生成物是：物质的量为：③当＜a＜b时，生成物是Na2CO3和NaHCO3，并且==练习：标准状况下，向100mL3mol·L－1的NaOH溶液中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后，溶液中的溶质是：其物质的量分别是：写出反应后溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序：知识点17：HCl与Na2CO3溶液的反应规律：⑴向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量的盐酸，反应的化学方程式为：⑵向⑴反应后的溶液中继续滴入盐酸，反应的化学方程式为：⑶向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，反应的化学方程式为：⑷将amolHCl通入含bmolNa2CO3的溶液中，有以下几种情况：①当a≤b时，生成物是：②当a≥2b时，生成物是：③当b＜a＜2b时，生成物是NaHCO3和NaCl、CO2，并且==⑸向碳酸钠溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3－浓度变化是⑹有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；①②两种操作生成的CO2体积之比为：知识点18：碱金属规律和特例：1、通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是态。一般说来，合金的熔点要比各组分的熔点。2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的超氧化物，而Li却只生成Li2O（还有少量Li3N）Li+O2=Li+N2=3、碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小，K、Na的密度都比煤油，所以它们保存在煤油里。4、碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li和水反应缓慢：（LiOH溶解度小）。Li+H2O=5、碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在中。6、碱金属的盐一般都易溶于水，而Li2CO3却微溶。7、一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3的溶解度却比Na2CO3。向饱和Na2CO3溶液中通入CO2的反应离子方程式为：知识点19：过氧化钠的强氧化性：1、Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2=Na2O2与SO3反应：Na2O2+SO3=通过比较可知，当非金属处于价态时，其氧化物与Na2O2反应，有O2放出。2、Na2O2投入FeCl2溶液中，生成色沉淀，并放气体：Na2O2+H2O=FeCl2+NaOH=Fe(OH)2+O2+H2O=3、Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。Na2O2+H2S=4、Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32－氧化为SO42－Na2O2+Na2SO3+H2O=5、Na2O2有强氧化性，所以具有漂白性。将Na2O2投入无色酚酞试液中，先后。将Na2O2投入紫色石蕊试液中，先后。知识点20：Na2O、Na2O2性质比较：1、Na2O是色固体，电子式为：；Na2O2是色固体，电子式为：2、Na2O+H2O=Na2O2+H2O=3、Na2O+CO2=吸收1molCO2，固体质量增加gNa2O2+CO2=每吸收1molCO2，固体质量增加g在第二个反应中，电子转移为mol，氧化剂与还原剂的质量比为：4、Na2O+HCl=，Na2O2+HCl=从以上两反应可以看出，Na2O是性氧化物；Na2O2不是性氧化物，而是氧化物。AB知识点21AB利用如图所示的装置收集以下气体：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2⑨CO2⑩N2⑴若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的气体有（填序号，下同）⑵若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有：⑶若烧瓶充满水，可收集的气体有：，此时气体由口进入。⑷若在烧瓶内装有浓H2SO4进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体有，图1图图1图2水⑸实验室常用图1作瓶，防止用图2装置可收集的气体是：知识点22：CO2、H2O与足量Na2O2的反应：根据化学方程式：CO2+Na2O2=H2O+Na2O2=1molCO2（H2O）与足量Na2O2完全反应后，Na2O2固体质量增加分别为g（g）相当于增加1mol（）的质量。练习：1、在120℃，使18克CH3OH完全燃烧的产物，通过足量Na2O2，Na2O2固体质量增加g2、在120℃，使m克丙三醇、萄萄糖、甲酸甲酯的混和物完全燃烧后的产物，通过足量的Na2O2，Na2O2可以增重结论：有机物（或混合物）的组成只要符合(CO)m(H2)n的形式，则m克该物质完全燃烧后，产物通过足量的Na2O2，Na2O2可以增重m克。3、将含O2和CH4的混合气体，充入含有23.4克Na2O2固体的密闭容器中，经电火花引燃，反应后，容器内的温度为150℃，压强为零，将残留物溶于水无气体放出，则混合气体中CH4和O2的体积比为，生成的固体物质的总质量为：知识点23：CO2、H2O与足量Na2O2的反应：1mol组成为CxHy或CxHyOz的有机物充分燃烧后，产物通过足量Na2O2，Na2O2增重相当于xmolCO和molH2的质量和。即增重的质量为：m=（28x+y）g练习：1、在120℃，将m克乙烷完全燃烧的产物，通过足量的Na2O2，Na2O2固体可增重2、在120℃，将m克甲酸完全燃烧的产物，通过足量的Na2O2，Na2O2固体可增重3、在120℃，使m克乙醛完全燃烧后的产物通过足量Na2O2，Na2O2固体可增重4、标况下，将CO、CO2混合气体（密度g/L），充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L），用电火花引发反应，反应完成后，容器中存在的固体是，mol。气体是，mol。5、取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是A、H2B、COC、C6H12O6D、C12H22O11知识点24：硝酸工业尾气的处理：硝酸工业尾气中的NO、NO2是主要的大气污染物，其常用的治理方法有以下两种：⑴NaOH吸收法：反应原理如下：2NO2+2NaOH=NO+NO2+2NaOH=①设尾气中含amolNO和bmolNO2，恰好能被VL的NaOH溶液吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为：mol·L－1②若用过量的NaOH溶液吸收尾气，且反应后的溶液中，NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰好等于尾气中NO与NO2的物质的量之比，则尾气中“N”“O”原子个数比为：⑵氨催化还原法：用NH3催化还原NO、NO2将它们转化为无毒气体（填名称）直接排入空气中。反应原理如下：NH3+NO=，NH3+NO2=①假设NO和NO2的物质的量之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐，该酸酐的分子式为，对应酸为：，用NaOH吸收这种酸酐的化方为：知识点25：N元素的氧化性和还原性：⑴当N元素处于最高价时，只有氧化性，例如：Cu+HNO3(稀)=⑵当N元素处于最低价时，只有还原性，例如：NH3+O2====(催化氧化，注明条件)⑶当N元素处于中间价时，既有氧化性，又有还原性，例如：已知NO2－在酸性条件下，发生还原反应后的产物为NO，发生氧化反应后的产物为NO3－。现有稀H2SO4、NaOH溶液、氨、水、KMnO4溶液、KI淀粉溶液、NaNO2溶液等试剂。请用简捷实验、现象明显的方法来说明NO2－既有氧化性又有还原性。（已知MnO4－Mn2+）①说明NO2－具有氧化性，应选用的试剂是：出现的现象为：反应的离子方程式为：②说明NO2－具有还原性，应选用的试剂是：出现的现象为：反应的离子方程式为：知识点26：Mg的燃烧：燃烧的条件：①温度达到着火点；②有助燃剂（反应中的氧化剂）Mg在下列情况下能燃烧：⑴Mg在空气中燃烧：现象，产生白烟，发出耀眼的强光。Mg+O2==Mg+N2==（少量）⑵Mg在氯气中燃烧：现象，产生白烟。Mg+Cl2==⑶Mg在氮气中燃烧：现象，产生灰黄色烟。Mg+N2==⑷Mg在CO2中燃烧：现象，产生白烟，瓶壁上出现少许黑色物质Mg+CO2==⑸Mg在SO2中燃烧：现象，产生白烟，瓶壁上出现少许淡黄色物质Mg+SO2==还能继续反应生成硫化物：Mg+S==⑹将Mg粉与SiO2按一定比例混合加热，生成一种白色固体化合物和一种硅化物：Mg+SiO2==将生成的混合物放入盛硫酸的烧杯里，发生两个反应：（生成一种能自燃的气体）思考：将一定量的Mg粉分成三等分，分别在空气、氧气、CO2中燃烧，生成固体物质的质量分别是m1、m2、m3，则m1、m2、m3由大到小的顺序为：知识点27：用电子式表示物质的形成过程：离子化合物：⑴NaCl⑵CaO⑶Na2O⑷MgBr2共价化合物：⑴HCl⑵H2O⑶NH3⑷CH4知识点28：书写复杂物质的电子式：离子化合物共价化合物⑴NaOH⑴H2O⑵Na2O2⑵H2O2⑶NH4Cl⑶NH3⑷CaH2⑷CO2⑸CaC2⑸C2H2⑹Na2O⑹HClO⑺Na3N⑺－OH⑻Mg3N2⑻OH－知识点29：玻璃仪器内污迹的洗涤：请写出洗涤下列仪器内的污迹所用的试剂：⑴久盛石灰水的容器⑵作过KMnO4分解反应实验的试管⑶作过银镜反应实验的试管⑷长期存放FeCl3溶液的试剂瓶⑸还原CuO后的试管⑹作过碘升华实验后的试管⑺作过Na2S2O3与稀H2SO4反应实验的试管⑻盛苯酚的试管⑼玻璃仪器内附着油脂⑽制酚醛树脂的试管知识点30：生活中的化学⑴：判断下列叙述是否正确（画“√”或“×”）1．可溶性的钡盐剧毒，误服后可及时服用Na2SO4溶液或MgSO4溶液2．误服重金属盐，可服用大量的蛋清、牛奶或豆浆解毒3．苯酚有毒，所以皮肤上沾上苯酚应立即用NaOH溶液洗5．洗涤剂去油主要是物理变化，碱液去油主要是化学变化6．食用植物油的主要成分是高级不饱和羧酸的甘油酯，是人体不可缺少的营养物质8．皮肤上不慎沾上了浓硫酸，用立即用大量的水冲洗9．金属钠着火，应立即用泡沫灭火器灭火10．酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖上判断下列叙述是否正确（画“√”或“×”）1．民用煤气中常加入少量具有特殊气味的物质2．当人CO中毒时，要尽快让中毒者吸氧气或移到通风的地方4．聚氯乙烯可做不沾锅的内涂层5．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故6．长期存放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故7．严格的讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化和吸收8．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象，又是光学现象，也与胶体知识有关10．糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，病情越重含糖量越高判断下列叙述是否正确（画“√”或“×”）1．磷元素有利于水生植物生长，因此不必限制含磷洗涤剂的污水排放2．亚硝酸钠是无色、有咸味的晶体，可代替食盐做调味剂3．造成酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞的物质都是氮的氧化物，因此必须治理汽车尾气4．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂与水发生了水解反应5．农业上常用福尔马林溶液来浸种，原因是福尔马林具有杀菌和防腐作用6．臭氧是饮水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且又不影响水质7．区分植物油和矿物油，可以用加入NaOH溶液共煮的方法8．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物9．汽水中加的柠檬黄、腌咸菜加的食盐、食品包装盒内的干燥剂都是食品添加剂判断下列叙述是否正确（画“√”或“×”）1．家庭中不宜用铝锅长期存放菜、汤等食品2．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童咬吮会引起铅中毒3．CO有毒，在生有煤炉的居室放几盆清水可防止中毒4．纯净水不含有任何化学物质5．“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中CO2的缓释有利于植物的光和作用6．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率7．水银温度计不慎摔碎后，散落的汞用硫粉覆盖8．为了维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充Na+9．废电池必须集中处理主要是防止重金属污染10．毛织品、棉织品都不能用加酶洗衣粉洗涤11．食油在锅内着了火，应立即撤去火源，用水泼灭12．在生产易燃易爆物的车间，严禁穿化纤类衣服13．“白色污染”指的是聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾知识点31：阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。1．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体分解生成15mLO2和10mLF2（同温、同压）⑴A的化学式为：判断理由是定律和定律。⑵已知A分子中的x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A的结构式为：电子式为：2．甲、乙两个体积相同的容器，甲盛有14N16O，乙盛有14N2和16O2的混合气（∶=1∶1），在同温同压下，这两容器内的气体：（选填“＞”“＜”“＝”）①物质的量，甲乙②质量，甲乙③原子数，甲乙④质子数，甲乙⑤分子数，甲乙⑥电子数，甲乙⑦中子数，甲乙⑧密度，甲乙有机物32.甲烷①若要使0.5molCH4完全和Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为mol②燃烧CH4与H2的混合气体，如果完全燃烧后，生成的CO2的质量与原混合气体的质量相等。则原混合气体中CH4与H2的体积比为：如果燃烧消耗了等体积的O2，则原混合气体中CH4与H2的体积比为：知识点33：烃燃烧后体积变化的规律：分子式为CXHY的烃燃烧的通式为：CXHY+O2→CO2+H2O(?)⑴若生成的水是气态，则1mL烃燃烧体积增大mL结论：①y＝4时，V不变。例如：②y＜4时，V减小。例如：③y＞4时，V增大。例如：例：两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是A、CH4C2H4 B、CH4C3H6C、C2H4C3H4 D、C2H⑵若生成的水是液态，则燃烧后气体的体积必定减小，且1mL烃燃烧体积减小mL（含y的代数式表示）例：相同条件下，20ml某烃和100mlO2混合点燃后，冷却至室温，残余气体为70ml，则该烃可能是A、C3H4B、C3H6C、C4H6D、C2H知识点34：同分异构体的书写：1．丁烷（2种）⑴名称：⑵名称：2．戊烷（3种）⑴名称：⑵名称：⑶名称：3．丙基（2种，写出结构简式）⑴⑵4．丁基（4种）⑴⑵⑶⑷5.根据要求书写同分异构体的结构简式：⑴写出碳原子数小于10、且其一氯代物只有一种的所有烷烃的结构简式：⑵某烃的相对分子质量为84，其一氯代物只有一种，则它的结构简式为：（2个）知识点35：石油和煤：1．石油的组成：石油主要含两种元素。石油主要是各种所组成的混合物。2．石油的炼制和加工⑴分馏：指的是根据石油里各烃的不同进行分离的方法。⑵裂化：石油的裂化有裂化和裂化。裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量。裂解气的主要成分是等，还含有少量的甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等。3．煤的种类和成分煤是由和所组成的复杂的混合物4．煤的干馏及其产品①把煤过程叫作煤的干馏。②煤高温干馏可获得。思考：C8H18在一定条件下催化裂化可生成CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C4H8五种气体的混合气，此混合气体的平均相对分子质量为ABC氧化ABC氧化氧化①②⑴若A是C，则B是C是⑵若A是N2，则B是C是反应①的化学方程式为：⑶若A是NH3，则B是C是反应①的化学方程式为：⑷若A是S，则B是C是反应②的化学方程式为：⑸若A是H2S，则B是C是反应②的化学方程式为：⑹若A是乙醇，则B是C是反应①的化方为：若反应②的氧化剂是银氨溶液，写出此反应的化学方程式：若反应②的氧化剂是新制Cu(OH)2悬浊液，写出此反应化方：知识点37：生成羟基的几种方法、醇的性质：（以乙醇为例）：1．⑶乙酸乙酯水解法反应的化方为：⑸葡萄糖发酵法反应的化方为：知识点38：烃中含碳量规律：1．烷烃的通式为随着碳原子数的增多，烷烃的含碳量含氢量2．烯烃的通式为随着碳原子数的增多，烯烃的含碳量含碳量=3．炔烃的通式为随着碳原子数的增多，炔烃的含碳量含氢量4．苯、苯的同系物的通式为随着碳原子数的增多，其含碳量含氢量5．等质量的烃燃烧时，其含量越高，耗氧就越多。其含量越高，黑烟就越浓。6．若某炔烃(CnH2n-2)与某苯的同系物(CmH2m-6)的含碳量相等，则m与n的关系为练习：⑴以下各物质燃烧时，黑烟最浓的是A、己烷B、丁炔C、庚烯D、丁苯⑵等质量的下列各烃燃烧，消耗氧气最多的是A、辛烷B、丙烯C、甲苯D、丙炔知识点39：酯化反应：牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有乳糖，在微生物的作用下分解成乳酸，乳酸最初就是从酸牛奶得到并由此而得名，乳酸又叫α－羟基丙酸。请回答：（注明反应条件）⑴写出乳酸的结构简式：⑵两个乳酸分子脱水，可以得到一普通酯，该化学方程式为：⑶两个乳酸分子脱水，可以得到一环状酯，该化学方程式为：⑷乳酸还可以形成高分子酯，该化学方程式为：⑸写出乳酸与钠反应的化学方程式：⑹写出乳酸与碳酸氢钠反应的化学方程式：知识点40：相对分子质量相等规律：1．同分异构体分子量相等。如蔗糖与2．若烷烃CnH2n+2与饱和一元醛CmH2mO分子量相等，则m与n的关系为：3．若饱和一元醇CnH2n+2O与饱和一元酸CmH2mO2分子量相等，则m与n的关系为：4．若饱和一元醛CnH2nO与饱和一元酸CmH2mO2的最简式相同，则m与n的关系为：练习：1．在酸性条件下，可以水解生成相对分子质量相同的两种物质的有机物是①葡萄糖②蔗糖③麦芽糖④甲酸甲酯⑤一氯丙烷⑥甲酸乙酯⑦蛋白质⑧淀粉2．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的结构可能有（）A、8种B、14种C、16种D、18种知识点41：根据烃的通式判断化学键数目：烷烃烯烃炔烃苯同系物通式化学键总数碳氢键数目碳碳键数目练习：⑴Cx可看作是烃减氢后的产物，若某分子中碳碳间的共用电子对的数目为160，则符合该条件的碳单质分子式为符合该条件的烷烃的分子式为符合该条件的单烯烃的分子式为符合该条件的炔烃的分子式为⑵化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃……的通式转化为键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大方便。设键数为I，则烷烃中碳原子跟键数的关系通式为CnI3n+1烯烃中碳原子跟键数的关系通式为CnI3n，则苯的同系物中碳原子跟键数的关系通式为知识点42：有机物的耗氧量：有机物A、B总物质的量一定，A、B不论以何种比例混合，耗O2量是一定的：（分子量B>A）⑴若A、B为烃，则B比A多n个C原子，同时少4n个H原子，如C5H10和⑵A、B分子中H原子数相同，则B比A多n个C原子，同时多2n个O原子。如CH4和⑶A、B分子中C原子数相同，则B比A多2n个H原子，同时多n个O原子。如C2H4和，C2H4O和练习：一定条件下，由A、B两种有机物组成的气态混合物，无论A、B的含量如何改变，完全燃烧10mL这种混合气体时，耗O2的量也不改变，则这两种有机物可能是（）A、C2H6OC2H4B、C2H4OC2H4C、C2H4O2C2H6D、C2H4OC2H电化学NaClFeCNaClFeCG1．分析右图，按下列要求写有关的方程式：⑴Fe极为极，C极为极Fe极上的电极反应式为C极上的电极反应式为⑵溶液中发生反应的离子方程式或化学反应方程式为：FeCFeCNaCl②③2．根据右图，回答以下各问题：⑴Fe极为极，C极为极Fe极上的电极反应式为C极上的电极反应式为总方程式为：⑵若在溶液中滴入酚酞试液，则在极附近变成红色检验阳极产物的方法是知识点44：电解的原理：用惰性电极从NO3－SO42－H+Cu2+Ba2+Ag+Cl－等离子组成的电解质中（离子可以重复使用），对其溶液进行电解：⑴两极分别放H2和O2该物质的化学式为3个电极方程式为：阳阴电解总方程式：⑵阴极析出金属，阳极放O2，电解质化学式为，写2个电极方程式以及总化学方程式为：①阳阴总②阳阴总⑶两极分别放气体，且体积比1︰1，电解质的化学式为，电极方程式以及总方程式为：①阳阴总②总知识点45：铅蓄电池：放电充电铅蓄电池是化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解质溶液为稀H2SO4放电充电Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4↓+2H2O⑴若铅蓄电池放电时的电极反应为：负极：正极：则铅蓄电池充电时的电极反应为：阳极：阴极：铅蓄电池充电时，要使3gPbSO4转变为Pb和PbO2则需要通过mol电子。⑵该蓄电池放电工作时，电解质溶液的pH值。且电路中每通过1mol电子，原电池中消耗molH2SO4。⑶若用Cu—Zn原电池对该蓄电池充电，正极上生成2molH2，则电解池中阴极减轻克，阳极减轻克。⑷用该蓄电池作电源电解饱和HCl溶液，若电池中消耗H2SO40.2mol，阴极生成，mol。阳极生成，mol知识点46：纽扣电池：①②①②2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O回答下列有关问题。⑴电池的放电过程是（填①或②）⑵该电池属于性电池（填“酸”“碱”或“中”）⑶反应①是反应（填“吸热”或“放热”）⑷写出充电时的电极反应式阳极阴极充电时，电池的正极应接电源的极⑸写出放电时的电极反应式负极正极，工作时，负极区溶液pH值，正极区溶液pH值。⑹若用纽扣电池电解BaCl2溶液（体积100ml），电池中消耗0.325gZn，电解池中溶液的pH值为，电解的总方程式为：PtPtCuPtPtCuCuC(Na2SO4)D(CuSO4)CFeCCuA(KCl)B(AgNO3)电源x极电源y极上图x和y分别连接直流电源的两极后进行电解。若A池中的石墨电极的反应为2Cl－－2e－=Cl2↑，且生成Cl20.1mol，填写以下空白：⑴x应连接电源的极，y应连接电源的极。A池中Fe电极的电极反应为在Fe电极上生成mol电解的总反应方程式：⑵B池中的电极反应：C极Cu极电解的总反应在C电极上生成mol在Cu电极上生成mol⑶C池中的电极反应：左Pt极右Pt极电解的总反应在两电极上共生成气体L（标况）PtPtCuPtPtCuCuC(Na2SO4)D(CuSO4)CFeCCuA(KCl)B(AgNO3)电源x极电源y极上图x和y分别连接直流电源的两极后进行电解。若A池中的石墨电极的反应为2Cl－－2e－=Cl2↑，且生成Cl20.1mol，填写以下空白：⑷D池中的电极反应：左电极右电极若电解前两铜电极均为100g，当A池中生成Cl20.1mol时，两Cu电极的质量相差g⑸电解一段时间后，测的各池中溶液的pH值变化情况为：A中B中C中D中⑹电解一段时间后，要想恢复原溶液，则各池中所加物质为：A中B中C中⑺各池中生成物的物质的量之比为：A中C极︰Fe极︰B中C极︰Cu极︰左Pt极︰右Pt极︰D中右Cu=知识点49：串联电路电解溶液：CCCCCC丙(CuCl2)丁(NaOH)CCCC甲(NaCl)乙(AgNO3)⑴乙池的pH=⑵电解化学方程式为：甲，乙，丙丁⑶四个电解池生成各气体的总体积为（标况）且生成O2和H2的总物质的量之比为⑷四个电解池在相同时间内生成气体的总体积在理论上由多到少的顺序是⑸电解一段时间后，要想恢复原溶液，向四个电解池中分别加入：甲乙丙丁⑹过一段时间后，停止电解，将甲乙两池中溶液混合，则混合溶液的pH值为ZnCuCCZnCuCC甲H2SO4乙AgNO3根据右图回答以下问题：⑴甲池是乙池是且Zn极为极，Cu极为极左C极为极，右C极为极⑵两池中的电极反应分别是：Zn极Cu极左C极右C极且发生氧化反应的是极，发生还原反应的是极。⑶过一段时间后，甲池中pH值乙池中pH值甲乙两池中的总反应方程式为：甲乙⑷若甲池中Zn溶解0.1mol则：Cu极上生成mol左C极上生成mol，右C极上生成mol⑸若甲池中改为NaCl溶液则电极反应为：，滴入酚酞试液后，甲池中的极附近变红。知识点51：反接电源问题：以A、B两根C棒为电极，电解AgNO3溶液，通电tmin后，在B电极上收集到11.2L（标况）气体，然后将电源反接，以相同的电流强度通电t/2min，则两极的质量变化为：（跟电解前电极的质量相比）⑴A电极质量变化量为；B电极质量变化量为⑵若溶液的体积为2L，则电解后溶液中c(H+)=放电充电⑶利用高能Na—S电池（反应式2Na+xSNa2Sx放电充电电解上述AgNO3溶液，Na作极，电极方程式为S作极，电极方程式为共消耗Na单质g。⑷对高能Na—S电池充电时，Na极与外电源的极相连。阳极发生的反应为阴极反应为知识点52：电极不同，电解各异：1．在25℃时，将两个铂电极插入一定质量的Na2SO4饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，在阴极上逸出amol气体，同时溶液中析出W克Na2SO4·10H2O晶体。⑴写出电极反应式以及总的电解化学方程式：阳极阴极总⑵剩余溶液的质量分数为：2．在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的Na2SO4饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，在阴极上逸出amol气体，同时溶液中析出W克Na2SO4·10H2O晶体。⑴写出电极反应式以及总的电解化学方程式：阳极阴极总⑵剩余溶液的质量分数为：知识点53：氯碱工业：1．生产设备为：，阳极：阴极：总离子方程式为：2．离子交换膜只允许通过，不允许和通过。它将电解槽隔成和离子交换膜的作用是：⑴防止⑵避免