山西省晋中学市榆次区2021-2022学年中考化学最后冲刺模拟试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中错误的是A．足量红磷在充满空气的集气瓶中燃烧B．给水通电一段时间C．加热KClO3和MnO2的混合物制取O2D．向澄清石灰水中不断通入二氧化碳2．下列物质中不属于糖类的是A．油脂 B．淀粉 C．纤维素 D．蔗糖3．往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定质量的Zn粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生。根据上述现象，得出的结论正确的是A．滤渣中只有CuB．滤渣中一定有ZnC．滤渣中一定有Cu、Fe、ZnD．滤渣中一定有Cu、Fe4．某同学通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气并用排水法收集气体时，试管炸裂了。造成试管炸裂的原因可能是下列选项中的：①没有给试管均匀预热；②试管外壁有水滴；③试管口没有略向下倾斜；④先熄灭酒精灯后将导管从水中取出；⑤用了带火星的木条去检验气体A．①⑤ B．①③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤5．环境、健康与能源是人类现今亟须面对的重大问题，下列有关叙述正确的是（）A．焚烧废弃塑料以减少“白色污染”B．将燃料脱硫以减少酸雨的产生C．化石燃料是生活中重要的能源，应大力开发和使用化石燃料D．为了防止海产品变质，用甲醛溶液浸泡保鲜6．在空气的成分中，体积分数约占21%的是（

）A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体7．除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是选项物质杂质试剂或方法AFeSO4溶液CuSO4加入过量的锌粉，过滤BNaOH溶液Na2CO3加入过量Ca（OH）2溶液，过滤CCuFe加入过量的稀盐酸，过滤、蒸发结晶DBaCl2溶液稀盐酸加入过量的BaCO3粉末，过滤A．A B．B C．C D．D8．为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质，不能引入新的杂质），下列操作方法不能达到目的的是（）选项物质(杂质)操作方法ACu(Fe)加足量稀硫酸，充分反应后过滤BCO2(CO)通入氧气，点燃CNaCl溶液(Na2CO3)加盐酸至恰好不再产生气泡为止DFeSO4溶液(CuSO4)加入足量铁屑，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D9．“庄稼一枝花，全靠肥当家”，下列化肥属于复合肥的是()A．CO(NH2)2B．KNO3C．K2CO3D．Ca3(PO4)210．将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为（）A．28.0g B．44.8g C．56.0g D．78.0g11．属于非金属元素的是（）A．Mg B．Na C．Al D．Cl12．二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒，它具有显著的杀菌能力。制取ClO2的化学方程式为:，则X的化学式为()A．NaClO3B．NaClOC．HClO3D．Na2CO313．如图是“用双氧水制取一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是（）A．放入药品 B．收集气体C．检查装置气密性 D．验满14．生活中低碳，环保的做法有利于“青山绿水”生态环境的建设，下列做法与此目标不相符的是（）A．使用太阳能路灯B．用可降解塑料制成餐盒C．汽车尾部安装净化装置D．工厂加高烟囱排放废气15．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）选项物质杂质除杂所用的试剂和方法ACO2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BKCl晶体K2CO3晶体加入稍过量的稀盐酸，蒸发结晶CCO2气体CO气体点燃D铁粉铜粉加入足量的稀硫酸，过滤A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．将80g某物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。（1）20℃时，溶质质量分数为_____。（2）40℃时，该物质的溶解度为_____。（3）使60℃时的饱和溶液析出晶体的方法为_____。（答出1点即可）三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）研究小组欲检验草酸晶体分解产物并测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数（杂质不参与反应）。草酸晶体（H2C2O4•2H2O）的有关性质见下表。熔点沸点热稳定性与澄清石灰水反应101℃～102℃150℃～160℃升华100.1℃失去结晶水，175℃分解生成CO2，CO，H2O与Ca（OH）2反应产生白色沉淀草酸钙（CaC2O4）（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是_____（填图1字母序号）．图2是验证热分解产物中含CO，CO2的装置①仪器a的名称是_____。②证明存在CO2的现象是_____，证明存在CO的现象_____，B中反应的化学方程式是_____。③装置A的作用是_____，气球的作用是_____。④草酸晶体用酒精灯加热分解的化学方程式是_____。用电子天平称12.60g草酸晶体用上图2装置进行实验，分解所得气体和6.00g氧化铁样品（杂质不参加反应）充分反应，测得装置D剩余固体总质量为4.56g．求氧化铁样品中氧化铁的质量分数（请写出计算过程）。_____18．（8分）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气．(样品中其他成分不与稀硫酸反应)实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是_____．随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少___________？若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由_________．四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。①氧化铜（CuO）为黑色固体。②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu实验1：取质量比1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。序号1-11-2装置反应后物质的颜色、状态黑色粉末中混有少量红色固体红色固体有金属光泽，混有极少量，黑色物质实验2：取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。序号木炭粉与氧化铜的质量比反应后物质的颜色、状态2-11:9红色固体有金属光泽混有少量黑色物质2-21:10混有很少量黑色物质2-31:11混有极少量黑色物质2-41:12无黑色物质2-51:13混有较多黑色物质（解释与结论）配平化学方程式：___C+___CuO高温___Cu+___CO2↑。实验1—2中，证明产生CO2的现象是_______________________。实验1的目的是__________。实验2的结论是_____________。实验2没有进行质量比为1:14的实验，理由是________________。为检验2—4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是__________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

A、足量红磷在充满空气的集气瓶中燃烧，放出热量，瓶内气压升高，开始冷却，气压降低直至平衡，正确；B、给水通电一段时间，生成氧气和氢气的质量比为8：1，不是2：1，错误；C、加热KClO3和MnO2的混合物制取O2，MnO2是该反应的催化剂，反应前后质量不变，正确；D、向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，开始时，碳酸钙沉淀的质量为0，随着二氧化碳的通入，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙的沉淀，沉淀质量逐渐增多，当二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙恰好完全反应时，产生沉淀的值最大。继续通入二氧化碳，二氧化碳与水、碳酸钙反应，生成碳酸氢钙，沉淀逐渐溶解，当通入的二氧化碳与碳酸钙完全反应时，沉淀全部消失，正确。故选B。2、A【解析】

糖类属于六大营养素之一，包括淀粉、蔗糖、葡萄糖、纤维素等，油脂也属于六大营养素之一，与糖类属于并列关系。故选A。3、D【解析】

在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜。所以向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中投入一些锌粉，锌粉先与硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜，反应完全后与硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，故滤出的固体中一定有铜；向滤渣中加入少量稀硫酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定含有铁；可能含有锌；因此，滤渣中一定有Cu、Fe，可能含有Zn。故选：D。【点睛】考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。4、C【解析】

①没有给试管均匀预热，会使试管受热不均发生炸裂；②试管外壁有水滴，会使试管受热不均发生炸裂；③试管口没有略向下倾斜，造成冷凝水倒流使试管发生炸裂；④先熄灭酒精灯后将导管从水中取出，使水槽内的水分倒流进入试管引起试管炸裂；⑤用了带火星的木条去检验气体不会使试管炸裂，可能的原因是①②③④，故选C。5、B【解析】

A.焚烧废弃塑料会产生有害的气体和颗粒物污染环境，选项错误；B.将燃料脱硫以减少二氧化硫的产生，从而减少酸雨的产生，选项正确；C.大力开发和使用化石燃料会生成较多的颗粒物，会加重空气的污染，增剧能源危机，选项错误；D.甲醛是一种有毒的有机物，会危害人体健康，所以不能用甲醛溶液浸泡保鲜，选项错误，故选B。6、C【解析】试题分析：空气成分中，体积分数约占21%的是氧气，故答案选择C考点：空气中氧气含量7、D【解析】

A、FeSO4溶液和CuSO4均能与过量的锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、Na2CO3能与过量Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、Fe能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与过量的稀盐酸反应，反应后再过滤、洗涤、干燥，无需进行蒸发结晶，故选项所采取的方法错误。

D、HCl能与过量的BaCO3反应生成氯化钡、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钡，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：D。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。8、B【解析】

A、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故A正确；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通入氧气点燃，这是因为氧气的量不易控制，用少了达不到目的，用多了会引入新的杂质（过量的氧气），故B错误；C、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，至恰好不再产生气泡为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，故C正确；D、足量铁屑能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。故选B。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：④加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；@反应后不能引入新的杂质。9、B【解析】

A、CO(NH2)2只含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；B、KNO3含钾、氮两种营养元素，属于复合肥，符合题意；C、K2CO3只含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；D.Ca3(PO4)2只含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。故选B。10、A【解析】100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品中钙元素的质量分数==32%；假设碳酸钙完全分解，设此时反应放出二氧化碳的质量为x，生成氧化钙的质量为yCaCO3CaO+CO2↑1005644100g×80%yxx=35.2g=y=44.8g碳酸钙完全分解后剩余固体中钙元素的质量分数=≈49%即完全分解时钙元素的质量分数为49%，而现在钙元素的质量分数只有41%，说明除了杂质和氧化钙之外还有剩余的碳酸钙，即碳酸钙并未完全分解．在只有部分碳酸钙分解生成氧化钙时，生成氧化钙的质量应小于44.8g选项中只有A为28.0g＜44.8g故选A．【点评】在不能具体确定物质的质量量，可使用极端数假设的方法，利用有关数据确定待求物质质量的范围．11、D【解析】

金属元素名称一般有“钅”字旁，金属汞除外，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。【详解】A、元素名称为镁，属于金属元素，不符合题意；B、元素名称为钠，属于金属元素，不符合题意；C、元素名称为铝，属于金属元素，不符合题意；D、元素名称为氯，属于非金属元素，符合题意。故选D。【点睛】学生掌握区分金属元素和非金属元素即可解答。12、A【解析】

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合，可得出X的化学式为：NaClO3。故选A。【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。13、D【解析】

A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，正确；B、氧气密度比空气的大，可用向上排空气法收集，正确；C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；正确；D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，错误。故选D。14、D【解析】

A、使用太阳能路灯，可以节约资源，减少污染，有利于“青山绿水”生态环境的建设，不符合题意；B、用可降解塑料制成餐盒，可以减少“白色污染”，保护环境，有利于“青山绿水”生态环境的建设，不符合题意；C、汽车尾部安装净化装置，可以减少污染，有利于“青山绿水”生态环境的建设，不符合题意；D、工厂加高烟囱排放废气，虽然加高了烟囱，但是废气还是排放到了大气中，会污染空气，不利于“青山绿水”生态环境的建设，符合题意。故选D。15、B【解析】

A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、K2CO3溶液能与稍过量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；D、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选B。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、50%160g降温结晶或蒸发溶剂【解析】

（1）20°C时，溶液总质量为100g，即溶剂为50g，溶质为50g，溶质质量分数为：=50%。（2）40°C时，溶液总质量为130g，即溶剂为50g，溶质为80g，由变化曲线可知，40°C时，该物质恰好完全溶解且饱和，在40°C时，50g水中最多溶解80g物质，则100g水最多溶解160g，即该物质在40°C时的溶解度为160g。（3）由题意可知，该物质的溶解度随温度的升高而增大，故使60℃时的饱和溶液析出晶体，可用降温结晶的方法，除降温结晶方法外，蒸发溶剂为最可靠的析出晶体的方法。故降温结晶或蒸发溶剂均可。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、C硬质玻璃管B中澄清的石灰水变浑浊D中黑色固体变成红色Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰收集一氧化碳，防止污染空气H2C2O4•2H2OCO↑+CO2↑+3H2O80%【解析】

（1）草酸晶体的熔点较低，受热容易熔化；用C装置加热草酸时不容易下流，适宜用来加热草酸，若选装置A可能会造成的后果是固体药品熔化后会流到试管口，若选装置B可能会造成的后果是冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂；（2）根据仪器的名称、现象以及化学方程式的书写方法判断；（3）分解所得气体和6.00g氧化铁样品（杂质不参加反应）充分反应，测得装置D剩余固体总质量为4.56g，减少的质量就是氧化铁中的氧元素的质量，据此分析。【详解】（1）草酸的熔点较低，受热容易熔化，用C装置加热草酸时不容易下流，适宜用来加热草酸。故填：C。（2）①仪器a是硬质玻璃管。故填：硬质玻璃管。②证明存在CO2的现象是：B中澄清的石灰水变浑浊；证明存在CO的现象是：D中黑色固体变成红色。B中反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，故填：B中澄清的石灰水变浑浊；D中黑色固体变成红色；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。③装置A的作用是：除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；气囊的作用是：收集一氧化碳，防止污染空气。故填：除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集一氧化碳，防止污染空气。④草酸晶体用酒精灯加热分解的化学方程式是H2C2O4•2H2OCO↑+CO2↑+3H2O．故填：H2C2O4•2H2OCO↑+CO2↑+3H2O。（3）分解所得气体和6.00g氧化铁样品（杂质不参加反应）充分反应，测得装置D剩余固体总质量为4.56g，故固体减少的质量为6.00g﹣4.56g＝1.44g，减少的质量就是氧化铁中的氧元素的质量，设氧化铁的质量为x，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△m（减少的质量）16011248x1.44g，x＝4.8g氧化铁样品中氧化铁