人教版化学选修三分子晶体与原子晶体课件

2第三章晶体结构与性质第二节分子晶体和原子晶体

第一课时原子晶体2第三章晶体结构与性质思考与交流CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，二氧化碳和二氧化硅中碳和硅都是+4价，都是共价化合物。

碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点很高？思考与交流CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，二氧金刚石构成原子晶体的粒子：１.概念：相邻原子间以共价键相结合而形成

空间立体网状结构的晶体．原子间以较强的共价键相结合。作用力：原子金刚石构成原子晶体的粒子：１.概念：相邻原子间以共价键相结合二、原子晶体（共价晶体）

1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。

2、构成微粒：原子

3、微粒之间的作用：共价键

4、气化或熔化时破坏的作用：共价键

5、一般宏观性质：

熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。二、原子晶体（共价晶体）（1）熔点和沸点高（比分子晶体高10-100倍）（2）硬度大（3）一般不导电（4）且难溶于一些常见的溶剂

在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结构，所以原子晶体的2.原子晶体的物理特性人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)（1）熔点和沸点高（比分子晶体高10-100倍）3.常见的原子晶体某些非金属单质：金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等某些非金属化合物：碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体某些氧化物：二氧化硅（SiO２）晶体、Al2O3人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)3.常见的原子晶体某些非金属单质：人教版化学选修三3.2分子109º28´共价键4.一些常见的原子晶体金刚石的晶体结构示意图人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)109º28´共价键4.一些常见的原子晶体金刚石的晶体结构示1、金刚石（晶体硅结构与此类似）（1）由图中观察可知：每个碳原子被相邻的

个碳原子包围，以共价键跟

个碳原子接个，形成四面体。这些四面体向空间发展，构成一个坚实的、彼此联结的空间网状晶体。每个C-C键长相等，键角均为109。28`。（2）晶体中最小环由____个C组成且不共面。6（3）晶体中C原子数与C-C键数之比为：44６×１／４︰６×

１／２＝１︰２人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)1、金刚石（晶体硅结构与此类似）（1）由图中观察可知：每个碳180º109º28´SiO共价键二氧化硅晶体结构示意图人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)180º109º28´SiO共价键二氧化硅晶体结构示意图人教白球表示硅原子SiO2平面结构利用金刚石的结构来推断SiO2的空间结构SiO2最小的环由个原子组成。金刚石的结构12个（6个硅6个氧）人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)白球表示硅原子SiO2平面结构利用金刚石的结构来推断SiO第二课时分子晶体人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)第二课时分子晶体人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体2分子晶体和原子晶体人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)2分子晶体和原子晶体人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶交流·讨论雪花、冰糖、食盐、水晶和电木（酚醛树脂）这些固体是否属于晶体？若不是晶体，请说明理由。为什么不同的晶体，它们的物理性质各不相同？人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)交流·讨论雪花、冰糖、食盐、水晶和电木（酚醛树脂）这些固体是观察与思考：

下列两种晶体有什么共同点？碘晶体结构干冰晶体结构人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)观察与思考：

下列两种晶体有什么共同点？碘晶体结构干冰晶体结

１.概念：分子间以分子间作用力（范德华力,氢键）相结合的晶体叫分子晶体。构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力．一．分子晶体碘晶体结构人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)１.概念：分子间以分子间作用力（范德华一．分子晶体碘分子晶体有哪些物理特性,为什么？思考与交流分子晶体有哪些物理特性,为什么？思考与交流冰①较低的熔点和沸点②较小的硬度。③一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。2.分子晶体的物理特性分子间作用力很弱④相似相溶：分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的分子的极性相关——相似相溶：原因：冰①较低的熔点和沸点2.分子晶体的物理特性分子间作用力很弱(1)非金属氢化物：H2O,H2S,NH3,CH4,HX(2)酸：H2SO4,HNO3,H3PO4(3)部分非金属单质:X2,O2,H2,S8,P4,C60

(4)部分非金属氧化物:CO2,SO2,NO2,P4O6,P4O10(5)大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖3.常见分子晶体(1)非金属氢化物：H2O,H2S,NH3,CH4,HX3.4.晶体分子结构特征（１）只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2）（２）有分子间氢键——不具有分子密堆积特征（如：HF、冰、NH3）4.晶体分子结构特征分子的密堆积（与每个分子距离最近的相同分子分子共有12个）分子的密堆积（与每个分子距离最近的相同分子分子共有12个）分子的密堆积（与CO2分子距离最近的CO2分子共有个）干冰的晶体结构图12分子的密堆积（与CO2分子距离最近的CO2分子共有个每个碘分子周围有

个碘分子12碘的晶体结构图每个碘分子周围12碘的晶体结构图冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构氢键具有方向性分子的非密堆积冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构氢键具有方向性分子的非4、水分子间存在着氢键的作用，使水分子彼此结合而成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构如图：试分析：①1mol冰中有

mol氢键？②H2O的熔沸点比H2S高还是低？为什么？2氢键

4、水分子间存在着氢键的作用，使水分子彼此结合而成（H2O）

许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶体的是19世纪初的英国化学家戴维，他发现氯可形成化学式为Cl2·8H20的水合物晶体。

20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷，因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰”………

科学视野：天然气水合物—一种潜在的能源许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶笼装化合物人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)笼装化合物人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张

１.概念：分子间以分子间作用力（范德华力,氢键）相结合的晶体叫分子晶体。构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力．一．分子晶体碘晶体结构小结人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)１.概念：分子间以分子间作用力（范德华一．分子晶体碘冰①较低的熔点和沸点②较小的硬度。③一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。2.分子晶体的物理特性分子间作用力很弱④相似相溶：分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的分子的极性相关——相似相溶：原因：小结人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)冰①较低的熔点和沸点2.分子晶体的物理特性分子间作用力很弱(1)非金属氢化物：H2O,H2S,NH3,CH4,HX(2)酸：H2SO4,HNO3,H3PO4(3)部分非金属单质:X2,O2,H2,S8,P4,C60

(4)部分非金属氧化物:CO2,SO2,NO2,P4O6,P4O10(5)大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖3.常见分子晶体小结人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)(1)非金属氢化物：H2O,H2S,NH3,CH4,HX3.4.晶体分子结构特征（１）只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2（２）有分子间氢键－不具有分子密堆积特征（如：HF、冰、NH3）小结人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)4.晶体分子结构特征小结人教版化学选修三3.2分子晶体与原小结：晶体类型原子晶体分子晶体概念组成微粒

作用力熔沸点硬度溶解性导电性相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构分子间以分子间作用力结合原子分子共价键分子间作用力很大较小很大较小不溶于任何溶剂部分溶于水不导电，个别为半导体固体和熔化状态都不导电，部分溶于水导电小结：晶体类型原子晶体分子晶体概念组成微粒石墨晶体结构知识拓展－石墨石墨晶体结构知识拓展－石墨

一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁黑色至深钢灰色。质软具滑腻感，可沾污手指成灰黑色。有金属光泽。六方晶系，成叶片状、鳞片状和致密块状。密度2.25g/cm3，化学性质不活泼。具有耐腐蚀性，在空气或氧气中强热可以燃烧生成二氧化碳。石墨可用作润滑剂，并用于制造坩锅、电极、铅笔芯等。知识拓展－石墨一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁黑色至深钢灰人教版化学选修三分子晶体与原子晶体课件

石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（如图），试回答下列问题：（1）图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个。碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_______.练习一：2:323石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（1、石墨为什么很软？2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？3、石墨属于哪类晶体？为什么？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大π键），故熔沸点很高。石墨为混合键型晶体。1、石墨为什么很软？3、石墨属于哪类晶体？为什么？石墨为层状小结：金刚石、石墨的比较项目金刚石石墨晶体形状晶体中的键或作用力由最少碳原子形成环的形状与个数碳原子成键数键的平均数原子的平均数每个环中正四面体空间网状六边形平面层状共价键共价键与范德华力６个原子不同面６个原子同面４３6×1/6=16×1/2=36×1/12=1/26×1/3=2小结：金刚石、石墨的比较项目金刚石石墨晶体形状晶体中的键或作3、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；________________B、溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电；________________C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_____________3、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：4.原子晶体和分子晶体的差异晶体类型分子晶体原子晶体定义略略组成粒子分子原子粒子间的相互作用分子间作用力共价键物理性质熔沸点低很高硬度小大实例干冰、水等金刚石、硅等晶体类型分子晶体原子晶体定义组成粒子粒子间的相互作用物理性质熔沸点硬度实例4.原子晶体和分子晶体的差异晶体类型分子晶体原子晶体定义略略题目：最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的分子式是()A．TiCB．Ti4C4，C．Ti14C13D．Ti13C14防止类推中的失误C题目：最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，讨论·总结分子晶体有什么特点？哪些晶体是分子晶体？原子晶体有什么特点？哪些晶体是原子晶体？氢键对分子晶体的结构与性质有何影响？总结对比原子晶体和分子晶体的差异。讨论·总结分子晶体有什么特点？

莫氏硬度是表示矿物硬度的一种标准，1824年由德国矿物学家莫斯（FrederichMohs）首先提出。确定这一标准的方法是，用棱锥形金刚石钻针刻划所试矿物的表面而产生划痕，用测得的划痕的深度来表示硬度。资料莫氏硬度莫氏硬度是表示矿物硬度的一种标准，1824

某些原子的熔点和硬度“硬度是衡量固体软硬程度的指标。硬度有不同的标度，最普通的硬度标度是划痕硬度，即摩氏硬度，以固体互相刻划时出现刻痕的固体的硬度较低。全刚石不能被任何天然矿物刻划出封痕，因而是最硬的。以金刚石的硬度为10，以另9种天然矿物为代表，可将摩氏硬度分为十度，

原子晶体金刚石氮化硼

碳化硅氧化铝

石英

硅

锗熔点／℃

3900

30002700

2030

1710

1410

1211硬度°

10

9．5

9．5

9

7

6．5

6．0某些原子的熔点和硬度“硬度是衡量固体软硬小节:1、分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。2、分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小等。3、常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物(2)部分非金属单质，(3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体(5)绝大多数有机物的晶体。H2O,H2S,NH3,CH4,HXX2,O2,H2,S8,P4,C60CO2,SO2,NO2,P4O6,P4O10H2SO4,HNO3,H3PO4乙醇，冰醋酸，蔗糖小节:1、分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力H2O2第三章晶体结构与性质第二节分子晶体和原子晶体

第一课时原子晶体2第三章晶体结构与性质思考与交流CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，二氧化碳和二氧化硅中碳和硅都是+4价，都是共价化合物。

碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点很高？思考与交流CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，二氧金刚石构成原子晶体的粒子：１.概念：相邻原子间以共价键相结合而形成

空间立体网状结构的晶体．原子间以较强的共价键相结合。作用力：原子金刚石构成原子晶体的粒子：１.概念：相邻原子间以共价键相结合二、原子晶体（共价晶体）

1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。

2、构成微粒：原子

3、微粒之间的作用：共价键

4、气化或熔化时破坏的作用：共价键

5、一般宏观性质：

熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。二、原子晶体（共价晶体）（1）熔点和沸点高（比分子晶体高10-100倍）（2）硬度大（3）一般不导电（4）且难溶于一些常见的溶剂

在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结构，所以原子晶体的2.原子晶体的物理特性人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)（1）熔点和沸点高（比分子晶体高10-100倍）3.常见的原子晶体某些非金属单质：金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等某些非金属化合物：碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体某些氧化物：二氧化硅（SiO２）晶体、Al2O3人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)3.常见的原子晶体某些非金属单质：人教版化学选修三3.2分子109º28´共价键4.一些常见的原子晶体金刚石的晶体结构示意图人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)109º28´共价键4.一些常见的原子晶体金刚石的晶体结构示1、金刚石（晶体硅结构与此类似）（1）由图中观察可知：每个碳原子被相邻的

个碳原子包围，以共价键跟

个碳原子接个，形成四面体。这些四面体向空间发展，构成一个坚实的、彼此联结的空间网状晶体。每个C-C键长相等，键角均为109。28`。（2）晶体中最小环由____个C组成且不共面。6（3）晶体中C原子数与C-C键数之比为：44６×１／４︰６×

１／２＝１︰２人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)1、金刚石（晶体硅结构与此类似）（1）由图中观察可知：每个碳180º109º28´SiO共价键二氧化硅晶体结构示意图人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)180º109º28´SiO共价键二氧化硅晶体结构示意图人教白球表示硅原子SiO2平面结构利用金刚石的结构来推断SiO2的空间结构SiO2最小的环由个原子组成。金刚石的结构12个（6个硅6个氧）人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)白球表示硅原子SiO2平面结构利用金刚石的结构来推断SiO第二课时分子晶体人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)第二课时分子晶体人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体2分子晶体和原子晶体人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)2分子晶体和原子晶体人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶交流·讨论雪花、冰糖、食盐、水晶和电木（酚醛树脂）这些固体是否属于晶体？若不是晶体，请说明理由。为什么不同的晶体，它们的物理性质各不相同？人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)交流·讨论雪花、冰糖、食盐、水晶和电木（酚醛树脂）这些固体是观察与思考：

下列两种晶体有什么共同点？碘晶体结构干冰晶体结构人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)观察与思考：

下列两种晶体有什么共同点？碘晶体结构干冰晶体结

１.概念：分子间以分子间作用力（范德华力,氢键）相结合的晶体叫分子晶体。构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力．一．分子晶体碘晶体结构人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)１.概念：分子间以分子间作用力（范德华一．分子晶体碘分子晶体有哪些物理特性,为什么？思考与交流分子晶体有哪些物理特性,为什么？思考与交流冰①较低的熔点和沸点②较小的硬度。③一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。2.分子晶体的物理特性分子间作用力很弱④相似相溶：分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的分子的极性相关——相似相溶：原因：冰①较低的熔点和沸点2.分子晶体的物理特性分子间作用力很弱(1)非金属氢化物：H2O,H2S,NH3,CH4,HX(2)酸：H2SO4,HNO3,H3PO4(3)部分非金属单质:X2,O2,H2,S8,P4,C60

(4)部分非金属氧化物:CO2,SO2,NO2,P4O6,P4O10(5)大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖3.常见分子晶体(1)非金属氢化物：H2O,H2S,NH3,CH4,HX3.4.晶体分子结构特征（１）只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2）（２）有分子间氢键——不具有分子密堆积特征（如：HF、冰、NH3）4.晶体分子结构特征分子的密堆积（与每个分子距离最近的相同分子分子共有12个）分子的密堆积（与每个分子距离最近的相同分子分子共有12个）分子的密堆积（与CO2分子距离最近的CO2分子共有个）干冰的晶体结构图12分子的密堆积（与CO2分子距离最近的CO2分子共有个每个碘分子周围有

个碘分子12碘的晶体结构图每个碘分子周围12碘的晶体结构图冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构氢键具有方向性分子的非密堆积冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构氢键具有方向性分子的非4、水分子间存在着氢键的作用，使水分子彼此结合而成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构如图：试分析：①1mol冰中有

mol氢键？②H2O的熔沸点比H2S高还是低？为什么？2氢键

4、水分子间存在着氢键的作用，使水分子彼此结合而成（H2O）

许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶体的是19世纪初的英国化学家戴维，他发现氯可形成化学式为Cl2·8H20的水合物晶体。

20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷，因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰”………

科学视野：天然气水合物—一种潜在的能源许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶笼装化合物人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)笼装化合物人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张

１.概念：分子间以分子间作用力（范德华力,氢键）相结合的晶体叫分子晶体。构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力．一．分子晶体碘晶体结构小结人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)１.概念：分子间以分子间作用力（范德华一．分子晶体碘冰①较低的熔点和沸点②较小的硬度。③一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。2.分子晶体的物理特性分子间作用力很弱④相似相溶：分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的分子的极性相关——相似相溶：原因：小结人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)冰①较低的熔点和沸点2.分子晶体的物理特性分子间作用力很弱(1)非金属氢化物：H2O,H2S,NH3,CH4,HX(2)酸：H2SO4,HNO3,H3PO4(3)部分非金属单质:X2,O2,H2,S8,P4,C60

(4)部分非金属氧化物:CO2,SO2,NO2,P4O6,P4O10(5)大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖3.常见分子晶体小结人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)(1)非金属氢化物：H2O,H2S,NH3,CH4,HX3.4.晶体分子结构特征（１）只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2（２）有分子间氢键－不具有分子密堆积特征（如：HF、冰、NH3）小结人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)人教版化学选修三3.2分子晶体与原子晶体(共44张PPT)4.晶体分子结构特征小结人教版化学选修三3.2分子晶体与原小结：晶体类型原子晶体分子晶体概念组成微粒

作用力熔沸点硬度溶解性导电性相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构分子间以分子间作用力结合原子分子共价键分子间作用力很大较小很大较小不溶于任何溶剂部分溶于水不导电，个别为半导体固体和熔化状态都不导电，部分溶于水导电小结：晶体类型原子晶体分子晶体概念组成微粒石墨晶体结构知识拓展－石墨石墨晶体结构知识拓展－石墨

一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁黑色至深钢灰色。质软具滑腻感，可沾污手指成灰黑色。有金属光泽。六方晶系，成叶片状、鳞片状和致密块状。密度2.25g/cm3，化学性质不活泼。具有耐腐蚀性，在空气或氧气中强热可以燃烧生成二氧化碳。石墨可用作润滑剂，并用于制造坩锅、电极、铅笔芯等。知识拓展－石墨一种结晶形碳，有天然出产的矿物。铁黑色至深钢灰人教版化学选修三分子晶体与原子晶体课件

石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（如图），试回答下列问题：（1）图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个。碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_______.练习一：2:323石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（1、石墨为什么很软？2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？3、石墨属于哪类晶体？为什么？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大π键），故熔沸点很高。石墨为混合键型晶体。1、石墨为什么很软？3、石墨属于哪类晶体？为什么？石墨为层状小结：金刚石、石墨的比较项目金刚石石墨晶体形状晶体中的键或作用力由最少碳原子形成环的形状与个数碳原子成键数键的平均数原子的平均数每个环中正四面体空间网状六边形平面层状共价键共价键与范德华力６个原子不同面６个原子同面４３6×1/6=16×1/2=36×1/12=1/26×1/3=2小结：金刚石、石墨的比较项目金刚石石墨晶体形状晶体中的键或作3、分析下列物质的物理