氧化剂和还原剂-完整版课件

一、氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法

表示反应前后同一元素原子间电子转移情况，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。三个基本步骤注意事项：a.箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；b．箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后粒子的变化。[来源:学。科。网]二、元素化合价与物质氧化性、还原性的关系思考与交流(1)在化合物中，元素处于最高价态时一定表现强氧化性，你认为这一说法正确吗？(2)从化合价的角度分析HCl的性质。1.氧化还原反应中的价态规律：(1)化合物中的某元素处于最高价态时：一般只作氧化剂，表现氧化性；(2)化合物中的某元素处于最低价态时：一般只作还原剂，表现还原性；(3)化合物中的某元素处于中间价态时：既可以表现氧化性又可以表现还原性。2、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：（1）非金属单质如O2Cl2S。（2）高价金属离子如Fe3+Cu2+。（3）高价或较高价氧化物、含氧酸、含氧酸盐，例如MnO2HClO浓H2SO4HNO3KMnO4K2Cr2O4等。（4）过氧化物如H2O2、Na2O2等常见还原剂：（1）活泼金属如KCaNaMgAl。（2）某些非金属如CH2（3）非金属的阴离子如S2－

Cl-。（4）含低价元素的氧化物、氢化物含氧酸、含氧酸盐等，例如：COSO2NH3H2SO3Na2SO3。3．氧化性、还原性的强弱比较判断物质的氧化性、还原性相对强弱的依据：(1)根据金属活动性顺序进行判断。(2)根据非金属活动性顺序进行判断。(3)根据氧化还原反应判断。氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。Fe+2HCl==FeCl2+H23Fe+2O2===Fe3O42Fe+3Cl2===2FeCl3点燃点燃根据与变价元素反应，化合价高低氧化性:Cl2>O2>HCl迁移与应用根据下列化学方程式：①2MnO4-＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu可推断MnO4-、Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为________。A．MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋B．Fe3＋＞MnO4-＞Cl2

＞Cu2＋＞Fe2＋C．Cl2

＞MnO4-＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Cu2＋＞Cl2

＞MnO4-

＞Fe3＋＞Fe2＋A已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI下列物质的还原能力按由强到弱的顺序排列正确的是(

)A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－D已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是(

)A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2BC在Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2的反应中，(1)氧化剂________，还原剂____；(2)氧化产物________，还原产物________；(3)被氧化元素_____