新高考化学大一轮复习配套讲义(江苏专用)专题八溶液中的离子反应课时1(含解析)

课时1弱电解质的电离平衡课时追踪训练一、单项选择题1．(2017·南昌模拟)以下关于强、弱电解质的表达中，错误的选项是()．强电解质在溶液中完好电离，不存在电离平衡．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不相同时，其导电能力也不相同．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析强电解质在水中完好电离，不存在电离平衡，A正确；强弱电解质取决于其在水溶液中可否完好电离，B错误；弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不相同时，离子的浓度不相同，因此导电能力不相同，当温度不相同时，弱电解质的电离程度不相同，导电能力也不相同，C正确；属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如NaCl，属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D正确。答案B2．(2017青·岛模拟)以下事实中不能够证明CH3COOH是弱电解质的是()A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8－1B．常温下0.1molL·CH3COOH溶液的pH＝2.8C．CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClD．CH3COOH属于共价化合物解析A项常温下某CH3COONa溶液的pH＝8，CH3COONa水解显碱性，为弱酸强碱盐，故CH3COOH为弱电解质，正确；B项，常温下－10.1molL·CH3COOH溶液的pH＝2.8，说明CH3COOH部分电离，为弱电解质，正确；C项，依照强酸制弱酸的原理，盐酸制取了醋酸，因此醋酸为弱酸，是弱电解质，正确；D项，强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物，错误。答案D3．(2017·台期末邢)常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在以下电离平衡：CH33COO－＋H＋，关于该平衡，以下表达正确的选项是()A．加入水时，平衡向右搬动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右搬动C．加入少量NaOH固体，平衡向右搬动，＋)减小c(HD．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大解析加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右搬动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左搬动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右搬动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。答案C4．(2016

·师大附中月考哈

)以下事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是

(

)A．饱和亚硫酸溶液的

pH小于饱和碳酸溶液的

pH．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能够C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强．将过分二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊解析由于亚硫酸饱和溶液和碳酸饱和溶液的浓度不相等，因此不能够依照两者饱和溶液的pH比较其酸性强弱，A项错误；亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其拥有还原性，与酸性强弱没关，B项错误；同温、等浓度条件下，碳酸氢钠溶液的碱性强，即HCO3－的水解程度大，说明其对应酸的酸性弱，C项正确；反应生成的CO2和过分的SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故不能够确定可否生成CO2，即不能够比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱，D项错误。答案C5．以下关于电离常数的说法正确的选项是()．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝c3＋－cc3COOC．电离常数只受温度影响，与浓度没关D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小解析A．电离常数与弱电解质浓度没关，只与电解质自己的强弱和所处温度有关，错误。B．电离常数是弱电解质达到电离平衡时，电离产生的离子浓度的乘积与未电离的电解质分子的浓度之比。因此CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝＋c3COO－c，错误。C．电离需要吸取能量，因此电离常数只受温度影响，c3与浓度没关，正确。D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向搬动，c(H＋)减小，c(CH3COO－)增大，但是电离常数不变，错误。答案C6．(2017洛·阳模拟)在相同温度下，100mL0.0－1的醋酸溶液与－1的1molL·10mL0.1mol·L醋酸溶液对照较，以下数值前者大于后者的是()A．中和时所需NaOH的量B．电离的程度C．H＋的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量解析100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等，因此中和时所需NaOH的量相等；H＋的物质的量浓度后者大；电离程度前者大，弱电解质浓度越小，电离程度越大。答案B7．室温下，将10.00mL5.0000mol·L－1醋酸滴入100.00mL蒸馏水中，溶液中c(H＋)和温度随着加入醋酸体积的变化曲线以下列图，以下有关说法正确的选项是()A．a～b段，醋酸电离过程为放热过程＋B．c～d段，c(H)增加，醋酸电离程度增大C．c点时，加入等体积等浓度的＋－NaOH溶液，则：c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＋D．d点时，c(H)>c(CH3COOH)解析a～b段，醋酸电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程(电离)吸热，水合过程(形成水合离子)放热，故A错误；c～d段，醋酸浓度增大，c(H＋)增加，醋酸电离程度减小，故B错误；c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，依照物料守恒，有c(Na＋－＋)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)，故C正确；d点时，c(H)<c(CH3COOH)，故D错误。答案C8．相同温度下，依照三种酸的电离常数，以下判断正确的选项是()酸HXHYHZ电离常数K9×10－79×10－61×10－2A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大C．相同温度下，0.1molL·－1－1表中电离常D．相同温度下，1molL·HX溶液的电离常数大于0.1molL·HX解析－2－6－7数大小关系：1×10>9×10>9×10，因此酸性排序为HZ>HY>HX，可知A、C不正确。电离常数只与温度有关，与浓度没关，D不正确。答案B二、不定项选择题9．已知7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是以下有关的三种酸的电离常数，若已知能够发生反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断以下表达不正确的选项是()－4A．K(HF)＝7.2×10－10B．K(HNO2)＝4.9×10C．一元弱酸的强弱序次为HF<HNO2<HCND．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)解析依照强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱序次是HCN<HNO2<HF，相同温度下，酸的酸性越强，其电离常数越大，故K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)，B项错误。答案BC10．以下说法正确的选项是()－氨水加水稀释后，溶液中＋－A．将0.10molL·1c(NH4)·c(OH)变大B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸c3C．将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中－变大c3COO－1与CH3COOH的混杂溶液(混杂溶液中两D．用0.2000molL·NaOH标准溶液滴定HCl－1种酸的浓度均为0.1molL·)，至中性时，溶液中的酸未被完好中和解析氨水中存在电离平衡：NH3·H2＋－NH3·H2O的电4＋OH，加水稀释，促进离，NH3·H2O的电离平衡正向搬动，但＋－c(NH4)和c(OH)都变小，故两者的乘积变小，A项错误；若NaHA溶液呈碱性，说明HA－的水解程度大于其电离程度，则H2A是弱酸，若NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度比HA－的水解程度大，但不能够说明H2A是强酸，B项错误；CH3COOH溶液中存在的电离平衡：CH3－3COO＋，加水稀释时，平衡正向搬动，溶液中c3变小，C项错误；强酸与强＋Hc－3COO碱溶液恰好完好中和时，所得溶液pH＝7，而弱酸与强碱溶液恰好完好中和时，所得溶液pH>7，若所得溶液pH＝7，说明碱不足，酸未被完好中和，D项正确。答案D11.(2017南·通模拟)25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线以下列图。以下说法正确的是()A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)大于c(B－)B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA的酸性强于HB解析pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，据此得出酸性：HA>HB，故D项正确；A项，依照“越弱越水解”的规律，可知A－的水解程度小于B－的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)－＋－＋－大于c(B)，正确；B项，在这两种酸溶液中，c(H)≈c(A)，c(H)≈c(B)，而a点的c(H＋)小于b点的c(H＋)，故a点的c(A－)小于b点的c(B－)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点，错误；C项，在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA>HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度：c(HA)<c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)<c(HB)，错误。答案AD12．现有室温下四种溶液，有关表达不正确的选项是()序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．③④中分别加入适合的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混杂，所得溶液中c(H＋－)＞c(OH)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③D．V1L④与V2L①混杂，若混杂后溶液pH＝7，则V1＜V2解析醋酸钠溶液显碱性，因此A正确，也能够从平衡搬动角度解析，CH3COONa电离出的CH3COO－：a.与盐酸中的H＋结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH33COO－＋H＋左移，两溶液中H＋浓度均减小，因此pH均增大；假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混杂后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即混杂后醋酸过分，溶液显酸性，＋－c(H)>c(OH)，B正确；分别加水稀释10倍，假设平衡不搬动，那么①②溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3·H2＋－右移，使①pH>10，同理醋酸稀释后pH<4，因此C正确；假设4＋OH均是强酸强碱，混杂后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱碱，其浓度远远大于④盐酸，因此需要的①氨水少，即V1>V2，D错误。答案

D三、填空题13．现有

pH＝2的醋酸甲和

pH＝2的盐酸乙：(1)取

10mL

的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡

________(填“向左”、“向右”或“不”)搬动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)搬动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝__________。(3)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则耗资的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)取25mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反＋－＋－应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)________c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”)。解析(1)依照勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向搬动；若加入冰醋酸，相当于增加了反应物浓度，因此电离平衡也正向搬动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，控制了醋酸的电离，故c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。(2)由于在稀释过程中醋酸连续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。HCl和CH3COOH溶液的＋－1，设CH3COOH的原浓度为－1pH都是2，溶液中的H浓度都是0.01mol·Lcmol·L，混杂后平衡没有搬动，则有：CH3＋－＋CH3COO原平衡浓度c－0.010.010.01－1混杂后浓度(c－0.01)/20.010.01/2－1由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生搬动，因此混杂后溶液的pH仍等于2。(3)中取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量很多，经NaOH稀溶液中和至相同pH时，耗资NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。(4)两者反应后醋酸过分，溶液显酸性，依照电荷守恒可得c(Na＋)小于c(CH3COO－)。答案(1)向右向右减小(2)小于2(3)大于(4)小于14．(2017豫·南九校联考，节选)与化学平衡近似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用表示)。下表是某温度下几种常有弱酸的电离平衡常数：酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3－5－＋H＋1.96×10CH3COOHClO－＋H＋3.0×10－8H2CO3H2CO3＋＋HCO3－K1＝4.4×10－7－＋＋CO32－K2＝5.6×10－11HCO3H3PO4＋＋H－－3H2PO4K1＝7.1×10H3PO4－＋＋HPO42－－8H2PO4HK2＝6.3×102－H＋3－K3＝4.2×10－13HPO4＋PO4回答以下问题：若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO－3、H3PO4、H2PO－4、HPO24－都看作是酸，则它们酸性最强的是______(填化学式，下同)，最弱的是________。向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为________________________________________________________，－1.2molL·1的NaClO溶液pH＝________(已知：lg2＝0.3)。－1＋－1(3)求该温度下，0.10molL·的CH3COOH溶液中的c(H)＝_____molL·。解析(1)弱酸的电离常数K越大，表示该弱酸的酸性越强，多元弱酸的酸性主要取决于－－－K1。因此酸性：H3PO4>CH3COOH>H2CO3>H2PO4>HClO>HCO3>HPO24。(2)H2CO3>HClO>HCO－3，因此向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳的离子方程式为CO2ClO－＋H2O===HClO＋HCO－3；设NaClO水解生成的c(OH－)＝x，ClO－＋H2＋OH－c(初步)/mol－11.200L·c(转变)/mol－1xxxL·c(平衡)/mol－11.2－xxxL·水解常数Kh＝c－cc－＝＋－c＋＝Kw＝10－14cc－c－8cK3×10－14Kh＝x2≈x2＝10－81.2－x1.23×10解得x＝2×10－7/2mol/LKw－141＋)＝10－10.5mol/Lc(H－＝＝×10c2×10－722－1pH＝10.5－lg2＝10.5＋lg2＝10.5＋0.3＝10.8。(3)CH33COO－＋H＋c(初步)/mol－10.100L·c(转变)/mol－1xxxL·c(平衡)/mol－0.1－xxxL·11。－－－答案(1)H3PO4HPO42－－－10.8(2)CO2＋ClO＋H2O===HClO＋HCO3－3(3)1.410×15．(2017潍·坊模拟)某小组以醋酸为例研究弱酸的性质实验一：研究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。①设计实验方案以下表，表中c＝________mol·L－1。编号酸的种类酸的浓度/(mol·L－1)酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0②实验步骤：a)检查装置(以以下列图左)的气密性后，增加药品；b)反应开始后，________；将所记录的数据转变成曲线图(右上图)。③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_____________