2017年全国卷1理综化学试题和答案

2017年高考全国1卷（化学)一、选择题：此题共13小题，每题6分，共78分.在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。以下生活用品中主要由合成纤维制造的是A.尼龙绳B.宣纸C。羊绒衫D。棉衬衣8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有以下表达：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝固累然下垂如乳尖，长辈为胜,平短者次之.”文中波及的操作方法是A。蒸馏B.升华C。干馏D。萃取9.（b）、（d）、（p)的分子式均为C6H6。以下说法正确的选项是A.b的同分异构体只有d和p两种b、d、p的二氯代物均只有三种b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反响b、d、p中只有b的全部原子处于同一平面实验室用H2复原WO3制备金属W的装置以以下图（Zn粒中常常含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于汲取少许氧气）。以下说法正确的选项是A。①、②、③中挨次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液管式炉加热前，用试管在④处采集气体并点燃，经过声音判气绝体纯度结束反响时，先封闭活塞K,再停止加热D。装置Q（启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反响制备氯气支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理以以下图,此中高硅铸铁为惰性协助阳极.以下相关表述不正确的选项是．通入保护电流使钢管桩表面腐化电流凑近于零．通电后外电路电子被强迫从高硅铸铁流向钢管柱高硅铸铁的作用是作为耗费阳极资料和传达电流通入的保护电流应当依据环境条件变化进行调整1/612.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数挨次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是全部短周期主族元素中最大的.由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸,有黄色积淀析出,同时有刺激性气体产生。以下说法不正确的选项是A．X的简单氢化物的热坚固性比W的强B．Y的简单离子与X的拥有同样的电子层构造C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期13.将NaOH溶液滴加到己二酸(HX)溶液中，混淆溶液的pH与离子浓度变化的关系以以下图。以下2表达错误的选项是a12X）的数目级为10-6A。K（H曲线N表示pH与lgc(HX)的变化关系c(H2X)NaHX溶液中c(H)c(OH)D。当混淆溶液呈中性时,c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)三、非选择题:本卷包含必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题,每个试题考生都必然作答。第33~38题为选考题，考生依据要求作答.26。（15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转变成铵盐，利用以以下图装置办理铵盐，此后经过滴定丈量。已知:NH3+H2BO3=NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。回答以下问题：(1)a的作用是____________________。2）b中放入少许碎瓷片的目的是___________________.f的名称是_______________。（3）冲刷仪器:g中加蒸馏水；翻开K1,封闭K2、K3,加热b,蒸气充满管路；停止加热，封闭K1,g中蒸馏水倒吸入c，原由是____________________；翻开K2放掉水。重复操作2~3次。（4）仪器冲刷后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲刷d，封闭K3，d中保存少许水。翻开K1，加热b,使水蒸气进入e.2/6①d中保存少许水的目的是____________________②e中主要反响的离子方程式为____________________。e采纳中空双层玻璃瓶的作用是____________________。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中汲取时耗费浓度为—1的盐酸VmL，cmol·L则样品中氮的质量分数为_______%,样品的纯度≤_____％.27（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极资料,可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少许MgO、SiO2等杂质）来制备。工艺流程以下：回答以下问题：1）“酸浸"实验中，铁的浸出率结果以以以下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70％时,所采纳的实验条件为___________________。2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反响的离子方程式_______________________________。（3)TiO2·xH2O积淀与双氧水，氨水反响40min所得实验结果以下表所示：温度/℃3035404550TiO2·xH2O转变率％9295979388分析40℃时TiO2·xH2O转变率最高的原由______________________________。（4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，此中过氧键的数目为__________________.（5）若“滤液②"中c（Mg2+)=0。02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增添1倍），使Fe3+恰巧积淀完满即溶液中c(Fe3+）=1×10—5mol/L，此时能否Mg3（PO4）2积淀生成？___________（列式计算)。FePO4、Mg3（PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1。0×10—24。6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_____________。28.（14分）近期发现，H2S是继NO、CO今后的第三个生命系统气体信号分子，它拥有参加调理神经信号传达、舒张血管减少高血压的功能。回答以下问题：3/6（1)以下事实中，不可以比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（填标号）.．氢硫酸不可以与碳酸氢钠溶液反响，而亚硫酸可以．氢硫酸的导电能力低于同样浓度的亚硫酸C．0.10mol·L—1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1．氢硫酸的复原性强于亚硫酸2）以以下图是经过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反响系统原理。热化学硫碘循环水分解制氢系统（I）H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2?H1=327kJmol·-1222O(l)=2HI(aq)+H24?H2=－151kJmol·-1SO(g)+I(s)+2HSO(aq)2HI(aq)=H(g)+I2(s)?H=110kJmol·-123H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l)?H4=61kJmol·-1热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫黄系统（II）经过计算，可知系统（I）和系统（II）制氢的热化学方程式分别为、，制得等量H2所需能量较少的是.（3）H2S与CO2在高温下发生反响：H2S(g)+CO2(g）COS（g）+H2O（g)。在610K时,将0。10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反响均衡后水的物质的量分数为0。02.①H2S的均衡转变率α1=%，反响均衡常数K=。②在620K重复实验,均衡后水的物质的量分数为0.03，H221，该反响的?HS的转变率αa0。（填“〉”〈“”或“=）”③向反响器中再分别充入以下气体，能使H2S转变率增大的是（填标号）。A。H2SB.CO2C。COSD。N2（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。假如多做，则每学科按所做的第一题计分。36。［化学—-选修5；有机化学基础］（15分）化合物H是一种有机光电资猜中间体。实验室由芬芳族化合物A制备H的一种合成路线以下:4/6已知：回答以下问题：1）A的化学名称是_______________。(2）由C生成D和E生成F的反响种类分别是__________________。3）E的构造简式为___________________。（4）G为甲苯的同分异构体,由F生成H的化学方程式为____________________。（5）芬芳化合物X是F的同分异构体，