最新陕西省普通高中学业水平考试化学模拟试题

陕西省普通高中学业水平考试化学模拟试题可能用到的相对原子量：H-1Na-23Mg-24Al-27C-12Si-28N-14P-31O-16S-32Cl-35.5Mn-55Cu-64Fe-56Cr--52第一局部〔选择题共50分〕选择题〔共10小题，每题2分，计20分.在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕1.某学生在研究性学习报告中为环境部门提出的以下建议中不合理的是A．推广使用无磷洗涤剂B．推广垃圾分类存放、回收和处理C．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用D．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋2．以下各组物质中，互称为同系物的是A．126C和146CB．氧气和臭氧3．刘伟同学在给危险化学品包装贴警示标签，苯应选用的标志是ABCD4．以下气体排放到大气中，不会造成污染的是A．Cl2B．N2C．NO2D．SO5．以下物质含有离子键的是A．Br2B．CO2C．KClD．H6．以下反响不属于氧化复原反响的是△A．NaOH+HCl==NaCl+H2OB．3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2△C．3NO2+H2O==2HNO3+NOD．Cl2+H2O==HCl+HClO7．属于纯洁物的是A．氯水 B．干冰 C．盐酸 D．石油8．以下物质能用无色带橡胶塞的试剂瓶保存的是A．浓硝酸 B．氯水C．氢氧化钾溶液D．AgNO39．实验室可用右图装置来制取的物质是A．氢气B．二氧化碳C．氨气D．氯气10．以下说法正确的是A．N2的摩尔质量为28gB．17gNH3的物质的量是1molC．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L二、选择题〔共10小题，每题3分，计30分.在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕11．以下说法中，正确的是A．钠、钾着火时可用水灭火B．面粉厂或加油站不必严禁烟火C．氨气泄漏时可喷洒大量水进行处理D．节日期间可在人群聚集的闹市燃放烟花爆竹12．以下说法正确的是A．碱金属的单质中，锂的复原性最强B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强C．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱13．工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是A．B．C．D．14．在食醋中可以大量存在的离子是A．HCO3-B．CO32-C．OH－ D．Cl－15．以下反响的离子方程式书写正确的是A．Cu与浓硝酸的反响：Cu+2H+==Cu2++H2↑B．FeCl2溶液与Cl2的反响：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl—C．H2SO4溶液与KOH溶液的反响：H++OH—==H2OD．CuCl2溶液与NaOH溶液的反响：CuCl2+2OH—==Cu(OH)2↓+2Cl—16．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反响放热)。假设在500℃和催化剂的作用下，该反响在容积固定的密闭容器中进行，以下有关说法正确的是A．假设降低温度，可以加快反响速率B．使用催化剂是为了加快反响速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．到达平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等17．关于右图所示装置的说法中，正确的是A．铜片上发生氧化反响B．电子由铜片通过导线流向锌片C．该装置能将化学能转化为电能D．锌片是该装置的正极，该电极反响为Zn+2e—==Zn2+18．以下反响属于取代反响的是A．乙烯和溴的四氯化碳溶液的反响B．乙醇和酸性重铬酸钾溶液的反响C．在光照条件下甲烷和氯气的反响D．在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反响19．以下各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOHD.2L0.15mol/LNa3PO420．以下有关Na2CO3和的表达中，正确的是A．NaHCO3做发酵粉，Na2CO3可以洗涤餐具油污B．NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打C．NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反响，产生CO2的质量不同第二局部〔非选择题共50分〕三、必答题〔本大题包括5题，共30分〕21.〔7分〕下表是元素周期表的一局部，按要求完成各小题。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑥⑦eq\o\ac(○,11)3①③⑤⑧⑩4②④⑨(1)、化学性质最不活泼的元素〔填元素符号，下同〕，非金属性最强的元素是。金属性最强的单质。〔2〕、①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的。①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为。〔3〕、某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反响生成盐和水又能与碱反响生成盐与水，该元素的最高价氧化物和盐酸反响的化学方程式为。22.〔6分〕有A、B、C三种无色纯洁气体，可能分别是N2、NO、NO2、NH3、HCl中的一种。A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。据此推断〔写化学式〕：A是、B是、C是。23.〔6分〕有机推断乙烯乙烯H2O=1\*GB3①BO2和Cu△=2\*GB3②C乙酸乙酯D聚乙烯=3\*GB3③浓硫酸〔1〕乙烯的结构简式为：。〔2〕写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团名称；=3\*GB3③的反响类型；〔3〕写出反响的化学方程式=1\*GB3①：=2\*GB3②：24．(6分)浓硫酸和木炭在加热条件下发生反响。以下图所示装置可用来检验浓硫酸与木炭在加热条件下反响产生的气体产物。〔1〕浓硫酸与木炭反响的化学方程式为。〔2〕装置B中试剂的作用是。〔3〕能证明装置中存在CO2的现象是。浓硫酸木炭品红浓硫酸木炭品红溶液ABC通入以下溶液中，得不到无色澄清溶液的是〔填序号〕。A．品红溶液B．滴加酚酞的氨水C．Ba(OH)2溶液D．溴水澄清石灰水酸性高锰酸钾溶液澄清石灰水酸性高锰酸钾溶液25.〔5分〕处理含正六价铬的废水样液(+6价Cr的含量为78mg/L)。实验步骤如下：①取1L废水参加一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化②参加一定量的绿矾(FeSO4·7H2O)，将正六价铬转化为正三价铬离子③参加过量的石灰水，使正三价铬离子转化为Cr(OH)3沉淀④过滤，除去沉淀物(1)配制步骤①中所需H2SO4溶液100mL，需用18mol/LH2SO4溶液的体积是mL。(2)步骤②中反响的离子方程式为14H++Cr2O72—+6Fe2+==2Cr3++6Fe3++7H2O此反响中氧化剂和复原剂物质的量之比为。(3)处理1L该废水样液至少需要绿矾mol。四、选答题〔本大题包括3小题，计20分。每题分为A题、B题、C题，每位考生只可选做一题。选学?化学与生活?模块的考生答A题，选学?化学反响原理?模块的考生答B题，选学?有机化学根底?模块的考生答C题。假设选择了多个模块的试题，只以答在前面的一个模块成绩计分，不跨模块计分〕A?化学与生活?26.〔6分〕X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反响。请写出以下反响的化学方程式。〔1〕X溶于雨水，形成酸雨；〔2〕Y与NaOH溶液反响；〔3〕Z与水反响。27.〔6分〕脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中________________不是高分子化合物，它们都能发生_______________反响，脂肪反响的产物是________________，淀粉反响的最终产物是_____________，蛋白质反响后的最终产物是_____________，提纯蛋白质可以用的方法是。28.〔8分〕(1)维生素C的结构简式是，它的分子式是____________。由于它能防治坏血病，又称为_________________。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有__________性；在维生素C溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，可观察到的现象是______________，说明维生素C具有_________性。〔2〕室内空气污染物包括CO、CO2、HCHO〔甲醛〕、C6H6〔苯〕等，在这四种污染物中，由家用燃料燃烧产生的是______________；由建筑和装修产生的是___________________。B?化学反响原理?26.〔6分〕一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2，发生如下反响：2NO2〔红棕色〕N2O4〔无色〕〔△H<0〕，反响中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如以下图，按以下要求作答：〔1〕在该温度下，反响的化学平衡常数表达式为：〔2〕假设t1＝10s，t2＝20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反响速率：mol·L-1·s-1〔3〕图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反响已经到达平衡？答：〔4〕t1时，正反响速率〔填“＞〞、“＜〞或“＝〞〕逆反响速率〔5〕维持容器的温度不变，假设缩小容器的体积，那么平衡向移动〔填“正反响方向〞、“逆反响方向〞或“不移动〞〕〔6〕维持容器的体积不变，升高温度，到达新平衡时体系的颜色〔填“变深〞、“变浅〞或“不变〞〕27.〔6分〕在常温下，以下五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3·H2O请根据要求填写以下空白：〔1〕溶液①呈性〔填“酸〞、“碱〞或“中