中考化学化学溶解度的综合复习及详细答案

中考化学化学溶解度的综合复习及详细答案一、初中化学溶解度1.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A.降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液12c时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＞乙＞丙12c时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到tiC,所得溶液溶质的质量分数不变D.分别将甲、乙、丙三种物质 12c的饱和溶液降温到tiC,所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙【答案】C【解析】【分析】【详解】A、丙物质随着温度升高溶解度降低，故降温不可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，错误；B、12c时，甲、乙、丙的饱和溶液，溶质质量分数根据图可知，甲＞乙＞丙，故等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量：甲＞乙＞丙，溶剂=溶液-溶质，故答案顺序正好反了，错误；C、12c时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到tiC,溶解度为30g,即100g水中溶解30g,得50g水最多溶解正好为15g,所以所得溶液溶质的质量分数不变，正确；D、分别将甲、乙、丙三种物质 12c的饱和溶?降温到tJC,应该是图像的平移，丙不变，甲、乙分别减小到 tJC和两溶解度曲线的交点，故所得溶液溶质的质量分数乙＞甲＞丙，错误。故选Co2.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（t〔C时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40%12c时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等

C.欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法D.分别将13c时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 tiC,则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲【答案】C【解析】【详解】A、tiC时，丙的溶解度为40g,故丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40g

40g+100g100%40g

40g+100g100%40%,故选项错误;B、12c时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数相等，但因为溶液的质量不确定，故溶质质量不一定相等，故选项错误；G甲的溶解度随温度的升高变化明显，故欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法，故选项正确；D、分另将13c时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 tiC,甲和乙的溶解度减小，且甲变化明显，故甲、乙均有晶体析出，而丙的溶解度增大，溶液的组成不变，故则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故选项错误。故选 Co3.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 （）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大tiC时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等12c时，甲饱和溶液溶质质量分数为 50%【答案】B【解析】【分析】【详解】试题分析：从图示看：当温度大于 tiC时，甲的溶解度大于乙的溶解度；两种物质的溶解度都随温度升高而增大；tiC时，甲.乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等；12c时，甲的饱和溶液溶质质量分数为 50克/i50克Xi00%=33.3%故选Bo考点：溶解度溶质的质量分数溶解度曲线4.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是A.将甲、乙的饱和溶液分别由12c降温至tiC,析出甲多B.12c时，甲、乙两饱和溶液中溶质的质量相等C.将甲溶液从12c降温到tiC时，一定有晶体析出D.当乙中混有少量甲时，可采取蒸发结晶的方法提纯【答案】D【解析】【详解】A、给饱和溶液降低温度，析出的晶体质量不仅与溶质的溶解受温度影响有关，还与被降温饱和溶液的质量有关，甲、乙两种饱和溶液的质量不确定，无法判断析出晶体的质量关系，选项错误；B、由图可知，12c时，甲、乙两种物质的溶解的相同，则12c时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，溶液中的溶质质量=溶液的质量X溶质质量分数，甲、乙两种饱和溶液的质量不确定，无法判断其中溶质的质量关系，选项错误；C、将甲的饱和溶液从12c降温到tiC时，一定有晶体析出，但选项中没指明溶液是否饱和，进而无法判断是否析出晶体，选项错误；D、由图可知，乙的溶解的受温度影响不大，则提纯乙可采取蒸发结晶的方法提纯，选项正确，故选Do5.通常要使一种不饱和溶液变为饱和溶液，最简单的方法是（ ）A.加入溶质B.降低温度C.升高温度D.恒温蒸发溶剂【答案】A【解析】【分析】【详解】A、向不饱和溶液中增加溶质，随着不饱和溶液继续溶解溶质而逐渐变成饱和溶液，故 A正确；B、降温时，大多数固体物质的溶解度会减小，但气体物质、氢氧化钙等却会随温度降低而

溶解度增大，它们的不饱和溶液也就会更不饱和，故 B不正确；G升温时，对于大多数固体物质而言，物质的溶解度会增大，使不饱和溶液变得更不饱和溶液，因此，故C不正确；D、恒温蒸发部分溶剂后有晶体析出，变为饱和溶液，但是操作比较复杂，故 D不正确。故选A。【点睛】大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度。6.如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）德解度收ftioI /A.12c时，甲、乙两种溶液降温至tiC均有固体析出时，所得甲、乙溶液溶质质量分数相等B.甲中混有少量乙，可用加热蒸发的方法提纯乙tiC时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量相等12c时，用210g甲的饱和溶液加水可以配制成 500g20%的甲溶液【答案】A【解析】【详解】A、12c时，甲、乙两种溶液降温至tiC均有固体析出时，都属于饱和溶液， tiC时甲、乙两物质的溶解度相等，故所得甲、乙溶液溶质质量分数相等，正确；B、甲物质溶解度受温度影响变化较大，所以甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯乙，错误；C、tiC时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液的溶质质量不能确定，错误；D、12c时，甲的溶解度为110g,用210g甲的饱和溶液加水可以配制成 500g溶质质量分，一110g ,,『……数为：——-X100%=22%的甲溶披，错误。故选Ao500g7.如图为甲乙两种固体在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是

0打匕温度七12c时，将甲乙两种物质的饱和溶液降低至 tiC,仍为饱和溶液tiC时，甲乙饱和溶液的溶质质量分数为 20%C.甲物质中混有少量乙，可采用蒸发溶剂方法提纯甲D.12c时，N点表示乙物质的不饱和溶液【答案】B【解析】A、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，乙物质的溶解度随温度的升高而降低，故温度由12c降低到tiC时，甲物质仍然是饱和溶液，乙物质变为不饱和溶液，故错误。B、tiC时甲乙物质的溶解度相等，都是 25g,故甲乙物质的饱和溶液的溶质的质量分数是诉700%-20%故正确；C、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，乙物质的溶解度随温度的升高而降低，甲物质中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，故错误；D12c时，乙物质的溶解度小于25g,故12c时N点表示乙物质的饱和溶液，故错误。故选Bo8.常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（①2mL水-0.5g高镉酸御5mL水8.常温下进行下列各组对比实验，说法正确的是（①2mL水-0.5g高镉酸御5mL水—0.5g1高镉酸钾A.对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性B.对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性G对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性D.对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性【答案】D【解析】【分析】在设计对比实验时，一定要注意控制变量。【详解】A、对比实验①和②，没有控制水和汽油的量相等，选项 A不正确；B、对比实验①和③，同样没有控制水的量相等，选项 B不正确；G对比实验②和④，没有控制碘和高镒酸钾的量相等，选项 C不正确；D、对比实验③和④，符合控制变量的要求，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性，选项D正确。故选D。9.向tC时饱和的N&CQ溶液中加入ng无水Na2CQ,会析出mgNa2CO310H2O,则（m—n）的值为（）A.饱和溶液失去水的质量B.饱和溶液失去溶质的质量C.饱和溶液失去水和溶质的质量之和D.其数值为0,即溶液质量不变【答案】C【解析】【详解】解：设原溶液共为xg,析出mgNazCQ10H2O后溶液为yg。则x+n-m=y,解得，x-y=m-n,即饱和溶液失去水和溶质的质量之和= m-n;故选 C。10.已知：Na2O+H2O=2NaOH,向饱和的氢氧化钠溶3^中加入一定量的 Na2O,充分反应后恢复到原来温度。下列说法中，正确的是A.溶质质量增多，溶液的质量减少B.溶质质量增多，溶液的质量增加C.溶剂的质量减少，溶质质量分数不变D.溶剂的质量减少，溶质质量分数增大【答案】C【解析】【分析】根据反应Na2O+H2O—2NaOH知，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的 N%O,由于反应消耗了水，溶液中的溶剂质量减少，由于生成了氢氧化钠，溶质的质量可能增加，由于原氢氧化钠溶液是饱和的，溶剂又减少了，加入 Na2O充分反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会出现剩余固体不能溶解．【详解】A、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增加，反而会减少，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少，前错后对，所以错误；B、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增加，反而会减少，由于溶液中的溶质和溶剂都减少了，溶液的质量也减少，前后都错，所以错误；G原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度,溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下的饱和溶液中溶质的质量分数是定值，所以正确；D、原氢氧化钠溶液是饱和的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下的饱和溶液中溶质的质量分数是定值，前对后错，所以错误；故选Co11.在不同温度下，将一定量的 NaCl和KNO3分别加入100g水中，实验情况记录于下表中，有关结论正确的是（）序号温度溶解情况实验120C最多溶解36gNaCl最多溶解31.6gKNQ3实验240C加入36gNaCl全部溶解加入31.6gKNQ3全部溶解实验380C最多溶解38.4gNaCl最多溶解169gKNQ3KNQ的溶解能力一定大于NaCl40C时NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度C.将实验3所得溶液分别降温至20C后，两溶液中溶质的质量： NaCl<KNQD.将实验2所得溶液分别升温至80C后，溶液的浓度：NaCl>KNQ【答案】D【解析】【分析】【详解】A.由表中数据可知，20c时，在100g水中，最多溶解36gNaCl,最多溶解31.6gKNQ3,即此温度下，NaCl的溶解度是36g,KNQ3的溶解度是31.6g,此温度下KNQ3的溶解能力较小，选项A错误；B、由表中数据可知，40c时，在100g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNQs全部溶解，但由于不能确定是否饱和，故无法判断 40c时NaCl与KNQ3的溶解度的大小，选项B错误；C、根据上面的分析可知，将实验 3所得溶液分别降温至20c后，两溶液中溶质的质量是NaCl36g>KNO331.6g,选项C错误；D、将实验2所得溶液分别升温至80c后，溶解均为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，仍等于实验2所得溶液的溶质质量分数，由40c时，在100g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNO3全部溶解，可知溶液的浓度是 NaCl>KNO3,选项D正确。故选D。12.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是0 u温度七A.三种物质的溶解度：甲>乙>丙tiC时，溶质的质量分数：甲二乙12c时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出D.甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯【答案】D【解析】A、比较溶解度大小，必须指明温度，错误； B、tiC时，甲的溶解度=乙的溶解度，则饱和溶液中溶质的质量分数：甲二乙，错误；C、12c时，乙、丙的饱和溶液降温，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，无晶体析出，乙的溶解度减小，有晶体析出，错误； D.甲的溶解度受温度影响较大，甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯甲，正确。故选Do13.NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如下表所示 ，结合图表数据下列说法正确的是0[«MW4048证质/工NaOHNa2CQ20C40c20c40c水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶A.图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线B.将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，无明显现象40c时,将50gNaOH投入到100g酒精中，形成饱和溶液20c升到40c时,NaOH在水中的溶解度变化大于NazCOs在水中的溶解度变化【答案】C【解析】【详解】A.根据NaOH、N&CQ分别在水、酒精中的溶解度数据可知，图表示NaOH在水、酒精中的溶解度曲线，此选项错误；B.将CO2通入所得NaOH的酒精溶溶液中，2NaOH+CO=Na2CQ+H2O,由于碳酸钠在酒精中不能溶解，所以会有白色晶体析出，此选项错误；40c时，NaOH在酒精中的溶解度是40g,则将50gNaOH投入到100g酒精中，能形成饱和溶液，此选项正确；20c升到40c时，NaOH在水中的溶解度变化是129g-109g=20g,20c升到40c时，Na2CC3在水中的溶解度变化是49g-21.8g=27.2g,所以Na2CQ的溶解度变化较大，此选项错误。故选Co14.如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是（ ）irPI yTI ****■**«***4tbh1|t/引Z的溶解度随温度的升高而降低t〔C时，Y的溶解度大于Z的溶解度13c时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为 40%12c时，X的溶解度和Y的溶解度相等【答案】C【解析】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；还可以判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小；饱和溶液中溶质的质量分数溶解度二溶解度100%观察溶解度曲线，可以看出 Z的溶解度随温度的升高而降低， A正确；观察溶解度曲线，可以看出 t〔c时，Y的溶解度大于Z的溶解度，B正确；观察溶解度曲线，可以看出13c时，X的溶解度是100g,所以其饱和溶液溶质的质量分数是：卷县X100%=50%故C错误；观察溶解度曲线，可以看出 12c时，X的溶解度和Y的溶解度相交于一点，说明二者的溶解度在此温度下相等， D正确。15.高氯酸钾（KC1O4）可用作火箭推进剂,其溶解度如下表。下列说法不正确的是温度/C20406080溶解度/g1.683.737.313.4A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小20c时，将2g高氯酸钾溶于98g水中，所得溶液中溶质的质量分数小于 2%60c时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于 7.3%80c的高氯酸钾溶液冷却至 40c肯定有晶体析出【答案】D【解析】A、由表格信息可知高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小，正确；B、20c时，高氯酸钾的溶解度为1.68g,即该温度时，1.68g高氯酸钾溶解在100g水恰好形成饱和溶液，那么2g高氯酸钾加入98g水中，高氯酸钾不能完全溶解，故所得溶液中溶质的质量分数小于 2%,7窕正确；C60c时，高氯酸钾的溶解度为7.3g,溶质的质量分数=一〜-100%=6.8%,即107.3^60c时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为 6.8%,正确；D、80c的高氯酸钾饱和溶液冷却至40c肯定有晶体析出，若是不饱和溶液那么不一定有晶体析出，错误。故选 Do.一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后一定不变的是A.溶质的质量 B.溶液的质量 C.溶质的质量分数 D.蔗糖的溶解度【答案】D【解析】【分析】溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和，被溶解的物质叫溶质。【详解】在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，不确定蔗糖是否溶解，溶质、溶液、溶质的质量分数不能确定是否改变，影响固体物质溶解度的因素是温度，温度没有改变，溶解度一定不改变，故选Do.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大C.tiC时，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到160g溶液D.甲、乙的饱和溶液从12c降温到tiC,析出晶体的质量：甲一定小于乙【答案】B【解析】试题分析：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，错误；B、通过分析溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大，正确； C、tiC时，甲物质的溶解度是30g,60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到130g溶液，错误；D、甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以从12c降温到t1C,析出晶体的质量不确定，错误。考点：考查固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象的知识。18.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 （）010203Q温度•七A.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大10c时，甲、乙饱和溶液溶质的质量相同20c时，把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质质量分数为 37.5%D.将20c时的甲、乙饱和溶液升温至 30C,甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变【答案】D【解析】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度影响溶解度，所以不指名一曰，…，溶解度温度，无法比较溶解度的大小，错误；B饱和溶披溶质的质量分数=涔产100%,10Cg时，甲、乙的溶解度相同，饱和溶液溶质的质量分数相同，溶液的质量不确定，错误；20c时，甲的溶解度为40g,溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量，把30g甲放入50g水中，溶质为20g,形成的溶液中溶质质量分数为20g+70X100%«28.6%,错误；D、将20c时的甲、乙饱和溶液升温至 30C,甲、乙的溶解度变大，溶液变成不饱和溶液，溶质、溶剂的量都不变，溶液中溶质的质量分数均不变，正确。故选D。19.图表资料为我们提供很多信息，下列说法错误的是（ ）A.根据原子结构示意图，能推断原子的中子数B.根据元素周期表，能查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量C.根据金属活动性顺序表，能判断金属是否容易被稀盐酸腐蚀D.根据溶解度曲线，能判断从溶液中获取晶体的方法【答案】A【解析】【分析】【详解】:A、根据原子的结构示意图，不能判断原子核内中子数的多少，说法错误，故符合题意；B、从元素周期表中可以查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等，说法正确，故不符合题意；G根据金属活动性顺序，可以判断金属的位置，能判断是否容易被盐酸腐蚀，说法正确故不符合题意；D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶质受温度影响的大小选择从溶液中获得晶体的方法，说法正确，故不符合题意；故选A【点睛】根据原子的结构示意图的意义分析；根据元素周期表的意义分析；根据金属活动性顺序表的应用考虑；溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶质受温度影响大小；进行解答。20.NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图.下列说法错误的是 （）温度/c102030405060

溶解度S/gNH4C133.337.241.445.850.460.2Na2SO49.620.240.848.447.547.0A.乙为NH4C1t3应介于40c-50c55c时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲〉乙D.等质量的甲、乙饱和溶液从 t3降温到ti,析出的晶体质量相等【答案】C【解析】A、通过分析表中的数据可知，氯化俊的溶解度随温度的升高逐渐增大，所以乙为氯化俊，正确；B、通过分析表中的数据可知，甲的溶解度在 12c时，溶解度达到最大，在13c时，甲、乙的溶解度相等，所以 13c应介于40C-50C,正确；C、55c时，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲〈乙，错误；D、t3C、tiC甲、乙的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液从 13c降温到tiC,析出的晶体质量相等，正确。故选 Co点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。CaC2和CaC2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是（ ）3004004505M温度空A.在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaC2的溶解度B.在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而增大450c时，NaCl在超临界水的溶解度为0.04g450c时，可得到0.04%的CaC2的超临界水溶液【答案】C【解析】A、比较物质的溶解度要指明温度，错误； B、由溶解度曲线可知，在超临界水中， 2种物

质的溶解度都随温升高而减小，错误；C由溶解度曲线可知，450c时，NaCl在超临界水的溶解度为0.04g,正确；D、450c时，CaC2的溶解度小于0.02g,不可能得打0.04%的溶液，错误。故选Co22.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是01I匕U温度七tiC时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙 ＞乙＞甲12c时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C.若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法【答案】B【解析】【分析】【详解】A、由t，C时溶解度的大小可知，选项A正确；B、12c时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等是错误的叙述，因为题中没有说明溶液是否饱和，是饱和溶液溶质的质量分数相等，不饱和溶液就不一定相等，选项 B不正确；C、若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温Z晶的方法提纯甲是正确的，选项 C正确；D、若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法是正确的选项D正确。故选BoB.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液.下列关于溶液的说法正确的是（A.B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C.溶液一定是无色透明的C.溶液一定是无色透明的【答案】AD.饱和溶液一定是浓溶液A.能溶解其他物质的物质叫做溶剂 。故A正确。B.凡是均一的、稳定的混合物一定是溶液。故B错误。C.溶液一定是均一的、稳定的，（!不一定无色透明的。故 C错误。D.饱和溶液不一定是浓溶液。故D错误。.如图为四种物质的溶解度曲线。则下列说法错误的是.0.0山SO6040溶解度造②妊.0.0山SO6040溶解度造②妊PO；2D.0@Cei(SO4)=6口温度七A.当温度为10C时，物质溶解度关系为①>③>②>④B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶C.在10C时把NH4H2PO4和Ce2(SQ)3的饱和溶液升温到30C,有晶体析出的是Ca(SQ)3D.22C时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为 70%【答案】D【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。当温度为 10c时，物质溶解度关系为①>③>②>@;B.若NH4H2Pd中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶，磷酸二氢钱因溶解度迅速减小而析出，氯化钠的溶解度受温度很小，氯化钠的量又少，所不析出，过滤可得较纯净的磷酸二氢俊； C.在10c时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30C,Ce2(SO4)3因溶解度变小，有晶体析出， NH4H2PO4的溶解度增大，变成不饱和溶液，不析出晶体； D,溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数 =溶解度+(溶解度+100g)X100%22c时(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数小于70%;选D25.下图是某物质的溶解度曲线， 60C时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30c时所得溶液的质量为

140g160g180g【答案】B【解析】【分析】【详解】60c时，物质的溶解度是80g,100g水配制成该物质的饱和溶液质量 =80g+100g=180g,30c时，物质的溶解度是40g,有40g的物质析出，所得溶液的质量 =180g-40g=140g,故选B如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是溶解度.gzo溶解度.gzo0tib匕温度■七A.图中P点所表示的溶液是13c时甲的饱和溶液B.可用"C时20%的甲溶液加水配制成10%的甲溶液C.若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D.分别将13c等质量的甲、乙饱和溶液降温至 t2C,所得溶液中溶质质量相等【答案】C【解析】【分析】【详解】A、图中P点不在甲物质的溶解度曲线上，所表示的溶液是 13c时甲的不饱和溶液，故A20g ……20g …… X100%=16.7%,所以不存在t〔C时20%120gB、t〔C时，甲物质饱和溶液的质量分数为:的甲溶液，故B错误；C甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故C正确；D、13c时，甲、乙物质的溶解度不相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量不相等，所以分别将13c等质量的甲、乙饱和溶液降温至 t2C,析出晶体质量不相等，所得溶液中溶质质量不相等，故 D错误。故选Co【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的

大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.27.下图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是:抖蹴5gA.甲的溶解度大于乙的溶解度tiC时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为 15%C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法D.12c时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g【答案】C【解析】试题分析：A、要比较溶解度的大小，一定要指明温度，错误， B、通过溶解度曲线图，可看出tiC时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为15g,故此时饱和溶液中溶质的质量分数=15g/115gX100%=13.0%误，C要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法，正确，D、通过溶解度曲线图，可看出 12c时，甲的溶解度为30g,则1